溶液张力计算方法
补液的张力计算
糖不产生张力，含钠的液体如NaC l,5%N aHCO3是会产生张力的，简单的说，一份糖一份盐，如50毫升NaCl，50毫升G.S，总液量是100毫升，用50/100，配出来的就是1/2张的。
同理，2份盐，3份糖，1份NaHC O3，配出来231液，也是1/2张。
其他请结合儿科书，再详细看看--------------------------------------------------------------------------------10%氯化钠，1毫升，11张，；10%氯化钾，1毫升，8.9张；5%Na HCO3，1毫升，3.5张；11.2%乳酸钠，1毫升，6张！糖不产生张力！--------------------------------------------------------------------------------混合液组成及用途5%GS 0.9%Na Cl 1.4%SB渗透压用途2:1含钠液 2 1等张重度脱水扩容酸2:3:1溶液 3 2 1 1/2张等渗性脱水4:3:2溶液 3 4 2 2/3张低渗性脱水2:6:1溶液 6 2 1 1/3张高渗性脱水（混合液配制举例手写）1：1液指NS及GS各1份，为1/2张液，用于没有明显碱中毒及酸中毒的呕吐脱水。
1 ：4液指NS 1份，G S 4份，为1/5张液，用于补充生理需要量。
[举例] 患儿，男，1岁，发育正常，诊断秋季腹泻。
P E：眼凹深陷，皮肤干燥，哭时无泪，尿少脉速。
根据病史，眼凹，皮肤弹性、循环情况、尿量（前训）等指标判断：重度低渗性脱水。
液体张力怎么计算
液体张力怎么计算计算液体表面张力公式：S=ds/de。
凡作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力。
液体张力怎么计算液体表面张力公式为：S=ds/de，de为悬滴的最大直径，ds为离顶点距离为de处悬滴截面的直径。
式中b为液滴顶点O处的曲率半径，此式最早是由Andreas,Hauser和Tucker 提出，若相对应与悬滴的S值得到的1/H为已知，即可求出表（界）面张力。
应用Bashforth-Adams法，即可算出作为S的函数的1/H值。
因为可采用定期摄影或测量ds/de数值随时间的变化，悬滴法可方便地用于测定表（界）面张力。
凡作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力。
它产生的原因是液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力。
液体张力的定义液体张力，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压，指液体压力。
渗透压是溶液的特性，是受半透膜的性质来决定的。
比如细胞膜作为半透膜，仅允许水分子自由通过，通过的量由细胞膜两侧溶质的浓度来控制。
水分子通过细胞膜向溶质高的一侧转移，逐渐达到膜两侧溶质浓度相近，这一现象就叫渗透。
由此，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压。
摩尔浓度通常被用作渗透压的单位。
液体张力的应用一、生活中的应用1、吹出超级肥皂泡我们用普通方法配制的肥皂液，很难吹出大肥皂泡。
罗用小刀把香皂切成小薄片，放入杯子里，加热水搅拌溶化，再加入少许砂糖并放入一包茶，盖上盖子放一夜。
明天，就可以用这种皂液吹出超级肥皂泡。
含有糖和茶液的肥皂膜，表面物质的连接力大大增强了，所以不易破裂。
2、牙膏清洁口腔液体与气体接触的表面层，由于表面张力会出现表面收缩的趋势；液体与固体接触的附着层会出现浸润与不浸润现象；由于表面层和附着层的影响，在毛细管内又会出现毛细观象。
