201X-201x版高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃 第3节 醛和酮 糖类 第3课时学案
2018-2019版高中化学第二章官能团与有机化学反应烃第3节醛和酮糖类第1课时课件鲁科版选修5
有3个碳原子才能称为酮，故D正确。
123456
解析 答案
3.下列各组物质中既不是同系物也不是同分异构体的是
A.甲醛、丁醛
B.丙酮、丙醛
√C.乙醛、丙酮
D.苯甲醛、甲基苯甲醛
解析 A互为同系物； B互为同分异构体； D互为同系物； C分子式不同，尽管相差一个CH2原子团，但是官能团不同，因此不属 于同系物。
A.该化合物可以使酸性KMnO4溶液退色 B.该化合物可以使溴水退色
C.该化合物易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大
D.该化合物在常温下可能是一种液体，没有挥发性
解析 因其中含碳碳双键，故A、B正确；
根据相似相溶原理，易溶于有机溶剂，由于含极性的碳氧双键，在水中
可能少量溶解，但溶解度不大，C正确；
D可由题干信息做出判断，香味即是挥发出的气体，故D中没有挥发性
B.通式为CnH2nO的有机物不是醛就是酮 C.所有醛中都含有醛基和烃基
√D.酮的分子式中碳原子数至少为3个碳原子
解析 B项，符合CnH2nO的不一定是醛、酮，如CH2==CH—CH2—OH的
分子式为C3H6O；
C项，应注意甲醛的结构；
因为酮的定义为羰基与两个烃基相连，最简单的烃基为甲基，所以至少要
例如：
命名为 3-甲基丁醛 。
命名为 2-戊酮 。
(2)习惯命名
命名为甲醛 ，
命名为 苯甲醛 。
3.醛、酮的同分异构体 (1)官能团类型异构 ①饱和一元醛、酮的通式都是CnH2nO，即含相同数目碳原子的饱和一元
醛与饱和一元酮互为同分异构体，如CH3CH2CHO和
。
②饱和一元醛和等碳原子数的酮或烯醇互为同分异构体，如CH3CH2CHO
解析 答案
高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第三节 醛和酮 糖类(第1课时)醛和酮教案 鲁科版选修5
2.2.1 醛和酮教学目标：知识与技能：1.认识常见的醛和酮。
2.了解醛和酮的物理性质、用途。
3.能根据醛酮的结构特点推测分子发生反应的部位及反应类型。
4.了解银氨溶液的配制方法。
过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
情感态度与价值观：培养实验能力，树立环保意识教学重点：醛酮的结构与性质教学难点：醛酮的结构与性质教学过程：引入] 展示丙醛、丙酮的球棍模型。
提问] 醛和酮的结构有何相似之处？有何不同点？饱和一元醛、酮的通式？板书] 第二节醛和酮一、常见的醛酮1.概念：学生活动]学生阅读课本，总结醛和酮的定义。
醛：羰基分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。
酮：羰基分别两个烃基相连。
2.通式：C n H2n O过渡］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，下面我们将学习醛的结构与性质。
问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
二、乙醛投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
板书］1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
2．乙醛的物理性质展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第三节醛和酮糖类(第2课时)醛酮的化学性质教案鲁科版选修5
醛酮的化学性质(2)
【设计思路】
本教学设计是依据鲁科版选修5 《有机化学基础》第二章第三节《醛和酮糖类》进行编排的，本节课为该节的第二课时，是一节新授理论课，本节内容是第1章有机化合物的结构与性质的延续，是前一课时醛、酮结构的运用，也是后续学习糖类和有机合成的基础；本节内容起着承前起后的作用，把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来；本节内容的主要特点是充分运用了“结构决定性质”的思想方法，用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质。
22CH
2CH 物是
2．人造象牙是一种高聚物分子，其结构可表示为2，它是由一种化合
A．能被KMnO4酸性溶液氧化
B．在一定条件下能与溴发生取代反应
C．被催化加氢的最后产物的分子式是
学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和前一课时醛、酮结构，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。
