1.3《硝酸钾晶体的制备》教案1(苏教版选修6)
化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》(苏教版选修6)
有白色 AgCl↓
无白色 AgCl↓
练习: 练习:
1.某实验小组只领取了下列仪器或用品:铁 某实验小组只领取了下列仪器或用品: 某实验小组只领取了下列仪器或用品 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网, 架台,铁圈,铁夹,三角架,石棉网,烧 漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 杯,漏斗,分液漏斗,酒精灯,玻璃棒, 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴. 量筒,蒸发皿,圆底烧瓶,火柴.只用上 述仪器或用品, 述仪器或用品,下列实验操作不能进行的 是( CD ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
思考2: 思考 : 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 这样得到的晶体是否纯净?若不纯, 应如何提纯? 应如何提纯? 初次结晶得到的KNO3晶体中,常会混有少 晶体中, 初次结晶得到的 量NaCl杂质,将所得晶体溶于少量水中,然 杂质,将所得晶体溶于少量水中, 杂质 后进行冷却, 结晶,过滤, 后进行冷却, 结晶,过滤,如此反复操作叫 重结晶. 重结晶.
减压过滤: 减压过滤: 得KNO3晶体
提纯(重结晶): 2.KNO3提纯(重结晶):
将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发( 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷 ),结晶 过滤,如此反复的操作称为重结晶. 结晶, 却),结晶,过滤,如此反复的操作称为重结晶. 溶解: 溶解: 按KNO3:H2O= 2:1 加适量水溶解 抽滤: 抽滤: 得KNO3晶体 加热: 加热: 沸腾 即止 烘干: 烘干: 水浴烘干 在表面皿中) (在表面皿中) 冷却: 冷却: 有针状 KNO3析出 称重: 称重: 精品KNO 精品KNO3
①抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些,但又能把瓷孔 抽滤用的滤纸应比布氏漏斗的内径略小一些, 全部盖没. 全部盖没. 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. ② 布氏漏斗末端颈口斜面应面对(不是背对)吸滤瓶支管口. 将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵, ③将滤纸放入漏斗并用蒸馏水润湿后,慢慢打开水泵,先抽气 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 使滤纸贴紧漏斗再移入溶液. 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管, ④ 停止过滤时,应先拔去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,后关 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 掉连接水泵的自来水龙头,以防倒吸. 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. ⑤安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错. 布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的2/3. ⑥布氏漏斗中所加溶液量不应超过漏斗容量的 . 当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时, ⑦当吸滤瓶内液面高度接近支管口位置时,应拔掉吸滤瓶上的 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,不能从支管口倒出. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀. ⑧减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀.
2018-2019学年苏教版选修6专题1课题3硝酸钾晶体的制备课件(76张)
中。分析溶解度曲线可知，40 ℃左右时，硫酸钠的溶解 度最大。35 ℃以下时，硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解 度小，硫酸钠比氯化铵更易结晶。所以，35 ℃～40 ℃ 是析出氯化铵晶体的最佳温度，此时氯化铵的溶解度大 约是45 g。 （4）氯化铵晶体加热时会完全分解，硫酸钠、氯化钠加 热不分解，如果产品不纯净，加热时会有固体剩余，所 以可用加热法检验产品的纯度。 （5）若需要进一步提纯氯化铵产品，可以采用重结晶法。
H2SO4中和多余的NaOH，最后结晶析出芒硝。
6.（2019·无锡高二检测）下列分离、提纯、鉴别物质 的方法正确的是（ ） A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 等杂质
4.（2019·杭州高二检测）可用溶解、过滤、结晶的方
法来分离的一组物质是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和SO3
D.NaCl和AgNO3
【解析】选B。在分离物质时要根据物质的性质选择合 适的分离方法：A项中的CaO与水反应，KCl溶于水，所 以它们不能用溶解、过滤的方法分离；B项中CuO难溶于 水，而NaCl易溶于水，故可以用溶解、过滤的方法得到 NaCl溶液，然后经过结晶在溶液中析出NaCl晶体；C项 中通过溶解过滤后得到的是硫酸溶液，无法得到SO3；D 项二者发生反应，生成了新的物质；故只有B项正确。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______杂质（以 化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有__________（以化学式表 示），需加入______，并做进一步处理，使NaCl溶液循 环使用，同时可回收NH4Cl。在所得NH4Cl晶体中含有少 量NaCl等可溶性杂质，试设计实验方案提纯NH4Cl晶体 （给出流程图即可）。
