氧化还原反应高三复习分享资料
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应
高考化学复习专题精讲—氧化还原反应一、考情考纲二、思维导图三、考点提炼高频考点一氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X 2)O 2Fe 3＋酸性KMnO 4、K 2Cr 2O 7HClO 浓H 2SO 4HNO 3H 2O 2还原Cl －(X H 2O/O 2－/Fe 2＋/Fe Mn 2＋、Cr 3＋Cl －SO 2NO 2/N H 2O产物－)OH －O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H 2S/S 2－HI/I －NH 3CO SO 2/SO 2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe 3＋S 、SO 2I 2N 2、NO CO 2SO 3、SO 2－43．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是()A ．H 2SO 4发生还原反应B ．Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．1mol Na 2S 2O 3发生反应，转移4mol 电子【答案】B 【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D不正确。
高三氧化还原反应复习
★“氧化还原反应”的教学要求的递进
学习阶段
学习要求
必修1专题一 能根据化合价变化判断氧化还原反应
氧化还原反应的本质、简单分析（指出氧 必修1专题二 化剂和还原剂、氧化产物和还原产物表示
出电子转移的方向和数目）
必修1专题三 氧化还原反应方程式的配平
必修2
元素周期表与元素金属性或非金属性的变 化规律
化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则
依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+46Cl-？
学会氧化性、还原性的强弱比较；
一、基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O + H2O △= 2NaOH 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律（解析版）考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法知识点1从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
高三氧化还原知识点总结
高三氧化还原知识点总结氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子丧失或获得电子，从而产生电荷变化。
在高三阶段，学生们需要掌握氧化还原反应的基本概念、平衡方程式、氧化剂和还原剂的定义以及相关的应用等知识点。
1. 氧化还原反应概念氧化还原反应是指在反应中原子、离子或分子的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，同时发生的氧化和还原反应称为氧化还原对。
氧化还原反应通过电子数的增加或减少来体现。
2. 氧化还原反应的平衡方程式氧化还原反应通常通过平衡方程式来描述。
平衡方程式在化学方程两侧同时增加电子数，使得正负电荷数相等。
举例来说，我们可以用以下方程式表示锌与硫酸反应产生氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H23. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂接受物质的电子，而还原剂提供电子。
氧化剂自身被还原，还原剂自身被氧化。
氧化剂的特征是能氧化其他物质，而还原剂的特征是能被氧化。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于许多领域。
例如，在工业上，金属的氧化是造成金属腐蚀的主要原因之一。
另外，燃烧反应也是一种氧化还原反应，它产生热能和光能。
在生物体内，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程之一。
5. 氧化数的计算在氧化还原反应中，通过计算氧化数可以判断某个物质是否被氧化或还原。
氧化数是指反应物原子所带电荷的大小。
一般来说，原子的氧化数可以根据元素的共价价电子数和离子价电子数来确定。
6. 氧化还原反应的红ox和蓝Red反应红ox反应指的是具有氧化性的物质和具有还原性的物质发生反应，使其中一种物质的颜色发生变化，红色物质消失。
蓝Red反应则是相反的过程，即具有还原性的物质和具有氧化性的物质发生反应，使其中一种物质的颜色发生变化，蓝色物质消失。
7. 电位和电势在氧化还原反应中，电位是指电池的两个电极之间产生的电压。
电势差是指电位的差异，也是衡量氧化还原反应的驱动力。
高三专题复习氧化还原反应精选
高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第4讲氧化还原反应的概念和规律
①→②是氢原子添加进去，该 过程是还原反应，因此①是氧 化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故A正确；①→② 过程中S的价态由－1价变为 －2价，若有2 mol S—S键断 裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变， 因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的 定型，故D正确。综上所述，答案为C。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_难__易___程度，与得、失电子 数目的_多__少___无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是__K_M__n_O__4_，还原剂是__H_C__l _，氧化产物是__C_l_2 _， 还原产物是__M__n_C_l_2__，KMnO4发生__还__原__反应，HCl发生__氧__化__反应， 盐酸表现的性质是_还__原___性和_酸___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3__，被氧化的HCl的物质的量是__2_ mol。
典题3 (2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反 应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
√C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
高三氧化还原反应一轮复习
失 e -，价升，被氧化
产生
体现
生成
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
特
征
反
反 应 物
本 质
(
判 断 根
据
半 反 应
应 物
生 成
性
物
质
)
还原剂 失电子 化合价升高
氧化反应 还原性 氧化产物
二、四种基本反应与氧化还原 反应的关系： 化合反应：有单质参加或生成的 分解反应：反应是氧化还原反应
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
4. 根据反应条件判断：如
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
MnO2+4H催C化l剂= MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl ==△== 2H2O+2Cl2↑
则:氧化性 KMnO4> MnO2> O2
[
练习] 已知 △
（4）过氧化物
Na2O2 H2O2等
练习：写出下列反应式，是离子反应的写出离 子反应方程式
1、F2与H2O反应 2、5molCl2通入含4molFeBr2的溶液中 3、将Br2水滴入Na2SO3溶液中 4、足量的Fe与稀HNO3反应 5、将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中 6、SO2通入Fe2（SO4）3溶液中 7、铅蓄电池的放电反应
电子转移产生在不同物质、同种元素间
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
电子转移产生在同种物质、不同元素间
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高三化学高考专项复习：氧化还原反应
化学高考专项复习：高中化学反应类型复习总结学员姓名: 年级：高三授课时数：辅导科目：化学学科教师：授课主题化学反应类型授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。
2、实质：有电子的转移（得失或偏移）3、特征：有元素化合价升降（这是概念判断的根本依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，二者同时发生。
氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。
记忆口诀二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法——“谁变谁”2、单线桥——表示电子转移情况MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O+4 -1 +2 02e - 加热四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下，金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱； 从下到上，非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱。
