第一课时原子结构演示文稿
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【优秀资料】原子的能级结构演示文稿PPT
EnnE21, n1,2,3,L
-13.6eV
光谱分析：主要是用线状谱
⑵电子吸收到的能量恰好等于当时能量的绝 对值时,电子恰好被电离。 氢原子的光谱的巴尔末系 数值上等于原子在定态时的能量值。 A、氢原子的能量减小，电子的动能增加 ②电子与其它粒子碰撞时吸收能量（全吸收或部分吸收） 三．原子跃迁的几个问题 Em和En分别为跃迁前后的能级 C、氢原子的能量减小，电子的动能减小 现象：氢原子光谱是分立(线状)的，原子是稳定的. Em和En分别为跃迁前后的能级 1885年,巴耳末对当时已知的,在可见光区的4条谱线作了分析,发现这些谱线的波长可以用一个公式表示： 玻尔理论成功的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题，但是也有它的局限性． ⑴原子的能量一般指电势能与动能之和 径获得能量时便可以从低 ②电子与其它粒子碰撞时吸收能量（全吸收或部分吸收）
原子的能级结构演示文稿
经典理论的困难
卢瑟福的原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾
e 核外电子绕核运动
辐射电磁波，能量变少 电子轨道半径连续变小，最后会栽在原子核上
辐射电磁波频率连续变化 原子不稳定
事实上：原子是稳定的，
原子光谱是线状谱
电子总是绕着原子核运动
玻尔理论的基本假设
现象：氢原子光谱是分立(线状)的，原子是稳定的.
hv
能级向高能级跃迁。
Em
hv
Em
Em
En
总结：能级结构猜想
能级：原子内部不连续的能量状态所具有的的能量称 为原子的能级。 数值上等于原子在定态时的能量值。
跃迁：原子从一个能级变化到另一个能级的过程。 在跃迁的过程中，原子辐射(或吸收)光子的能
量为:
hv= Em- En 辐射条件
初中化学人教版《原子的结构》优质课件1
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子
的相对原子质量。
某种原子的质量
2、计算公式：Ar＝
注意
一种碳原子质量×1/12
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
3S2-：3表示：3个硫离子
带3个单位负电荷的铁离子
4Fe3+：
4个铁离子
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
练习：判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、 离子结构图？并用化学符号表示
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2
-
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
+11 2 9
+11 2 7 2
练习
1、某原子的原子结构示意图如下：
下列有关该原子叙述不正确的是（ C）
A、质子数为12
B、最外层电子数为2
C、核外有三个电子 D、核外电子总数为12 该元素是什么元素？
+12 2 8 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往 低处流；树上的苹果往下掉）。
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD）
（A）相对原子质量 （B）质子数
（C）中子数
（D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( B )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版《原子的结构》ppt实用课1
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同， 能量低的，通常在离核较近的区域运动，能量高 的，通常在离核较 远的区域运动，我们通常用电子层 来表示，离核最近叫 第一层，由里往外依次类推，最少 的有 层一，最多的有 层七。
二、原子结构示意图
带正电
第一电子层
第三电子层
原子核
Na +11 2 8 1
电子层上的电子数
该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电
子,在化学反应中，该原子容易
电子,
属于
（金属、非金属、稀有气体）
该原子核电荷数为 ，最外层上有 个电
子，在化学反应中，该原子容易
电子，
属于
（金属、非金属、稀有气体）
1.同其他林木相比，竹子颇有一些 独特之 处，如 虚心、 有节、 清拔凌 云、不 畏霜雪 、随遇 而安等 等。这 些特点 ，很自 然地与 历史上 某些审 美趣味 、伦理 道德意 识发生 契合， 进而被 引入社 会伦理 美学范 畴，成 为君子 贤人等 理想人 格的化 身，并 对中国 传统文 化的发 展产生 深刻的 影响。
氮元素的原子结构示意图为
下列示意图表示的粒子与氮元素具有 相似化学性质的是（ ）
A
B
C
D
下列原子结构示意图所表示的原子 中，属于金属原子的是( )
根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息 正确的是（ ）
A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是金属原子 D．②③表示的元素是非金属元素
4.历史上东西方香文化交流不可谓不 繁盛。 隋唐时 期，许 多波斯 商人以 贩卖香 药为职 业，收 售由西 域经海 上运来 的香药 ；同时 ，许多 朝鲜留 学生来 到中国 ，将中 国的香 文化传 入朝鲜 ，再由 朝鲜传 入日本 。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的结构》参考课件
