甲烷的利用

H 2O
4
2
已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和 液态水放出的热量为890.3KJ，试写出
热化学方程式。
讨论：如何证明甲烷的燃烧 产物为水和CO2？
在火焰上罩一个冷而干 燥的烧杯，烧杯内壁有 水雾，倒转烧杯，向内 加入一些澄清石灰水， 振荡后发现澄清的石灰 水边浑浊。
B.分解反应：
CH 4 高温C 2H 2
烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后所形成化合物叫做卤代烃
各卤代烃结构式：
例题:下列物质中，可以和甲烷反应的是: A.KMnO4 B.Br2蒸汽 C.强酸 D.强碱
例题：1mol甲烷和1mol氯气取代后产物
最多的是
。
二氯甲烷的结构式
二氯甲烷 的
立体结构
二氯甲烷没有同分异构体证明了甲 烷是正四面体结构。
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
(四氯甲烷)
实验探究：P60（甲烷的取代反应） 讨论实验现象和结论。
想知道吗？
有机物烃分子中去掉一个氢原子后 剩余的部分叫做基团。例如： CH3—叫甲基。
根据反应物和生成物的性质推测、归纳 甲烷取代反应的现象。
1.气体颜色变浅； 2.水面上升； 3. 油状液体附着在试管壁； 4.NaCl晶体析出。
P58：拓展视野（自学）
探究活动：
已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717g/L，含碳75%，含氢25%。利用这 些数据怎样确定甲烷的分子式？
摩尔质量 （相对分子质量)
分子式
分子中各原子物质的量比 （各组成原子个数最简比）
根据有机物的组成和结构特点; 烃
有机物 烃的衍生物
高分子化合物（包括人工合成）
=0.717g/L（S.T.P）；极难溶水。
（密度求算公式：M=22.4 ）
2、甲烷在自然界中的存在:
3、化学性质：
通常情况下，性质很稳定，在特定条件下 可与某些物质发生反应。
A.可燃性:(氧化反应)
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
烃燃烧的通式：
CxHy (x
y
)O
2
点燃
x
CO2
y
二、化石燃料与有机化合物 1、天然气：主要成分是甲烷。
可燃冰是天然气（甲烷等）
的水合物，它易燃烧，外形似冰，
千年的希望
被称为“可燃冰”。“可燃冰”
储量较大，可燃冰将成为最理想
－ “可燃冰”替代能源.
2.石油：主要由碳、氢元素组成的液态 有机物，还含有少量的S、O、N元素。
3.煤：由有机物和无机物所组成的复 杂固体混合物，主要含碳元素，其次 是H、O，还有少量的S、P、N元素。
通式：CnH2n+2
具体有：10以下：甲、乙、丙、 丁、戊、已、庚、辛、壬、癸。 10以上用具体的数字表示。
结构式与结构简式的区别：
同系物：结构相似，在分子 组成上相差一个或若干个 “CH2”原子团的有机化合物 互称同系物。
注意与同位素、同分异构体、 同素异形体的区别。
专题3：有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
天然气的利用 甲烷
一、Байду номын сангаас机物的概念
1、概念：绝大多数含碳的化 合物是有机物。
2、有机物与无机物的区别
多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、 苯等有机溶剂。 多数不耐热，熔点低。 多数能燃烧，大多属于非电解质。
有机反应一般比较复杂，副反应多， 需要加热。
取代反应与置换反应的比较：
资料：P60甲烷的利用。
制冷剂的发展史。 从SO2 、NH3、CHFCl2。
四、烷烃
饱和的链烃。 烃：仅含有C、H两种元素。 饱和：每个碳原子具有四个单键。 链烃：链状的，不具有环形。
烷烃有：甲烷CH4）、乙烷 （C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷 （C4H10）等。
在化学中，把只有碳、氢两种元素 组成的有机物叫做烃。甲烷是最简 单的烃。
三、甲烷 1、甲烷的分子空间结构
甲烷分子的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中 心， 四个氢原子 为 顶点的正四面体。 键角：109。28/
甲烷分子的 比例模型
甲烷的性质：
1.物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小
C.取代反应：
①定义：有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子或原子团所代替的 反应。
甲烷取代反应机理
(1) CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
(2) CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
(二氯甲烷)
(3) CH 2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl
(三氯甲烷)