人教版九年级下册化学 10.1常见的酸和碱 同步练习(含解析)

10.1常见的酸和碱同步练习

一．选择题

1．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）

A．氢氧化铜和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸

C．烧碱溶液和盐酸D．铁和稀盐酸

2．下列对有关反应现象的描述正确的是（）

A．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀

D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层紫红色的固体铜

3．以下“水”能使酚酞试液变红的是（）

A．食盐水B．氨水C．汽水D．蒸馏水

4．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（）

A．5%的Na2SO4溶液B．5%的Na2CO3溶液

C．5%的H2SO4溶液D．5% HCl溶液

5．下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是（）

A．铁锈的主要成分是黑色的FeO

B．反应过程中溶液由无色变为浅绿色

C．铁生锈的条件是与氧气或水接触

D．所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

6．人体内几种液体的正常pHl范围如图：

体液血浆胃液胆汁胰液

pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列说法错误的是（）

A．血浆显碱性

B．胆汁显酸性

C．胰液比血浆的碱性强

D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

7．在AlCl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2，学名：偏铝酸钠，易溶于水。

下列图象中，各个量随NaOH溶液的加入，变化图象正确的是（）

A．B．

C．D．

8．下列实验现象描述不正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体

B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色

C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀

9．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（）A．B．

C．D．

10．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．m点对应溶液中含有的阳离子只有一种

二．填空题

11．纯净的氢氧化钠是一种白色固体，由于在空气里它不仅能吸收而潮解，还能跟空气里的起反应而变质。所以，氢氧化钠必须保存。写出有关反应的化学方程式：。

12．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是；滤液中肯定含有的物质的化学式为．

13．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有，这是因为浓盐酸具有性；浓硫酸具有性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会（填“变大”、“变小”或“不变”）。

14．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为类物质。

（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式。

（3）酸与碱之间的反应类型是，反应的实质是。

（4）用硫酸除铁锈的方程式是。

15．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程；在生成物中，硅元素的化合价为；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是

三．实验探究题

16．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；

然后将止水夹K打开。

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。

17．为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如图的实验。

（1）利用图一装置，取100毫升pH＝1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：

①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

②Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O+18HCl═2+6MgCl2+CO2↑+21H2O

请写出化学方程式②中处物质的化学式。

（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置与图一中的A相连。

18．如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。

（1）写出仪器a的名称：。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用（填序号）装置组合，其反应的化学方程式为。

（3）利用装置E（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”），化学方程式为；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案

1．解：A、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。

B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解、溶液由无色变为黄

色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。

C、烧碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断

出反应发生，故选项正确。

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反

应发生，故选项错误。

故选：C。

2．解：A、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。

B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验

现象，故选项说法错误。

C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入

硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。

D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层紫红色的固体铜，是实验结论而不是实

验现象，故选项说法错误。

故选：A。

3．解：A．食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故A选项错误；

B．氨水呈碱性，能使酚酞变红，故B选项正确；

C．汽水呈酸性，不能使酚酞变红，故C选项错误；

D．蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故D选项错误。

故选：B。

4．解：A、因为硫酸钠不能和稀硫酸、锌等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量；故选项A正确；

B、加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能

加入碳酸钠溶液；故选项B错误；

C、加入硫酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入硫酸；

故选项C错误；