粗盐提纯和萃取

一、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
一贴、二低、三靠
过滤操作
①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该 混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什
么？
解析 若盐溶液中含有碳酸盐，加入BaCl2溶液，也能生 成白色沉淀，所以这个结论不准确。在做离子检验的实验时，
一定要注意排除干扰离子。检验SO42-的正确方法是：先用盐 酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-和Ag＋等的干扰，再加入 BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO32-存在。
意 事
2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
项
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
思考百度文库
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
四、粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可
以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是：
(1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些
杂质，应加入试剂的顺序是：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。
五、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋
2NaCl。 六、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。 2．正确的操作步骤是：
(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag＋、CO32-等)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；
分离沸点相差 较大的液体混
合物
萃取
将溶质从一种 溶剂转移到另
一种溶剂中
装置图
应用实例
注意事项
制取蒸馏水
①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸
②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出
用有机溶剂(如 四氯化碳)从碘
水中萃取碘
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
①要做到“一贴”、“二低”、“三 靠”；
②必要时要洗涤沉淀物(过滤器中)； ③定量实验过滤要无损失
①溶质要不易分解、水解、被氧气氧 化；
②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体 析出时停止加热，利用余热蒸干
三、混合物的分离和提纯 1．概念
(1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学 方法，把各成分彼此分开的过程。
果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。
答案 可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高
于滤纸的边缘等。
跟踪练习2 下列混合物能用过滤方法分离的是( ) A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．BaSO4固体和AgCl固体 答案 C 知识点3：蒸发操作和注意事项 例 3. 在 “ 粗 盐 提 纯 ” 的 实 验 中 ， 蒸 发 时 正 确 的 操 作 是
取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下 层液体，往其中加入少量H2O，如果加水后，试管中液体不分 层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。
混合物分离的其他常用方法
方法
适用范围
主要仪器
举例
注意事项
结晶、重结晶
混合物中各组分在 溶剂中的溶解度随 温度变化不同
烧杯及过滤仪 器
硝酸钾的溶解度随温 度变化大，氯化钠的 溶解度随温度变化 小，可用该法从氯化 钠和硝酸钾的混合物 中提纯硝酸钾
①一般先配较高温 度的饱和溶液，然 后降温结晶 ②结晶后过滤分离 出晶体
升华
混合物中某一成分 在一定温度下可直 接变为气体，再冷 却成固体
酒精灯、大烧 杯、圆底烧瓶、 铁架台(带铁圈) 、石棉网
粗碘中碘与钾、钠、 钙、镁的碘化物混 杂，可利用碘易升华 的特性，将碘与杂质 分离
略
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质
() A．废液中一定含有Ag＋ B．废液中一定含有CO32C．废液中一定含有SO42D．废液中一定含有H2SO4 答案 B
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组 分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 质的过程。 2．在分离提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是 有害和无价值的吗？化学上指的杂质是相对于主要成分而言
的，并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质，
它们的存在不但无害，而且还有利于人体健康。又如粗盐中
的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工业上都有重要的应用。
() A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析 根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使
溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离
出固体溶质。A项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加
热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成
答案 结论不准确，因为CO32-遇BaCl2也能生成白色沉 淀。正确的操作应是：先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或
未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说 明有硫酸盐。
跟踪练习4 向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
蒸发
分离溶于溶剂中的固体物质
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架(或 铁架台)、泥三角
装置
举例
从BaSO4悬浊液中提取BaSO4固体； 除粗盐中的不溶性杂质等
从食盐的水溶液中提取食盐晶体
注意 事项
跟踪练习1 下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、
蒸发的操作顺序进行分离的是( )
A．NaCl和NaNO3
B．CaCO3和MnO2
C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3
答案 D
知识点2：过滤操作和注意事项
例2.某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液
仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？
液滴飞溅，所以B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停
止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以D项正确。
答案 D
跟踪练习3 从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是
()
A．过滤
B．蒸发结晶
C．重结晶
D．升华
答案 B
知识点4：物质的检验
例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了
检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
典例导析
知识点1：蒸馏的原理和操作 例1.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高，但受热容易分解。某 试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液 时，可采用的适宜方法是( ) A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰后常压蒸馏 D．加压蒸馏 解析 因为过氧化氢沸点高且易分解，所以为防止过氧 化氢分解，应该降低蒸馏温度，故可采用减压蒸馏。 答案 B
答案：CD
典例导析
知识点1：混合物的分离和提纯 例1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的 是( ) A．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体 解析 物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃 取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、 洗气等。根据选项A可用过滤，B可用蒸发，C可用结晶法， D只能是洗气法。 答案 D
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大
②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
分液
两种互不相溶 的液体的分离
水、苯的分离
上层液体从上口倒出，下层 液体从下口放出
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时， 静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何 判断？
跟踪练习1 在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确 的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷凝水从冷凝管下口进，上口出 D．温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处 答案 B
(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀， 若产生白色沉淀，则可证明未知液中含有SO42-。
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶 液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
萃取
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂 把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件：
注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
蒸馏、萃取、分液的比较
方法
适用范围
蒸馏
解析 在进行过滤时，应注意“一贴”、“二低”、
“三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指
滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，
若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。“三靠”
是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒
下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如
（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡 盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。