Cl- 、OH-
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
人教版化学《原子结构》上课课件1
B
C
D
练习
3. 按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空 间的一定轨道路上绕核做高速的圆周运动。
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne 该电子层
上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理：原子的电子排布遵循构 造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理
基态原子：处于最低能量的原子
– 在基态原子里，电子优先排布在能量最低 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能 级里
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
练习
1. 下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f
的顺序分别为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
二、原子核外电子排布
《第一节 原子结构》PPT课件(安徽省县级优课)
外层时不能超过2个电子)。
（4）次外层电子数不能超过 18 个(K层为次外层 时不超过2个)，倒数第三层电子数不能超过 32 个。
二、能层（电子层）与能级（电子亚层）
1、能层 （1）在多电子的原子中，核外电子的能量是 不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子 分成不同的能层。核外电子是分层排布 的。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第一课时
一、开天辟地——原子的诞生
整个宇宙最初聚集在一
宇 宙
个“原始原子”中，后来发 生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。
大
大爆炸后两小时，诞生了大
爆
量的 H 、少量的 He 及
炸
极少量的Li，然后经过以上
元素发生原子核的融合反应，
分期分批的合成了其它元素。
规律：
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf ……第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能 级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次 类推。 （2）任意一个能层，其能级数 = 能层序数。 （3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5 、7……的两倍。 （4）同一层中，各能级的能量是按s、p、d、f 的次 序增高。 （5） 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子 数是相同的，但能量是不同的。
原子结构模型的发展
实心圆球体
枣糕式模型
有核原子模型
行星模型
电子云模型
原子核外电子的排布规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量 较低 的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 升高 的电 子层(能量最低原理)。
（2）原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 （3）原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最
（4）次外层电子数不能超过 18 个(K层为次外层 时不超过2个)，倒数第三层电子数不能超过 32 个。
二、能层（电子层）与能级（电子亚层）
1、能层 （1）在多电子的原子中，核外电子的能量是 不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子 分成不同的能层。核外电子是分层排布 的。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第一课时
一、开天辟地——原子的诞生
整个宇宙最初聚集在一
宇 宙
个“原始原子”中，后来发 生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。
大
大爆炸后两小时，诞生了大
爆
量的 H 、少量的 He 及
炸
极少量的Li，然后经过以上
元素发生原子核的融合反应，
分期分批的合成了其它元素。
规律：
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf ……第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能 级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次 类推。 （2）任意一个能层，其能级数 = 能层序数。 （3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5 、7……的两倍。 （4）同一层中，各能级的能量是按s、p、d、f 的次 序增高。 （5） 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子 数是相同的，但能量是不同的。
