《原子核外电子的运动》导学案3
2018-2019学年苏教版选修3专题2第1单元原子核外电子的运动学案
第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征(1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。
(2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
2.玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。
(2)玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
3.电子云(1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云图。
(2)含义①用小点代表电子在核外空间区域出现的机会，用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的大小。
②运动区域离核近，电子出现的机会大；运动区域离核远，电子出现的机会小。
1.量子力学对核外电子运动的描述(1)建立在量子力学基础上的量子理论认为，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的机会大小。
经过研究发现，电子在一些地方出现的机会较大，在另一些地方出现的机会较小。
(2)电子在原子核外空间出现的机会是有规律的。
如氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时，电子主要在原子核周围的球形区域内运动。
运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。
(1)划分依据划分电子层的依据为电子的能量差异和主要运动区域的不同。
(2)表示电子层用n表示，原子中由内向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为K、L、M、N、O等。
2.原子轨道(1)含义处于同一电子层的原子核外电子运动的不同区域。
(2)表示符号及形状不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形。
《原子核外电子的运动》 导学案
《原子核外电子的运动》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发展历程，认识原子核外电子运动的特点。
2、理解电子层、能层、能级的概念，掌握其表示方法。
3、掌握原子核外电子排布的规律，能够书写常见元素的原子结构示意图和电子排布式。
二、学习重点1、原子核外电子运动的特点。
2、电子层、能层、能级的概念及表示方法。
3、原子核外电子排布的规律。
三、学习难点1、电子云的概念。
2、原子核外电子排布的规律。
四、知识回顾1、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子中质子数等于电子数，因此原子呈电中性。
2、元素的概念具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
五、新课导入我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核外的电子是如何运动的呢？这就是我们今天要学习的内容。
六、原子核外电子运动的特点1、高速运动电子在原子核外以极高的速度运动，其速度接近光速。
2、没有确定的轨道电子的运动不像行星绕太阳那样有固定的轨道，而是在原子核外的一定空间范围内出现的概率分布。
3、不能同时准确测定电子的位置和速度由于电子的运动具有不确定性，我们不能同时准确地测定电子在某一时刻的位置和速度。
七、电子层1、概念电子在原子核外的一定区域内运动，这些区域被称为电子层。
2、表示方法电子层通常用数字表示，从内到外依次为1、2、3、4、5、6、7 等，分别称为 K、L、M、N、O、P、Q 层。
八、能层1、概念能层是根据电子的能量差异划分的。
2、能层与电子层的关系能层的序号等于电子层的序号。
九、能级1、概念在同一能层中，电子的能量也有所不同，这些不同的能量区域被称为能级。
2、能级的表示方法能级用字母表示，如 s、p、d、f 等。
3、能级与能层的关系能层越高，所含能级越多，能级的能量越高。
十、原子核外电子排布的规律1、能量最低原理电子在原子核外排布时，总是先占据能量最低的能级，然后再依次进入能量较高的能级。
【原创】《原子核外电子排布》导学案
（7）.温度越高，金属的导电性越好。（）
（8）.金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。（）
指导学生阅读课本并完成自学检测。
交流讨论
1、金属导电和电解质溶液导电的区别？
2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?
