高中化学思维导图

要从宏观与微观、定性与应垦、快厦与限度、本质与现象、积极应用与 负面影响、能量转化等方面，多角度、多层面地认识化学反应 实现对 物质变化的完整认化 学识。 反 庇 中 能 层 的 转 化
化学 能与 热 能的 相 互 转 化
化学反应与热能
吸
热
气反
p
咆u
、
放
热
反
应
i
反
热 化 学 Jh 程 式 盖 斯 定 律
将知识分类、交织成网，形成系统，才能完棒、准确、灵活地掌握、运用它们，将计 受？号：友问一算网络系统在头脑巾排列有序，遇到实际问题产生布条有胆的联想，经过筛选、比较、
判断、推理，形成脉胳通畅的思路。
元素名称、符号、离子符号
化合价化学式
「 电子式、原子结构示忘图、分手式、结构式和结构简式 以实验事实为依据
==;;催化剂
｜
吨。（g）吨0
CO,+H, 一 卜反应
,+3－H, 商混、高压 2Nl主 『＿＿＿.....
」｜
催化剂
设备·合成搭 －过程·原料气制备 →净化→坯缩→合成→ 分离 查李热化学方程式的书写与正误判断、对某个实际问题提出合洲的解将 lll1. i:量计算。
是化学学科最重要的原理性知识，也是深入认识和理解化学反应特点和 进程的入门性知以。
「 普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念 勺物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。
注意涵过比较，了解不同物质间的组成上的特点，掌握其通 性和特性以及他们之！同的区别与联系，分类学习、对比记忆。
同种元 素 组成 游离态
－一一一一一一分了
�）！ － ＋一－一一一 1反手
＼＼ ＼」L
微观
「①盐中必有弱根 条件→」②盐必须浴子水
「①弱水解、显强性，弱的程度越大水解能力越强
规律一←②轮的浓度越小，水解程度；越大
」③温度越南，水解程度越大
特征回 飞→「 」② ①水属可制逆呈反度一 应，般符较微 合化弱学平衡规律
「①判断溶液酸碱性
L一 ②判断不同弱电解质的相对强弱
」稀有气体 He、Ne.Ar.Kr 、Xe 等。
「－峻性氧化物（ C02 S 03 P205)
←碱性氧化物(Na,0、Cao、 MgO)
氧化物一斗－两性氧化物（Al203、ZnO)
←过氧化物 (Na,02、民O ,)
有
」不成盐氧化物 （NO、CO)
机 化
合 物
氧化物－ HCI、NH1、民S 等
工 含氧酸(H,S04、NH03）、无氧酸（］！Cl、11,i
，
高频考点透析 考点导图
物质分类是记忆的基础，也是科学探究、学习化学的基础。物质 的组成和性质是从大革的化学现象、实验和事实中抽象和概括出 来的。有助于帮助我们认识物质和化学反应，掌握其中的规律。
高考命题常以物质组成和分类等概念为出发点，逐步向环保、 位’ －t高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们
:-f 动. vH'＝阳在0，动态平衡 定外界条件一 定，各组分 含 量一定 变，条件改变，半衡发生移动
「原因·条件改变，与1怆
平衡的移动寸
「性〉她 平衡向右移动
」方向一←υiE＝性 平衡不移动
」1恒 ＜ o逆 主y:衡向左移动
「浓度：增大反j也物浓度，平衡向正反应方向移动
←压强：增大压强，平衡l•J气体体积缩小的方向移动
平衡移动原现→f- 温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动
」 催化l'fiJ：对化学平衡状态无影响
．
在一定温度下，骂 一个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积
概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是 一个常数 ，这个常数称平衡常数。
当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在一定温度达到
化 学
对卜（2）单位. mo！亿min｝＇或mol(L·s)-'
i方 ←（3）同一反应速率用4同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式系数之比
反 应
L 法l
C4）一般不用固体物质表示
速
影 「参加反应物质的性质（主要囚素）一 内因
率
! L 响」
卢浓度．增大反应物浓度可增大反应座率
外士压强：增大压强使体积缩小，浓度增大，反应龄加快（只影响气体）
」 酸
