高考化学离子反应专题复习

专题四：离子反应

一、离子反应的基本概念 （1）离子反应

定义： 。 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应

③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：

定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写

离子方程式的定义： 。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：

1.写：写出正确的化学方程式；

2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；

3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；

4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等

【例1】（08年江苏化学·

8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-

24SO 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-

Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-

Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-

Cl 、H +

【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A ．NH 4＋

、H ＋

、NO 3－

、-3

HCO

B ．K + 、Al 3+、-24

SO 、NH 3·H 2O

C ．Na +、K +、-

23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-

COO CH 3、-

23CO 、OH -

【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A ．K +、Na +、-

3HCO 、-

3NO B ．Na +、-

24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-

24SO 、-

3NO

D ．Ag +、K +、-

3NO 、Na +

【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋

＋S 2- Ag 2S↓

B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -

ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClO

C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－

＋2H + CO 2↑＋H 2O

D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋

＋2-OH BaSO 3↓＋-

23

SO ＋2H 2O

【变式训练3】（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是 （ ）

A ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O

B ．等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：-

3HCO +Ba 2++-OH

= BaCO 3↓+H 2O

C ．过氧化钠固体与水反应：2-22O ＋2H 2O=4-

OH ＋O 2↑ D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S↑+2-

OH

二、离子共存常见的规律

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如-

23CO 、-

23SO 、S 2-、-

3HCO 、-

3HSO 、-

HS 等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存；Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存；Pb 2+与Cl -，Fe 2+与S 2-、Ca 2+与PO 43-、Ag +与I -不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H 35COO -、 等与H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO 42-、HS -、H 2PO 4-、HSO 3-不能与OH -大量共存；NH 4+与OH -不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如-2AlO 、S 2-、-

23CO 、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3-

2AlO +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2-、HS -、SO 32-、I -和Fe 3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO 4-、Cr 2O 7-、-

3NO 、-

ClO 与S 2-、HS -、-

23SO 、-

3HSO 、-

I 、Fe 2+等不能大量共存；SO 32-和S 2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2-2S

+-23SO +6H +=3S↓+3H 2O 反应不能共在。H +与-

232O S 不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al 3+和-

3HCO 、-

23CO 、-

HS 、-

2S

、-2AlO 、-ClO 等；Fe 3+与-23CO 、-3HCO 、-2AlO 、-

ClO

等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe 2+、Fe 3+与-

SCN 不能大量共存；Fe 3+与 不能大量共存。 【例3.】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）

A ．在含有大量[Al(OH)4]－

溶液中NH 4＋

、Na ＋

、Cl －

、H ＋

B ．在强碱溶液中 Na ＋

、K ＋、-23CO 、-

3NO

C ．在pH ＝12的溶液中 NH 4＋

、Na ＋

、-24SO 、-

Cl

D ．在c (H ＋

)＝0．1 mol·L －1

的溶液中K ＋

、-I 、-Cl 、-

3NO

解题注意事项：

审题时应注意题中给出的附加条件。