2020-2021年新高考化学一二轮复习备考建议：2019浙江省化学选考实验题相关内容讲解
2023届浙江省高三化学高考备考二轮新教材新选考下复习的建议课件
13 弱电解质，与图表结合，情境新
电离常数,微粒浓度比较2题
14 电解池原理
原电池
15 溶解平衡，溶液中化学平衡
溶液中的化学平衡
16 实验设计、现象、结论判断（Fe2+与Fe3+分析） 亚硝酸钠分析
2023年首考选择题无考查的考点 1.实验仪器识别（填空题中有） 2.俗名与结构式或分子式、化学 3.五同结构与化学用语表达 4.化学实验基本操作（填空题中有） 5.NA与微粒数、化学键、分子数 6.可逆反应速率、限度等计算分析 7.无机化工原理分析，条件选择 （相当于全国卷中 无机化工题）
2.真实情境：追求有价值+题干阅读
巧设情境，考查获取信息的能力
13．甲酸（HCOOH）是重要的化工原料，工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂
（含固体活性成分R3N，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上 甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸Ka=1.8×10-4），下列说法
有机合成路线与有机同分异构书写
●同分异构体书写：先写对称性强的母体（如苯环，碳氮杂环等）；再写主要 官能团或基团（按照缺氢指数）；最后按照题干设定的核磁共振氢类型确定 结构简式
● 同分异构体命题变化：2023年1月书写C7N3O2H9(Ω=5）的同分异构体（对 称碳氮杂环）；2022年6月书写C5N2H12(Ω=1）的同分异构体（对称碳氮杂 环 ） ； 2 0 2 2 年 1 月 书 写 C 11 O 3 H 1 0 ( Ω = 7 ） 的 同 分 异 构 体 （ 对 称 碳 环 ） 。 趋势对称由碳环向对称碳氮杂环；无氮则Ω逐年增多，有氮则Ω由少变多。
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略-2019年精选教育文档
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略实验题是浙江新高考选考试题中的重要部分，在加试题中以31题呈现。
试题的设计本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，既有利于引导同学们在学习过程中重视课本中的基本实验，又注重对学生观察能力、分析能力、动手能力、设计能力等综合素质的考查。
因此在高考复习中怎样对实验进行高效复习就显得尤为重要。
现笔者以浙江新高考选考31题的六次考试题为研究对象，分析该考题的试题特点、考查方式，获得高三化学实验一轮复习的有益启示，并结合自己的教学实践，提出了研究考试说明、回归课本、重视习题创编、强化书写规范等提升化学实验复习的高效性。
一、对浙江新高考选考31题的六次试题考查内容分析比较选取浙江新高考选考31题的六次考试题，分值都为10分，从试题素材、呈现方式、考查内容、对应实验化学教材中的相关实验进行比较分析见附表所示。
选考31题在命题立意创新考查上的特点分析：1.试题中多次渗透“绿色化学”的理念，注重对学生解决实际问题能力的考查精心?x取化学素材，充分体现化学变废为宝的神奇魅力，使学生牢固树立绿色化学思想和环保理念。
如2016年10月试题以含铁的铜屑来制备硝酸铜晶体、无水硝酸铜；2017年11月试题用铝箔制备Al2O3、AlCl3?6H2O及明矾大晶体；2018年4月试题用废铁制备二水合草酸亚铁来得到高纯度还原铁粉均体现环境保护和废物利用的思想。
同时化学实验与安全紧密联系，如2016年4月份的试题中易燃物不能遇明火、实验装置的安全性考查，均体现出实验中要有正确的安全责任意识，能够正确地预处理、合理避险、及时处理，保证人民生命和财产安全，是公民科学素养水平的一种具体表现。
2.试题在信息呈现、设问方式上的创新，注重对学生各种能力的考查试题中通过描述试剂的作用、选择试剂的因素考查语言表达能力。
同时要求提纯产品、配制标准溶液测定产品的纯度等考查误差分析及计算能力。
以物质性质信息、反应信息、数据图表这些不同类型信息的呈现方式，扩大了信息的内涵，增大了信息的广度和深度，考查学生理解信息和获取信息的能力，考查自主学习和独立思考的能力。
2020-2021年新高考化学一二轮复习备考建议：备考方法及策略指导
夯实基础提高能力——浙江选考化学二次总结复习策略.doc
夯实基础，提高能力——浙江省选考化学二次复习策略杨金凤宁波市镇海中学化学组315200摘要浙江省高考制度改革，进行”7 选 3”，学生可以参加两次选考，教学要进行二次备考。