《原子核外电子排布》导学案
主备人：复备人：高一备课组备课时间：
第1课时（总2课时）
课型
授课班级
课前准备
教具、挂图、资料、课件、多媒体运用、实验等
学习目标
1、知识与技能
（1）了解氢、氧、镁等常见元素原子的核外电子分层排布
（2）通过氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质；
（3）掌握构成原子的粒子间的关系并能根据原子组成符号判断原子的构成；
指导学生从知识与能力方面明确学习目标。
自学检测
判断下列说法的正误:
（1）.金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性。（）
（2）.金属元素在化合物中的化合价一定显正价。（）
（3）.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同。（）（4）.Biblioteka 属元素的单质在常温下为金属晶体。（）
（5）.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失。（）
3、大多数金属都具有良好的延展性，而合金的延展性却比较差，这是为什么？
4、什么是原子化热？原子化热与金属的硬度、熔点有何关系？
指导学生小组活动，通过提问，板演等形式引导学生思考，为重难点的把握，新知识的学习做好铺垫。
释疑解难
1、定义：
化学上把金属离子和自由电子之间强烈的相互作用称为金属键
2、性质：
高中化学专题2第1单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征教案苏教版选修3
第 1 课时原子核外电子的运动特色[ 中心修养发展目标] 1. 认识原子核外电子运动的特色，能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特色的差别，培育宏观辨别与微观探析的学科中心修养。
2. 理解“电子云”的观点，会用电子云和原子轨道的模型来描绘原子核外电子运动的特色，培育凭证推理和模型认知的学科中心修养。
一、核外电子运动的特色及电子云1．原子核外电子的运动特色(1)电子的质量很小，带负电荷。
(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
(3)电子运动的速度很快，靠近光速。
2．电子云图：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机的大小所获得的图形。
3．电子云轮廓图：是指量子力学描绘电子在原子核外空间运动的主要地区。
一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。
如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制：(1) 电子云中的小黑点其实不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。
小黑点的疏密程度表示电子在原子核出门现的概率大小。
小黑点稀少的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
(2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
例 1 以下对于氢原子电子云图的说法正确的选项是 ( ) A．往常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数量多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的时机多C．往常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描绘答案B分析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数量的多少，黑点密度大，电子出现的频次高，故 A 错误， B 正确；小黑点表示电子在核外空间某处出现的时机，不代表电子的运动轨迹，故 C 错误；电子云图反应电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描绘，故D错误。
二、核外电子运动状态的描绘对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描绘：1．电子层(1)电子层：如下图，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的地区里运动，能量低的电子在离核近的地区里运动。
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案完美版(可编辑修改word版)
小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在
分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同
该区域出现的机会少
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
2.原子轨道
分类：s、p、d、f
分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别， 电子云的形状也不相同
（1）原子轨道形状决定轨道的类型
*对“电子云”图的认识：
（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
【讨论后口述】
（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）
s球形
p仿锥形
d、f轨道较复杂
（2）原子轨道的空间伸展方向决定该种轨道类型
的个数
s------1p-----3d-------5f7
理解识记
想
可容纳电
子数
1
2
3
4
n
教学过程
教师主导活动
学生主体
活动
[课堂练习]
1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；
各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电
子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；
同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E
（d）＜E（f） 。
2.以下能级符号正确的是（）
A.6sB.2dC.3fD.7p
3.下列能级中轨道数为5的是 （）
A．s能级B.p能级C.d能级D.f能级4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
福建省福清西山学校高中化学 专题二 原子核外电子排布的周期性导学案 新人教版选修3
