高三化学下学期每日一练习题(附答案)

高三化学下学期每日一练习题
学校：
___________
注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属
C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NH
Cl 溶液中+
4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为
A
22.4bc
L a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

工作时,下列说法中不正确的是( )
A.盐桥中-Cl 向Y 极移动
B.化学能转变为电能
C.电子由X 极沿导线流向Y 极
D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大
4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > p
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > m
D.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
A.实验①用于实验室制备氯气
B.实验②用于制备干燥的氨气
C.实验③用于石油分馏制备汽油
D.实验④用于制备乙酸乙酯
6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25 ℃时,向H 2C 2O 4溶液中
滴加NaOH 溶液,混合溶液中lgX[X 表示24224(HC O )(H C O )c c -或22424(HC O )(HC O )
c c -
-]随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
( )
A.直线Ⅱ中X 表示的是
24224(HC O )
(H C O )c c -
B.当pH=3.22时,溶液中24224(HC O )
(H C O )
c c -
=100：1
C.0.1 mol •L -1 NaHC 2O 4溶液中:c(Na +)>c(24HC O -)>c(H 2C 2O 4)>c(224C O -
)
D.已知碳酸的电离常数1
74.310a K -=⨯,2
115.610a K -=⨯,则向Na 2CO 3溶液中加入等浓度、等体积草酸
溶液,反应的子方程式为23CO -+ H 2C 2O 4=24HC O -+3HCO -
7.t ℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是
( )
A.曲线Y 表示+(-lgc Ag )与-(-lgc Cl )的变化关系
B.t ℃时,向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液
C.t ℃时,()()()()--AgCl s +I aq AgI s +Cl aq ƒ的平衡常数3K=110⨯
D.t ℃时,向浓度均为-10.1mol L ⋅的KI 与KCl 混合溶液中加入3AgNO 溶液,当-Cl 刚好完全沉淀时,此时--11-1c I =110mo (l )L ⨯⋅ 评卷人 得分
二、实验题
8.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO 、CuS ，还含少量FeS 和2SiO ）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ. 铍、铝元素化学性质相似；2BeCl 熔融时能微弱电离。

Ⅱ. 常温下：()()-20-38
sp sp 23K Cu OH =2.210K Fe OH =4.010⎡⎤⎡⎤⎣⨯⎦⎣⎦⨯，，
()-13sp 2K Mn OH =2.110⎡⎤⎣⎦⨯。

回答下列问题：
（1）滤液A 的主要成分出NaOH 外，还有____________________________（填化学式）；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

（2）滤液C 中含NaCl 、BeCl 2和少量HCl ，为得到较纯净的2BeCl 溶液，下列实验操作步骤最合理的顺序是_____________________________（填序号）； ① 加入过量的NaOH 溶液； ② 加入过量的氨水； ③ 加入适量的盐酸； ④ 过滤；
⑤ 洗涤。

电解熔融2BeCl 制备金属铍时，需要加入NaCl ，其作用是__________________________。

（3）反应Ⅱ中CuS 的氧化产物为S 单质，则该反应的化学方程式为____________。

（4）常温下，若滤液D 中()2+c Cu =2.2 mol/L 、()3+c Fe =0.008 mol/L 、()
2+c Mn =0.21 mol/L ，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F 是_______________；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G 的pH 最大值不超过__________。

（忽略溶液体积的变化） 9.在工业上以天然气或二氧化碳为原料均可以合成甲醇。

（1）目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：()()()4231
CH g +O g CH OH g 2ƒ
Δ= -146kJ/mol H 。

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
（2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：()()()()2232CO g +3H g CH OH g + H O g ƒ。

在密闭容器中投入1 mol CO 2和2.75 mol 2H ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质
的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应的H ∆_________0（填“>”“<”或“=”，下同）。

②M 、N 两点的化学反应速率：ν（N ）______ν（M ）， 判断理由是_________________。

③为提高2CO 的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______________________、__________________________。

④若506 K 时，在10 L 密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M 点，则N 点对应的平衡常数K =__________（保留两位小数）。

（3）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽中发生的反应将煤中的2FeS 转化为硫酸盐，达到净煤目的。

在硫酸铁酸性电解液中首先发生反应3+2+2FeS +2Fe = 3Fe + 2S ，然后在某一电极上发生两个电极反应，其中一个反应是使3+Fe 再生，则该电极为__________极，该电极上的另一个电极反应式是________________________________________（所用电极均为惰性电极）。

（4）废水处理时，通入2H S （或加2S -）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25℃时，某废液中2+c Mn =0.02 mol/L （）
，调节废液的pH 使2+Mn 开始沉淀为MnS 时，废液中2c H S =0.1 mol/L （），此时的pH 约为________。