原子结构模型的发展
实心圆球体
枣糕式模型
有核原子模型
行星模型
电子云模型
原子核外电子的排布规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量 较低 的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 升高 的电 子层(能量最低原理)。
（2）原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 （3）原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最
新人教版化学《原子的结构》PPT课件详解1
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
表4-2 几种原子的构成
原子 种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 中子数
1
0
核外 电子数
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
26
30
26
原子的构成知识小结
质子（带正电） 原子核 （1个质子带1个单位正电荷）
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电）
电 子（带负电） （1个电子带1个单位负电荷）
原子中：核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁
1个原子的质量（Kg） 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
用这样的数据表示原子质量方不方便？有没有 什么更好的表示方法？
自主学习，了解相对原子质量
请同学们自已看书，了解相对原子质量是如何规定的。 （看书P71，边看书边打边思考下列问题）
请同学们独立完成检测题。
生谢活谢产同生学化们学的合作！ 化学发展社会
相对原子质量的有关知识
1.定义： 以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准， 其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质 量（符号为Ar) ，国际制单位为1 。
2.计算式: 一个该原子的实际质量(kg)
这表中得到哪些信息？看完表后请小组
讨论下列问题：
①.构成原子质子、中子、电子的电性如
原 子
何？原子核带不带电？为什么？
核
②.整个原子的质量主要集中在哪里？
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
表4-2 几种原子的构成
原子 种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 中子数
1
0
核外 电子数
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
26
30
26
原子的构成知识小结
质子（带正电） 原子核 （1个质子带1个单位正电荷）
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电）
电 子（带负电） （1个电子带1个单位负电荷）
原子中：核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁
1个原子的质量（Kg） 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
用这样的数据表示原子质量方不方便？有没有 什么更好的表示方法？
自主学习，了解相对原子质量
请同学们自已看书，了解相对原子质量是如何规定的。 （看书P71，边看书边打边思考下列问题）
请同学们独立完成检测题。
生谢活谢产同生学化们学的合作！ 化学发展社会
相对原子质量的有关知识
1.定义： 以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准， 其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质 量（符号为Ar) ，国际制单位为1 。
2.计算式: 一个该原子的实际质量(kg)
这表中得到哪些信息？看完表后请小组
讨论下列问题：
①.构成原子质子、中子、电子的电性如
原 子
何？原子核带不带电？为什么？
核
②.整个原子的质量主要集中在哪里？
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
第一节原子的核式结构原子核演示文稿
电子（汤姆生 1897）
原 子
质子（卢瑟福1919） 原子核
中子（查德威克1932）
Ernest Rutherford 1871~1937
1871年8月30日生于新西兰， 获得新西兰大学学士和硕士学 位，1895年，获剑桥大学第 一批研究生奖学金，同年入卡 文迪许实验室 ，成为J.J.汤姆 孙的研究生， 1909年，从α 粒子的散射实验得出原子的有 核模型。 1919年，应邀到剑 桥接替退休的J.J.汤姆孙，担 任卡文迪许实验室主任， 1925年当选为英国皇家学会 主席。卢瑟福是原子时代伟大 的科学家。1937年10月19日 患肠阻塞并发症逝世，葬于伦 敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁
James Chadwick (1891～1974)
第一节原子的核式结构原子核 演示文稿
（优选）第一节原子的核式结 构原子核
Joseph John Thomsonபைடு நூலகம்(1856-1940)