福建省福清西山学校高中化学 专题二 原子核外电子排布的周期性导学案 新人教版选修3审核包科领导_____________ 编号_05__班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________[来源:]呢？二．预习自测： 填表主 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥA ⅦA 原子半径变化规律原子核外价电子排布 最高正化合价 最低负化合价化合价变化规律 金属性和非金属性变化规律元素对应氢化物的稳定性变化规律学习目标：知识：理解元素周期律及其实质理解元素周期表的分区及各区元素特点 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究中的重要作用与价值预 习 案Previewing case元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性——我思考，我收获！○学○习建议——质疑解疑、合作探究4.除了零族元素外，s区和p区元素有什么共同特点？知识网络包括元素价电子排布元素分类s区ⅠA、ⅡA族n s1、n s2大多为活泼金属p区ⅢA～零族n s2n p1～6 大多为非金属[d区ⅢB～Ⅷ族(n－1)d1～9n s2 过渡元素ds区ⅠB、ⅡB族(n－1)d10n s1～2过渡元素f区镧系和锕系（n－2）f0～14n s2 过渡元素Ⅰ学始于疑请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。
Ⅱ质疑探究探究案Exploring case训练案有错必改1、下列说法中正确的是（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素2、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是（）A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np53.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
2017-2018学年苏教版选修3 专题2 第一单元 原子核外电子的运动 学案
第一单元原子核外电子的运动[课标要求]1．了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的轨道分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
人类对原子结构的认识原子结构模型的演变1.电子层n 的值与该层原子轨道类型数相等。
2．s 轨道呈球形，p 轨道呈纺锤形。
s 、p 、d 、f 含有的原子轨道数分别为1、3、5、7。
3．电子进入原子轨道的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …… 4．氮原子的核外电子排布(1)原子结构示意图：(2)电子排布式：1s 22s 22p 3(3)轨道表示式：(1)门捷列夫提出原子学说，并发现元素周期律。
()(2)氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线。
()(3)氢原子光谱属于线状光谱。
()(4)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
()(5)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是()A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔解析：选D玻尔引入量子论观点，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速圆周运动，这些轨道的能量是不连续的，很好地解释了氢原子光谱。
3．原子结构模型的建立经历了若干个阶段，下列是这几个阶段中的主要成果和代表人物，请用线连接起来。
ⅠⅡ葡萄干面包模型道尔顿实心球体模型卢瑟福核式模型汤姆逊核外电子分层排布模型玻尔解析：原子结构模型在不同时期的主要成果和代表人物分别是：1803年英国化学家道尔顿创立的原子学说→1903年汤姆逊的葡萄干面包模型→1911年卢瑟福的核式模型→1913年玻尔核外电子分层排布模型→20世纪20年代的量子力学模型。
答案：原子核外电子的运动特征1．电子层(1)原子轨道多电子原子中，电子填充原子轨道时，按照能量由低到高的顺序填充。
21原子核外电子运动江苏省扬州市苏教版高中化学选修3导学案(无答案)
原子核外电子运动【学习目标】1、在必修化学的基础上，进一步认识玻尔原子轨道模型的意义和局限。
2、理解电子云模型，了解原子核外电子的运动状态。
3、知道原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子排布的能量顺序。
4、能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布，理解轨道表示式。
【知识准备】1、原子结构模型演变的过程2、现代量子力学模型：电子云中的点表示_______________________________；电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图称为________。
【知识梳理】一、原子核外电子运动状态1.电子层（能层）：n在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的____差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
2.原子轨道(能级)同一能层里电子的能量也可能_____，又将其分成不同的_____，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s) E(p) E(d) E(f)。
特别提醒n能层有n个能级，第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
3.原子轨道伸展方向二、基态原子的核外电子排布1、能量最低原理：然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
2、泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且自旋状态_____ 。
3、洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在____(p6、d10、f14)、____(p3、d5、f7)和____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
【巩固练习】：A.7sB.1pC.3fD.2d2、比较下列原子轨道能量高低。
E1s____E2s E3s___E3p___E3d3、比较下列多电子原子的原子轨道能量高低。
高中化学 专题2 第一单元 原子核外电子的运动教学设计
第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征●课标要求了解原子核外电子的运动状态。
●课标解读1.在必修2的基础上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
2．理解电子云模型。
3．知道每个电子层含有的原子轨道，能准确用原子轨道符号表示。
●教学地位本课时知识从原子结构理论发展史开始，形成对现代原子结构理论的初步认识；再从电子层、能级、原子轨道、电子自旋四个方面揭示原子核外电子的运动状态，尤其是原子轨道的知识是高考考查原子结构的热点，也是下一课时核外电子排布的基础，因此原子轨道是本课时的教学重点和难点。
