陕西省西安铁一中2020┄2021届高三摸底考试化学

2021年高三化学摸底考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。

2. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是Ａ．水由液态变为玻璃态，体积缩小Ｂ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀Ｃ．玻璃态是水的一种特殊状态Ｄ．玻璃态水是分子晶体3. 下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。

B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

4.下列分散系中是胶体的为A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡B 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡C 将蔗糖放入水中并振荡D 将花生油放入水中并振荡5．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molC．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A B．1.7g的NH+4离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8. 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。

当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）A．A=B B．A<B C．无法判断D．A>B9．下列实验操作，正确的是A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C．制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀10．已知：NaA的水溶液呈碱性。

常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。

据此判断以下关系式不成立的是A．c（Cl‾） + c（OH‾） + c（A‾） > c（Na+ ）B．c（Na+ ） > c（A‾） > c（H+ ） > c（OH‾）C．c（A‾） + c（HA） = c（Na+ ）D．c（A‾） > c（Na+ ） >c（H+ ） > c（OH‾）11.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。

ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2 ICl ＋H2O===HCl＋HIO下列叙述中正确的是Ａ．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物Ｂ．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应Ｃ．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物Ｄ．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂12．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是Ａ．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X Ｂ．最高价氧化物水化物酸性：Z > YＣ．原子半径：Z < Y < X Ｄ．元素非金属性：Z> Y > X13．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D．HPE分子中有2个手性碳原子14．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体15. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括10小题，共46分）16．（2分）分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；17. （2分）现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是。

18. （2分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。

写出这些化合物的化学式。

19．（4分）化合物BrF x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF x中，x= 。

（2）该反应的化学方程式是。

（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

20. （7分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选（填序号），①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是；（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。

21．（7分）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；（2）溶液中共有___________种不同的粒子；（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L—1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L—1的是______________；（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH—多0.008 mol。

22．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。

在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。

23.（4分）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是。

24.（6分）如图所示：已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是。

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。

25.（6分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：（1）B的化学式：，E的电子式_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

三、计算题（本题包括2小题，共9分）26．（4分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：（1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？（3）M2的平均式量为多少？27.（5分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 mol·L—1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol·L—1Ba （OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol·L—1盐酸恰好完全中和。