4、依据元素的化合价 “高价氧化低价还，中间价态两边转”一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则 ①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。
2、步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 1、写出方程标化价； 2、画好线桥列变化；重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。
3、乘上倍数求总数；4、配上系数再检查。
【典型例题分析】例1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O例2．在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A. 被氧化.B. 被还原C. 既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
高三专题复习氧化还原反应
第 讲 氧化还原反应专题第1节 氧化还原反应基础一、氧化还原反应的基本概念1、特征：反应前后有无化合价变化（判断依据）2、本质： 电子的转移（得失或偏移）3、基本概念之间的联系总结概念间相互关系： 。
【特别提醒】每组概念都是成对出现二、氧化还原的表示方法 1、双线桥 ①标价态②画双线③注得失：得失电子相等2、单线桥在反应物中，用失电子元素指向得电子的元素，不标得失，只写转移的电子数目（等于失去或得到的电子数目）。
【例题讲解】1、用双线桥和单线桥分别表示反应O H C C M HC O M 22222l l n l 4n ++=+ ，2mol 2n O M 转移的电子为多少？2、画出下列反应的双线桥物质 性质 本质 特征 本身 反应 产物 氧化剂 氧化性 得电子（电子偏向） 化合价下降 被还原 还原反应 还原产物 还原剂 还原性 失电子（电子偏离） 化合价升高被氧化氧化反应氧化产物232222a 22a 2O CO N CO O N +=+ ↓+=+S O H SO S H 322222O H S SO SO H S H 224222+↓+=+（浓） O H NH NO NO NH 232345687+↑+↑加热【基础巩固练习】1、画出下列反应的双线桥l l l 22HC O HC O H C +=+ O H SO N S N OH N S 23223a a 2a 63++=+2、0.5mol 的Cu 与稀硝酸反应转移多少个电子？三、重要的两种化学性质 （一）氧化性和还原性1、⎩⎨⎧。
质。
性质还原性：物质失电子的性氧化性：物质得电子的2、⎩⎨⎧。
还原性越强，强失电容易得电子氧化性越强，物越容易失电容，子的能力越物质。
越质得电子的能力越强，3、在氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。
（二）氧化性和还原性的比较 1根据金属活动顺序表比较K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au2、根据元素周期律比较3、根据氧化还原反应比较⎩⎨⎧还原产物 > 还原性：还原剂氧化产物 > 氧化性：氧化剂4、根据反应条件的难易程度比较5、根据反应的程度6、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与浓度、温度、酸碱性等因素有关（三）常见的氧化性和还原性物质常见的氧化性物质常见还原性物质O 2、Cl 2、F 2、O3等单质；MnO 4-、NO 3-（H +）、Fe 3+等高价离子； 浓H 2SO 4、H2O2K 、Na 、Mg 、Al 、Zn 等金属； H 2、C 、Si 、P 等非金属；Fe 2+、Cl -、S 2-、I -、SO 32-等低价离子； NH 3、CO 、SO 2 等低价物质；（四）氧化性、还原性大小顺序氧化性：Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+＞H + F 2＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2 还原性：S 2-＞SO 32-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -＞OH -【例题讲解】1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋ 2．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
高考化学专题复习资料 氧化还原
3.（2008，广东理基，33）氮化铝(AIN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于 电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN 可通过反应 Al2O3+3C+N2 高温 2AIN+3CO 合成。下列叙 是氧化剂 B.上述反应中，每生成 1mol 需转移 3mol 电子 C. AIN 中氮元素的化合价为+3 D. AIN 的摩尔质量为 41g 4.(2008，上海化学，6)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的 排列的一组是（ ） A. F2、K、HCI B.Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
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3+ 2+ 2+ 2+
心中有梦，美丽就不再遥远。
低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2 十 2NaOH = NaCl 十 NaClO 十 H20 5、有关计算 在氧化还原反应中， 氧化剂与还原剂得失电子数相等。 这是进行氧化还原反应计算的基本 依据。 点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参 加反应的氧化剂或还原剂的量， 确定反应前后某一元素的价态变化等。 计算的关键是依据氧 化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有 一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。 氧化还原反应中的一些规律 (1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须大于还原 产物的能力，氧化还原反应才能发生。 (2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反应；若价态相间隔，一般在一定 条件下能反应。如 C 与 CO 不能反应而 C 与 CO2 可以反应。 （3） 同种元素不同价态物质间的氧化还原反应， 氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂 被氧化到的价态。 （4）多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反应。反之亦然。
高三一轮复习：氧化还原反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2．根据金属活动顺序
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+
Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
2．根据非金属活动顺序
单质旳氧化性增强
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S2
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见旳还原剂
物质类型
举例
活泼旳金属单 质
M（金属）
非金属
H2
单质
C
元素处于低价 态旳化合物
氧化物 酸
CO SO2 H2S
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应旳关系
化合 反应
分解反应
基础巩固4 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质旳量
例：
2 5 2 1 2 +7
+4
+6
KMnO4＋ SO2＋ H2O = K2SO4＋
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【典例导析1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,
在反应中
（）
A. B.HCN是氧化剂,CaCO3 C.CaCN2是氧化产物，H2 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
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解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，
难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应 物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没 有