●新课导入建议请思考如下两个问题：(1)原子的组成。
(2)构成原子微粒的电性关系、质量关系是怎样的？在必修2中我们已经学习了原子核的构成，通过学习我们知道：(1)原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子呈电中性；核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。
(2)原子核外电子是分层运动的。
对于原子核外电子分层排布，可以用原子结构示意图来表示，如，K、L、M层上的电子数依次为2、8、7。
那么，每个电子层上的多个电子其运动状态是否相同呢？要想知道这个问题，请同学们与我一块走进“第一单元原子核外电子的运动”。
●教学流程设计课前预习安排：⇒步骤1：导入新课⇒1自学教材P8～P13第1自然段2完成[课前自主导学]步骤2：交流讨论：⇒步骤3：学生阅读教材：P10资料1卢瑟福的原子结构模型2玻尔原子结构模型⇓步骤7：课堂小结：师生一块总结，并用多媒体展示⇐步骤6：师生互动完成[探究2](1)学生交流[问题导思](2)师生一块归纳要点阐述中的内容(3)学生自主完成[例2]及[变式训练2]，并进行交流⇐步骤5：教师引导学生总结[教师备课资源]中的内容，进一步认识现代原子结构模型⇐步骤4：师生互动完成[探究1]：1学生交流[问题导思]2让学生分析[例1]及[变式训练1]3教师点拨[规律方法]⇓步骤8：在老师指导下完成[当堂双基达标]，并交流答案⇒步骤9：布置作业：完成[课后知能检测]课标解读重点难点1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
2020高中化学 2.1原子核外电子运动学案 苏教版选修3
2.1 原子核外电子运动学案（苏教版选修3）新知预习一、人类对原子结构的认识历史1.1913年，丹麦物理学家______________研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破传统束缚，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量也不吸收能量。
2.原子核外电子质量小，运行速度快且无规则，像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核上，我们称为______________。
通过电子云图，科学家们发现电子在原子核外出现的机会是有规律的。
运动区域离核越______________，电子出现的机会越大；运动区域离核越______________，电子出现的机会越小。
二、原子核外电子的运动特征1.在多电子原子中，电子的能量往往是不同的。
人们根据电子的______________和______________，认为核外电子分处在不同的电子层上。
原子中由里向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为______________、______________、______________、______________、O等。
2.量子力学研究表明，当不同电子处于同一个电子层时，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同，形状也不同。
用小写英文字母s、p、d、f表示不同形状的轨道。
s 轨道呈______________，p轨道呈______________，d轨道呈花瓣形等。
(原子轨道是描述电子在原子核外空间运动主要区域的)3.形状相同的原子轨道在原子核外空间还具有不同的伸展方向。
s轨道是球形对称的，所以s轨道只有1个轨道；p轨道在空间有x，y，z三个伸展方向，所以p轨道包括p x、______________、______________3个轨道；d轨道有5个轨道，f轨道有7个轨道。
4.我们要想描述原子核外电子所在的原子轨道，那么我们首先要确定______________，然后确定轨道的______________、______________，如2s、3p x。
高二化学苏教版选修3学案：专题2第一单元原子核外电子的运动含解析
第一单元 原子核外电子的运动一、人类对原子结构的认识1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由____和____构成。
质子带____电荷，核外电子带____电荷，中子____电荷，质子数____核外电子数，故原子呈电中性。
2．构成原子的微粒之间数量关系:质子数＝核外电子数＝________＝________。
质量数＝______＋______。
3．卢瑟福被称为“________”。
4．玻尔根据量子力学提出了原子结构模型。
(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为________。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是________的。
（3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生________。
5．原子核外电子的运动特点（1）原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内做永不停止的运动.（2）核外电子的运动__________宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹）。
描述核外电子运动通常采用__________的方法—-电子云。
注意：①电子云是人们形象地描述____________。
②电子云图通常是用小黑点的________来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
预习交流1用电子云描述核外电子运动时，1个小黑点是不是表示1个电子或电子在此出现过一次？ 二、原子核外电子的运动特征 1．电子层 (1)划分标准根据电子的__________和____________不同，认为原子核外电子处于不同的电子层。
（2）表示方法2．原子轨道 （1）含义用量子力学描述电子在原子核外空间运动的____________。
（2）符号形状及伸展方向(3)(4)3原子核外电子有两种不同的自旋状态,通常用“____”和“____”表示。
三、原子核外电子的排布1．核外电子排布遵循的原理2．表示方法（1)电子排布式如:铝原子的电子排布式为______________或______________.溴原子的电子排布式为__________________或________________。
《第一单元 原子核外电子的运动》教学设计
《第一单元原子核外电子的运动》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 了解原子核外电子的运动状态，理解电子云的概念。
- 掌握能层、能级、原子轨道等概念及其相互关系。
- 能够根据构造原理写出1 - 36号元素原子的电子排布式。
2. 能力与目标- 通过对原子核外电子运动状态的探究，培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
- 利用图表、模型等教学资源，提高学生分析数据、归纳总结的能力。
- 在讨论原子轨道的形状和伸展方向等问题时，锻炼学生的空间想象能力。
3. 情感态度与价值观目标- 感受微观世界的奇妙，激发学生对化学微观结构探索的兴趣。