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础之阿布丰王创作一．定义1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种分歧浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子发生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000备注：ρ为溶剂密度（水密度为1）；A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质发生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液（iso-osmotic solution）：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液 (isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不克不及自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液二．一些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压（mOsm/L）张力0.45%氯化钠154 1/25%葡萄糖252 00.9%氯化钠308 1复方氯化钠305 1乳酸钠林格273 15%葡萄糖0.9%氯化钠560 12.5%葡萄糖0.45%氯化钠280 1/22.5%葡萄糖1/2张林格278.5 1/22.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.5 1/210%葡萄糖504 03%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠1190 4说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
溶液表面张力(3篇)
第1篇摘要：表面张力是溶液中一种重要的物理现象，它对溶液的蒸发、渗透、吸附等过程有着重要的影响。
本文将介绍溶液表面张力的基本概念、影响因素、作用机理以及在实际应用中的重要性，并对表面张力的研究现状和未来发展趋势进行探讨。
一、引言溶液表面张力是指溶液表面分子受到内部分子吸引力的作用，使得表面分子间距缩小，表面分子间作用力增强，从而在溶液表面形成一层紧绷的膜。
表面张力是溶液的一种基本性质，它对溶液的蒸发、渗透、吸附等过程有着重要的影响。
本文将对溶液表面张力进行详细介绍。
二、溶液表面张力的基本概念1. 表面张力的定义表面张力是指单位长度表面所受到的拉力。
其表达式为：T = F/L，其中T为表面张力，F为拉力，L为长度。
2. 表面张力的单位表面张力的单位为N/m（牛顿/米）。
三、溶液表面张力的影响因素1. 分子间作用力溶液表面张力的大小与分子间作用力密切相关。
分子间作用力越强，表面张力越大。
分子间作用力主要包括范德华力、氢键和离子键等。
2. 温度温度对溶液表面张力有显著影响。
随着温度的升高，溶液表面张力逐渐减小。
这是因为温度升高，分子热运动加剧，分子间作用力减弱，导致表面张力降低。
3. 溶质浓度溶质浓度对溶液表面张力也有一定影响。
溶质浓度越高，表面张力越大。
这是因为溶质分子在溶液表面会占据一部分空间，从而使得表面分子间距减小，表面张力增大。
4. 表面活性剂表面活性剂具有降低溶液表面张力的作用。
这是因为表面活性剂分子具有亲水基和疏水基，能够改变溶液表面分子的排列，降低表面张力。
四、溶液表面张力的作用机理1. 蒸发溶液表面张力使得溶液表面形成一层紧绷的膜，从而阻碍溶液分子的蒸发。
表面张力越大，蒸发速率越慢。
2. 渗透溶液表面张力影响溶液的渗透过程。
表面张力越大，渗透速率越慢。
3. 吸附溶液表面张力影响溶液分子的吸附过程。
表面张力越大，吸附速率越慢。
五、溶液表面张力在实际应用中的重要性1. 洗涤剂洗涤剂中的表面活性剂具有降低溶液表面张力的作用，从而提高洗涤效果。
液体张力计算
渗透压是溶液的特性，是受半透膜的性质来决定的。
比如细胞膜作为半透膜，仅允许水分子自由通过，通过的量由细胞膜两侧溶质的浓度来控制。
水分子通过细胞膜向溶质高的一侧转移，逐渐达到膜两侧溶质浓度相近，这一现象就叫渗透。
由此，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压。
摩尔浓度通常被用作渗透压的单位。
血液作为一种特殊溶液也有一定的渗透压，通常正常值为：280 - - 320m0Sm / L 。
也就是血浆中的溶质摩尔浓度的总合。
任何溶液有一定的浓度就有一定的渗透压，相对于血液比较，高于血浆渗透压的就叫高渗溶液，低于者就叫低渗溶液，在血浆渗透压正常值范围内的当然就是等渗溶液。
