人教版化学必修2《实验探究报告册》答案
化学必修二的实验报告
化学必修二的实验报告化学必修二的实验报告引言：化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学原理和现象的理解，培养实验操作能力和科学思维。
本文将对化学必修二的实验进行报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验分析等内容。
实验一：溶液的制备与质量分析实验目的：通过制备溶液和质量分析实验，掌握溶液的制备方法和质量分析技术。
实验原理：溶液的制备是将溶质溶解在溶剂中，根据溶解度和溶液的浓度要求进行配制。
质量分析是通过化学反应或物理性质的测定，确定溶液中溶质的质量。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，称取溶质和溶剂，按照一定比例加入容器中。
3. 摇匀溶液，使溶质充分溶解。
4. 取适量溶液，进行质量分析实验。
实验结果：根据实验步骤，制备了不同浓度的溶液，并进行了质量分析实验。
通过实验结果可以得到溶液的浓度和溶质的质量。
实验分析：通过实验可以发现，溶液的制备需要掌握溶质的溶解度和溶液浓度的计算方法。
质量分析实验则需要选择适当的分析方法和仪器，准确测定溶液中溶质的质量。
实验二：气体的制备与性质实验目的：通过气体的制备与性质实验，了解气体的制备方法和性质。
实验原理：气体的制备可以通过化学反应或物理方法来实现。
气体的性质包括气味、颜色、密度、可燃性等方面。
实验步骤：1. 准备所需试剂和玻璃仪器。
2. 根据实验要求，选择合适的气体制备方法。
3. 进行气体制备实验，观察气体的性质。
4. 进行气体性质的测试，如气体的燃烧性、溶解性等。
实验结果：通过实验步骤，成功制备了不同气体，并观察了气体的性质。
通过实验结果可以得到气体的颜色、气味、密度等信息。
实验分析：通过实验可以发现，气体的制备方法多种多样，需要根据实验要求选择合适的方法。
气体的性质可以通过实验和测试得到，有助于了解气体的特性和应用。
实验三：化学平衡的实验研究实验目的：通过化学平衡的实验研究，了解化学反应平衡的条件和影响因素。
人教版高中化学必修第二册实验活动7课时练习含答案
第六章实验活动71．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①③⑤B．⑤C．①④D．①②③④【答案】B2．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是()A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B．工业合成氨中使用铁触媒作催化剂可以加快反应速率C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率【答案】D3．下列说法中正确的是()A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B．等量的锌粒和锌粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同C．等量的Fe粉和Al粉与0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同D．0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1氢溴酸(HBr)与相同形状、大小的大理石反应的速率相同【答案】D4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是()A．工业合成氨，加入催化剂后，反应速率明显加快B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C．2SO2＋O2⥫⥬2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用块状的碳酸钙比粉末状的反应快【答案】A5．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)＋B(s)⥫⥬2C(g)的反应速率加快，可采用的措施是()A．降温B．加入BC．增大体积使压强减小D．加入A【答案】D【解析】降低温度，反应速率减小，A错误；B为固体，加入B，反应速率不变，B错误；增大体积使压强减小，A和C的浓度减小，反应速率减小，C错误。
6．（2023·新疆乌鲁木齐期末）如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A．加入硫酸铜固体B．加入醋酸钠固体C．稀硫酸换成浓硫酸D．加热使溶液温度升高【答案】D【解析】由图像可知，曲线b变为曲线a，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变。
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o =高温=fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
探究实验报告册化学(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。
4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。
二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。
（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。
（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。
3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。
（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。
4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。
（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。
（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。
5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。
（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。
（3）记录溶解度。
6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。
（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。
7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。
（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。
8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。
（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。
9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
2019人教版 高中化学必修第2册教材习题答案
（２） 标准状况下，１１．２ Ｌ 一氧化碳的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。 设生
成氮化硅的质量为 ｍ，则：
高温
３ＳｉＯ ２ ＋６Ｃ＋２Ｎ ２ Ｓｉ ３ Ｎ ４ ＋６ＣＯ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
ｍ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
＝
ｍ
０．５ ｍｏｌ
０．５ ｍｏｌ
ｍ≈１１．６７ ｇ。
８．答案 （１） 取适量无色晶体与 Ｃａ（ ＯＨ） ２ 共热，用湿润的红色
＋
－
４．答案 （１） ①Ｈ２ ＳＯ ４ ②酸雨
（２） ①Ｎ ２ ＮＯ ２
②Ｃｕ＋４ＨＮＯ ３（ 浓） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 属于
解析 （１） 根据 Ｂ 的性质可知 Ｂ 为 ＳＯ ２ ，则转化关系为 Ｓ
ＳＯ ２
Ｏ２
→ ＳＯ ３
Ｈ２ Ｏ
Ｏ２
→
→ Ｈ２ ＳＯ ４ 。
··
·
６．答案 （１） Ｈ·
· Ｎ ·Ｈ Ｏ ２
··
Ｈ
（２）３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ
＋
－
３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ ３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ
解析 根 据 题 意， 该 图 示 为 催 化 氧 化 法 制 ＨＮＯ ３ 的 过 程。
Ａ→Ｇ依次为 ＮＨ３ 、Ｏ ２ 、ＮＯ、ＮＯ ２ 、ＨＮＯ ３ 、Ｈ２ Ｏ、Ｃｕ。
解析 （１） 设该工厂每天产生 ＳＯ ２ 的质量为 ｘ，则：
Ｓ ～ ＳＯ ２
３２
６４
１００ ｔ ×０．６４％
ｘ
３２
６４
＝ ，ｘ ＝ １．２８ ｔ。
１００ ｔ×０．６４％ ｘ
ｎ（ ＳＯ ２ ） ＝
人教化学必修2...课后习题答案-yu
人教版《化学》必修2课后习题参考答案P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2、C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P281．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na ；B ：O 2；C ：Cl 2；D ：H 2；E ：N 2；F ：Na 2O 2；G ：Na 2CO 3；I ：HCl ；J ：NH 3。
（2）A 和B 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2△Na 2O 2F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2催化剂 △2NH 3I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl （3）CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑10．（1）原子结构示意图：化学式：H 2S H 2Se H 2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO 3氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