- 体会科学研究的严谨性，培养学生尊重科学、实事求是的态度。
- 认识到原子结构理论的发展是众多科学家不断探索、创新的结果，培养学生勇于创新的精神。
二、学情分析高中学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子的构成、元素周期律等。
他们的逻辑思维能力正在逐步发展，但对于微观世界的抽象概念理解起来可能会有一定难度。
在学习风格上，这个阶段的学生更倾向于通过直观的图像、实例和小组讨论来学习新知识。
他们对未知的微观世界充满好奇，例如对于电子在原子中的运动方式就有很强的探索欲望。
然而，由于微观粒子的运动规律与宏观物体有很大差异，学生可能会受到宏观概念的干扰，需要教师引导他们从微观角度重新认识物质的结构。
三、教学重难点1. 教学重点- 原子核外电子的运动状态，包括能层、能级、原子轨道等概念。
- 原子的核外电子排布规律，尤其是构造原理。
2. 教学难点- 电子云概念的理解，它的抽象性对学生来说是一个挑战。
- 运用构造原理准确写出元素原子的电子排布式，特别是一些特殊元素的电子排布。
四、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法五、教学过程（一）导入新课同学们，我给你们讲个我小时候的事儿。
那时候我特别喜欢看星星，一到晚上就抬头望着天空，想象着那些星星到底是什么东西。
后来我知道了星星大多是恒星，就像我们的太阳一样，是由无数的原子组成的。
原子核外电子的运动-导学案
（第一课时）
[思考]
1.核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？
2.科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？
3.关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？
一、核外电子的运动的特点：
1.核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。
专题2：原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
【课标要求】
1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【教材内容展示】
一、人类对原子结构的认识历史
认识原子结构的历史（第一节已学）
（2）不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。
（3）电子优先排布在能量最低的电子层里。
（4）每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）。
（5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
[思考]
（1）我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布——
2.可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。
电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像代负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为～。
电子云图中小黑点的疏密表示__________________________，成______________关系。
3.（1）核外电子是分层排布的
高中化学 专题二原子核外电子的运动特征学案 新人教版选修3
《原子核外电子的运动特征》导学案 （两课时）审核 包科领导_____________ 编号_03__班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________电子具有的能量是否一样呢？ 二．预习自测：1.电子层：划分的依据是_________ 。
3.自旋运动：原子核外电子有两种不同的自旋状态，通常用 和 表示。
学习目标：知识：了解原子核外电子的运动状态及原子结构的构造原理，知道电子云和原子轨道。
能力：引导学生进行自学探究和合作学习。
情感：体验科学家研究物质的一般思维方法。
——我思考，我收获！ ○学○习建议 —— 质疑解疑、合作探究合作探究：1. 原子轨道是指电子在该区域运动的轨迹吗？如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？2.电子层序数与各电子层的轨道种类数有什么关系？3. 为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n 2（n 为电子层数）？4. 在多电子原子中，如何判断原子轨道能量的高低？1.下列轨道含有轨道数目为3的是（ ） A 、1s B 、2p C 、3p D 、4dⅠ 学始于疑请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。
Ⅱ 质疑探究电子层2.下列说法中，正确的是（）A电子在s轨道上做绕核的圆周运动B电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动C同一电子层中的不同p轨道其能量相同D电子云图像中黑点的稀疏是指电子数的多少3.下列电子层不包含p轨道的是（）A.NB.MC.LD.K4．第三电子层含有的轨道数为（）A、3B、5C、7D、95.有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A．2s B．2p C．3p D．4d6.比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低⑴ 2s 2p 4s⑵ 3s 3p 4p7.填写下表8.下列能级的能量高低比较中，正确的是（）A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)9.以s、p、d、f……的顺序，各能级最多可容纳的电子数依次为（） A．1、3、5、7… B．2、6、10、14……C．1、2、3、4…… D．2、4、6、8……10.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．1s轨道的电子能量最低C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低11.下列说法不正确的是（）A．电子的能量越低，离核越近B．3f原子轨道不存在C．同一原子中，1s，2s，3s的能量逐渐增大D．同一原子中，2p，3p，4p包含的原子轨道依次增多。
清泉州阳光实验学校高中化学 专题 原子核外电子运动教案 选修
清泉州阳光实验学校射阳县盘湾中学高中化学专题2第1单元原子核外电子运动教案选修3【课标要求】1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式；2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；【重点难点】能层与能级，原子轨道【教学过程】二、能层与能级1、对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；在同一个原子中，离核越近，电子能量越。
