皖江联盟2020届高三化学12月份联考卷附答案解析
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
皖江联盟 2020 届高三化学 12 月份联考卷
全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的原子量：H1C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第 I 卷(选择题共 48 分)
－、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有－项是最符合题 目要求的。)
2
C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞 D.N 点处的溶液中 pH<11
12.下列说法或表示法正确的是 A.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ· mol－1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－283.0 kJ· mol－1
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则 为放热反应
16.向容积均为 0.5L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。
3
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：
下列说法正确的是 A.T1< T2，且该反应为吸热反应 B.x＝2 C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
操作
A 取25.00mL盐酸
在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶
B 清洗内壁附有硫单质的试管 先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗
C 测定氯化铁溶液pH
将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.10 mol·L－1的 称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并
11.298K 时，向 10.0 mL0.l mol·L－1 氨水中滴入 0.1 mol·L－1 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知 0.l mol·L－1 氨水的电离度约为 1.2%，下列有关叙述正确的是
A.M 点处的溶液中 c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.M 点对应的盐酸体积大于 10.0 mL
(3)已知：As(s)＋
3 2
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s)△H1
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)△H2
2As(s)＋
5 2
O2(g)＝As2O5(s)△H3
则反应 2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝。
5
(4)298K 时，将 10 mL3x mol·L－1Na3AsO3、10mL3x mol·L－1I2 和 10 mLNaOH 溶液混合，发生反应：AsO33 －(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)＝AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。
D.密闭容器中 2 molNO 与 l molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 4.下列离子方程式正确的是
A.酸化 NAlO3 和 NaI 的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋＝I2＋3 H2O B.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.向氯化钙溶液中通入少量 CO2 气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D.0.l mol·L－1 盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同－周期且相邻，Z 的族序数是 其周期序数的 3 倍，W 是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Y 的单质与 Z 单质一定不能反应 D.X、Y、Z 三种元素可以组成能水解的盐 10.下列装置和原理能达到实验目的的是
第 II 卷(非选择题共 52 分) 考生注意事项：
请用 0.5 毫米黑色签字笔在答．题．卡．上．作．答．，在．试．题．卷．上．答．题．无．效．。 二、填空题(4 小题，共 52 分) 17.(11 分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和 H2O2 溶解铜片，该反应的离子方程式为。 (2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式。配制 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶 液都应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。 配制 FeCl2 溶液时还应加入少量铁屑，原因是。 (3)溶液中 Cu2＋的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－②I3—＋2S2O32－＝3I－＋S2O62－ 反应①中的还原产物为。现取 10.00mL 含 Cu2＋的溶液，加入足量 KI 充分反应后，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 12.50mL，此溶液中 Cu2＋的浓度为 mol·L－1。 18.(13 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.纯碱可用于去除餐具的油污
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是
A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
20.(14 分)
砷(As)原子序数为 33，可以形成 As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列 问题：
(1)砷在周期表中的位置为第周期族。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。若反应生成 6 mol 单质硫，则需要 molO2。该反应需要在加压下进行，原因是。
I.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。 (1)仪器 a 的名称为，仪器 b 的作用是。
4
(2)装置 A 中生成 NaClO2 的化学方程式为。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。 II.探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2 气体，再通入空气－段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向 A 中滴入稀硫酸。 (4)请写出这时 A 中发生反应的离子方程式。 (5)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。 (6)B 中现象为。 19.(14 分) 碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te、含 Ag、Au 等杂质) 为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2，再用 NaOH 溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为。在 阳极区溶液中检验出有 TeO42－存在，生成 TeO42－的原因是。
(5)常温下，向 l mol·L－1Na2TeO3 溶液中滴加盐酸，当溶液 pH＝5 时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝。(已知：H2TeO3 的 Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子
6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
1
实验 酒精溶液滴入高锰 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgI 常温下，铝片插入
酸钾溶液中
浊液中
浓硫酸中
现象 高锰酸钾溶液褪色 溶液变红，随后迅速褪 沉淀由黄色逐渐 无明显现象
色
变为黑色
ຫໍສະໝຸດ Baidu
7.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的
①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。
a.v(OH－)＝2v(AsO33－)
NaOH溶液
稀释至刻度
8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离出的 c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液：K＋，Ba2＋、Cl－、CO32－
B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
C.常温下
c( H ＋ ) c(OH － )
＝1012
的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯 碱中含有少量 NaCl，下列说法正确的是
A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积
B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度
C.用托盘天平称取 10.60g 样品配制溶液进行实验
已知：TeO2 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知 Te 为 VIA 族元素，TeO2 被浓 NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为。
(2)“酸浸 1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有(填 1 种)。“酸浸 2”时温度过高会使 Te 的浸出率降 低，原因是。
(3)“酸浸 1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 转化为 TeO2，反应的化学方程式为；“还原”过程中，发生反 应的离子方程式为。
13.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
NH3
CO2
C
Cl2
CO2
D
SO2
NO2
14.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意 图如下所示。下列说法错误的是
C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中 Cl－，ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA B.32.5gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2NA C.标准状况下，4.48L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.1NA
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应 H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋ C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应 N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－ D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 15.下列叙述中不正确的是(已知 Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－ 12) A.0.l mol·L－1NH4HS 溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－) B.将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3 溶液，AgCl 沉淀质量大于 AgBr 沉淀 C.向浓度均为 1×10－3 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10－3 mol/LAgNO3 溶液，CrO42－先形成沉 淀 D.常温下，pH＝4.75、浓度均为 0.l mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ· mol－1，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 l molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
D.在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) ＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ· mol－1
