高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算

专题一、物质的量及其计算

一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵

1、物质的量

（ 1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数

目多少的，符号为。

（ 2）单位：，简称，符号。

[ 注意事项 ]

（ 1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol H 2 表示的意义是

还应明确微粒的内在联

系，如： 1mol Al 2（SO

4）3中含 ___ mol _Al

3+,__________________________________________________________ mol SO 42-，

1 mol Na +中含mo l 质子；电子 mol 。

2、阿伏加德罗常数

（ 1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为

近似值为

（ 2）微粒个数 N 与物质的量的关系： n = 或 N =

[ 注意事项 ]

（1）阿伏加德罗常数是一个值。 6.02× 1023是一个值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

（ 2）阿伏加德罗常数不是一个数 ,而是有单位的，单位是

【练习】① 0.25 mol H 2SO4 中约含个氧原子；

② 3.01 ×1024个 NH4+的物质的量为mol

③含 2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为

④0.5mol Fe2（SO4）3 中所含的 Fe 3+离子数为

3、摩尔质量

（ 1）概念：单位物质的量的物质所具有的单位符号

（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于

例: M（O2）= M （ CO32-） = M（H2SO4）= M（NH4+）=

（ 3）有关计算： n = （m与 M关系） m=

[ 思考 1] 下列正确的是（） A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来 B．水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol －1

C ．水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数

值上相等

[ 思考 2] 设 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？

①1mol 任何物质中都含有 6.02× 1023个粒子；

②96g 氧的物质的量为 3mol ；

③常温常压下， 48g 臭氧中含有的氧原子数为 3N A ；

④在铁和足量的氯气的反应中， 1mol 铁失去的电子数为 3N A；

⑤1.8gD2O 中含有 N A 个中子；（A）

⑥1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A;

⑦常温常压下， 1mol 氦气含有的原子数为 2N A;

⑧12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数

23 -1

[ 思考 3] 设阿伏加德罗常数为 6.02 × 1023 mol-1。关于 1molH2O的叙述，正确的是（

A.含有 1molH 2

B.含有 6.02 ×1023个水分子

C.质量为 18g ·mol 23 24

D.在标准状况下的体积为 22.4L

【练习】① 2 mol SO 32－= g，含有个 SO32－。

②49 g H2SO4 = mol；含有 NA 氢原子。

③34g OH = mol ，含有个电子。

④0.3 mol Na 2CO3的质量= g，含有个 CO32－。

4、气体摩尔体积

（ 1）影响物质体积大小的因素★内因：

物质的体积与_______ 、 ________ 和__________ 有关。一定温度和压强下，固体和液

体的体积主要由______ 和________ 决定，而气体的体积则主要由 ____ 和 _____ 来决定。

（ 2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；

相同条件下（同温同压） 1 摩尔任何气体的体积均

（ 3）气体摩尔体积（ Vm）：

①概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。

②符号：，单位：。标况下 Vm= ③与物质的量的计算关系：。

5、物质的量浓度

⑴概念 : 单位______________ 中所含溶质 B 的 _____________

⑵符号单位

⑶与物质的量的关系 : _____________________________________________

[思考1] ①将 120 g NaOH 溶解在水中配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是

②0.12mol/L 硫酸铝溶液， c (Al 3+)=

2-

mol/L ， c

mol/L 。

[思考2]下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的

是

( )

[ 注意事项 ]

①气体摩尔体积的数值受气体所处的温度和压强的影响。

3 -1

例如 0℃和 101×103Pa 下，气体摩尔体积约为 22.4L ·mol-1；

A ． 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液

B ．2L 0.15

mol/L Na3PO4 溶液

C． 5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D ．1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液[ 注意事

项 ]

①概念中的体积是溶液的体积。且以为单位；

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；

③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；

④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

【练习】①将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L ，从中取出 10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是

②现有 0.3 mol·L－1的 Na2SO4 溶液 500 mL 若从中取出 100 mL ，取出溶液的物质的量浓度是；溶质的物质的量；若在这 100 mL 溶液中继续加水稀释至 500 mL ，则此溶液的物质的量浓度为

③已知 2L硫酸铝溶液中含有 Al 3+的个数为 6.02 ×1025个，求溶液中 Al 3+硫酸铝、SO42-的物质的量浓度。

五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把 4. 6g 钠放入足量水中，完全反应后形成 100mL溶液。计算①生成标况下 H2的体积和溶质的物质的量浓度。②所得溶液能溶解多少克铝片？

【练习达标】 C

1．下列说法正确的是

A ．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量

12

C．12 g12C 中含有阿伏加德罗常数 (N A)个碳原子

25 —1

D．阿伏加德罗常数就是 6． 02× 1023mol 1