高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素

第二课时碱金属元素
【考纲要求】
1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

教与学方案
【自学反馈】
一、金属元素的相似性
1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。

2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。

质，密度，熔沸点，是的良导体。

3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。

二、金属元素的差异性和递变性
1. 碱金属从上到下半径逐渐。

熔沸点逐渐，密度逐渐。

2. 化学性质：Li+O2→ 钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。

(写化学式)
三、金属的制取
金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。

金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

四、色反应
焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

【例题解析】
[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。

有关数据如下表：
KCl + Na → NaCl + K
℃工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。

℃工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？
解题思路：。

易错点：。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。

问℃℃该金属是何种金属℃混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
解题思路：。

易错点：。

【考题再现】
1.将标准状况下的
2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)
B.c (HCO3－)等于c(CO32－)
C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和
D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)
思维方法：。

展望高考：
2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 3℃4 ℃1
B. 3℃3℃2
C. 6℃7℃3
D. 6℃9℃0
思维方法：。

展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是( )
A.熔点260.7K
B. 具有很高的比热
C.可作冷却剂
D. 能跟水剧烈反应
2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。

合金中另一种金属可能是( )
A.Cs
B. Rb
C. Na
D. Li
3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是( )
A.a=b
B. a>b
C. a<b
D.无法判断
4.把2
5.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。

则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是( )
A.n(KOH)>n(KHCO3)
B. n(KOH)<n(KHCO3)
C.n(KOH)=n(KHCO3)
D. 任意比
B．提高训练
5.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是( )
A.Zn>Na>K
B. Na>K>Zn
C. Na>Zn>K
D. Na>K=Zn
6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为2
7.08%，则该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比( )
A.大于2：1
B. 小于2：1
C. 等于2：1
D.无法确定
7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是( )
A.Li
B. Na
C. K
D. Rb
8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
B.碳酸锂受强热分解
C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)
C．能力训练
9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( )
A.钠玻璃
B. 钾玻璃
C. 石英玻璃
D. 铜管
10.将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。

则合金中钾与钠的物质的量之比为( )
A.2℃1
B. 1℃1
C. 3℃1
D. 无法确定
11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为( )
A.1℃1℃1
B. 32℃16℃78
C. 8℃8℃17
D. 1℃2℃6
12.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )
A.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑
B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4
C. 5Na2O2＋2KMnO4 +8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D. 2Na2O2＋2 H2SO4＝2 Na2SO4+2 H2O + O2↑
13.已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是( )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
D．奥赛一瞥
14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶
得到干燥固体16.8g。

℃求该混合物的成分及其质量；℃此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？
第二课时碱金属元素
【例题解析】
1.解析∶要进行反应KCl+ Na→NaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍
然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。

根据表中数据可知，在801℃~ 882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。

答案∶⑴沸点801℃~882.9℃⑵化学平衡移动原理
2.解析∶R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比
R2O产生ROH要多。

R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。

解：设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17), R2O的式量为(2X+16)
则∶2(X+17)/2X+16 < 5/4 < X+17/X 得∶28 < X < 68
结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。

【考题再现】
1.A
2.A
【针对训练】
1. D
2. A
3. A
4. B
5. A
6. B7 A 8. C
9. C 10 B 11 C 12 B 13 B
14 ⑴K 3.9g ⑵K2O 9.4g ⑶100ml。