对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。
具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。
对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。
教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。
羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。
注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.3醛和酮糖类(第1课时)常见的醛和酮课件鲁科选修5
、
CH2===CH—CH2—CH2—OH互为同分异构体。
[练一练] 1．(1)下列各物质都含有醛基，其中不属于醛类的是 ()
(2)含有
，而且分子式为C4H8O的有机物一定属于
醛吗？写出符合该条件的所有有机物的结构简式___________
_____________________________________________。
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与银氨溶液发生银镜反应 C．可使溴水褪色 D．催化加氢最终产物为C10H20O
解析： 由其结构简式可知柠檬醛含有碳碳双键和醛基两
种官能团，碳碳双键能分别与酸性KMnO4溶液和溴水发生氧 化反应和加成反应而褪色，醛基可发生银镜反应，所以A、 B、C三项都正确，D项催化加氢后的产物为C10H22O。
色
色
色
色
色
色
加
加
取
氧
Br2的
成
成
代
化
CCl4
√
√
×
反
反×√ຫໍສະໝຸດ √反反溶液
应
应
应
应
氧
氧
氧
氧
氧
氧
酸性
化
化
化
化
化
化
KMnO4 √ 反 √ 反 √ 反 √ 反 √ 反 √ 反 溶液
应
应
应
应
应
应
注：“√”代表能，“×”代表不能。
使用下列哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己 烯、甲苯和丙醛( )
A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液 B．银氨溶液和溴的CCl4溶液 C．FeCl3溶液和银氨溶液 D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液
有机溶剂、 有机合成原 料
高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 3.1 常见的醛、酮 醛、酮的化学性质学案 鲁
学习资料第1课时常见的醛、酮醛、酮的化学性质必备知识·素养奠基一、常见的醛、酮1。
概念及结构特点项目醛酮概念羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连羰基的碳原子与两个烃基相连构成的有机物官能团名称醛基酮羰基官能团结构简式或—CHO饱和一元醛(酮）的组成通式C n H2n O（n≥3)【巧判断】(1）醛基的结构简式为—COH或—CHO。
（提示：×。
醛基不能写成—COH.(2)含有羰基的化合物只能是酮。
( ）提示:×。
含有羰基的化合物可以是醛、酮等化合物.（3）的名称为3 甲基丁醛。
（）提示:×。
应该为2-甲基丁醛。
2。
命名：醛、酮的命名与醇的命名相似，一是选主链(含羰基的最长碳链为主链),二是定碳位(靠近羰基的一端开始编号),如，命名为3—甲基丁醛;,命名为3-甲基—2-丁酮.3.醛、酮的同分异构现象（1）饱和一元醛、酮的通式为C n H2n O，分子中碳原子数相同的饱和一元醛酮互为同分异构体.(2)C5H10O的同分异构体有以下7种：①CH3CH2CH2CH2CHO ②③④⑤⑥⑦异构类型同分异构体醛（①、②、③、④)与官能团类型异构酮（⑤、⑥、⑦)之间官能团位置异构⑤、⑥之间碳骨架异构①、②、③、④之间【微思考】(1)丙醛(CH3CH2CHO）与丙酮（CH3COCH3)有何联系?提示：两者互为同分异构体。
（2)分子式为C2H4O和C3H6O的有机物一定是同系物吗?提示：不一定，分子式为C2H4O的有机物是乙醛，分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
4。
常见的醛和酮名称结构简式状态气味溶解性用途甲醛HCHO气体刺激性易溶于水制酚醛树脂、脲醛树脂乙醛CH3CHO液体刺激性易溶于水苯甲醛液体苦杏仁味,工业上称苦杏仁油微溶于水染料、香料的中间体丙酮液体特殊气味与水以任意比互溶有机溶剂、有机合成原料【情境·思考】醛类物质在自然界中广泛存在,要辩证地认识其利弊。
【化学 高中】醛和酮
(3)典型加成反应 以乙醛、丙酮为例分别写出二者与HCN、NH3、CH3OH 、H2 反应的化学方程式（条件都写催化剂）