由里向外，分别用字母：、、、、、、…表示相应的分别第一、二、三、四、五、六、七能层。
各能层最多包容的电子数为。
能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数2s、p、d、f、……的次序，即E〔s〕＜E〔p〕＜E〔d〕＜E〔f〕。
注意：K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级。
每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……三、电子云与原子轨道核外电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动1、电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现的，象一团带负电的云雾覆盖在原子周围。
电子云是核外电子运动状态的形象化描绘。
［考虑］：1s电子云，许多黑点是否代表电子？2、原子轨道——不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图［考虑］：原子轨道与宏观物体运动的轨道是否一样？s电子的原子轨道呈对称，每个s能级能级各有个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大。
；p电子的原子轨道呈形，，每个p能级有个轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz为符号。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
d能级各有个原子轨道；f能级各有个原子轨道。
[小结]：s、p、d、f……的轨道数分别为1、3、5、7……可包容的电子数依次是2、6、10、14……，此处。
据此分析每个轨道最多包容个电子。
[课堂练习]1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多包容的电子数为。
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《原子核外电子的运动》导学案
【学习目标】
1、了解人类对原子结构认识的历史。
2、知道原子核外电子运动的特征。
3、会比较原子轨道的能量高低。
【课前预习】
1、原子是由哪些基本微粒构成的？
2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？
3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？
4、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：
(1)1s、3d (2) 3s、3p、3d (3) 2p、3p、4p
5、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列。
1s、4p、2s、3s、5f、4s
【新课学习】
板块一、人类对原子结构的认识历史
【观察与思考1】观察书P8图2-1，思考：通过α粒子散射实验，卢瑟福发现：
设想：
结论：
1913年，波尔提出新的原子结构模型：
【观察与思考2】观察书P10图2-4，思考：科学研究发现，原子核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。
科学家采用来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。
电子在原子核外空间出现的机会的规律是：
电子云：
小黑点代表：
小黑点的疏密代表：
板块二、原子核外电子的运动特征
【交流与讨论】请在表中填入与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图。
往是不同的。
人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子分别处于不同
的电子层上。
习惯上人们用英文字母表示电子层。
原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应的电子层符号分别为。
【自主学习】阅读课本第11页最后一段、12页第1、2两段，归纳下列知识：
1、原子轨道的定义：
2、轨道的形状
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在上运动。
轨道的类型不同，状态也不同。
人们用小写的英文字母分别表示不同形状的轨道。
S轨道呈形；p轨道呈形；d轨道和f轨道较复杂。
3、轨道的伸展方向
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。
S轨道是球形对称的，所以S轨道只有个轨道；p轨道在空间有三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz三个轨道。
d轨道有个轨道；f轨道有个伸展方向。
4、原子核外电子所在的轨道表示方式
为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将和结合起来表示轨道。
【探究学习】阅读课本第12页信息提示，归纳整理
1、原子轨道能量的高低
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
⑴相同电子层上原子轨道能量的高低：
⑵形状相同的原子轨道能量的高低：
⑶电子层和形状相同的原子轨道的能量，如：2px、2py、2pz轨道的能量。
2、各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数
3、电子自旋
原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。
原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态。
通常人们用和表表示这两种不同的自旋状态。
当然，电子自旋并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态。
【问题解决】
1、书第12页
2、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是( )
A、2s
B、2p
C、3p
D、4d
3、用＜、＞、＝表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：
⑴3s 3p ⑵2px 2py ⑶3s 3d ⑷4s 3p
4、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是( )
A、核外电子是分层运动的
B、所有电子在同一区域里运动
C、能量高的电子在离核近的区域运动
D、能量低的电子在离核近的区域绕垓旋转
5、用＜、＞、＝表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：
⑴2s 3p ⑵4px 4pz ⑶4s 4d
⑷4s 3p ⑸5p 7d ⑹3d 4d
6、、下列能级中轨道数为3的是( )
A、s能级
B、p能级
C、d能级
D、f能级
7、下列各能层中不包含p能级的是( )
A、N
B、M
C、L
D、K。