一元酸（HCI）、二元酸（H2S O，）、三元酸何
化 合 物
画画丽画画画
强酸（HCIO，、HI）、商酸 （H2 C03 、H2S)
f 碱 一强碱（KO町、弱碱（Nll,·11 20) 正盐(NaCl),
盐
晴事式盐（Cu,(011),CO，）、 复盐 KAl(S 0,)2
γ 「－位·烧短、烯娃、规览、协炕舵、芳香知
t 化 平川 方 式 程
遵守质n守恒元律 且
湛卢氧化还原规律
寸
「强电解质的电离 电离方程式→」弱电解质的电离
离子方程式 ---l「禹F反应的实质
」离子方程式的书写 「与化学方程式的本质区别
热化学方释式→ 」热化学方程式的书写
「一 电解的电极反应 电极反应式-I」－电池的电极反应 电解总方程式
溶液浓度（mol L一I )
在学习时掌握从特殊Jj－·般的归纳推理和从一般到 特殊的演绎推理的基本方法。
j血子核
原子：x
质于 （Z个J，→核电钳数（Z）一一→决定λ素的种类 一→质量数 （A） 一一＋近似斗似才原于 质量
坦坦旦同f战 巾千 （A-Z） 个l决定：Ji ［－种类 I决定主族元素化学性质
电子数（Z个H最外层 ｜
电子数l1 原于的电子式
水的1[1禹：H,O.,......H + Oii
｜
「－ c(H•)=c(OH讲I 0 -7mol-L-'
卜 K旷c(H ') c(OH-J= 1 x 10-14
纯水常温下数据一一一一十－ pH 二 l－ gc(H')=7 京
的 昭
I」一α
＝ －1－x一10一7－ 55.5
xJOO%
=
J.8xJQ 7%
m
因 ←副主：温度升高，反应速率加快，一般温度升高 l0 °C，反应速率增大2--4倍
」催化剂 一般加快反应i草率，注窟；反应前后质量与组成不变
一定条件下的时逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的含量保持不变的状态n4化学平衡状态。它的建立与反应崩毛无关，从正反 应或逆反应卅始都叫建立化学千衡状态
伞
一
ι（O H )=JO-'°"
石王军：pH<5红色；5<pH<8紫色i pH>8蓝色 c
甲某橙：pH<3.I 红色；3.l<pH<4.4橙 色，pH>4.4黄色。 盼欧国＜8元色；8<pII<lO浅红：pH>IO 红色。
实质
一
盐巾弱离子（弱酸根 或弱碱根）与水电禹出的H或OH结合即世电 离的分子或离子而破均水的电咸 、F衡
反应原理
化
阴极·还原反应
学 反 应 与 电 能
「化学腐蚀
l ｜「分类
一仁 」电化腐蚀
析氢腐蚀 －｛
L…f 闹LJ
:1
吸氧腐蚀
:::::.:::::
「负极，Zn-2e'+20H-=Zn(OH),
「碱－ 性铮锺电池一」一正极目2Mn02+2e +2H,0=2～\J1100H+20H
一次电池-j｜」－伴银山池一斗「负极 Zn-2e·+20ff=Zn0+Hρ
核外电于
l各层电子数 电子扫怖阶层排布）一·电子层 （K、L M、N..）
」←→原子结构示意图
质 子数＝核电而数＝核外电子数 ＝原子序数 质 量数（A) ＝质子数（Z) ＋中于数（NJ 元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）
L』且且歪曲，离叫子键 ；通过静电作用
一一于。化， 合H 物,,_一→ 离〔于晶体
．．．．．．．．
在考查某础知识的同时考查读图、析 图、获取信息、采集处理数据等能力。 是高中化学工大基础理论之一，对很多知识的学习都起着指导作用。
学:_37il':去］－重视实验学习，关注从理论上探究原肉。学会根据实验事实进行分析、综合、抽象、概括等。
:, 「(1）常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
不发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气昧、熔点、密度、硬度、 溶解性、导电性、导热性、延展性等。
概念发生化学变化时表现出来的性质。
实伽j 余属性、』I＇金属性、氧化性、还原件、 酸 性碱性、不稳定性等。
u 「金 属 Na、Mg、 Al.Fe .Cu.Zn 等 后一「｜｜金 属风.02 .N2 .Cl2.C S等；
也手的较强作用
｛古在）
8
2
8
-E; 18
周期
叫
18
不完全周期－一七
街关阿伏伽德罗常 数的判断和根据化学方程式的计算，高考理科综合试题巾化学 计算题常用选择、填空、简答等基本题型。
化学用i百是巾学化学基础知识的主要组成部分，是化学子习的意要工具。手T关的物质 的量和物质的量浓度的计算等是作为一 个l；其性的物理量在化 学ti'挥中经常使用。