人教版高中化学必修第二册实验活动4课时练习含答案
第五章实验活动41．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO2-4等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是()①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸A．①②③④B．④①③②C．②③④①D．①④②③【答案】A2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是()A．盐析B．冷却结晶C．过滤D．蒸发结晶【答案】D3．(2023·广东二模)实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是()A．溶解B．滴加试剂除杂C．过滤蒸发D．结晶【答案】C【解析】粗盐需在烧杯中溶解，A正确；粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；蒸发结晶得到氯化钠晶体，D 正确。
4．(2023·天津河西三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-4，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是()A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．硝酸D．小苏打【答案】A【解析】加入氯化钡时，能和SO2-4反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO2-4，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，A正确。
5．某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl－，检验其中是否含有SO2-4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【答案】B6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
高中化学必修2课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。
(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之令狐文艳创作
化学必修二全册课后习题答案：令狐文艳P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
最新人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。
6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。
11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2(B 3(C 4((1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5((1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。
9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10(略。
11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。
P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之欧阳家百创编
化学必修二全册课后习题答案：欧阳家百（2021.03.07）P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
人教版高中化学必修2课本实验完整答案
人教版高中化学必修2课本实验完整答案科学探究：钾与钠金属性强弱比较1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
实验1-1：四氯化碳，震荡、静置。
橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色Br2+2I-==2Br--+I2科学探究：镁、铝的金属性1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色化学方程式Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg Al现象镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。
铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。
化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑结论：镁、铝的金属性：Mg ＞Al实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2：Ba （OH ）2·8H 2O 晶与NH 4Cl 晶体反应能量的变化将约20g Ba （OH ）2·8H 2O 晶体研细后与约10gNH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
人教版化学必修2《实验探究报告册》答案
人教版必修2《实验手册》答案（第三章）P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4Na + O2 ==2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2Na + O2=△= Na2O22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。
②Al 很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
P282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
P29分析与交流：2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2020高中化学必修二实验题总结实验大全附答案
一．科学探究【B02-05】1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
2．在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验1-1【B02-08】1．将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
〖思考作答〗该实验说明了什么？二．科学探究【B02-15】1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验1-2【B02-21】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
〖思考作答〗写出化学方程式，用电子式表示NaCl的形成过程实验2-1、2-2【B02-33】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验现象是将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触杯壁下部，试着用手拿起烧杯。
实验现象是〖思考作答〗总结吸热和放热反应实验2-3【B02-34】在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
人教版高中化学必修第二册实验活动5课时练习含答案
第五章 实验活动51．工业制硫酸涉及以下三步反应：S ＋O 2=====点燃SO 2、2SO 2＋O 2⥫==⥬催化剂△2SO 3、SO 3＋H 2O=== H 2SO 4。
尾气可以用NaOH 溶液吸收，上述过程涉及的物质中能使品红溶液褪色的是( )A ．硫B ．二氧化硫C ．氧气D ．稀硫酸 【答案】B2．(2023·湖北宜昌期中)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A ．稀硫酸和锌粒反应B ．二氧化硫和氧气反应C ．浓硫酸和铜反应D ．二氧化硫和水反应 【答案】C 【解析】Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，S 元素的化合价没有发生变化，A 错误；2SO 2＋O 2⥫==⥬催化剂△2SO 3，S 元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B 错误；Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，在该反应中，S 元素化合价由反应前H 2SO 4中的＋6价变为反应后SO 2中的＋4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C 正确；SO 2＋H 2O===H 2SO 3，S 元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D 错误。
3．如图为含有同一种元素的a 、b 、c 、d 四种物质的转化关系。
其中a 是单质，b 、c 是氧化物，d 是酸，各步转化均为一步实现，则a 可能是①C 、②N 2、③S 中的( ) a ―→b ―→c ―→dA ．①③B ．①C ．①②③D ．①② 【答案】C4．工业尾气中含有H 2S 会造成严重的环境污染，未脱除H 2S 的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。
氧化铁脱硫除去煤气中H 2S 的原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．单质硫为黄色固体，易溶于水和CS 2B ．脱硫反应为3H 2S ＋Fe 2O 3·H 2O===3H 2O ＋Fe 2S 3·H 2OC ．再生过程中，氧化剂是O 2D ．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率【答案】A 【解析】单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之欧阳数创编
