常用液体张力计算

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液体张力计算

液体张力计算
液体的张力可以用以下公式计算：
T = γL
其中T为液体表面张力，γ为液体的表面张力系数，L为液体表面上的长度。

液体表面的长度L可以通过实验测定，而表面张力系数γ则因液体种类而异，同种液体在不同温度下表面张力系数也会有所不同。

一般地，表面张力系数可以通过静力学、动力学等方法来测定。

在工程实际中，由于液体的表面张力非常小，因此经常采用附加了一些表面活性剂或表面吸附剂的液体来替代真实液体进行实验和计算。

液体张力怎么计算

液体张力怎么计算计算液体表面张力公式：S=ds/de。

凡作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力。

液体张力怎么计算液体表面张力公式为：S=ds/de，de为悬滴的最大直径，ds为离顶点距离为de处悬滴截面的直径。

式中b为液滴顶点O处的曲率半径，此式最早是由Andreas,Hauser和Tucker 提出，若相对应与悬滴的S值得到的1/H为已知，即可求出表（界）面张力。

应用Bashforth-Adams法，即可算出作为S的函数的1/H值。

因为可采用定期摄影或测量ds/de数值随时间的变化，悬滴法可方便地用于测定表（界）面张力。

凡作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力。

它产生的原因是液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力。

液体张力的定义液体张力，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压，指液体压力。

渗透压是溶液的特性，是受半透膜的性质来决定的。

比如细胞膜作为半透膜，仅允许水分子自由通过，通过的量由细胞膜两侧溶质的浓度来控制。

水分子通过细胞膜向溶质高的一侧转移，逐渐达到膜两侧溶质浓度相近，这一现象就叫渗透。

由此，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压。

摩尔浓度通常被用作渗透压的单位。

液体张力的应用一、生活中的应用1、吹出超级肥皂泡我们用普通方法配制的肥皂液，很难吹出大肥皂泡。

罗用小刀把香皂切成小薄片，放入杯子里，加热水搅拌溶化，再加入少许砂糖并放入一包茶，盖上盖子放一夜。

明天，就可以用这种皂液吹出超级肥皂泡。

含有糖和茶液的肥皂膜，表面物质的连接力大大增强了，所以不易破裂。

2、牙膏清洁口腔液体与气体接触的表面层，由于表面张力会出现表面收缩的趋势；液体与固体接触的附着层会出现浸润与不浸润现象；由于表面层和附着层的影响，在毛细管内又会出现毛细观象。

补液张力计算

补液张力计算液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。

液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。

现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。

通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。

过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%NaCL10ml稀释至100ml,请问稀释后溶液百分比浓度。

学生很快便能列出算式：10%×10=X×100，X=1%。

稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。

即：C1×V1=C2×V2。

并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。

2、问题：能够用来表达物质浓度的有A.百分比浓度 B.摩尔浓度 C.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。

3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320mosm/L，计算时取平均值300mosm/L）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如0.9%NaCL溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308mosm/L（794.2kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。

又如5%NaHCO3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4mosm/L（3069.7kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。

补液张力的计算方法

关于张力的计算
所谓张力是指电解质溶液占总溶液的比值。

只有糖是非电解质溶液，也就是说把糖除去，其他液体的份数除以总溶液的份数就是该液体的张力。

例：4：3：2液 4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3 电解质溶液是4+2=6份，总溶液是4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张
3：2：1液 3份5%GS 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
电解质溶液是2+1=3份，总溶液是3+2+1=6份，张力=3/6=1/2张
1：1液 1份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是1+1=2份，张力=1/2张
2：1液 2份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是2+1=3份，张力=1/3张
4：1液 4份5%GS 1份0.9%NaCl
电解质溶液是1份，总溶液是4+1=5份，张力=1/5张
另外有一种特殊的液体2：1等张含钠液 2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3
不含糖，所以总溶液就是电解质溶液=1张，所以是等张
张力越高，液体含的电解质就越多。

常用物质的表面张力

0.1937
H2S
48.95
0.1758
SeF4
38.61
0.1274
H2Se
22.32
0.1482
SiCl4
20.78
0.09962
H2Te
29.03
0.2619
SiHCl3
20.43
0.1076
Hg
490.6
0.2049
SnCl4
29.92
0.1134
IF5
33.16
0.1318
UF6
25.5
0.1240
二乙醚
18.92
0.0908
丙酸甲酯
27.58
0.1258
二丁胺
26.50
0.0952
丙酸乙酯
26.72
0.1168
二丁基醚
24.78
0.0934
1-丙醇
25.26
0.0777
邻二甲苯
32.51
0.1101
2-丙醇
22.90
0.0789
间二甲苯
31.23
0.1104
2,4-戊二酮
33.28
0.1144
0.1190
F2
-16.10
0.1646
SO2
26.58
0.1948
GaCl3
35.0
0.1000
SOCl2
36.10
0.1416
HBr
13.10
0.2079
SO2Cl2
32.10
0.1328
HF
10.41
0.07867
SbCl3
47.87
0.1238
H2O2