(3)典型加成反应 a. 与HCN的加成
O C H 3C H
H + CN
催化剂
增长了 一个碳 原子
OH
C H 3C H CN
α-羟基丙腈
O C H 3C CH3
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O 砖红色
该实验注意事项：
①氢氧化铜必须新制 ②氢氧化钠必须过量 ③要加热煮沸，不是水浴加热 ④但加热时间不能过长氢氧化铜会分解成氧化铜 而变黑
应用：醛基的特性，检验醛、鉴别醛和其它有机物
2.(2015·福州高二检测)下列物质能发生银镜反应的 是 (D ) ①甲醛 ②甲酸 ③甲酸甲酯 ④甲酸钠
A.只有① B.只有①和② C.只有①②③ D.①②③④
一、醛和酮组成和结构的比较
类别
醛
结构特点
R-CHO
官能团
醛基
酮
R CO
R'
羰基 C O
通式 关系
饱和一元醛 CnH2nO(n≥1)
饱和一元酮 CnH2nO(n≥3)
(4)与酸性高锰酸钾、溴水反应
→ H+/KMnO4
CH3CHO
CH3COOH
注意：酮除了燃烧与其它氧化剂一般都不反应
3、还原反应 醛、酮能在铂、镍等催化剂的作用下与 H2 加成，反 应的化学方程式分别为
【巩固训练】 1.区别1-丙醇和2-丙醇的方法是 ( D ) A.加金属钠 B.加银氨溶液 C.在Cu存在下与O2反应 D.在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃第3节醛和酮糖类第3课时学案鲁科版选修5(2021年整理)
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第3课时糖类[学习目标定位] 1。
熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的双糖（麦芽糖、蔗糖）、多糖（淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。
一、单糖1．糖类的概念及分类（1）概念糖类是指分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
（2)组成元素及官能团糖类由C、H、O三种元素组成，官能团为—OH、—CHO或。
(3）分类①单糖:不能水解为更小糖分子的糖，如葡萄糖、果糖;②双糖：1 mol双糖水解生成2 mol单糖，如麦芽糖、蔗糖；③多糖：1 mol多糖水解生成n mol（n＞10）单糖。
如淀粉、纤维素.2．葡萄糖与果糖的比较葡萄糖果糖分子式C6H12O6C6H12O6结构简式CH2OH（CHOH)4CHO结构特点多羟基醛多羟基酮两者联系互为同分异构体物理性质无色晶体，易溶于水,微溶于乙醇，不溶于乙醚无色晶体，不易结晶，易溶于水、乙醇和乙醚化学性质多元醇性质发生酯化反应发生酯化反应氧化反应①与银氨溶液反应②与新制Cu（OH）2悬浊液反应与氢气加成产物己六醇己六醇其他①生理氧化放出能量②发酵生成乙醇，放出CO2葡萄糖的几个重要反应方程式（1)葡萄糖的银镜反应CH2OH（CHOH)4CHO＋2[Ag（NH3)2］OH错误!CH2OH（CHOH）4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
官能团与有机化学反应、烃的衍生物 第3节 醛和酮 糖类( 醛和酮)
第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮[课标要求]1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出结构简式。
2．能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3．从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
1.醛和酮分子中都含有羰基即，醛分子中羰基一端必须和氢原子相连，酮分子中羰基两端与烃基相连。
2．饱和一元醛、酮的通式均为C n H2n O，同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。
3．醛、酮分子中含有碳氧双键，易发生加成反应。
4．醛基具有还原性，能被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH、新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成羧基，醛基也可被其他强氧化剂氧化为羧基。
常见的醛和酮1．醛和酮的概述(1)概念①醛是指羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物。
②酮是羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