全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的原子量：H1C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第 I 卷(选择题共 48 分)
－、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有－项是最符合题 目要求的。)
2
C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞 D.N 点处的溶液中 pH<11
12.下列说法或表示法正确的是 A.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ· mol－1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－283.0 kJ· mol－1
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则 为放热反应
16.向容积均为 0.5L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。
3
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：
下列说法正确的是 A.T1< T2，且该反应为吸热反应 B.x＝2 C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
操作
A 取25.00mL盐酸
在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶
B 清洗内壁附有硫单质的试管 先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗
C 测定氯化铁溶液pH
将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.10 mol·L－1的 称取NaOH固体4.0g，放入1L容量瓶中，加水溶解并
11.298K 时，向 10.0 mL0.l mol·L－1 氨水中滴入 0.1 mol·L－1 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知 0.l mol·L－1 氨水的电离度约为 1.2%，下列有关叙述正确的是
A.M 点处的溶液中 c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.M 点对应的盐酸体积大于 10.0 mL
(3)已知：As(s)＋
3 2
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s)△H1
H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)△H2
2As(s)＋
5 2
O2(g)＝As2O5(s)△H3
则反应 2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝。
5
(4)298K 时，将 10 mL3x mol·L－1Na3AsO3、10mL3x mol·L－1I2 和 10 mLNaOH 溶液混合，发生反应：AsO33 －(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)＝AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。
D.密闭容器中 2 molNO 与 l molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 4.下列离子方程式正确的是
A.酸化 NAlO3 和 NaI 的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋＝I2＋3 H2O B.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.向氯化钙溶液中通入少量 CO2 气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D.0.l mol·L－1 盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同－周期且相邻，Z 的族序数是 其周期序数的 3 倍，W 是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Y 的单质与 Z 单质一定不能反应 D.X、Y、Z 三种元素可以组成能水解的盐 10.下列装置和原理能达到实验目的的是
第 II 卷(非选择题共 52 分) 考生注意事项：
请用 0.5 毫米黑色签字笔在答．题．卡．上．作．答．，在．试．题．卷．上．答．题．无．效．。 二、填空题(4 小题，共 52 分) 17.(11 分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和 H2O2 溶解铜片，该反应的离子方程式为。 (2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式。配制 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶 液都应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。 配制 FeCl2 溶液时还应加入少量铁屑，原因是。 (3)溶液中 Cu2＋的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－②I3—＋2S2O32－＝3I－＋S2O62－ 反应①中的还原产物为。现取 10.00mL 含 Cu2＋的溶液，加入足量 KI 充分反应后，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 12.50mL，此溶液中 Cu2＋的浓度为 mol·L－1。 18.(13 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO2 有类似 Cl2 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.纯碱可用于去除餐具的油污
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是
A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维
20.(14 分)
砷(As)原子序数为 33，可以形成 As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列 问题：
(1)砷在周期表中的位置为第周期族。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。若反应生成 6 mol 单质硫，则需要 molO2。该反应需要在加压下进行，原因是。
I.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。 (1)仪器 a 的名称为，仪器 b 的作用是。
4
(2)装置 A 中生成 NaClO2 的化学方程式为。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。 II.探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2 气体，再通入空气－段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向 A 中滴入稀硫酸。 (4)请写出这时 A 中发生反应的离子方程式。 (5)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。 (6)B 中现象为。 19.(14 分) 碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te、含 Ag、Au 等杂质) 为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2，再用 NaOH 溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为。在 阳极区溶液中检验出有 TeO42－存在，生成 TeO42－的原因是。
(5)常温下，向 l mol·L－1Na2TeO3 溶液中滴加盐酸，当溶液 pH＝5 时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝。(已知：H2TeO3 的 Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子
6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
1
实验 酒精溶液滴入高锰 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgI 常温下，铝片插入
酸钾溶液中
浊液中
浓硫酸中
现象 高锰酸钾溶液褪色 溶液变红，随后迅速褪 沉淀由黄色逐渐 无明显现象
色
变为黑色
ຫໍສະໝຸດ Baidu
7.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的
①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。
a.v(OH－)＝2v(AsO33－)
NaOH溶液
稀释至刻度
8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离出的 c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液：K＋，Ba2＋、Cl－、CO32－
B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
C.常温下
c( H ＋ ) c(OH － )
＝1012
的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯 碱中含有少量 NaCl，下列说法正确的是
A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积
B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度
C.用托盘天平称取 10.60g 样品配制溶液进行实验
已知：TeO2 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知 Te 为 VIA 族元素，TeO2 被浓 NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为。
(2)“酸浸 1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有(填 1 种)。“酸浸 2”时温度过高会使 Te 的浸出率降 低，原因是。
(3)“酸浸 1”过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te 转化为 TeO2，反应的化学方程式为；“还原”过程中，发生反 应的离子方程式为。
13.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
NH3
CO2
C
Cl2
CO2
D
SO2
NO2
14.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意 图如下所示。下列说法错误的是
C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中 Cl－，ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA B.32.5gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2NA C.标准状况下，4.48L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.1NA
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应 H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋ C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应 N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－ D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 15.下列叙述中不正确的是(已知 Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－ 12) A.0.l mol·L－1NH4HS 溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－) B.将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3 溶液，AgCl 沉淀质量大于 AgBr 沉淀 C.向浓度均为 1×10－3 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10－3 mol/LAgNO3 溶液，CrO42－先形成沉 淀 D.常温下，pH＝4.75、浓度均为 0.l mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ· mol－1，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 l molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
D.在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g) ＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ· mol－1