平衡时，有如下关系： K二 �叫召C开 }♂币 ρ）「
-H算平衡时各物质的浓度；计算平衡高数 K；计算原料的转化率
合
条件的边；
！
一寸」 「运 原则J启：条 ：要件注 ：5意0外 0℃界条铁件触对媒速率2和xl平07P使aI-影5×响10的7P一 a 致性和矛盾性
成
氨
原料·氢气、燃料、水
工
业
H,。他） +c=CO+II, 一一「
一 定义与电＠；__,
J南阳
「凶体溶质苦苦溶液叭的溶质
草草解乎衡一一－卜饱和溶液，一定温度下协＝闲的溶液
溶解度
」 不饱和溶液，vii!＞惰的溶液
f 固体物质溶解度 溶解度曲线
溶液浓度→「溶质质量分数 」济质的物质的量浓度
定义和分类 光学和电学特性 ,M取方法 胶体的精制和凝聚 胶体的用途
古
同 中化学
热 及 、啥， 算
装置特点 一 化学能转变为if!能
「两个活性不同的电极 形成条件一←电 解 质 溶 液
反应原理
」形成闭合回路
负极：失电子， 发生氧化反应
E
正极’得电子，发生还原反应
装置特点 也能转化为化学能
「与电源相连的两个电极
Байду номын сангаас
＇
形成条件－←电解质溶 液 c或溶化的电解质）
E 」形成闭合回路
阳极：氧化反应
定义式 一一α 己电离的弱电解质分子数 溶液中 弱电解质分子总数
电
卢a:不同的弱电解质也禹i度可能不同
离 度
影响国素一←②温度JI－高，电离度增大
」③浓度越小，电离度越大
电离 常. ，.班数
「定义’ 弱电解质电离平衡的平衡常数Ill（电离常数。 ｜ I」表达式：K 二 c(A＇）。ι:(B-J
叫AB)
机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等
化一卡－榕．单街、一糖、多棺
合 卡－蛋自质氨基酸、＿：Ji!；、多肤 物 」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自主树脂、聚酣纤维等
�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物
生告碱
之
坠Z主
纵向关 系一斗
」非金属单原－�酸忡氧化物旦旦酸盟＋盐
芳查常以元素及其化合物知识为载体。 付1 一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D
离 和
「①农示方法 pH＝际仰呗稀溶液）
在 装
溶液的pH值一寸一②测定方法：pH试纸、酸碱指示剂，pH 计。
的
「 」③换算方法：c[W] · [OH J=Kw
Z甘
pH= lgc(Hφ）
I
c[W］二 10 '"
pH+pO H=pK,,=14
II oH二 l4 oOH
pOH= I制OW) --:rO H:-
二次电池 一 铅蓄电池
」iE极：Ag,0+2e +H,0=2Ag + 20H
「负极： 2H2-4e叫DH钮，0 燃料电池---j
」正极：02+ 4e +2H,0=40H
义 一定条件 电懒叫时阳等
广
两「动t》电商＝υ制手。动态平衡
电离 →电离平衡 一 特征－←定．条件一定分手，离子浓度一定
」变．条件改变，平衡破坏，发生移再b
结构 （原手结构）
质子数＝原子序数
电于层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
最外层电子数＝主族最高正价数 电子层结构、原子半径决定得失
电子的难易
从左到右，金属性边喊，非金属性通增
位置
从上到j下，金属性递增，非｛！；.属性递减
性质
用飞二 溶液的考查围绕溶；由的物质的量浓度和质量分数命题。 溶液和胶体是物质的 一种存在形式，是一种混什物体系 u
电手对的提供占有侃对 电于，接受方有空轨道
础 阳队 ，马＂阳！！
L r-r-1 一原子
，口「
一通一过一电一化学I 键共一用一电一T一对→共价键 于转移
构l
ffl'!Jt/ ��极性分于范 I 德华力 ←分品子体 极性共价键L→极性分子 一」
原于间通过共价键 形成经营｜闻网状结构
原子品体
金属离子与自由 金属键一－金属单质 一一→金属晶体
化 学
xV(L) II γV(L)
常 用 计
微粒数＝＝×--c＝-NN＝AA((＝mmoo＝lr＝11）) ＝物质’的11E 量（mol）＝ +xMM((gg··mmooll 11)) 物质服咂（g)
量
只22.4L·mor1 II +22.4L·mol 1
气体体积（LJ (SPT)
元素 在周期表中的位置、元素原子结构、元索性质的关系