(2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为C n H2n O，分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
(3)命名醛、酮的命名与醇的命名相似，一是选主链(含羰基的最长碳链为主链)，二是定碳位(靠近羰基的一端开始编号)，如，命名为3甲基丁醛；，命名为3甲基2丁酮。
2．常见的醛和酮 名称 结构简式 状态 气味 溶解性 应用举例 甲醛(蚁醛) HCHO 气 刺激性 易溶于水 酚醛树脂福尔马林 乙醛 CH 3CHO液 刺激性 易溶于水 — 苯甲醛液杏仁味难溶染料、香料中间体 丙酮 液 特殊与水以任意比互溶有机溶剂、有机合成原料[特别提醒]醛基可以写成—CHO ，而不能写成—COH 。
1．丙醛CH 3CH 2CHO 与丙酮CH 3COCH 3有何联系？ 提示：两者互为同分异构体。
2．分子式为C 2H 4O 和C 3H 6O 的有机物一定是同系物吗？提示：不一定，C 2H 4O 是乙醛，分子式为C 3H 6O 的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.3醛和酮、糖类1课件鲁科版选修5
结构:C—C—C—C、
)。
2.饱和一元醛和饱和一元酮
(1)通式:CnH2nO。
(2)关系:碳原子数相同的饱和一元醛和一元酮互为同分异构体。
一二
3.常见的醛和酮
名称 结构简式 甲醛 HCHO 乙醛 CH3CHO 苯甲 醛
丙酮
状态 气味 气体 刺激性 液体 刺激性
苦杏仁味,工 液体 业上称苦杏
仁油
液体 特殊气味
溶解性 易溶于水 易溶于水
A.可使酸性 KMnO4 溶液退色 B.可与银氨溶液发生银镜反应 C.可使溴水退色 D.催化加氢最终产物为 C10H20O 解析:由其结构简式可知,柠檬醛含有碳碳双键和醛基两种官能团,碳碳 双键能分别与酸性 KMnO4 溶液和溴水发生氧化反应和加成反应而退色,醛 基可发生银镜反应,所以 A、B、C 三项都正确;D 项,碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应, 催化加氢后的产物为 C10H22O,错误。 答案:D
同碳原子数的脂肪烯醇和烯醚。例如,丙醛 CH3CH2CHO 的同分异构体有丙
酮(CH3COCH3)、丙烯醇(
)、甲基乙烯基醚
(
)。
探究一探究二Fra bibliotek探究三例题 1
有机化合物 A 的碳架结构为
,已知立方烷(C8H8)与
互为同分异构体,请写出与有机化合物 A 互为同分异构体, 且属于醛类的结构简式:
(1) , (2) , (3) , (4) 。
鲁科版高中化学选修五第二章 官能团和有机化学反应 烃的衍生物3、醛和酮 糖类第二课时教学课件 (共2
学习目标
1、理解醛和酮的主要化学性质（氧化反应和还原反 应），并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、 酮性质的差异。
2、能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、 醇等烃的衍生物之间的相互转化。
3、通过对醛的氧化反应实验的探究，增强实验能力； 通过实验的应用体会化学与生活的密切联系。
__________________________________________ 。
4/25/2020
【答案】 (1)取少量柠檬醛加入到新制银氨溶液 中，水浴加热，有银镜出现，证明柠檬醛分子结构中含有醛基
[用新制Cu(OH)2悬浊液检测也可] (2)取上层溶液少许，用稀硫酸酸化，再加入溴水，溴水退色 ，证明柠檬醛分子结构中含有碳碳双键
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ A[AggO(NHH+23)N2]H++3·OHH2O－＝+2H2O 或:AgOH+2NH3·H2O＝
实验探究
b.与新制氢氧化铜的反应
——即与新制氢氧化铜悬浊液反应
新制Cu(OH)2的配制方法： 操作：在试管里加入10% NaOH溶液 2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡 后加入乙醛溶液0.5mL，加热。
催化氧化
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
燃烧氧化 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
4/25/2020
实验探究
a.银镜反应---与银氨溶液的反应
银氨溶液的配制方法： 取一洁净试管，加入1 ml 2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃第3节醛和酮糖类第2课时鲁科5鲁科高二5化学
、—C≡C—、苯的同
12/11/2021
第三十二页，共四十四页。
达标 检测 (dá biāo)
12/11/2021
第三十三页，共四十四页。
1.下列说法中正确的是
