高一化学第二学期期中考试试题 含答案

××中学2013-2014学年度第二学期

高一年级期中考试化学试题

（满分100分 时间：90分钟 命题人：××）

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、 选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。

A ．合金

B ．半导体

C ．催化剂

D ．农药 2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）。

A. NaCl

B. MgBr 2

C.CaCl 2

D. K 2O 3．下列各组中属于同位素关系的是（ ）。

A ．

与

B ．T 2O 与H 2O

C ．

与

D ．金刚石与石墨

4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和

小于10。该元素为（ ）。

A ．锂

B ．铍

C ．氧

D ．钙 5．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）。 ①Cl＜Cl －

＜Br －

②F －

＜Mg 2＋

＜Al

3＋

③Na ＋＜Na ＜K ④S 2－＜Cl －＜Br －

A 6．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）

A ．a 极是负极

B ．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C ．电子由a 通过灯泡流向b

D ．氢氧燃料电池是环保电池

7.某阳离子X 2＋有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为（ ）。

A ．m ＋2

B ．m ＋5

C ．a －m ＋2

D ．a －m －2

8.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）

A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉

B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸

C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强

D ．Na 与水反应时增大水的用量 9．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A ．浓硫酸和水 B ．生石灰和水 C ．氢氧化钠和水 D ．氯化钠和水10．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )

A ．A>B>C>D

B ．C>A>B>D

C ．A>C>D>B

D ．B>D>C>A 11.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）。

A ．HCl + NaOH == NaCl + H 2O

B ．2CH 3OH + 3O 2== 2CO 2 + 4H 2O

C ．4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3

D ．2H 2 + O 2 == 2H 2O 12．假设C+CO 2

2CO(正反应为吸热反应)的反应速率是1v ，反应N 2+3H 2

2NH 3(正

反应为放热反应)的速率2v ，当同时升高两反应的温度时，1v 和2v 的变化情况为（ ）

A 、 1v 减2v 增

B 、同时增大

C 、同时减少

D 、1v 增2v 减

13.对于A 2+3B 2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最

快的是（ ）。

A ．v （

B 2）=0.8 mol/(L·s) B．v （A 2）=0.4 mol/(L·s)

C ．v （C ）=0.6 mol/(L·s) D．v （B 2）= 3mol/(L·min)

14. 在2L 的密闭容器中进行反应：

3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在

这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。则这段时间为

A 、10s

B 、20s

C 、30s

D 、40s

班级 姓名： 考号：

H 2

H +

H 2O 2O

电解质

O 2 (空气)

a b

15、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛

水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片

刻后可观察到的现象是

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

B. 保持平衡状态

C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

16.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明可逆反应A(s)+2B(g)→C(g)+D(g)以达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值

A.②③⑤

B.①②③

C.②③④⑥

D.①③④⑤

二、填空题

17．（1）（5分）下列五种物质中①Ne ②H

2O ③NH

3

④ KOH ⑤Na

2

O，只存在共价键

的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的

是，不存在化学键的是。（填写序号）

（2）(4分)用电子式表示下列过程：

①MgBr

2

的形成过程____________________________________________

②H

2

O的形成过程____________________________________________

18：族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2 ①②③

3 ④⑤⑥⑦⑧⑨

4 ⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（2）按要求写出①～⑩元素中最高价氧化物对应的水化物，甲的酸性最强为，乙的碱性最强的是，丙呈两性的为。写出在水溶液中丙与甲、乙反应的离子方程式：，。

19．（9分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y

2X和ZX

2

。Y

2

X溶于水形成的溶液能

与ZX

2

反应生成一种化合物Y

2

ZX

3

。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和

Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电

子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________

(2) 用电子式表示ZX

2

的形成过程：_____________________________________

(3)Y

2

X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有

______________。

（4）写出Y

2

X溶于水的溶液与ZX

2

反应的化学方程式

______________________________________________________________。

20．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生

的是反应（“氧化”或“还原”）。

电极反应式为 ,

锌片上观察到的现象为。

银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,

电极反应式是，

银片上观察到的现象是。

三、实验题：（8分）

21、如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯

中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管

中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象_____________________________。

（2）产生上述现象的原因是____________________________

（3）写出有关反应的离子方程

式：__ ___。

（4）由实验推知，MgCl

2

溶液和H

2

的总能量____________（填“大于”、“小于”或

“等于”）镁片和盐酸的总能量。

四、计算题(6分)

22．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。经

2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时

B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度，C的物质的量。

2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）

＝。