高二化学苏教版选修6专题1课题3硝酸钾晶体的制备学案含解析
课题3硝酸钾晶体的制备一、重结晶的要点1．重结晶:利用重结晶法提纯物质，不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的，可溶的,溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和皆可用此法提纯.被提纯物在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，收率较高。
有些盐(如氯化钠)的溶解度随温度的改变变化不大，在溶液冷却过程中析出晶体的量很少，对这些晶体进行提纯时不宜采用重结晶法。
2．配制热的浓溶液时，溶剂用量与洗涤用水的多少与收率和纯度的关系：3（1)减慢降温速度,减慢结晶速度,使晶体中包附的杂质离子减少；(2)充分过滤,使母液和晶体尽可能分开，可采用抽滤；(3)正确操作,减少实验过程中药品的损失；（4)母液的回收再利用。
4．重结晶与蒸发结晶的比较结晶是提纯物质的重要方法之一.常用的方法有两种:一种是蒸发法，即通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度随温度改变变化不大的物质(如氯化钠）；另一种是冷却法，即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体，这种方法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质（如硝酸钾）,有时需要将两种方法结合起来使用。
假如第一次得到的晶体纯度不符合要求，可将所得到的晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、分离，如此反复的操作称为重结晶。
有些物质的纯化，需要经过几次重结晶才能使产品合乎要求.由于每次的母液中都含有一些溶质,所以应收集起来加以适当处理,以提高产率。
【例1】下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g ）。
现将相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3在30 ℃时制成溶液,此时溶液中无晶体,当降温至某温度时，开始析出晶体,此晶体是（ ）A ．443C ．NaHCO 3D ．NaCl解析:相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3溶于水，首先发生反应CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na ＋、Cl －、HCO 错误!、NH 错误!可以组成等物质的量的NH 4Cl 和NaHCO 3或等物质的量的NH 4HCO 3和NaCl.这四种物质中,在相同温度下溶解度最小的是NaHCO 3。
【复习必备】(浙江专用)2019-2020年高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题3 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教
课题3 硝酸钾晶体的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程。
2．用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作。
3．减压过滤的实验方法。
4．晶粒生长的条件。
1．结晶原理从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S 表示某物质的溶解度曲线。
P 表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P 点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S 曲线上的A 点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A 点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A 点表示的溶液必需改1.理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
2．学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3．学习减压过滤，了解热过滤。
4．进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
———————实验要素先知道用A′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
2．重结晶提纯法的一般过程(1)选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
硝酸钾晶体的制备
回答下列问题:
1.NaNO3 与KCl 的混合溶液中,主要有哪几种
离子？可以组成几种物质？
Na+、K+、NO3-、 Cl-； NaNO3 、KCl 、KNO3 、NaCl
2.加热混合溶液使溶剂 溶解度
不断蒸发,并保持较高 KNO3
温度,首先析出的溶质 KCl
是什么？溶液中剩余的 主要溶质是什么？
NaNO3
NaCl
NaCl KNO3
10℃ 20.9 31.0 80 35.8
100℃ 246 56.7 180
339.88
回答下列问题:
3.对析出的NaCl热溶液进行冷却,析出的溶质 主要是什么？还有什么？为什么？
KNO3 NaCl
KNO3的溶解度随温 度下降减小得多；析 出NaCl的溶液为饱和 溶液,NaCl溶解度随温 度下降减小得不多.