A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
√C.醛类既能被氧化(yǎnghuà)为羧酸，又能被还原为醇
D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
12/11/2021
123456 7
第三十六页，共四十四页。
。
；
②
12/11/2021
＋H—NH—R ―催――化―剂→
。
第六页，共四十四页。
(3)醛、酮与醇类加成
CH3CHO＋CH3—OH ―催――化―剂→
。
(4)醛、酮除能与含极性键的物质发生加成反应外，还可以与H2发生加成反应生成 (shēnɡ chénɡ)醇，反应通式如下：
RCHO＋H2―催――化――剂→RCH2OH
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O ，
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――△→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 。
(2) CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，
2Cu(OH)2＋CH3CHO―△ ―→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 。
(2)检验(jiǎnyàn)该分子中
的方法是_加__入__溴___水__，__观__察__溴__水__是___否__(s_hì _fǒ_u)，退色
化学方程式为___(_C_H_3_)_2C__=_=_C_H__C_H_2_C_H_2_C_H__O_＋__B_r_2―__→___________________。
2018版高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮课件鲁科版选修(1)
题组2 醛、酮的同分异构现象 6．在催化剂存在下，1-丙醇被氧化成有机物X，则与X互为同分异构体的化 合物是( ) A．CH3CHOHCH3 B．CH3OCH3 C．C2H5CHO D．CH3COCH3 【解析】 1-丙醇被氧化后生成的应是丙醛CH3CH2CHO，此题实际上是判断 丙醛的同分异构体，故应为D。 【答案】 D
3．常见的醛和酮
(1)醛基的结构简式为－COH或－CHO。( ) (2)含有羰基的化合物属于酮。( )
(3)
的名称为2-甲基-1-丁醛。( )
(4)丙醛和丙酮互为同分异构体。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√
[核心·突破] 醛、酮的同分异构体 1．官能团类型异构 饱和一元醛、酮的分子式通式都是CnH2nO，即含有相同数目碳原子的饱和一 元醛与饱和一元酮互为同分异构体。如丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)。 2．官能团位置异构 因为醛基一定在1号碳位上，所以醛不存在此类异构。但酮羰基的位置不同 可造成异构，如2-戊酮与3-戊酮互为同分异构体。
此醛基容易被氧化成羧基。又由于它是由碳、氢、氧元素组成的，故易燃烧。
(1)燃烧：2CH3CHO＋5O2―点―燃→4CO2＋4H2O
。
(2)催化氧化：2CH3CHO＋O2催―化 △ ―→剂2CH3COOH
。
(3)乙醛被弱氧化剂氧化。 Ⅰ.银镜反应
实验操作
向①中滴加氨水，现象为 先出现白色沉淀后变澄清 ，加入乙 实验现象
醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层 光亮的银镜
有关 方程式
①中： AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O ③中：
高中化学 知识导学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第3节 醛和酮糖类(第2课时)醛、酮的
第2课时醛、酮的氧化还原反应案例探究Wollf-Kishner还原法是一种能把醛、酮还原成烃的方法，该法需要用成本很高的无水肼且需在高压封管内进行，反应时间长，产率不高。
1946年，我国有机化学家黄鸣龙在研究这个方法的过程中，对反应条件进行了改进，将反应的低沸点溶剂改为高沸点溶剂，提高了反应产率，缩短了反应时间，为世界各国广泛应用，并普遍称为黄鸣龙还原法。
CH3COCH2CH3 CH3CH2CH2CH3黄鸣龙对中国甾族激素的基础或应用研究作出过重大贡献，是中国甾族激素药物工业的奠基人。
思考: 1. 你了解醛、酮的结构吗？2. 醛、酮与H2加成属于还原反应吗？3. 你还知道醛、酮有哪些性质吗？自学导引1. 氧化反应醛具有 ________ 的还原性，一些弱氧化剂如 ________ 、 ________ 悬浊液能氧化醛生成相应的 ________ ，而酮比较稳定，只有很强的氧化剂才能将其氧化。