[已知：14Ksp MnS =5.010-⨯（）
；2H S 的电离常数：71Ka =1.510-⨯，152Ka =6.010-⨯；lg6=0.8]
三、问答题
40%的甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，在碱性溶液中具有极强的还原性。

为探究过量甲醛和新制()2Cu OH 反应的产物成分，进行如下探究：
（1）在如图装置中进行实验，向a 中加入0.5 mol/L 4CuSO 溶液50 mL 和 5 mol/L NaOH 溶液100 mL ，振荡，再加入40%的甲醛溶液40 mL ，缓慢加热a ，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器c 的名称是__________________。

②装置A 中反应需要在水浴中进行，原因是___________________________________。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。

为确认气体产物中含2H 不含CO ，将装置A 和下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→H→_____→______→______→______→G ②装置B 的作用是________________________________________________________。

③确认气体产物中含2H 而不含CO 的现象是__________________________________。

（3）为探究红色固体产物的组成，进行如下实验（假设以下每步均充分反应）：
已知：①()()+
2+
23344Cu O Cu NH C (H )u N →→⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦
浓氨水
在空气中
无色蓝色
②()2-
-3223242Cu+8NH H O+O 2Cu NH +4OH +6H O ⎡⎤⋅⎣⎦＝
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是____________________________。

11.磷能形成众多单质和化合物。

回答下列问题：
（1）磷在成键时，能将一个3s 电子激发进入3d 能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式____________________________________。

（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P 原子的杂化方式为_________________。

每一层内P 原子形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是_________个。

②用4—甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C 、N 、O 、F 的电负性由大到小顺序为___________________________，1 mol 该盐的阳离子中含有的σ键的数目为_______________________，该盐阴离子的几何构型是________________________。

（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y ），某磷钇矿的晶胞结构如下：
该磷钇矿的化学式为________________________，与34PO
互为等电子体的阴离子有
_______________________（写出两种离子的化学式）。

已知晶胞参数a=0.69 nm ，c=0.60 nm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该磷钇矿的密度为____________g/3cm （列出计算式） 12.烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答以下问题：
（1）B的化学名称是_________________。

（2）由B到C的反应类型是_________________________。

（3）D到E反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）化合物F在Grubs Ⅱ催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是
__________________。

（5）H中官能团的名称是_____________________。

（6）化合物X是H的同分异构体，可与
3
FeCl溶液发生显色反应，1 mol X最多可与3 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1。

写出两种符合要求的X的结构简式
____________________，_______________________。

（7）由（OH）为起始原料制备（
O
O
）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂
任选）。

参考答案
1.答案：B
解析：A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错 误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金 和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元 素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维是一种新型无 机非金属材料，炭黑主要成分是碳，为混合物，故D 错误。

2.答案：C
解析：A. +4NH 水解，+
4NH 浓度不同水解程度不同，故A 错误；
B. 标准状况下，11.2L 乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3N A ；11.2L 环丙烷的物质的量是0.5mol ，共用电子对的数目为4.5N A ，所以11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3N A ，故B 错误；
C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH －
的浓度是0.1mol/L ，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.1N A ，故C 正确；
D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 气体的分子数是
bc
a
个，物质的量是A bc aN mol ，该气体在
标准状况下的体积为A
22L Abc
N a ，故D 错误。

3.答案：A
解析： A 项.3NH 生成2N 氮元素化合价升高.失电子,发生氧化反应,X 极作负极;-3NO 生成2N 氮元素化合价降低,得电子,发生还原反应.Y 极作正极,盐桥中-Cl 向负极X 极移动,故A 错误; B 项,垃圾在微生物的作用下.发生氧化还原反应.形成了原电池.化学能转变为电能. 故B 正确; C 项.根据A 项分析可知X 极作负极.Y 极作正极.电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极.故C 正确; D 项.Y 极为正极,发生的电极反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =↑,反应消耗H +,pH 增大.故D 正确.
4.答案：D
解析：从短周期元素、原子序数大小关系、3-n 和2+p 具有相同的电子层结构,可以推出n 为N,p 为Mg,二者最外层电子数之和为7,比18少11,主族元素原子最外层电子数最多为7,故m 为C,q 为Cl 。

Mg 能在2N 中燃烧生成32Mg N ,A 正确;离子半径:()()()
-32r Cl >r N >r Mg -+,B 正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:4323HClO >HNO >H CO ,C 正确;C 、N 与Cl 元素形成的化合物只有共价键,Mg 与Cl 元素形成的2MgCl 为只含离子键的离子化合物,D 错误。