任何溶液在进入血液时都要求是等渗的，比如：0 . 9 ％盐水、1 . 4 ％碳酸氢钠、1 . 2 ％氯化钾、5 ％葡萄糖等等。
但是并不是所有的溶液进入血液中都能够维持住本身的渗透压，比如葡萄糖进入体内后很快被代谢掉，渗透压就消失了。
这就引出一个概念：液体的张力。
液体的张力是指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力。
比如 5 ％葡萄糖25Oml + 0 . 9 ％盐水25Oml ，共计5OOml ，我们叫对半液5OOml ，输液之前是等渗溶液，输到体内后葡萄糖被代谢，仅有0 . 9 % 盐水250ml 维持渗透压，所以说对半液是1 / 2 张力液。
就不一一列举了。
0 . 9 ％盐水、1 . 4 ％碳酸氢钠、1 .2 ％氯化钾、5 ％葡萄糖等上述四种液体是我们补液的常用液体，只有葡萄糖被代谢，所以不含张力常用的混合溶液有下列几种：(1)1：1液：是5%葡萄糖溶液1份与0.9%氯化钠1份的混合溶液，其渗透压约为血浆的一半，即1/2张，适合于对单纯性呕吐和继续丢失液量的液体补充。
简便配制方法可用5%葡萄糖500ml加入10%氯化钠溶液20ml即可。
(2)3：2：1液：即3份10%葡萄糖溶液、2份0.9%氯化钠溶液及1份1.87%乳酸钠(或1.4%碳酸氢钠)溶液的混合溶液。
最大气泡法测定溶液表面张力数据处理
最大气泡法测定溶液表面张力数据处理
最大气泡法是一种常用的测定溶液表面张力的方法，其原理是在溶液中注入一定量的气体，通过测定气泡的体积和时间来计算表面张力的大小。
数据处理如下：
1. 计算气泡的体积：根据气泡的形状（通常是圆形），可以使用公式计算其体积，例如对于直径为d的气泡，其体积为
4/3π(d/2)^3。
2. 计算表面张力：根据气泡的体积和时间，可以使用公式计算表面张力，例如对于一定体积的气泡，在一定时间内的表面张力大小为T=4v/πd^2t，其中v为气泡的体积，d为气泡的直径，t为气泡脱离液面的时间。
3. 处理多次实验数据：通常多次测量得到的表面张力值会有一定的误差，需要将多次测量得到的数据进行平均处理，并计算其标准差和置信区间。
4. 分析数据结果：根据测得的表面张力值，可以进一步分析溶液的物理化学性质，例如与其他溶质的相互作用、表面压力和界面活性等。
常用液体张力计算
4:3:2溶液 3 4 2 2/3张 低渗性脱水
2:6:1溶液 6 2 1 1/3张 高渗性脱水
输液总量：180*10=1800ml,其中扩容20*10=200ml，累积损失量1800/2-200=700（补1/2总量）
输液步骤：第一步扩容210/3=70ml,70*2=140ml盐，70ml碱（1.4%NaHCO3）相当于70/4=17.5ml 5%NaHCO3和70-17.5=52.5ml GS
4）氯化钾溶液：常用的有10％氯化钾和15％氯化钾溶液两种。均不能直接应用，须稀释成0．2％～0.3％溶液静脉点滴，含钾溶液不可静脉推注，注入速度过快可发生心肌抑制而死亡。
（3）混合溶液：为适应临床不同情况的需要，将几种溶液按一定比例配成不同的混合液，以互补其不足，常用混合液的组成及配制见以下几种常用混合液的简易配制：
第二步补累积损失量700ml的4：3：2液，700/9=77.7-80，80*4=320ml盐，80*3=240糖，80*2=160碱（1.4%NaHCO3）相当于160/4=40ml 5%NaHCO3和160-40=120mlGS
第三步补继续损失量和生理需要量1800-210-700=890-900ml的3：2：1液，900/6=150，150*3=450 糖，150*2=300ml盐，150ml碱（1.4%NaHCO3）相当于150/4=37.5ml 5%NaHCO3和150-37.5=112.5ml GS 112.5+450=562.5ml GS
1/4张液 100 2.5 1/4
混合液组成及用途
5%GS 0.9%NaCl 1.4%SB 渗透压 用途
2:1含钠液 2 1 等 张 重度脱水扩容酸
补液张力计算
补液张力计算液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。
液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。
