人教版化学必修2《实验探究报告册》答案

人教版必修2《实验手册》答案（第三章）

P27

一、金属与氧气的反应

1、钠的性质

（1）光泽：金属光泽

颜色：银白色

现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。

方程式：4Na + O2 ==2Na2O

结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。

（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

化学方程式：2Na + O2=△= Na2O2

2、铝的性质

实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。

实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。②Al 很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

一、金属与水的反应

1、钠与水的反应：

现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。

方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。

P28

2、铁与水蒸气的反应：

实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2

二、铝与氢氧化钠的反应

铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

三、钠与盐溶液的反应

现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。

②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑

实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

P29分析与交流：

2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。

钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。

P32

一、过氧化钠与水的反应

带火星的木条：复燃

溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。

产生的现象：棉花起火燃烧

原因：Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。

P33

化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

Na2CO3外观：白色粉末

NaHCO3外观：白色晶体

滴入几滴水：Na2CO3结块变成晶体，NaHCO3部分溶解。

用手触摸：Na2CO3的试管底部感到发热，NaHCO3的试管感受不到明显的热量变化。

加10mL水：Na2CO3残余固体量少，NaHCO3残余固体量较多。

溶液颜色变化：Na2CO3溶液变红(较深)，NaHCO3溶液变微红色

启示：溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3

2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应

剧烈程度：NaHCO3较剧烈产生气体体积：NaHCO3多

NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O + CO2↑

P34

3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性

①白水珠化学方程式：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

②变浑浊化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

无否稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

P35

黄紫色黄

蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。

实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》P40-44

P40

一、金属氧化物的性质

MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应

（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色

化学方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl= FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）现象：Al2O3的试管中可以看到Al2O3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。

二、金属氢氧化物

（1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。

化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Ⅱ试管里化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)2

Fe(OH)2在空气中的稳定性：Fe(OH)2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。

P41

（2）Fe(OH)2和Fe(OH)2的性质

现象：两支试管都没明显现象

结论：Fe(OH)3和Fe(OH)2不溶于碱。

（3）现象：装Fe(OH)3的试管：红褐色的Fe(OH)3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)2的试管：白色的Fe(OH)2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。

反应方程式：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

2、Al(OH)3的生成

（1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Ⅱ现象：产生白色的沉淀Al2(SO4)2+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4

（2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

原因：Al(OH)3溶于强碱。

化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

实验证明：Al(OH)3只溶于强碱。

（3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

离子方程式：Al(OH)3+H+==Al3++2H2O

Ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

归纳：实验室制取应选择弱碱（NH3·H2O）。

P42

实验证明：Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。

（4）Al(OH)3的分解

白色化学方程式：2Al(OH)3=△= Al2O3+3H2O

3、氧化铝的性质

Ⅰ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。

化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Ⅱ现象：Al2O3溶解，生成无色溶液。化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O

Al2O3的化学性质：Al2O3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。

三、氧化膜的保护作用

1、铝片的钝化

现象：铝片失去金属光泽。

可用浓硫酸代替浓硝酸，

原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。

P43

2、现象：没有明显现象

原因：铝表面上有Al2O3氧化膜覆盖着，使铝不能与CuSO4溶液接触，不能发生反应。

3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。

化学方程式：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3