小孔盖住.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
④用倾析法先转移溶液,溶液 量不应超过漏斗容量的2/3. ⑤吸滤瓶内液面快达到支
管口位置时,应拔掉吸滤 瓶上的橡胶管,从吸滤瓶 上口倒出溶液. ⑥吸滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的 橡胶管,然后关闭水龙头.
③抽滤〔吸滤、减压过滤 操作注意事项：
100℃
10℃
课 题 3 硝酸钾晶体的制备
实验流程：
100℃
问题讨论：
10℃
〔1该实验中涉及哪些基本操作？
溶解、蒸发、过滤、抽滤、重结晶、称量、纯度检测等
〔2制备KNO3晶体时,为什么要趁热过滤？ 防止降温时有KNO3结晶析出
〔3检验所得产品中是否含 Cl-的目的是什么？
为了检验产品中是否含NaCl.
漏斗的颈口斜面与吸 滤瓶的支管口相对
近年-近年版高中化学专题1物质的分离与提纯课题三硝酸钾晶体的制备教案(选修6)(最新整理)
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课题三硝酸钾晶体的制备【学考报告】知识条目加试要求①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程b②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操b作a③减压过滤的实验方法a④晶粒生长的条件一、硝酸钾晶体的制备原理1。
盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大,而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度.温度降低时,氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。
本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO3和KCl通过复分解反应来制取KNO3，其反应的化学方程式为NaNO3＋KCl错误!KNO3↓＋NaCl。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na＋、K＋、Cl－和NO错误!四种离子.若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl晶体析出.趁热过滤，即可分离出NaCl晶体。
将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。
2.结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出,分为蒸发结晶和冷却结晶。
清泉州阳光实验学校高中化学 硝酸钾晶体的制备教案 选修高中选修化学教案__1
清泉州阳光实验学校硝酸钾晶体的制备1.3.2拓展课题粗盐提纯教学目的：1．掌握蒸发〔或者者冷却〕、结晶、过滤的操作方法及步骤。
2.掌握粗盐提纯的操作方法和步骤。
情感目的：通过粗盐提纯的实验，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：蒸发〔或者者冷却〕、结晶、过滤教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示教学过程：一、实验原理实验根本原理是粗食盐中含有不溶性和可溶性杂质〔如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等〕。
不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性杂质可用向粗食盐溶液中参加能与杂质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤的方法除去。
KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，K+仍留在母液内。
二、实验操作步骤：(1)称量和溶解：在天平上称取5.0g粗盐放在100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。
过滤。
(2)除SO42－：将溶液加热至近沸，边搅拌边加1mL1mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使BaSO4长大沉降。
(3)检验SO42－是否除尽：待BaSO4沉降完全后，取上层清液，补加适量BaCl2溶液。
假设无浑浊，那么表示SO42－除尽。
(4)除去Ba2+、Mg2+和Ca2+离子：在滤液中加10滴2mol/LNaOH溶液和mL1mol/L的Na2CO3溶液，加热至沸。
静置片刻后，在上层清液中滴加Na2CO3溶液，直至不产生沉淀为止，再多加0.5mLNa2CO3溶液，待沉淀完全后，过滤，弃去沉淀，滤液搜集在蒸发皿中。
(5)除OH－和CO32－离子：在滤液中滴加2mol/LHCl溶液，使溶液的pH到达5左右。
(6)蒸发结晶：将蒸发皿置于石棉网上小火加热〔切勿大火加热，以免飞溅〕，并不断搅拌，浓缩成粥状〔注意：不可蒸干！〕，减压过滤，尽量抽干。
然后把晶体转移到外表皿中，放入烘箱烘干，冷却后称量，计算产率。
三、产品纯度的检验取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，各分盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
苏教版选修六课题3《硝酸钾晶体的制备》教学设计
《硝酸钾晶体的制备》教学设计一、教学目的验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二、实验原理制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl- 和 NO3- 四种离子。
升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
然后,冷却降温,KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、教学重难点①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
四、教学过程1.过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地图3将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
高中化学实验硝酸钾晶体的制备学案
硝酸钾晶体的制备学习目标：1．掌握蒸发（或冷却）、结晶、过滤的操作方法及步骤。
2. 掌握减压过滤和热过滤的操作方法和步骤。
情感目标：通过硝酸钾晶体的制备的实验，培养细致,认真的科学态度。
学习重点难点：减压过滤和热过滤学习过程：一、实验原理：二、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如右图。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，折叠滤纸的方法如图a。
过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而粗的玻璃漏斗，用如图b所示装置过滤。