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
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人教版必修2《实验手册》答案（第三章）P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4Na + O2 ==2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2Na + O2=△= Na2O22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。
②Al 很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
P282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
P29分析与交流：2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。
P32一、过氧化钠与水的反应带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。
产生的现象：棉花起火燃烧原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。
P33化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2CO3外观：白色粉末NaHCO3外观：白色晶体滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。
用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的试管感受不到明显的热量变化。
加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。
溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红(较深)，NaHCO3溶液变微红色启示：溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO32、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应剧烈程度：NaHCO3较剧烈产生气体体积：NaHCO3多NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O + CO2↑P343、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性①白水珠化学方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑②变浑浊化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O无否稳定性：Na2CO3＞NaHCO3P35黄紫色黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。
实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》P40-44P40一、金属氧化物的性质MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色化学方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl= FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）现象：Al2O3的试管中可以看到Al2O3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。
二、金属氢氧化物（1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。
化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClⅡ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Ⅱ试管里化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中的稳定性：Fe(OH)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。
P41（2）Fe(OH)2和Fe(OH)2的性质现象：两支试管都没明显现象结论：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于碱。
（3）现象：装Fe(OH)3的试管：红褐色的Fe(OH)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)2的试管：白色的Fe(OH)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。
反应方程式：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O2、Al(OH)3的生成（1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4Ⅱ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4（2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
原因：Al(OH)3溶于强碱。
化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O实验证明：Al(OH)3只溶于强碱。
（3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：Al(OH)3+H+==Al3++2H2OⅡ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O归纳：实验室制取应选择弱碱（NH3·H2O）。
P42实验证明：Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。
（4）Al(OH)3的分解白色化学方程式：2Al(OH)3=△= Al2O3+3H2O3、氧化铝的性质Ⅰ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OⅡ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2OAl2O3的化学性质：Al2O3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。
三、氧化膜的保护作用1、铝片的钝化现象：铝片失去金属光泽。
可用浓硫酸代替浓硝酸，原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。
P432、现象：没有明显现象原因：铝表面上有Al2O3氧化膜覆盖着，使铝不能与CuSO4溶液接触，不能发生反应。
3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。
化学方程式：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3结论：Al2O3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。
用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。
思考与交流1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如Na2O、K2O、CaO除外），金属氧化物也不跟碱反应（Al2O3除外），但都跟酸反应。
（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[Al(OH)3除外），但都跟酸反应。
2、因为Al(OH)3溶于强碱，而、不溶于弱碱NH3·H2O。
P44探索性实验1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。
离子方程式：Al3++3OH-==2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。
离子方程式：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O== 4Al(OH)3↓实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。
探索性实验高考题引发的思考方法一：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、Fe屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂P47~49一、Fe3+的检验现象：装有Fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有Fe3 +的试管内溶液变为血红色。
检验方法：往待测液中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3 +二、Fe2 +和Fe3 +的相互转化1、(1)现象：溶液显蓝色反应方程式：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2(2)现象：Ⅰ棕黄色溶液Ⅱ浅绿色Ⅲ不变血红色、化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2总结：Fe3 +容易被还原为Fe2 +，因此Fe3 +具有氧化性。
2、（1）现象：溶液变为血红色说明Fe2 +被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3 +（2）现象：溶液变成血红色化学方程式：2FeCl2+ Cl2==2FeCl3归纳：往溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，无明显现象，再往溶液中加入适量氧化性物质（如酸性高锰酸钾溶液或氯水），若溶液显血红色，则说明溶液中含有Fe2 +。