1856年12月18日生于英国曼彻 斯特，1876年入剑桥大学三一 学院，毕业后，进入卡文迪许 实验室，1884年，年仅28岁便 当选为皇家学会会员同时成为 卡文迪许实验室主任。 1897年 通过实验及计算推导出阴极射 线是带负电的粒子，即现在的 “电子”。他的发现使人类认 识了第一个基本粒子，并最终 于1906年由于在气体导电方面 的理论和实验研究被授予诺贝 尔物理学奖。1940年8月30日 在剑桥逝世．
卢瑟福α粒子的散射实验
卢瑟福α粒子的散射实验
原子核式结构的内容：
原子中心有个很小的核，叫 原子核。原子的全部正电荷 和几乎全部的质量都集中在 原子核中，带负电的电子在 核外空间里绕核旋转。
铝箔 荧光屏
卢
氮气 放射源
原子核结构PPT演示文稿
3.1 原子核结构
一、原子核的人工转变－－质子的发现
1919年卢瑟福完成了用α粒子轰击氮 原子核的人工核实验，实验装置示意如图。
Ｔ
Ｃ Ａ
Ｔ
Ｓ Ｆ Ｍ
Ａ：放射性物质 Ｆ：铝箔
Ｃ：容器 Ｓ：荧光屏
Ｔ：阀门 Ｍ：显微镜
Ｔ Ｃ 氮气Ｎ２ Ａ
Ｔ Ｆ Ｓ Ｍ
实验步骤及结果：
１.适当选择铝箔的厚度，使荧光屏恰好不出 现闪光 2.然后充入氮气 3.充入氮气后，荧光屏出现了闪光
α射线粒子轰击铍的核反应方 程是：
9 4
Be He n C
4 2 1 0 12 6
三、原子核的组成
质子
1 1
H
质子和中子统称为
原子核
中子
原子核的电荷数=
1 0
n
质子数
原子核的质量数= 质子数 + 中子数
从放射性元素的原子核中释放出来的α射线就是两个质子和两个中子结合在一起放出 的
具有相同的质子数和不同的中子数的原子互称
如:
1 1
H ( 氕)
2 1
H ( 氘)Biblioteka 3 1H ( 氚)
小
１.原子核的人工转变 （用人工的办法使原子核发 生转变） ２. 粒子轰击氮的核 实验（发现质子的核反应）
结
３.α粒子轰击铍的核实 验（发现中子的核反应）
9 4
12 1 Be4 He C 2 6 0n
14 7
17 1 N4 He O 2 8 1H
从实验结果可知，充入氮气后产生了穿透 能力比α粒子更强的新的粒子，这种粒子可以穿透 铝箔，打在荧光屏上，出现了闪光。
后来，将这种粒子引入电场、磁场测定它的 电量和质量，确定了它就是氢原子核，又称为质子。 1 物理学中用符号 1 或 表示质子。 P 1 1H 上述实验中的质子从何而来？卢瑟福设想实验 中出现的质子是α粒子击中氮原子核，发生核反应 产生的。
一、原子核的人工转变－－质子的发现
1919年卢瑟福完成了用α粒子轰击氮 原子核的人工核实验，实验装置示意如图。
Ｔ
Ｃ Ａ
Ｔ
Ｓ Ｆ Ｍ
Ａ：放射性物质 Ｆ：铝箔
Ｃ：容器 Ｓ：荧光屏
Ｔ：阀门 Ｍ：显微镜
Ｔ Ｃ 氮气Ｎ２ Ａ
Ｔ Ｆ Ｓ Ｍ
实验步骤及结果：
１.适当选择铝箔的厚度，使荧光屏恰好不出 现闪光 2.然后充入氮气 3.充入氮气后，荧光屏出现了闪光
α射线粒子轰击铍的核反应方 程是：
9 4
Be He n C
4 2 1 0 12 6
三、原子核的组成
质子
1 1
H
质子和中子统称为
原子核
中子
原子核的电荷数=
1 0
n
质子数
原子核的质量数= 质子数 + 中子数
从放射性元素的原子核中释放出来的α射线就是两个质子和两个中子结合在一起放出 的
具有相同的质子数和不同的中子数的原子互称
如:
1 1
H ( 氕)
2 1
H ( 氘)Biblioteka 3 1H ( 氚)
小
１.原子核的人工转变 （用人工的办法使原子核发 生转变） ２. 粒子轰击氮的核 实验（发现质子的核反应）
结
３.α粒子轰击铍的核实 验（发现中子的核反应）
9 4
12 1 Be4 He C 2 6 0n
14 7
17 1 N4 He O 2 8 1H
从实验结果可知，充入氮气后产生了穿透 能力比α粒子更强的新的粒子，这种粒子可以穿透 铝箔，打在荧光屏上，出现了闪光。
后来，将这种粒子引入电场、磁场测定它的 电量和质量，确定了它就是氢原子核，又称为质子。 1 物理学中用符号 1 或 表示质子。 P 1 1H 上述实验中的质子从何而来？卢瑟福设想实验 中出现的质子是α粒子击中氮原子核，发生核反应 产生的。
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h v E初 E终
（量子化——不连续） （不同轨道——不同状态——不同能量）
n
氢原子的能级图：
E
∞－－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
５ ４
-0.54 -0.85
３
-1.51２-Fra bibliotek.4吸
放 En
E1 n2
(E1 13.6eV )
收
出
能
能
量
量
１
-13.6
（轨道越高，总能量越大，势能越大，动能越小。）
（2）跃迁公式 hγ=E2-E1
（3）半径公式
rn= n2 r1=0.53×10-10 n2 (m)
（4） 动能跟n 的关系
由 ke2/rn 2=mv 2/rn
得 EKn= 1/2 mvn 2 = ke2／2rn ∝1 / n2
（5）速度跟n 的关系 vn
ke2 1 1
mrn
rn n
（6）周期跟n的关系
子，当α粒子接近核时是核的推斥力使α粒子发生明显 偏转，当α粒子接近电子时，是电子的吸引力使之发生 明显偏转； F．实验表明原子中心有一个极小的核，它占有原子体积
的极小部分； D．实验表明原子中心的核带有原子的全部正电及全部质
量。
卢瑟福的困难：
电子在原子核外绕原子核做高速的旋转。
经典电磁理论的矛盾：（1）经典电磁理论对原子核 式结构的解释中认为，原子是不稳定的，电子绕核旋 转，并不断向外辐射电磁波，因此电子的能量不断衰 减，最终电子陨落到原子核上；事实上原子是稳定的. （2）经典电磁理论认为原子发射的光谱，由于原子 能量逐渐衰减，因此其辐射的电磁波的频率应当是连 续的；事实上原子发生产生的光谱是不连续的.
