高三化学 专题检测卷(十四) 专题七 物质结构与性质(含

物质结构与性质

(45分钟100分)

1.(12分)(2013·新课标全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以

相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。

化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/

356 413 336 226 318 452 (kJ·mol-1)

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。

(6)在硅酸盐中,Si错误!未找到引用源。四面体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。

2.(14分)中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S====A+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。

②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。

③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,

Q2+的未成对电子数是。

(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。

3.(10分)(2013·厦门质检)Ⅰ.双氰胺结构简式如图。

(1)双氰胺的晶体类型为。

(2)双氰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。

Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如右图,由它制取硼氢化锂的反应为

2LiH+B2H6====2LiBH4

(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。

(5)B错误!未找到引用源。为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为

(填序号)。

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.配位键

E.极性键

F.非极性键

(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为

(填元素符号)。

(7)碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为。

4.(14分)(2013·石家庄一模)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制得Ti3N4和纳米TiO2,请回答下列问题：

(1)反应①为置换反应,写出该反应的化学方程式：

。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为。

(2)元素周期表中钛元素位于第周期第族。与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子的外围电子排布式为;Ti3N4中钛元素的化合价为。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有个氮原子,晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为g·cm-3

(NA为阿伏加德罗常数的数值,只列算式)。

5.(14分)(2013·南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为。

(2)CH3COCH3分子中含有个π键,含有个σ键。

(3)固态氯化铬酰属于晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为,二硫化碳属于(填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有(填“极性”或“非极性”)键。

(4)K也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有键。

(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有个铬原子。

6.(18分)(2013·新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为。

(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是(填元素符

号)。

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为;D的配位数为;

②列式计算该晶体的密度g·cm-3。

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有;该

化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是。

7.(18分)(2013·泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号,下同),第一电离能最小的是;

(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式);

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类

型为;

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是(填选项序

号);

①极性键②非极性键③配位键④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉

淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：。