这是因为醛的氧化只是 ________ 的转变，而酮的氧化还包含了 ________ 的断裂。
含有醛基的物质，通常都能与 ________ 、________ 悬浊液反应，因此，这两种试剂常用于鉴别是否有醛基。
（ 1 ）银镜反应醛跟银氨溶液反应生成金属银的薄层，附着在洁净的试管内壁，形成光亮的银镜，所以称为 ________ 。
乙醛发生银镜反应的方程式为: CH3CHO + 2Ag （ NH3）2 OH −−→CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O（ 2 ）与新制Cu （ OH ）2悬浊液的反应CH3CHO + 2Cu （ OH ）2 −−→CH3COOH + Cu2O + 2H2O（砖红色）（ 3 ）与氧气反应2CH3CHO + O2 _________2. 还原反应醛、酮的羰基都可以发生多种还原反应，产生为相应的 __________ 或 ________ 。
如:答案1. 较强 银氨溶液 Cu （OH ）2 羧酸 官能团 碳碳键 银氨溶液 Cu （OH ）2 （ 1 ） 银镜反应（ 3 ） 2CH 3COOH2. 醇 烃 RCH 2OH疑难剖析一、氧化反应和还原反应1. 氧化反应乙醛不仅能被KMnO 4酸性溶液或溴水等强氧化剂氧化，也能被银氨溶液，新制Cu （ OH ） 2等弱氧化剂氧化。
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第3课时糖类[学习目标定位] 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的双糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。
一、单糖1．糖类的概念及分类(1)概念糖类是指分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
(2)组成元素及官能团糖类由C 、H、O三种元素组成，官能团为—OH、—CHO或。
(3)分类①单糖：不能水解为更小糖分子的糖，如葡萄糖、果糖；②双糖：1 mol双糖水解生成2 mol单糖，如麦芽糖、蔗糖；③多糖：1 mol多糖水解生成n mol(n＞10)单糖。
如淀粉、纤维素。
2．葡萄糖与果糖的比较葡萄糖果糖分子式C6H12O6C6H12O6结构简式CH2OH(CHOH)4CHO结构特点多羟基醛多羟基酮两者联系互为同分异构体物理性质无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚无色晶体，不易结晶，易溶于水、乙醇和乙醚化学性质多元醇性质发生酯化反应发生酯化反应氧化反应①与银氨溶液反应②与新制Cu(OH)2悬浊液反应与氢气加成产物己六醇己六醇其他①生理氧化放出能量②发酵生成乙醇，放出CO2葡萄糖的几个重要反应方程式(1)葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→△CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
(2)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2――→△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
(3)葡萄糖生理氧化反应C6H12O6＋6O2―→6CO2↑＋6H2O。
(4)葡萄糖生成乙醇反应C6H12O6――→发酵2C2H5OH＋2CO2↑。
例1(2017·南通中学高二月考)下列说法正确的是( )A．糖类物质的分子都可以用C m(H2O)n来表示B．凡能溶于水、具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物答案 D解析并不是所有的糖类都可以用C m(H2O)n表示，如脱氧核糖为C5H10O4，A项错误；有甜味的物质不一定都属于糖类，如木糖醇、糖精等有甜味，但不属于糖类，B项错误；单糖不能水解，C项错误；D项符合糖类化合物的定义，D项正确。
【考点】糖类的组成与分类【题点】糖类的组成与分类易错警示 (1)糖类不一定符合C m (H 2O)n ，符合C m (H 2O)n 的有机物不一定是糖类。
(2)具有甜味的有机物不一定属于糖，糖类不一定具有甜味。
例2 下列关于葡萄糖和果糖说法错误的是( ) A ．葡萄糖中不含醛基，而果糖中含有醛基B ．葡萄糖和果糖都能与H 2在一定条件下作用生成己六醇C ．葡萄糖与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯D ．葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体 答案 A解析 果糖中不含有醛基，葡萄糖中含有醛基，A 项错误；葡萄糖分子中含有5个—OH 和1个—CHO ，果糖分子中含有5个—OH 和1个，醛基和羰基都能与H 2加成，生成己六醇，B 项正确；葡萄糖分子中含有5个—OH ，能与乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯，C 项正确；葡萄糖和果糖都是单糖，分子式均为C 6H 12O 6，结构不同，二者互为同分异构体，D 项正确。