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2.常见的还原剂
类别
实例
活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe等
某些非金属单质 元素处于低价态的氧 化物 元素处于低价态的酸
元素处于低价态的盐
H2、C、Si CO、SO2 H2S、H2SO3
Fe2+盐
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3.氧化性和还原性
（1）氧化性是指 得电子的性质（或能力） ；
失电子的性质（或能力）
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子
专题2 化学物质及其变化
第1讲 氧化还原反应的基本概念
基础盘点
一、氧化还原反应的概念及判断
自我诊断
1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分
解反应的有
,属于置换反应的有 ，
属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原
剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和
还原产物是同一种物质的反应有
①Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
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2. 用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离 子间的电子转移。在线上标出 转移电子总数 ， 箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指 向 氧化剂 。如：
还原剂 氧化剂
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指点迷津 （1）单、双线桥箭头指向不同。双线桥中 箭头是由反应物中的变价元素指向产物中的同种元素， 且对应准确；单线桥中箭头由提供电子一方指向接受电
又不是还原剂；D.非氧化还原反应。
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基础回归 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例 F2、Cl2、O2、O3
MnO2、Pb3O4
浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐
Na2O2、H2O2
5
二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目
自我诊断
2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是
（）
6
答案 C
7
基础回归 1.双线桥法
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或 离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得 到 ”或“ 失去 ”电子的数目，一条箭头线由 氧化剂 指向 还原产物 ，另一条由 还原剂 指 向 氧化产物 。如：
例如：
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易错点拨 分析或判断化合价，一方面要记住常
见元素的价态。如，一般H为+1，O为-2，除Fe
为
+2或+3外，Na、Mg、Al等多数金属无变价等。
另
2
7
272 6 2
KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。
Cr2O
中Cr的价态为：
即+6价。另外，个别
非
金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取
（2 （3）以上两种方法都必须注意箭头和箭尾对准变价元 素，且得失电子总数相等。
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三、常见的氧化剂、还原剂
自我诊断
3.下列反应中，水作还原剂的是 （ C
A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O
4HF+O2
D.SO2+H2O
H2SO3
解析 A.H2O作氧化剂；B.H2O既不是氧化剂，
A. ①② B.②③ C.①③ D.②④
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解析 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合
价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原
产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由 +5
价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电 子,ClO2 是还原产物,故①正确，②错误;H2C2O4在反应中 被 氧化，③正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol
改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低, 显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中 的
各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN,其
中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO
中的碳也为+2价,则CaCN2中碳为+4价,故CaCN2
为
氧化产物。
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方法归（纳1）为了方便记忆、快速解题可采用如下口 诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。（“升失氧、 降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生 氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生 还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有 还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得 还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。） （2）可以联想记忆，如：如果忘记化合价升高的是氧化 反应还是还原反应，可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜 的反应来帮助记忆。
②2KMnO4+16HCl（稀）
2KCl+5Cl2↑+
2MnCl2+8H2O
1
③3O2放电 2O3
④Cl2+H2O
HCl+HClO
⑤3NO2+H2O
2HNO3+NO
⑥2CH3CH2OH+O催2 化Δ剂
2CH3CHO+2H2O
⑦2FeCl2+Cl2
2FeCl3
⑧CuSO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+
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迁移应用1 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次 污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO△4
2ClO2↑ +K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
(
)
①KClO3
②ClO2
③H2C2O4
④1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移
的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na-e-
Na+,Al-3e-
Al3+,但根
据
金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电
子，所以Na比Al
从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，
如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 还
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- 2-
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系
Cu（OH）2↓
答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
2
基础回归 1.
（1）概念：有元素 化合价升降 （2）特征：反应前后元素的 化合价
发生了
（3）实质：反应过程中有电子得失或 偏移 。
3
2.有关概念及相互关系
4
3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应， 不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之 间的转化。