漂白性知识讲解
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SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
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3. 化学性质：
0
+4
+6
S
SO2
SO3
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3. 化学性质：
0 S
得电子
+4
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
放电或高温
N2+O2 ==== 2NO
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
湖南省长沙市一中卫星远程学校
二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
化学 性质
2NO+O2 ==2NO2
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
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3. 化学性质：
（2）漂白性
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ห้องสมุดไป่ตู้ 3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
二氧化硫
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3. 化学性质：
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4. 用途
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（2）漂白性
氯水
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
二氧化硫 暂时性
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3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
②氧化性 SO2+2H2S == 3S+2H2O
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二、氮的氧化物
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二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类
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二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，
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（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性
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3. 化学性质：
（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性 可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
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失电子
SO2
+6 SO3
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3. 化学性质：
0 S
得电子
+4
失电子
SO2
+6 SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
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3. 化学性质：
（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
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3. 化学性质：
3. 化学性质：
（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4 失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性
可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
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3. 化学性质：
（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
放电或高温
N2+O2 ==== 2NO
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
2NO+O2 == 2NO2
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思考：
1. “雷雨发庄稼”，为什么？
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思考：
二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物。
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
化学 性质
生成
NO2
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1. “雷雨发庄稼”，为什么？ 2. 怎样除去 NO 中的 NO2
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思考：
1. “雷雨发庄稼”，为什么？ 2. 怎样除去 NO 中的 NO2 3. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2为是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
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3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学 性质
生成
NO2
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学 性质
生成
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
①还原性
可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
②氧化性
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3. 化学性质：
（3）氧化性与还原性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性
可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
生成
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO