过氧化氢和硫
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<2cm3），试管必须干燥
问题与讨论
在水溶液中，Na2S2O3和AgNO3反应为什么有时生成 Ag2S沉淀，有时却生成[Ag(S2O3)2]3-配离子？
长期放置H2S、Na2SO3和Na2S溶液会产生什么变化？ 用简便方法区分固体Na2S、Na2SO3、Na2SO4、
Na2S2O3和K2S2O8。 实验室如何制备H2O2和Na2O2·8H2O？反应条件如何？ 为什么H2O2既可作氧化剂又可作还原剂？什么条件下
Fe2+
FeS
溶解 NH3·H2O 沉淀重新生成
稀HCl
Pb2+
PbS
Na2S
Cu2+
CuS
PbS
溶解
浓HCl
CuS
溶解
Hg2+
HgS
浓HNO3 加热
HgS 王水 溶解
注意：制备HgS时，Hg2+少点，S2-多点
实验内容
4. SO2的制备和性质（不做） 5. 硫的含氧酸及其盐
H2SO3：酸性、不稳定、还原性、使品红褪色
实验内容
6. 几种离子鉴定
S2-：酸化，湿润Pb(Ac)2试纸，变黑 SO32-：还原I2（非典型特征） S2O32-：Ag+，沉淀，白黄棕黑
（Ag2S2O3缓慢分解Ag2S） SO42-：Ba2+，沉淀，不溶于酸
注意事项
控制用量 讲义部分地方印错，请自行鉴别 浓硫酸的相关实验需小心，用量要少（应
H2O2可将Mn2+氧化为MnO2？什么条件下MnO2又能将 H2O2氧化而产生O2？ 在有H2S产生的实验操作中，应注意哪些安全措施？
H2O2鉴定
醚层呈现不同颜色
H2O2 酸化+ 少量乙醚，2~3滴K2Cr2O7，观察颜色
H2O2性质
酸性: NaOH(2cm3) + H2O2，乙醇，观察Na2O2生成 氧化性：
H2O2酸化 + KI，观察I2生成 Pb(NO3)2 + Na2S，观察PbS沉淀；+ H2O2，观察颜色变化
与H+作用：分解 与Ag+作用（AgNO3 1~2滴）：Ag2S2O3（易
分解），[Ag(S2O3)2]3-
实验内容
S2O82-的氧化性
直接反应
酸化K2S2O8 + Mn2+，水浴
观察现象
来自百度文库
Ag+催化
K2S2O8是极强氧化剂，但反应速率一般较慢， 而且常需要催化剂才能充分反应
酸化K2S2O8 + KI
Na2SO3 + H2SO4，微热 用pH试纸和1滴品红溶液检查SO2气体 用KMnO4检查还原性
浓H2SO4：脱水性、强氧化性
CuSO4·5H2O，蔗糖，观察脱水 与Cu反应，观察与稀H2SO4的不同
实验内容
Na2S2O3
还原性：+ I2、Cl2（被氧化产物不同），设法 验证与Cl2反应生成SO42-
实验内容
H2O2性质
还原性： H2O2酸化 + KMnO4
NaOH
AgNO3
H2SO4
介质酸碱性的影响
+ H2O2
观察现象
H2O2 NaOH MnSO4(少) ？，不倾析， H2SO4 H2O2 ？
分解：加热、加入铁粉，观察H2O2分解
实验内容
2. H2S生成和性质（不做） 3. 难溶硫化物生成与溶解
过氧化氢和硫
实验目的
掌握过氧化氢的化学性质 掌握硫化氢、硫代酸盐的还原性、二氧化
硫的氧化还原性 掌握硫的含氧酸及其盐的氧化还原性 实验并了解重金属硫化物的难溶性 掌握硫的含氧化合物离子的鉴定方法
实验内容
1. H2O2的制备和性质