补液张力计算

补液张力计算TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-小儿补液张力计算“溶液张力计算与配制”液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。

液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。

现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。

通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。

过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%ＮａＣｌ10ｍｌ稀释至100ｍｌ,请问稀释后溶液百分比浓度。

学生很快便能列出算式：10%×10=Ｘ×100，Ｘ=1%。

稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。

即：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ1。

并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。

2、问题：能够用来表达物质浓度的有( )Ａ.百分比浓度Ｂ.摩尔浓度Ｃ.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。

3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如%ＮａＣｌ溶液渗透压=（×10×1000×2）/=308ｍＯｓｍ/Ｌ（ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。

又如5%ＮａＨＣＯ3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=ｍＯｓｍ/Ｌ（ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。

简单张力液体配制法

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。

又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。

对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。

然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。

4、举例说明混合溶液张力的计算例2、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。

同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例3、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。

10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。

小儿补液张力计算

小儿补液张力计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT小儿补液张力计算“溶液张力计算与配制”液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。

液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。

现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。

通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。

过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%ＮａＣｌ10ｍｌ稀释至100ｍｌ,请问稀释后溶液百分比浓度。

学生很快便能列出算式：10%×10=Ｘ×100，Ｘ=1%。

稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。

即：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ1。

并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。

2、问题：能够用来表达物质浓度的有( )Ａ.百分比浓度Ｂ.摩尔浓度Ｃ.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。

3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如%ＮａＣｌ溶液渗透压=（×10×1000×2）/=308ｍＯｓｍ/Ｌ（ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。

又如5%ＮａＨＣＯ3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=ｍＯｓｍ/Ｌ（ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。

儿科补液张力快速计算法

儿科补液张力快速计算法张力是指电解质溶液占总溶液的比值。

只有糖是非电解质溶液，也就是说把糖除去，其他液体的份数除以总溶液的份数就是该液体的张力。

张力越高，液体含的电解质就越多一、4：3：2液4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3电解质溶液是4+2=6份，总溶液是4+3+2=9份，张力=6/9=2/3张二、3：2：1液3份0.9%NaCl 2份5%GS 1份1.4%NaHCO3电解质溶液是2+1=3份，总溶液是3+2+1=6份，张力=3/6=1/2张三、1：1液1份5%GS 1份0.9%NaCl电解质溶液是1份，总溶液是1+1=2份，张力=1/2张四、2：1液2份5%GS 1份0.9%NaCl电解质溶液是1份，总溶液是2+1=3份，张力=1/3张五、4：1液4份5%GS 1份0.9%NaCl电解质溶液是1份，总溶液是4+1=5份，张力=1/5张六、2：1等张含钠液2份0.9%NaCl 1份1.4%NaHCO3不含糖，所以总溶液就是电解质溶液=1张，所以是等张婴幼儿腹泻脱水补液时，电解质溶液与非电解质溶液的比例主要根据脱水性质而定。

(1)等渗性脱水：此型脱水临床最多见，主要为细胞外脱水，但脱水严重的病例细胞内液亦同时损失。

用1∶1液(1份5 %葡萄糖溶液，1份0.9%氯化钠溶液)或3∶2∶1液(3份10%葡萄糖溶液，2份0.9%氯化钠溶液，1份1.87%乳酸钠溶液或1.4%碳酸氢钠溶液)，即1/2张液体补给(张力指含晶体的电解质溶液，如含钠液的张力)。

(2)低渗性脱水：用3∶4∶2液(3份10%葡萄糖溶液，4份0.9%氯化钠溶液，2份1.87%乳酸钠溶液或1.4%碳酸氢钠溶液)或6∶7∶5液(一般称5∶6∶7液，6份5 %～10%葡萄液，7份0.9%氯化钠溶液，5份1.87%乳酸钠溶液)，即2/3张液体补给。

(3)高渗性脱水：为数较少，用6∶2∶1液(6份5%葡萄糖溶液，2份0.9%氯化钠溶液，1份1.87%乳酸钠溶液或1.4%碳酸氢钠溶液)，即1/ 3张液体补给。

张力的换算

张力的换算
概述

液体的张力是指溶液进入体内后能够维持渗透压的能力。常见等张溶液：0.9%NaCl,1.4%SB，1.87% 乳酸钠，0.9%氯化铵…
由于科室常用的溶液有10%NaCl， 5%NaHCO3，所以我们现在要懂得如何稀释成等张溶液。 1.10%NaCl可用5%或10%葡萄糖稀释11（或10）倍，即为等渗液。稀释10倍 10%NaCl≈≈≈≈≈ 0.9%NaCl
4
2
3
6
2
1
2／3张低渗性脱水 1／3张高渗性脱水