在二次备考中，我们要分析考情与学情，精准定位，精选复习专题，重设教学目标，改变教学方式，充分发挥学生主动性，夯实基础，提高能力，强化规范，争取二次考试成功。
关键词浙江选考二次备考复习策略1问题的提出浙江省高考制度改革后，化学成为选考科目，学生有两次参加选考的机会，选考成绩按等级福分，两次选考成绩取高作为最后的高考成绩。
因此绝大多数学生会用足两次选考机会，一般在高三上的 10 月末首次参加选考（个别也有高二下4 月参加选考），高三下学期 4 月份参加第二次选考。
这样的考试时间安排，会造成复习时间比较短，复习仓促。
老师们可能会有两种不同的安排：一种情况，老师还是按这过去的方法进行三轮复习，最后在高三下学期的 4 月份完成个高中教学，学生参加选考，提前参加选考是学生个人的事儿，学生要进行自我的复习整理，或者找课外辅导班辅导；另一种情况是老师要充分考虑学生的选考时间，调整复习计划和复习策略，充分的为学生服务。
由于复习时间不足，第一备考时我们不能像旧高考一样全面细致，只能突出考试重点难点，变全面复习为考点复习，以应付高三上 10 月份的选考；二次备考时要则要把拉下基础夯实，并且进一步提高能力。
面对这样的情况，我们觉得还是帮学生进行每一次选考复习冲刺更有力于学生的个人发展。
所以高三上 10 月中旬后，我们针对部分学生进行了二次的选考复习。
2“学考 +选考”试题的特点2.1 三次选考试卷知识点分析三次选考试卷知识点统计如下表：题型题分2015 年 10 月选考2016 年 4 月选考2016 年 10 月号值一、选择题Ι 1 2 物质的分类物质的分类物质的分类（单选） 2 2 仪器的识别仪器的识别仪器的识别3 2 元素的性质非电解质电解质4 2 反应类型氧化还原反应判断氧化还原反应，氧化剂概念5 2 能源分类（氢能）盐类水解盐类水解6 2 周期表（硅元素）元素化合物性质应用元素化合物性质应用（氯、镁、二氧化硫、（氯化钠、氧化镁、二氢氧化铁胶体）氧化硅、）7 2 化学用语化学用语化学用语8 2 分散系和分散系性鉴元素的性质（钠）元素的性质（有漂白性二、非选择题别方法的物质）9 2 基本概念：核素、同位化学实验（焰色反应、能源分类（可再生与不素、同素异形体、同分pH 试纸使用、容量瓶可再生能源）异构体使用、物质分离方法）10 2 物质的鉴别方法（硫酸基本概念：核素、同素化学实验（物质分离方与蔗糖）异形体、同分异构体、法、仪器使用、试剂保存）11 2 盐类水解能源转化等基本概念：原子表达方法、同系物概念、同分异构体种类判断、有机物命名12 2 热化学方程式书写化学平衡标志化学平衡标志13 2 SO2的性质考察离子方程式书写离子方程式书写14 2 苯的结构和性质周期表与周期律周期表与周期律15 2 微粒间的作用力苯的结构和性质烃的结构与性质16 2 原电池（ Cu-Zn ）烃衍生物性质烃衍生物性质17 2 弱酸与强酸的比较方原电池（ Mg-H 2O2）铁的吸氧腐蚀法和物料守恒、弱酸的电离方程式18 2 离子方程式书写化学反应速率计算与醋酸是弱电解质的实热化学方程式涵义验设计方法19 2 物质在生产实践中的焓变的原因看图书写热化学方程应用式20 2 化学反应速率计算晶体与微粒间作用力晶体与微粒间作用力21 2 棉花、蚕丝、蛋白质等溶液中的离子反应（等图像分析题，速率快有机物pH 的强酸与弱酸）慢，降解率等22 2 物质的量、微粒数、物阿伏加德罗常数及其阿伏加德罗常数及其质的质量和物质的体计算（反应、特殊核素、计算（反应、特殊核素、积计算、反应的电子转化学键、 pH 计算）化学键物质结构、 pH移计算）23 2 周期表与周期律滴定曲线（一条曲线）滴定曲线（二条曲线）24 2 化学实验（离子检验、离子反应（量不同，方离子反应（量不同，方焰色反应、定容操作、程式不同）复分解反程式不同）氧化还原反氯水性质）应，离子的物质的量比应，离子的物质的量比较较25 2 离子反应（量不同，方离子检验与共存问题离子检验与共存问题程式不同）氧化性不同的物质26 常见有机物推断（4 分）常见有机物推断（ 6 分）常见有机物推断，但落点不常见（乙醇钠水解，乙烯与醋酸加成）（ 6 分）27 综合实验：物质的除杂物质探究：化合物探究未知物质探究：计算与与分离方法（ 6 分）流程（化学方程式和离离子检验综合实验，化子方程式）（ 6 分）学方程式和离子方程式）（2 分）28 乙酸乙酯实验（ 6 分）定量实验（碳酸钠中碳一定物质的量浓度溶酸氢钠）（ 4 分）液配制（ 4 分）29 4 锌铁与硫酸反应计算。
浙江省2021届高三二轮复习化学(选考)针对26题的复习策略与解题技巧
…
熔点 沸点 分子晶体热稳定性 分子型溶质溶解度 硬度
…
物质 结构
原子结构
分子结构 晶体结构
质子数决定元素种类，中子数决定核素种类
核外电子 排布决定 化学性质
价电子数决定化合价、电子得失容易程度
价电子数结构相同的元素性质具有相似性
核外电子排布周期性变化 决定元素性质周期性变化
原子晶体 共价键 共价键