现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。
通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。
过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%NaCL10ml稀释至100ml,请问稀释后溶液百分比浓度。
学生很快便能列出算式：10%×10=X×100，X=1%。
稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。
即：C1×V1=C2×V2。
并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。
2、问题：能够用来表达物质浓度的有A.百分比浓度 B.摩尔浓度 C.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。
3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320mosm/L，计算时取平均值300mosm/L）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%NaCL溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308mosm/L（794.2kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。
又如5%NaHCO3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4mosm/L（3069.7kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。
常用液体张力计算
常用液体张力计算.txt51自信是永不枯竭的源泉，自信是奔腾不息的波涛，自信是急流奋进的渠道，自信是真正的成功之母。
熟悉常用液体的种类、成分及配制注射用水是禁忌直接由静脉输入的，因其无渗透张力，输入静脉可使RBC膨胀、破裂，引起急性溶血。
（1）非电解质溶液：常用的有5％GS和10％GS，主要供给水分（由呼吸、皮肤所蒸发的（不显性丢失）及排尿丢失的）和供应部分热量，并可纠正体液高渗状态，但不能用其补充体液丢失。
5％GS为等渗溶液，10％GS为高渗溶液，但输入体内后不久葡萄糖被氧化成二氧化碳和水，同时供给能量，或转变成糖原储存于肝、肌细胞内，不起到维持血浆渗透压作用。
（注：10％GS 比5％GS供给更多热量，虽其渗透压比5%GS高1倍，如由静脉缓慢滴入，Glucose迅速被血液稀释,并被代谢，其效果基本与5％GS类似。
Glucose输入速度应保持在0.5-0.85g/kg*h,即8-14mg/kg*min。
）（2）电解质溶液：种类较多，主要用于补充损失的液体（体液丢失）、电解质和纠正酸、碱失衡，但不能用其补充不显必丢失及排稀释尿时所需的水。
1）生理盐水（0.9%氯化钠溶液）：为等渗溶液，常与其他液体混合后使用，其含钠和氯量各为154mmol/L，很接近于血浆浓度142mmol/L，而氯比血浆浓度（103mmol/L）高。
输入过多可使血氯过高，尤其在严重脱水酸中毒或肾功能不佳时，有加重酸中毒的危险，故临床常以2份生理盐水和1份 1.4％NaHCO3混合，使其钠与氯之比为3：2，与血浆中钠氯之比相近。
2）高渗氯化钠溶液：常用的有3％NaCl和10％NaCl，均为高浓度电解质溶液，3％NaCl主要用以纠正低钠血症，10％NaCl多用以配制各种混合液。
3）碳酸氢钠溶液：可直接增加缓冲碱，纠正酸中毒作用迅速，是治疗代谢性酸中毒的首选药物，1.4％溶液为等渗液，5％为高渗液。
在紧急抢救酸中毒时，亦可不稀释而静脉推注。
溶液张力的计算公式
张力的计算
1、张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
2、判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆参透压正常值（280～－320m0sm／L，计算时
取平均值300mOsm／L）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的个数值。