1:1液指NS及GS各1份，为 1/2张液，用于没有明显碱中毒及酸中毒的呕吐脱水。 1:4液指NS 1份，GS 4份，为1/5张液，用于补充生理需要量。

举例总量250ml,等渗性脱水，1/2张力. 2:3:1 2/6×250≈83ml0.9%NaCl≈8ml10%NaCl 1/6×250≈41.6ml1.4%NaHCO3≈12ml5%NaHCO3 250-8-12=230ml ∴5%GS230ml, 10%NaCl8ml, 5%NaHCO312ml 但通常临床就用 5%GS250ml,10%NaCl8ml,5%NaHCO312ml.

注：为了配制简便，加入的各液量均用整数，配成的是近似的液。
5%GS（ml） 10%NS（ml）5%SB(ml) 2:1 100 6 10 2:3:1 100 3 5 4:3:2 100 4 7 大家只要记住 1/2张1、3、5；2/3张1、4、7；1张1、6、10。
谢谢!
2. 5%NaHCO3可用5%或10%葡萄糖稀释3.5倍，即为等渗液。稀释3.5倍 5%NaHCO3 ≈≈≈≈≈1.4NaHCO3

常用液体张力计算

熟悉常用液体的种类、成分及配制注射用水是禁忌直接由静脉输入的，因其无渗透张力，输入静脉可使RBC膨胀、破裂，引起急性溶血。

（1）非电解质溶液：常用的有5％GS和10％GS，主要供给水分（由呼吸、皮肤所蒸发的（不显性丢失）及排尿丢失的）和供应部分热量，并可纠正体液高渗状态，但不能用其补充体液丢失。

5％GS为等渗溶液，10％GS为高渗溶液，但输入体内后不久葡萄糖被氧化成二氧化碳和水，同时供给能量，或转变成糖原储存于肝、肌细胞内，不起到维持血浆渗透压作用。

（注：10％GS 比5％GS供给更多热量，虽其渗透压比5%GS高1倍，如由静脉缓慢滴入，Glucose迅速被血液稀释,并被代谢，其效果基本与5％GS类似。

Glucose输入速度应保持在0.5-0.85g/kg*h,即8-14mg/kg*min。

）（2）电解质溶液：种类较多，主要用于补充损失的液体（体液丢失）、电解质和纠正酸、碱失衡，但不能用其补充不显必丢失及排稀释尿时所需的水。

1）生理盐水（0.9%氯化钠溶液）：为等渗溶液，常与其他液体混合后使用，其含钠和氯量各为154mmol/L，很接近于血浆浓度142mmol/L，而氯比血浆浓度（103mmol/L）高。

输入过多可使血氯过高，尤其在严重脱水酸中毒或肾功能不佳时，有加重酸中毒的危险，故临床常以2份生理盐水和1份 1.4％NaHCO3混合，使其钠与氯之比为3：2，与血浆中钠氯之比相近。