碍，说明原子内几乎是“空”的．
α粒子少数发生 说明有带正电的物质对α粒子产生
较大偏转；
库仑斥力的作用
α粒子极小数发 它们和某种物质发生了撞击，而且 生 大 角 度 偏 转 。 这种物质占据了很小的空间．
例1．对α粒子散射实验装置的描述，你认为正确的有:
（ AFD)
A．实验器材有放射源、金箔、荧光屏、显微镜； B．金箔的厚度对实验无影响； C．如果不用金箔改用铝箔，就不会发生散射现象； D．实验装置放在空气中和真空中都可以。 E.使α粒子发生明显偏转的力是来自带正电的核及核外电
电子质量小，像尘埃； α粒子质量大(7000倍）， 像子弹，具有较大的动能。 正电荷均匀分布作用力抵消
汤姆生原子模型不能解 释α粒子的散射实验结果中 的大角度散射现象，因而被 否定
卢瑟福的原子核式结构； 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核， 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转。
第一课时原子结构演示文稿
（优选）第一课时原子结构
一、卢瑟福的核式结构 1897年汤姆生发现了电子 ，说明原子内还有带正电的物质。
1、汤姆逊的原子结构模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像
“枣糕”里的枣子那样镶嵌在原子里。
研究方法：用高速的粒子去轰击物体， 然后观察现象，得出结论。
Tn
2rn
vn
rn3 n3
关系式（5）（6）跟卫星绕地球运转的情况相似。
返回
氢光谱
0.6562
0.4861
0.4340 0.4101 μm
返回
四. 玻尔理论的局限性： 玻尔理论能够十分圆满地解释氢光谱并
且预言了氢原子辐射电磁波谱的问题，其成 功之处在于引进了量子化的观点；但是，在 解释其它原子光谱时遇到了很大的困难，因 为玻尔理论过多地保留了经典理论。
例2、处于n=1的氢原子，下列能量可以被吸收的是
A、13.6ev
B、10.2ev
C、12.29ev
D、3.4ev
例3、一个氢原子处于第3能级时，外面射来一个波长为 6.63×10-7m的光子，下列说法正确的是 A、 氢原子不吸收这个光子，光子穿过氢原子。 B、 氢原子被电离，电离后的电子动能约为0.36ev。 C、 氢原子被电离，电离后的电子动能为0。 D、 氢原子吸收光子，但不电离。
二、玻尔的原子模型 1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是 某些分立的数值，这些现象叫做轨道量子化；
2、原子在不同的状态（轨道）之中具有 不同的能量，所以原子的能量也是量子化 的。
玻尔
3、不同的轨道对应着不同的状态，尽管电 子在做变速运动，却不辐射能量，因此这 些状态是稳定的；
4、原子从一种定态跃迁到另一种定态时， 它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子 的能量由这两种定态的能量差决定，即
原子和原子核的大小：原子的大小数量 级大约是10-10m，原子核的大小数量级在 10-15～10-14m之间.
原子核所带的正电荷数等于核外电子数，所 以整个原子是中性的，电子绕核运动的向心力就 是核对它的库仑力.