3、溶液渗透压＝（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）／分子量。
如0．99％N
aC1溶液参透压＝（0．9×10×1000×2）／58．5＝308 mo sm／L（794．2kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。
4、又如59％N HCO3溶液渗透压＝（5×10×1000×2）／84＝1190．4mOsm／L．（3069．7k Pa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。
5、遵循稀释定律：C1×V1＝C2×V2。
张力的介绍
一：基础问题：1. 张力的概念：这是个首先要明确的概念，许多人就是被这个问题给糊住的。
张力指溶液在体内维持渗透压的能力。
从某种意义上说张力等同于渗透压。
更明确的说是：不能自由出入细胞膜的离子在溶液中维持渗透压的能力。
对于人体而言，钠离子对维持体液渗透压有举足轻重的作用，所以临床所说的张力，几乎都是指钠离子所维持的渗透压。
因此临床都用10%的氯化钠配比不同张力的溶液，以适应不同的需要。
5%糖水是等渗的，但是0张力的，生理盐水，5%糖盐水都是等渗等张液。
5% S B 是高渗液，所以儿科常配成1.4%作为等张液使用。
2. 张力的类型：为了适应临床不同需求，张力配制比较灵活，儿科医生常会配制2：1溶液，等张液，1/2张、2/3张、1/3张、1/5张等含钠量不同的溶液。
3. 张力溶液的配制：教科书中都不具体论述，所以临床配起来感觉无从下手。
基实也是有规律可循的。
临床常用10%氯化钠（10ml/支），5% SB(10ml/支)与5%或10%的糖水等配比不同张力溶液。
10%氯化钠相当于11倍的等张液5% SB相当于3.5倍的等张液明白了这两个倍数关系，那配比就简单多了，具体为何是如此倍数，说起来麻烦，不说也罢。
2：1溶液：很简单，只要记住100+6+10这个公式就是了。
这个公式代表的是：5% G S 100ml + 10%氯化钠6ml +5% SB 10ml =2：1溶液，算起来就是：（6×11+10×3.5）÷116=1 ，根据这个公式，你可以灵活运用，想配多少量的2：1溶液都可以。
其他类型的配比，举两个例子就能说明问题了：现在想配500ml的1/2张溶液，可以用500÷20=25ml 10%氯化钠，即5% G S 500ml +10%氯化钠25ml=1/2张。
如想配1.4% S B ，只要把你想要用的5% SB 量稀释三倍即可，如现在想给一患儿用5% SB 20ml 配成1.4%，那就是5% GS 60ml+5% SB 20ml =1.4%的等张液。
溶液表面张力的测定
溶液表面张力的测定溶液表面张力的测定在物质的世界中，溶液是一种常见的存在形式。
无论是在日常生活中还是科学研究中，我们都离不开溶液的概念和应用。
而作为溶液中一项重要的性质，表面张力一直以来都备受关注。
表面张力，顾名思义，是指液体表面上的张力，也就是液体分子在表面处受到的内聚力，使得表面呈现出一种紧绷的状态。
这种状态使得液体表面上的分子比液体内部的分子更紧密地结合在一起，形成一个紧密的网络。
这种现象是由于表面上的分子只能与周围其他分子相互作用，而无法形成完整的相互作用力。
那么，如何测定溶液的表面张力呢？目前，人们常用的方法有很多种，下面我将就其中一些方法进行介绍。
1. 附加负荷法：附加负荷法是一种通过在液体表面添加附加负荷来测量表面张力的方法。
这种方法主要依靠重力作用和附加负荷之间的平衡关系来测定表面张力的大小。
具体操作时，将一个附加负荷缓慢放置在液体表面上，直到液体表面开始变形。
通过测量负荷的大小和对应的表面变形，可以计算出溶液的表面张力。
2. 比重差法：比重差法是一种利用液体表面张力与液滴形状的关系来测定溶液表面张力的方法。
在实验中，液体滴下至一定高度时会形成一个液滴，液滴的形状与液体表面张力相关。
通过测量液滴的直径和高度，以及液体的密度，可以计算出溶液的表面张力。
除了以上两种常用的测定方法外，还有许多其他的方法，如旋转圆盘法、自制法、毛细管法等。
这些方法个别在实验操作上有所不同，但本质上都是通过测量液体表面的变形来确定表面张力的大小。
通过测定溶液的表面张力，可以获得关于溶液性质的重要信息。