2）高渗氯化钠溶液：常用的有3％NaCl和10％NaCl，均为高浓度电解质溶液，3％NaCl主要用以纠正低钠血症，10％NaCl多用以配制各种混合液。

3）碳酸氢钠溶液：可直接增加缓冲碱，纠正酸中毒作用迅速，是治疗代谢性酸中毒的首选药物，1.4％溶液为等渗液，5％为高渗液。

在紧急抢救酸中毒时，亦可不稀释而静脉推注。

但多次使用后可使细胞外液渗透压增高。

4）氯化钾溶液：常用的有10％氯化钾和15％氯化钾溶液两种。

均不能直接应用，须稀释成0．2％～0.3％溶液静脉点滴，含钾溶液不可静脉推注，注入速度过快可发生心肌抑制而死亡。

液体张力计算

渗透压是溶液的特性，是受半透膜的性质来决定的。

比如细胞膜作为半透膜，仅允许水分子自由通过，通过的量由细胞膜两侧溶质的浓度来控制。

水分子通过细胞膜向溶质高的一侧转移，逐渐达到膜两侧溶质浓度相近，这一现象就叫渗透。

由此，膜两侧容积发生了变化，压力也发生了变化，这种通过渗透维持的溶液的平衡压力就是渗透压。

摩尔浓度通常被用作渗透压的单位。

血液作为一种特殊溶液也有一定的渗透压，通常正常值为：280 - - 320m0Sm / L 。

也就是血浆中的溶质摩尔浓度的总合。

任何溶液有一定的浓度就有一定的渗透压，相对于血液比较，高于血浆渗透压的就叫高渗溶液，低于者就叫低渗溶液，在血浆渗透压正常值范围内的当然就是等渗溶液。

任何溶液在进入血液时都要求是等渗的，比如：0 . 9 ％盐水、1 . 4 ％碳酸氢钠、1 . 2 ％氯化钾、5 ％葡萄糖等等。

但是并不是所有的溶液进入血液中都能够维持住本身的渗透压，比如葡萄糖进入体内后很快被代谢掉，渗透压就消失了。

这就引出一个概念：液体的张力。

液体的张力是指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力。

比如 5 ％葡萄糖25Oml + 0 . 9 ％盐水25Oml ，共计5OOml ，我们叫对半液5OOml ，输液之前是等渗溶液，输到体内后葡萄糖被代谢，仅有0 . 9 % 盐水250ml 维持渗透压，所以说对半液是1 / 2 张力液。

就不一一列举了。

0 . 9 ％盐水、1 . 4 ％碳酸氢钠、1 .2 ％氯化钾、5 ％葡萄糖等上述四种液体是我们补液的常用液体，只有葡萄糖被代谢，所以不含张力常用的混合溶液有下列几种：(1)1：1液：是5%葡萄糖溶液1份与0.9%氯化钠1份的混合溶液，其渗透压约为血浆的一半，即1/2张，适合于对单纯性呕吐和继续丢失液量的液体补充。

简便配制方法可用5%葡萄糖500ml加入10%氯化钠溶液20ml即可。

(2)3：2：1液：即3份10%葡萄糖溶液、2份0.9%氯化钠溶液及1份1.87%乳酸钠(或1.4%碳酸氢钠)溶液的混合溶液。

护理张力计算公式

护理张力计算公式张力是指溶液在体内维持渗透压的能力。

在医学和护理学中，准确计算溶液的张力对于患者的治疗和护理至关重要。

咱们先来说说为啥要搞清楚这个张力的计算。

你想啊，要是给病人输液，输的液体张力不对，那可就麻烦大啦！比如说，给一个脱水的小朋友补液，要是张力算错了，那不仅不能治病，还可能加重病情呢。

我还记得有一次，在病房里遇到一个小孩子因为腹泻导致脱水。

医生开了补液的医嘱，但是最初计算张力的时候出了点小差错。

我们按照错误的张力配置了液体，结果孩子的脱水症状没有得到及时缓解。

这可把大家急坏了！后来重新仔细计算，调整了补液方案，孩子的情况才慢慢好转。

从那以后，我就对张力的计算格外上心。

那到底怎么算这个张力呢？其实也不难，咱们一步步来。

首先，要明确几个概念。

啥是等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液？像0.9%的氯化钠溶液就是等渗溶液，5%的葡萄糖溶液就是无张力的溶液。

然后，咱们来看看张力的计算公式。

张力=（含钠液量总和×相应的电解质浓度）÷总液量。

比如说，有一份 2:1 等张含钠液，其中 0.9%氯化钠溶液的量是 200ml，1.4%碳酸氢钠溶液的量是 100ml，那总液量就是 300ml。

0.9%氯化钠溶液含钠量是 0.9g/100ml，1.4%碳酸氢钠溶液含钠量是 1.67g/100ml。

所以含钠液量总和就是（200×0.9 + 100×1.67）÷300 = 1 张。

再比如说 4:3:2 液，也就是 4 份 0.9%氯化钠溶液、3 份 5%或 10%葡萄糖溶液、2 份 1.4%碳酸氢钠溶液（或 1.87%乳酸钠溶液）混合的溶液。

我们来算算它的张力。

假设各溶液的量分别是 400ml、300ml、200ml。

0.9%氯化钠溶液含钠量是 0.9g/100ml，1.4%碳酸氢钠溶液含钠量是 1.67g/100ml。

那含钠液量总和就是（400×0.9 + 200×1.67）÷（400 + 300 + 200） = 2/3 张。

补液张力计算

小儿补液张力计算“溶液张力计算与配制”液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。

液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。

现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。

通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。

过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%ＮａＣｌ10ｍｌ稀释至100ｍｌ,请问稀释后溶液百分比浓度。

学生很快便能列出算式：10%×10=Ｘ×100，Ｘ=1%。

稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。

即：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ1。

并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。

2、问题：能够用来表达物质浓度的有( )Ａ.百分比浓度Ｂ.摩尔浓度Ｃ.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。

3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。

如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。

又如5%ＮａＨＣＯ3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。