【考点】 葡萄糖、果糖的综合【题点】 葡萄糖、果糖的组成、结构和性质规律总结 检验葡萄糖分子中是否存在醛基，可以选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
二、双糖1．蔗糖溶液、麦芽糖溶液还原性实验探究(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试管中加入麦芽糖溶液，分别加热。
实验中的现象是加入蔗糖溶液的试管无明显现象，加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。
(2)由上述实验得出的结论是蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
2．蔗糖水解及其产物性质实验探究(1)在一支试管中加入20%蔗糖溶液5 mL ，加入稀硫酸，水浴加热；然后用NaOH 溶液中和呈弱碱性；再加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察到的实验现象是有砖红色沉淀生成，实验结论是蔗糖水解产物中有还原性糖。
(2)蔗糖和麦芽糖都可以水解，写出其水解方程式(酸性条件)： C 12H 22O 11蔗糖＋H 2O ――→H ＋△C 6H 12O 6葡萄糖＋C 6H 12O 6果糖； C 12H 22O 11麦芽糖＋H 2O ――→H ＋△2C 6H 12O 6葡萄糖。
蔗糖和麦芽糖的比较蔗糖麦芽糖相似点①组成相同，化学式均为C 12H 22O 11，互为同分异构体②都属于双糖，1 mol 水解后生成2 mol 单糖③水解产物都能发生银镜反应，都能还原新制Cu(OH)2悬浊液不同点 官能团 不含醛基(非还原性糖) 含有醛基(还原性糖)化学性质 不能发生银镜反应，不能还原新制Cu(OH)2悬浊液能发生银镜反应，能还原新制Cu(OH)2悬浊液水解产物葡萄糖和果糖葡萄糖例3 下列实验操作和结论错误的是( ) A ．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B ．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C ．浓硫酸可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C 、H 、O 三种元素D ．蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸没有砖红色沉淀生成，证明蔗糖不水解 答案 D解析 麦芽糖属于还原性糖，而蔗糖是非还原性糖，利用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别，A 项正确；产生银镜只能说明蔗糖水解生成葡萄糖，但蔗糖是否剩余则无法确定，B 项正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，C 项正确；发生银镜反应的条件是溶液显碱性，实验中没有用碱液中和硫酸，D 项错误。
【考点】 蔗糖、麦芽糖的结构和性质 【题点】 蔗糖、麦芽糖结构和性质的综合 方法规律 糖类水解产物的检验方法双糖(多糖)――→稀H 2SO 4△水解液―――→NaOH 溶液中和液――――――――→银氨溶液或新制Cu OH 2悬浊液现象。
三、多糖1．淀粉与纤维素的比较 (1)相似点①都属于天然有机高分子化合物，属于多糖，分子式都表示为(C 6H 10O 5)n 。
②都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为(C 6H 10O 5)n 淀粉＋n H 2O ――→H＋△n C 6H 12O 6葡萄糖， (C 6H 10O 5)n 纤维素＋n H 2O ――→浓硫酸△n C 6H 12O 6葡萄糖。
③都不能发生银镜反应。
(2)不同点①通式中n 值不同。
②淀粉遇碘溶液呈现蓝色。
③纤维素中的葡萄糖单元含有三个醇羟基，与硝酸发生酯化反应制得纤维素硝酸酯(俗名硝酸纤维)，与乙酸发生酯化反应制得纤维素乙酸酯(俗名醋酸纤维)等。
2．淀粉水解程度的检验用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全，实验步骤如下：(1)实验现象及结论：现象A 现象B 结论 1 未出现银镜 溶液变蓝色 淀粉尚未水解 2 出现银镜 溶液变蓝色 淀粉部分水解 3出现银镜溶液不变蓝色淀粉完全水解(2)实验中加入NaOH 溶液的作用是中和稀硫酸。