5.答案：C
解析：A 项，用MnO 2和浓盐酸制氯气需要加热，实验D 没有加热装置，故错误；B 项，浓氨水与NaOH 固体可以快速制氨气，因ρ（NH 3）<ρ（空气），用碱石灰干燥后的氨气应该用向下排空气法收集，故错误；C 项，实验③装置中温度计水银球位置、冷凝管水流方向均正确，故正确；D 项，制取乙酸乙酯应该用饱和Na 2CO 3溶液收集，若用饱和NaOH 溶液，生成的乙酸乙酯会水解，达不到制取的目的，故错误。

6.答案：B
解析：H 2C 2O 4为二元弱酸，与NaOH 的反应分步进行，H 2C 2O 4+OH -=24HC O - +H 2O ，24HC O - +OH
-=224C O -
+H 2O ，随着加入NaOH 的量增多，溶液的pH 逐渐增大，所以，直线Ⅰ中X 表示的为
24224(HC O )(H C O )c c -，直线Ⅱ中X 表示的为22424(C O )(HC O )c c --，A 错误；由图可知，lgX=0时，24224(HC O )(H C O )c c -=1，22424(C O )(HC O )c c --=1，H 2C 2O 4的电离常数1 1.2224224(H )(HC O )10(H C O )a c c K c +--==g ,22 4.192424(H )(C O )10(HC O )
a c c K c +---
==g ，当pH=3.22时，c （H +）= 10-3.22,。

1 1.2224 3.22224(HC O )10(H C O )(H )10
a K c c c -
-+
-===100，B 正确；在溶液中24HC O -既存在电离又存在水解，其水解常数K h =114
12.78W 1.22101010
a K K ---==,24HC O -的电离常数(2 4.1910a K -=)大于水解常数，其电离程度大于水解程度，所以在NaHC 2O 4溶液中224(C O )c -
>224(H C O )c ，C 错误；根据H 2C 2O 4的两步电离常数和H 2CO 3的两步电离常数可知酸性强弱顺序为H 2C 2O 4>24HC O - >H 2CO 3>3HCO -，故
D 项中反应应该生成224C O -、CO 2和H 2O ，D 错误。

7.答案：D
解析：-lg c (Ag +
)=16时c (Ag +
)=10-16
mol·L -1
,K sp =10-16
,-lg c (Ag +
)=10时c (Ag +
)=10-10
mol·L
-
1
,K sp =10-10
,由于碘化银的溶度积小于氯化银,故曲线Y 表示-lg c (Ag +
)与-lg c (I -)的变化关系,A 错
误;t ℃时,向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水,银离子浓度及卤离子浓度均减小,-lg c (Ag +
)与-lg
c (X -)均增大,可使溶液变为曲线Y 对应的饱和溶液,B 错误;t ℃时,AgCl(s)+I -
(aq)
AgI(s)+Cl
-
(aq)的平衡常数()()
()()()()
()
()--+10
sp 616-
-+sp Cl Cl Ag AgCl 10110AgI 10
I
I Ag c c c K K K c c c --⋅=
=
===⨯⋅,C 错误;t ℃时,向浓度均为10.1?·mol L -的KI 与KCl 混合溶液中加入AgNO 3溶液，当Cl -
刚好完全沉淀时,
()()()()-10
sp --5-1+
-1-5-1-5-AgCl 10Cl =110mol L ,Ag ==mol L =110mol L 10Cl K c c c ⨯⋅⋅⨯⋅,此时()()()
16
-
-111-15+AgI 10I mol L 110mol L 10
Ag sp K c c ---=
=⋅=⨯⋅,D 正确。

8.答案：（1）2322Na SiO Na BeO 、；2-+2+
22BeO +4H =Be +2H O
（2）②④⑤③；增强熔融盐的导电性 （3）22442MnO +CuS+2H SO =S+MnSO +2H O （4）3Fe(OH);8.0 解析：
9.答案：（1）465
（2）<;<;温度不变时，由于图中可判断压强21p <p ，压强越大，化学反应速率越快；将产物甲醇液化移去；增加2H 的浓度；1.04
（3）阳；-+2-24S+4H O-6e =8H +SO
（4）5.2
解析：
10.答案：（1）球形冷凝管；便于控制反应温度为65℃，并均匀受热；A 中出现红色物质
（2）EFDC ；吸收甲醛蒸汽，防止其干扰后续检验；F 中固体的颜色由黑变红，D 中固体变蓝，C 中澄清石灰水不变浑浊
（3）2Cu O 和Cu
解析：
11.答案：（1）2261311S 2S 2P 3S 3P 3d
（2）3sp ；2;F>O>N>C ;A 17N ;正四面体形
（3）4YPO ;2----4-44444SO ClO BrO IO SiO 、、、、;A 214(8931164)
0.690.690.6010N -⨯++⨯⨯⨯⨯
解析：
12.答案：（1）丙烯醛
（2）加成反应
（3）
（4）22
CH =CH （5）羧基、碳碳双键
（6）
（7）解析：。