表面张力的大小与液体的粘度、温度、溶剂性质等密切相关。
了解溶液的表面张力，有助于我们理解液体在各种应用中的行为，例如在液体传感器、涂料、胶水等领域中的应用。
对于生物体系中的液体，如细胞内液体、血液等，研究其表面张力也有着重要的意义。
总结起来，溶液表面张力的测定是一项重要且具有挑战性的实验工作。
有效的测定方法能够帮助我们更好地理解溶液的特性和应用。
小儿补液及张力计算
小儿补液三部曲来源：穆欢喜的日志一、首先，我们必须先判断孩子的病情到底如何，属于哪种脱水程度，以知道我们下一步的补液计划。
1、程度性脱水判断：轻度脱水：由于身体内水分减少，患儿会稍感到口渴，有尿排出，检查见患儿一般情况良好，两眼窝稍有陷，捏起腹部或大腿内侧皮肤后回缩尚快。
(轻度脱水最重要的判断标准就是：有尿排出，一般情况可，哭时有泪)中度脱水：患儿的出烦躁，易激惹；口渴想喝水，婴儿四处找奶头，如果得到奶瓶，会拼命吸吮；医学教育网原创啼哭时泪少，尿量及次数也减少；检查见患儿两眼窝下陷，口舌干燥，捏起腹壁及大腿内侧皮肤后回缩慢。
(中度脱水主要的判断标准：开始烦躁，易激惹，哭时泪少，眼窝下陷)重度脱水：患儿现为精神极度萎缩、昏睡，甚至昏迷；口喝非常严重，啼哭时无泪流出，尿量及尿次数明显数少。
检查见患儿两眼窝明显下陷，口舌非常干燥；捏起腹壁及大腿内侧皮肤后回缩很慢。
(重度脱水判断标准：精神萎靡，甚至昏睡。
皮肤相当的干燥，甚至出现了花纹，哭时无泪，无尿排出。
)2、渗透性的判断：低渗：血清钠<130mmol/L；(初期并未有口渴症状，但是极易发生脑水肿)等渗：血清钠130－150mmol/L；高渗：血清钠>150mmol/L。
(口渴症状相当的明显，高热，烦躁、肌张力增高.小儿补液三部曲之二先前，我们已经了解判断了小儿脱水的基本判断方法了，那么接下来，我们就应该了解，补什么，补多少，怎么补的问题了。
一、补什么、补多少1、补液总量：轻度失水：90-120ml/kg*d中度失水：120-150 ml/kg*d重度失水：150-180 ml/kg*d补液总量是由三部分组成的:一般需按累积损失量、继续损失量和生理需要量计算。
①累积损失量：指病后(如急性脱水)减轻之体重数量，这部分液体最主要。
这部分液量可根据脱水程度加以估计。
累积损失量也可按体表面积计算，轻度脱水为30-50ml/kg ，中度脱水为50-100ml/kg，重度脱水为100-150ml/kg。
溶液表面张力的测定
溶液表面张力的测定
溶液的表面张力是指溶液表面的分子间作用力造成的表面膜的收缩能力，一般用mN/m单位来表示。
测定溶液的表面张力可以使用以下方法：
1. 静态滴法：将溶液滴在一个垂直毛细管的顶端，并测量液滴的半径。
根据液滴的形态、重力和表面张力的关系，可以计算得到表面张力。
2. 干涉法：利用光的干涉现象测量溶液表面膜的厚度，从而推断表面张力。
3. 面张力法：使用浮力法或附加负荷法，通过测量不同负荷下的表面张力，推断溶液的表面张力。
4. 颜色法：在溶液表面加入某种颜料或指示剂，根据颜色的分布或溶液颜色的变化，推算表面张力。
需要注意的是，不同的测定方法适用于不同类型的溶液和浓度范围。
因此，在选择测定方法时需要考虑溶液的性质和测量条件。
小儿补液及张力计算
小儿补液三部曲来源：穆欢喜的日志一、首先，我们必须先判断孩子的病情到底如何，属于哪种脱水程度，以知道我们下一步的补液计划。
1、程度性脱水判断：轻度脱水：由于身体内水分减少，患儿会稍感到口渴，有尿排出，检查见患儿一般情况良好，两眼窝稍有陷，捏起腹部或大腿内侧皮肤后回缩尚快。
(轻度脱水最重要的判断标准就是：有尿排出，一般情况可，哭时有泪) 中度脱水：患儿的出烦躁，易激惹；口渴想喝水，婴儿四处找奶头，如果得到奶瓶，会拼命吸吮；医学教育网原创啼哭时泪少，尿量及次数也减少；检查见患儿两眼窝下陷，口舌干燥，捏起腹壁及大腿内侧皮肤后回缩慢。
(中度脱水主要的判断标准：开始烦躁，易激惹，哭时泪少，眼窝下陷) 重度脱水：患儿现为精神极度萎缩、昏睡，甚至昏迷；口喝非常严重，啼哭时无泪流出，尿量及尿次数明显数少。
检查见患儿两眼窝明显下陷，口舌非常干燥；捏起腹壁及大腿内侧皮肤后回缩很慢。
(重度脱水判断标准：精神萎靡，甚至昏睡。
皮肤相当的干燥，甚至出现了花纹，哭时无泪，无尿排出。
)2、渗透性的判断：低渗：血清钠<130mmol/L；(初期并未有口渴症状，但是极易发生脑水肿)等渗：血清钠130－150mmol/L；高渗：血清钠>150mmol/L。
(口渴症状相当的明显，高热，烦躁、肌张力增高.小儿补液三部曲之二先前，我们已经了解判断了小儿脱水的基本判断方法了，那么接下来，我们就应该了解，补什么，补多少，怎么补的问题了。
一、补什么、补多少1、补液总量：轻度失水：90-120ml/kg*d中度失水：120-150 ml/kg*d重度失水：150-180 ml/kg*d补液总量是由三部分组成的:一般需按累积损失量、继续损失量和生理需要量计算。
①累积损失量：指病后(如急性脱水)减轻之体重数量，这部分液体最主要。
这部分液量可根据脱水程度加以估计。
累积损失量也可按体表面积计算，轻度脱水为30-50ml/kg ，中度脱水为50-100ml/kg，重度脱水为100-150ml/kg。
液体的张力
1、液体张力的概念：任何溶液都具有一定的渗透压，亦称为张力。
溶液所含溶质的浓度愈高，溶液的渗透压愈大，渗透压与溶液的浓度成正比。
表达渗透压大小的单位是毫克渗透分子/升，溶液的渗透压是由溶液中溶质的“颗粒”数目决定的，与“颗粒”的性质和大小无关。
对电解质来说，当它溶于水后，能解离成阳离子和阴离子，两种离子的性质不相同，但它们引起的渗透效果是完全相同的，故电解质溶液的张力等于阴阳两种离子浓度的总和。
例如1毫摩尔的NaCl溶于1升蒸馏水中，形成1升NaCl溶液时，其张力为1毫摩尔钠离子和1毫摩尔氯离子的和，其张力为2毫渗分子/升。
而非电解质，1毫摩尔分子/升浓度的溶液，其渗透压即张力就等于1毫渗分子/升。
2 血浆的渗透压（张力）：血浆中的阳离子、阴离子、有机酸、蛋白质所产生的总张力为290毫渗分子/升，简记为300毫渗分子/升，其正常范围是280--320毫渗分子/升。
低于280毫渗分子/升的称谓低张（或低渗），高于320毫渗分子/升的称谓高张（或高渗）。
在血浆中钠离子的几乎占总张力的一半，临床上常以检查钠离子量来推测血浆张力。
其方法为：血浆钠离子含量加10乘2即得血浆总张力（加10是代表加入钠以外的阳离子的含量，乘2是把阴阳离子以等量看待）。
血浆的钠离子的正常范围是130--150毫摩尔/升，即血浆钠离子低于130毫摩尔/升时称为低张（低渗），高于150毫摩尔/升时称为高张（高渗）。
3临床上常用液体张力：液体的张力与血浆张力相同则称为1个张力，若为血浆张力的1/2则称为1/2个张力，依此类推。
5%GS 278毫渗分子/升，1个张力，等渗。
10%GS 556毫渗分子/升，2个张力，高渗。
（因葡萄糖进入人体后较快被氧化代谢，故在输液时葡萄糖多不算张力，计算时葡萄糖的张力安0计算，但在糖尿病病人存在高渗或酮症时，一定要注意它的张力。
）0.9%NS 307.7毫渗分子/升，1个张力，等渗。
3%NS 1025.6毫渗分子/升，3.5个张力，高渗。
常用液体张力计算
熟悉常用液体的种类、成分及配制注射用水是禁忌直接由静脉输入的，因其无渗透张力，输入静脉可使RBC膨胀、破裂，引起急性溶血。
（1）非电解质溶液：常用的有5％GS和10％GS，主要供给水分（由呼吸、皮肤所蒸发的（不显性丢失）及排尿丢失的）和供应部分热量，并可纠正体液高渗状态，但不能用其补充体液丢失。
5％GS为等渗溶液，10％GS为高渗溶液，但输入体内后不久葡萄糖被氧化成二氧化碳和水，同时供给能量，或转变成糖原储存于肝、肌细胞内，不起到维持血浆渗透压作用。
（注：10％GS 比5％GS供给更多热量，虽其渗透压比5%GS高1倍，如由静脉缓慢滴入，Glucose迅速被血液稀释,并被代谢，其效果基本与5％GS类似。
Glucose输入速度应保持在0.5-0.85g/kg*h,即8-14mg/kg*min。
）（2）电解质溶液：种类较多，主要用于补充损失的液体（体液丢失）、电解质和纠正酸、碱失衡，但不能用其补充不显必丢失及排稀释尿时所需的水。
1）生理盐水（0.9%氯化钠溶液）：为等渗溶液，常与其他液体混合后使用，其含钠和氯量各为154mmol/L，很接近于血浆浓度142mmol/L，而氯比血浆浓度（103mmol/L）高。
输入过多可使血氯过高，尤其在严重脱水酸中毒或肾功能不佳时，有加重酸中毒的危险，故临床常以2份生理盐水和1份 1.4％NaHCO3混合，使其钠与氯之比为3：2，与血浆中钠氯之比相近。
2）高渗氯化钠溶液：常用的有3％NaCl和10％NaCl，均为高浓度电解质溶液，3％NaCl主要用以纠正低钠血症，10％NaCl多用以配制各种混合液。