卢瑟福成功解释α粒子散射现象
现象
说明
α粒子绝大多数 原因是它们运动过程中没有受到阻
不偏转；
四.能量吸收
1.原子没电离
E光=Em-En
光
子 若m是正整数,此光子的能量可以被吸收.
提 供
2.原子被电离
能 任何数值的光子能量都能被吸收.
量
被电离出来的电子动能:EK=hv-W
(W=E∞ -En)
电子 提供 :任何能量都能被吸收. 能量
几个重要的关系式
（1）能级公式 En=E1/ n2 = -13.6/n2 ( eV)
原子中的电子，在空间出现的位置及运动，无法用坐标和轨 迹表示，各处出现的概率只能用云雾状的图表示，称为电子云。
例1、根据玻尔理论，若电子E初>E末，则： A、电子跃迁时，释放光子表现为发光现象 B、电子跃迁时，吸收光子，其他物体发出的光被原子吸收 C、若氢原子处于基态，提供一个1.1ev的能量，氢原子的电 子将跃迁 D、若氢原子的电子在激发态2到4之间跃迁，能得到3种颜色 的光
三、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。（从能
级图中总结各定态的能量特点）
rn
n 2 r1
1 En n 2 E1
（n是正整数，叫量子数。）
2、基态：这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做激发态。
（缺陷：只能解释氢原子光谱） 四、电子云
1、α粒子散射实验
（1）、实验器材：放射源、 金泊、荧光屏、显微镜， 整个装置放在一个真空容 器内。
实验结果：
用α粒子轰击金箔， (1)结果大多数α粒子穿过金箔后沿原方向前进， (2)少数α粒子发生了较大的偏转， (3)极少数α粒子偏转角度超过90°， (4)有的甚至被弹回.
2、汤姆逊的原子结构模型 的缺陷
（量子化——不连续） （不同轨道——不同状态——不同能量）
n
氢原子的能级图：
E
∞－－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
５ ４
-0.54 -0.85
３
-1.51２-Fra bibliotek.4吸
放 En
E1 n2
(E1 13.6eV )
收
出
能
能
量
量
１
-13.6
（轨道越高，总能量越大，势能越大，动能越小。）
（2）跃迁公式 hγ=E2-E1
（3）半径公式
rn= n2 r1=0.53×10-10 n2 (m)
（4） 动能跟n 的关系
由 ke2/rn 2=mv 2/rn
得 EKn= 1/2 mvn 2 = ke2／2rn ∝1 / n2
（5）速度跟n 的关系 vn
ke2 1 1
mrn
rn n
（6）周期跟n的关系
子，当α粒子接近核时是核的推斥力使α粒子发生明显 偏转，当α粒子接近电子时，是电子的吸引力使之发生 明显偏转； F．实验表明原子中心有一个极小的核，它占有原子体积
的极小部分； D．实验表明原子中心的核带有原子的全部正电及全部质
量。
卢瑟福的困难：
电子在原子核外绕原子核做高速的旋转。
经典电磁理论的矛盾：（1）经典电磁理论对原子核 式结构的解释中认为，原子是不稳定的，电子绕核旋 转，并不断向外辐射电磁波，因此电子的能量不断衰 减，最终电子陨落到原子核上；事实上原子是稳定的. （2）经典电磁理论认为原子发射的光谱，由于原子 能量逐渐衰减，因此其辐射的电磁波的频率应当是连 续的；事实上原子发生产生的光谱是不连续的.
碍，说明原子内几乎是“空”的．
α粒子少数发生 说明有带正电的物质对α粒子产生
较大偏转；
库仑斥力的作用
α粒子极小数发 它们和某种物质发生了撞击，而且 生 大 角 度 偏 转 。 这种物质占据了很小的空间．
例1．对α粒子散射实验装置的描述，你认为正确的有:
（ AFD)
A．实验器材有放射源、金箔、荧光屏、显微镜； B．金箔的厚度对实验无影响； C．如果不用金箔改用铝箔，就不会发生散射现象； D．实验装置放在空气中和真空中都可以。 E.使α粒子发生明显偏转的力是来自带正电的核及核外电
电子质量小，像尘埃； α粒子质量大(7000倍）， 像子弹，具有较大的动能。 正电荷均匀分布作用力抵消
汤姆生原子模型不能解 释α粒子的散射实验结果中 的大角度散射现象，因而被 否定
卢瑟福的原子核式结构； 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核， 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转。
第一课时原子结构演示文稿
（优选）第一课时原子结构
一、卢瑟福的核式结构 1897年汤姆生发现了电子 ，说明原子内还有带正电的物质。
1、汤姆逊的原子结构模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像
“枣糕”里的枣子那样镶嵌在原子里。
研究方法：用高速的粒子去轰击物体， 然后观察现象，得出结论。
Tn
2rn
vn
rn3 n3
关系式（5）（6）跟卫星绕地球运转的情况相似。
返回
氢光谱
0.6562
0.4861
0.4340 0.4101 μm
返回
四. 玻尔理论的局限性： 玻尔理论能够十分圆满地解释氢光谱并
且预言了氢原子辐射电磁波谱的问题，其成 功之处在于引进了量子化的观点；但是，在 解释其它原子光谱时遇到了很大的困难，因 为玻尔理论过多地保留了经典理论。
例2、处于n=1的氢原子，下列能量可以被吸收的是
A、13.6ev
B、10.2ev
C、12.29ev
D、3.4ev
例3、一个氢原子处于第3能级时，外面射来一个波长为 6.63×10-7m的光子，下列说法正确的是 A、 氢原子不吸收这个光子，光子穿过氢原子。 B、 氢原子被电离，电离后的电子动能约为0.36ev。 C、 氢原子被电离，电离后的电子动能为0。 D、 氢原子吸收光子，但不电离。
二、玻尔的原子模型 1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是 某些分立的数值，这些现象叫做轨道量子化；
2、原子在不同的状态（轨道）之中具有 不同的能量，所以原子的能量也是量子化 的。
玻尔
3、不同的轨道对应着不同的状态，尽管电 子在做变速运动，却不辐射能量，因此这 些状态是稳定的；
4、原子从一种定态跃迁到另一种定态时， 它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子 的能量由这两种定态的能量差决定，即
原子和原子核的大小：原子的大小数量 级大约是10-10m，原子核的大小数量级在 10-15～10-14m之间.
原子核所带的正电荷数等于核外电子数，所 以整个原子是中性的，电子绕核运动的向心力就 是核对它的库仑力.
卢瑟福成功解释α粒子散射现象
现象
说明
α粒子绝大多数 原因是它们运动过程中没有受到阻
不偏转；
四.能量吸收
1.原子没电离
E光=Em-En
光
子 若m是正整数,此光子的能量可以被吸收.
提 供
2.原子被电离
能 任何数值的光子能量都能被吸收.
量
被电离出来的电子动能:EK=hv-W
(W=E∞ -En)
电子 提供 :任何能量都能被吸收. 能量
几个重要的关系式
（1）能级公式 En=E1/ n2 = -13.6/n2 ( eV)
原子中的电子，在空间出现的位置及运动，无法用坐标和轨 迹表示，各处出现的概率只能用云雾状的图表示，称为电子云。
例1、根据玻尔理论，若电子E初>E末，则： A、电子跃迁时，释放光子表现为发光现象 B、电子跃迁时，吸收光子，其他物体发出的光被原子吸收 C、若氢原子处于基态，提供一个1.1ev的能量，氢原子的电 子将跃迁 D、若氢原子的电子在激发态2到4之间跃迁，能得到3种颜色 的光
三、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。（从能
级图中总结各定态的能量特点）
rn
n 2 r1
1 En n 2 E1
（n是正整数，叫量子数。）
2、基态：这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做激发态。
（缺陷：只能解释氢原子光谱） 四、电子云
1、α粒子散射实验
（1）、实验器材：放射源、 金泊、荧光屏、显微镜， 整个装置放在一个真空容 器内。
实验结果：
用α粒子轰击金箔， (1)结果大多数α粒子穿过金箔后沿原方向前进， (2)少数α粒子发生了较大的偏转， (3)极少数α粒子偏转角度超过90°， (4)有的甚至被弹回.
2、汤姆逊的原子结构模型 的缺陷