分子晶体 共价键 分子间作用力（氢键）
金属晶体 金属键 金属键
不同类 型晶体
原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体有高有低
判断晶 体类型
离子晶体 原子晶体
离子键的强弱 共价键的强弱
相同类 型晶体
分子晶体
有氢键的物质熔沸点高 相对分子质量大的熔沸点高
金属晶体
金属键强弱
｜χ1-χ2｜ 3.5
3
2.5
2
1.5
1
金属键强弱比较：（晶格能） 原子半径越大，金属键越弱 阳离子电荷越0.5多，金属键越强 合金一般弱于单质
Cs
0
0Байду номын сангаас
0.5
金属性 Na-K合金
1
1.5
CsF
离子键强弱比较：
离子半径小，离子键越强
离子电荷数越大，离子键越强
Na2O
F-F
Cs-F
MgO GaF3
Al2O3 离子性
AlCl3 SiO2
HA HI HClO4 HBr HCl H2SO4 HNO3 H3O+ H2SO3 HSO4HF CH3COOH H2CO3 H2S HCN HCO3HS-
AIClO4BrClHSO4NO3H2O HSO3SO42FCH3COOHCO3HSCNCO32S2-
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题三第1讲氧化还原反应教案.doc
氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第6讲有机化学实验教案.doc
第6讲 有机化学实验[考试说明]有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74]1．常见有机物的鉴别方法、、2.有机物的检验与推断 (1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。
(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。
③现象与结论：A 为出现银镜，B 为无明显变化，则淀粉完全水解。
A 为出现银镜，B 为变蓝，则淀粉部分水解。
A 为无明显变化，B 为变蓝，则淀粉未水解。
(3)醛基的检验①原理：R —CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热RCOONH 4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O 或R —CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
②步骤：取少量待检液――→加新制银氨溶液或新制Cu(OH)2摇匀――→水浴加热或加热煮沸 出现银镜或砖红色沉淀③现象与结论：出现银镜或砖红色沉淀，则含有醛基。
④银氨溶液与新制氢氧化铜悬浊液配制a ．取1 mL 2%的硝酸银溶液于试管中，在不断振荡试管的同时向试管中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解。
浙江选考2019届化学选考复习专题精编第28题基础实验
28.基础实验1．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4• (NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+＝Cu2+＋4NH4+请回答：(1) 步骤①中，试剂X应采用。
(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是。
(3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+。
2．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)。
请回答：(1) 虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。
(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由△3．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑请回答：(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)4．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·Lˉ1的溶液。
请回答：(1) 在配制过程中不必要的玻璃仪器是。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管E．容量瓶(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制5．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。