H2O2制备：
Na2O2(s) + H2SO4，冰水 生成CrO5，在水层和乙
问题与讨论
在水溶液中，Na2S2O3和AgNO3反应为什么有时生成 Ag2S沉淀，有时却生成[Ag(S2O3)2]3-配离子？
长期放置H2S、Na2SO3和Na2S溶液会产生什么变化？ 用简便方法区分固体Na2S、Na2SO3、Na2SO4、
Na2S2O3和K2S2O8。 实验室如何制备H2O2和Na2O2·8H2O？反应条件如何？ 为什么H2O2既可作氧化剂又可作还原剂？什么条件下
Fe2+
FeS
溶解 NH3·H2O 沉淀重新生成
稀HCl
Pb2+
PbS
Na2S
Cu2+
CuS
PbS
溶解
浓HCl
CuS
溶解
Hg2+
HgS
浓HNO3 加热
HgS 王水 溶解
注意：制备HgS时，Hg2+少点，S2-多点
实验内容
4. SO2的制备和性质（不做） 5. 硫的含氧酸及其盐
H2SO3：酸性、不稳定、还原性、使品红褪色
实验内容
6. 几种离子鉴定
S2-：酸化，湿润Pb(Ac)2试纸，变黑 SO32-：还原I2（非典型特征） S2O32-：Ag+，沉淀，白黄棕黑
（Ag2S2O3缓慢分解Ag2S） SO42-：Ba2+，沉淀，不溶于酸
注意事项
控制用量 讲义部分地方印错，请自行鉴别 浓硫酸的相关实验需小心，用量要少（应
H2O2可将Mn2+氧化为MnO2？什么条件下MnO2又能将 H2O2氧化而产生O2？ 在有H2S产生的实验操作中，应注意哪些安全措施？
H2O2鉴定
醚层呈现不同颜色
H2O2 酸化+ 少量乙醚，2~3滴K2Cr2O7，观察颜色
H2O2性质
酸性: NaOH(2cm3) + H2O2，乙醇，观察Na2O2生成 氧化性：
H2O2酸化 + KI，观察I2生成 Pb(NO3)2 + Na2S，观察PbS沉淀；+ H2O2，观察颜色变化
与H+作用：分解 与Ag+作用（AgNO3 1~2滴）：Ag2S2O3（易
分解），[Ag(S2O3)2]3-
实验内容
S2O82-的氧化性
直接反应
酸化K2S2O8 + Mn2+，水浴
观察现象
来自百度文库
Ag+催化
K2S2O8是极强氧化剂，但反应速率一般较慢， 而且常需要催化剂才能充分反应
酸化K2S2O8 + KI
Na2SO3 + H2SO4，微热 用pH试纸和1滴品红溶液检查SO2气体 用KMnO4检查还原性
浓H2SO4：脱水性、强氧化性
CuSO4·5H2O，蔗糖，观察脱水 与Cu反应，观察与稀H2SO4的不同
实验内容
Na2S2O3
还原性：+ I2、Cl2（被氧化产物不同），设法 验证与Cl2反应生成SO42-
实验内容
H2O2性质
还原性： H2O2酸化 + KMnO4
NaOH
AgNO3
H2SO4
介质酸碱性的影响
+ H2O2
观察现象
H2O2 NaOH MnSO4(少) ？，不倾析， H2SO4 H2O2 ？
分解：加热、加入铁粉，观察H2O2分解
实验内容
2. H2S生成和性质（不做） 3. 难溶硫化物生成与溶解
过氧化氢和硫
实验目的
掌握过氧化氢的化学性质 掌握硫化氢、硫代酸盐的还原性、二氧化
硫的氧化还原性 掌握硫的含氧酸及其盐的氧化还原性 实验并了解重金属硫化物的难溶性 掌握硫的含氧化合物离子的鉴定方法
实验内容
1. H2O2的制备和性质
H2O2制备：
Na2O2(s) + H2SO4，冰水 生成CrO5，在水层和乙