过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图c所示装置过滤。
热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
图a 图b 图c 2、实验操作要点（1）制备KNO3粗品称取20gNaNO3和17g KCl放入100mL小烧杯中，加35mLH2O（此时溶液体积约为50mL）。
加热溶解后，继续加热蒸发至原溶液体积一半（建议改为约40mL）。
这时烧杯中有晶体析出（NaCl晶体），趁热用热滤漏斗过滤。
滤液盛于预置2mL 蒸馏水（防止NaCl析出）的小烧杯中自然冷却、结晶。
减压过滤，尽量抽干。
称重。
计算理论产量和产率。
（2）KNO3提纯除保留少量粗产品供纯度检验外，按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
2019年最新高中化学 专题1课题3 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6(考试专用)
课题3 硝酸钾晶体的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程。
2．用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作。
3．减压过滤的实验方法。
4．晶粒生长的条件。
1．结晶原理从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S 表示某物质的溶解度曲线。
P 表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P 点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S 曲线上的A 点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A 点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A 点表示的溶液必1.理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
2．学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3．学习减压过滤，了解热过滤。
4．进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
———————实验要素先知道需改用A′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
2．重结晶提纯法的一般过程(1)选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
高中化学《硝酸钾晶体的制备》优质课件 苏教选修6
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
理论分析：根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点，
可将混合液加热浓缩，当温度高于100 ℃时，由于KNO3溶 解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故随 溶剂的减少而析出。通过过滤除去NaCl后，再将此溶液冷 却至室温，即有大量的KNO3晶体析出。
滤液冷却至室温， 析出KNO3晶体, （混有NaCl晶体 ）
抽滤： 得KNO3晶 体 (混NaCl晶
体)
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
实验方案整合
2、KNO3提纯（重结晶）
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
冷却： 有针状 KNO3析出
（1）制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl
g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器
有烧杯、玻璃棒、酒精灯、
等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出
NH4Cl晶体的合适温度
（4）为不用其他试剂，。检查NH4Cl产品
是否纯净的方法是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，
进一步提纯产品的方法是
。
练习：
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：加快溶解速度
2.过滤 组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入
过滤器中，进行过滤。 在操作过程中注意“一贴二低三靠”，
即：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘应略低于漏斗 边缘,漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘． 三靠： 向漏斗中倾倒液体时,烧杯嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒下
高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案2 苏教版选修6
硝酸钾晶体的制备教学目标：1．掌握蒸发（或冷却）、结晶、过滤的操作方法及步骤。
2. 掌握减压过滤和热过滤的操作方法和步骤。
情感目标：通过硝酸钾晶体的制备的实验，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：减压过滤和热过滤教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示教学过程：一、实验原理：制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl-和 NO3-四种离子。
升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
二、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如右图。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，折叠滤纸的方法如图a。
过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而粗的玻璃漏斗，用如图b所示装置过滤。
过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图c所示装置过滤。
热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
(浙江专用)高中化学 专题一 物质的分离与提纯 课题3 硝酸钾晶体的制备课件 苏教版选修6.pptx