(1)检验淀粉水解液中是否含葡萄糖时，必须先用NaOH 溶液中和稀H 2SO 4并调至碱性，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。
(2)检验淀粉水解液中是否含淀粉时，必须直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH 溶液后再加碘水，因为碘水与NaOH 溶液反应。
(3)也可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉水解生成的葡萄糖。
例4 关于淀粉和纤维素的下列说法中，不正确的是( ) A ．两者都能水解且水解的最终产物相同 B ．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体C．两者都属于糖类，与新制Cu(OH)2共热都无砖红色沉淀生成D．两者均属于高分子化合物，淀粉遇I2变蓝色，而纤维素不能答案 B解析淀粉和纤维素属于多糖，都能水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；淀粉与纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，分子式不同，所以不是同分异构体，B不正确；淀粉和纤维素均无醛基，与新制Cu(OH)2不反应，C正确；纤维素遇I2不变蓝色，D正确。
【考点】淀粉、纤维素的组成、结构和性质【题点】淀粉和纤维素的比较易错警示(1)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体；淀粉和纤维素不互为同分异构体。
(2)葡萄糖、麦芽糖均含—CHO，为还原性糖；蔗糖、淀粉和纤维素不含—CHO，为非还原性糖。
例5 (2017·福建南安一中高二月考)用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：下列说法正确的是( )A ．若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯B ．M 虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应C ．步骤②中1 mol M 完全反应可以生成3 mol 乙醇D ．③和④都发生了氧化还原反应 答案 A解析 纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉在一定条件下也能够按照此路线制备乙酸乙酯，A 项正确；反应①是纤维素的水解反应，纤维素的水解产物是葡萄糖，结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHO ，含有醛基，能发生银镜反应，B 项错误；葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇和CO 2：C 6H 12O 6――→酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑，C 项错误；③属于氧化反应，④属于取代反应(酯化反应)，D 项错误。
【考点】 纤维素的化学性质 【题点】 纤维素的水解反应规律总结 淀粉或纤维素转化为乙醇的过程如下： 淀粉或纤维素――→水解葡萄糖――→酶乙醇。
1．下列物质中，属于糖类的是( ) A ．CH 3CH 2CHOB ．C ．D ．答案 C解析糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物，4个选项中只有C项符合题意。
【考点】糖类的组成与分类【题点】糖类的定义与组成2．用从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是( )A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解答案 D解析蔗糖是非还原性糖，其溶液能发生银镜反应，说明它有部分发生了水解。
【考点】蔗糖的结构和性质【题点】蔗糖的水解反应及实验探究3．(2017·河北冀州中学高一期末)下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是( ) A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无砖红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层答案 B解析尿液中含有水，无论是否含葡萄糖，加入钠都会有氢气放出，A项错误；检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，根据是否有砖红色沉淀生成来鉴定，B项正确；因尿液中葡萄糖含量很低，与醋酸反应不明显，C项错误；葡萄糖是五羟基醛，与饱和碳酸钠溶液互溶，混合后溶液不会分层，D项错误。