3）碳酸氢钠溶液：可直接增加缓冲碱，纠正酸中毒作用迅速，是治疗代谢性酸中毒的首选药物，1.4％溶液为等渗液，5％为高渗液。
在紧急抢救酸中毒时，亦可不稀释而静脉推注。
但多次使用后可使细胞外液渗透压增高。
4）氯化钾溶液：常用的有10％氯化钾和15％氯化钾溶液两种。
均不能直接应用，须稀释成0．2％～0.3％溶液静脉点滴，含钾溶液不可静脉推注，注入速度过快可发生心肌抑制而死亡。
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1、首先出一道简单的数学算术题让学生自己计算
例1、将10%ＮａＣｌ10ｍｌ稀释至100ｍｌ,请问稀释后溶液百分比浓度。
学生很快便能列出算式：
10%×10=Ｘ×100，Ｘ=1%。
由此引导学生回忆起初中所学的知识—稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。
即：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ1。
并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。
2、接着出一道多项选择题让学生讨论答题问题：
能够用来表达物质浓度的有()Ａ.百分比浓度Ｂ.摩尔浓度Ｃ.张力
所有学生对Ａ、Ｂ答案迅速作出了选择，而对Ｃ答案则众说纷云，不置可否。
让学生自由辩论一番，最后老师指出，张力亦是物质浓度的一种表达方式。
3、阐述溶液张力的概念及计算
张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。
又如5%ＮａＨＣＯ3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：
10%（ＮａＣｌ）11张（临床上可按10张计算）
0.9%（ＮａＣｌ）1张
5%（ＮａＨＣＯ3）4张
10%（ＫＣｌ）9张
10%（ＧＳ）0张（无张力,相当于水）
并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%ＮａＣｌ张力是10张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算
例2、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1张
例3、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1张。
例4、欲配制一组300ｍｌ，2/3张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升。
10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ
那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ
为0张）
5、2∶1等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成。
学生对配制2∶1液感到十分困难，为了便于学生记忆，快速计算、配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）
配制2∶1液Ｍｍｌ，则需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ————ａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ———ｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
例5、配制2∶1液300ｍｌ，需10%ＮａＣｌ、5%ＮａＨＣＯ3、10%ＧＳ各多少毫升。
10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ
5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ
10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ
这样，似乎很玄的2∶1液通过一个简单的公式便可快速配制出来。