3.影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶 液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却得越快， 析出的晶粒就越细小。在实际操作中，常根据需要，控制适 宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻 地摩擦器壁，或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)，都可促使晶体析出。
3
2.结晶和重结晶 结晶是溶质从溶液中_析__出__晶__体___的过程，其原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过_蒸__发__减__少__溶__剂__ 或 _降__低__温__度__ 使 溶 解 度 减 小 ， 从 而 使 晶 体 析 出 ， 分 为 _蒸__发__结__晶__和_冷__却__结__晶__。 将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发 (或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
课题三 硝酸钾晶体的制备
【学考报告】
知识条目 ①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作 流程 ②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理 及操作 ③减压过滤的实验方法 ④晶粒生长的条件
加试要求
b b a a
1
一、硝酸钾晶体的制备原理 1.盐的溶解度随温度的变化
氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、硝酸钠和硝 酸钾在高温时具有较大的溶解度。温度降低时，氯化钾、硝 酸钠的溶解度明显减小，而__硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。 本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的 原理，用NaNO3和KCl通过复分解反应来制取KNO3，其反应 的化学方程式为___N_a_N__O_3_＋__K_C__l=_常_=_=温_=_=_K_N__O_3_↓__＋__N__a_C_l___。
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课题3 硝酸钾晶体的制备
一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求
学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理
制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液
中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。
升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、实验操作要点及主要实验现象 1. 过滤装置 （1）减压过滤装置
抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体
润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应
图3
将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置
过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，一般要热过滤。
折叠滤纸的方法如图4。
过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而粗的玻璃漏斗，用如图5所示装置过滤。
过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图6所示装置过滤。
热过滤时一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
图4 图5 图6
2. 实验操作要点
（1）制备KNO3粗品
称取20gNaNO3和17g KCl放入100mL小烧杯中，加35mLH2O（此时溶液体积约为50mL）。
加热溶解后，继续加热蒸发至原溶液体积一半（建议改为约40mL）。
这时烧杯中有晶体析出（NaCl晶体），趁热用热滤漏斗过滤。
滤液盛于预置2mL蒸馏水（防止NaCl析出）的小烧杯中自然冷却、结晶。
减压过滤，尽量抽干。
称重。
计算理论产量和产率。
（2）KNO3提纯
除保留少量粗产品供纯度检验外，按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。
（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。
）待溶液冷却至室温后抽干。
然后将KNO3晶体转移到表面皿上, 架于内盛沸水的烧杯上方，用水蒸气烘干，得到纯度较高的硝酸钾晶体。
（3）检验纯度：
分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中，各加2mL蒸馏水配成溶液，各加1滴稀HNO3酸化，再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，观察现象。
3.实验产率：
粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算。
由于粗产品需进行重结晶而不需干燥，可通过将压干后的产品质量扣除20％作为水的质量来估算干质量。
（实验参考数据如下) 产量（粗）：7.7g 产率（粗）：33.5% 氯离子含量：较高
产量（精）：5.1g 产率（精）：22.3% 氯离子含量：微量
四、实验注意事项：
1. 水蒸发量对硝酸钾产率的影响控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素，当溶液蒸发至40mL时，NaCl能最大限度的结晶析出，同时KNO3不结晶。
若溶液蒸发至教材指定蒸发量，大量KNO3与NaCl一起析出，小烧杯中的溶液变成糊状固体，无法通过过滤除去NaCl。
相关实验数据如下表[摘自中学化学教学参考2007（1～2）]
1. 温度对硝酸钾产率的影响硝酸钾冷却结晶的温度严重制约硝酸钾的产量，在气温较高的夏天，室温下冷却, 其冷却梯度较小，硝酸钾的析出量将大大减少，且冷却速度也慢。
若在空气中冷却一段时间后放入冰水中冷却，产率会显著提高。
2. 过滤仪器对硝酸钾产率的影响普通漏斗过滤时溶液会迅速冷却，在漏斗下端产生KNO3凝结，使过滤不能顺利进行且会造成KNO3损失。
因此，建议采用热滤漏斗或经过预热的漏斗过滤。
3. 进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，进行对比观察。
哪个溶液中的浑浊度浅，说明哪个溶液中的Cl－较少。
一次重结晶后的产物中还有少量Cl一存在，甚至第二次重结晶后还能检出Cl－。
这主要是由于在KNO3晶体长大过程中，Na＋和Cl一被包在晶体里，或长大过程中晶体表面不断吸附这些离子造成的，通过多次重结晶能在一定程度上除去杂质，提高产品纯度。