2019届高三化学一轮复习《新高考背景下浙江学考、选考试题的分析与研究》
体现能力 稳中求变
——新高考背景下学考、选考试题 的分析与研究
2018.9
人无论是生活还是工作，亦或是别的，都需要有一 个常态，尽管我们时常要ห้องสมุดไป่ตู้临各种各样的转变，否 则人就会焦虑和不安。
课程改革、高 考改革当由上 而下进行的时 候，任何人对 此变革都会有 “抵触”，都 有一个接受和 适应的过程。
一、试题分析
2016.4 化学与能源——化石燃料、氢能开发、能量转化、反应热 2016.10 化学与能源——可再生能源 2017.4 反应与热量——放热反应
一、试题分析
2016.4 基本操作——焰色反 应、测pH、溶解、蒸 发 2016.10 基本操作——过滤、 加热、试纸使用、装 碱要求 2017.4 实验安全与基本操 作——钠保存、检漏、 萃取、镁燃烧灭火
一、试题分析
2016.4 基本反应——氧化还原反应 2016.10 基本反应——氧化还原反应 2017.4 基本反应——氧化还原反应
一、试题分析
2016.4 基本原理——盐的水解（碱性） 2016.10 基本原理——盐的水解（酸性） 2017.4 胶体的判断——丁达尔效应
一、试题分析
2016.4 基本用途—— 氯气、镁、胶 体、SO2；钠及 其化合物 2016.10 物质存在及用 途——氯化钠、 二氧化硅、钠、 氧化镁； 2017.4 物质性质及用 途——酸雨成 分、氢能源、 碳酸氢钠、氯 化铁
化学平衡状态的标志和判断： ⑵化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓 度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种 判断方式： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度保持不变； ②反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数( 对气体物质而言)保持不变； ③反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变 ； ④反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率保 持不变； ⑤反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再 改变时。
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略一、巩固基础知识在第二轮复习中，巩固基础知识是首要任务。
学生需要全面梳理化学科目的基本概念、原理、公式和规律，确保对基础知识的理解和掌握。
建议学生采用多种方式进行复习，如背诵、默写、练习等，以加深记忆和理解。
二、专题深度挖掘在巩固基础知识的基础上，学生需要深入挖掘各个专题的知识点，提高解题能力和思维水平。
建议学生针对自己薄弱的专题进行重点复习，并多做一些相关的高考真题和模拟题，加强训练和巩固。
同时，还需要注重理解和掌握不同专题之间的联系和区别，形成完整的知识体系。
三、实验技能训练化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有一定比重。
学生需要注重实验技能的训练和提高。
建议学生多进行实验操作和练习，掌握实验的基本操作方法和注意事项。
同时，还需要注意实验细节和实验现象的观察和描述，提高实验题目的解题能力。
四、题型归纳总结高考化学题型比较固定，学生需要注重题型的归纳和总结。
建议学生针对不同的题型进行分类练习和总结，掌握各种题型的解题技巧和方法。
同时，还需要注意不同题型之间的联系和区别，提高解题的速度和准确性。
五、模拟考试检验模拟考试是检验学生备考情况和水平的重要手段。
建议学生定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。
同时，还需要注意模拟考试的解题技巧和方法，提高应试能力。
六、心理辅导调整高考备考是一项长期而艰苦的任务，对学生的心理状态也有一定的要求。
建议学生保持良好的心态和情绪状态，学会调节自己的压力和焦虑情绪。
同时，家长和社会也应该给予学生必要的支持和鼓励，帮助学生更好地备考。
七、时间管理策略在备考过程中，时间管理非常重要。
学生需要合理安排时间，科学制定学习计划，确保每天都有足够的时间用于复习和巩固知识。
同时，还需要注意劳逸结合，保证充足的休息和睡眠时间，以提高学习效率和质量。
八、知识网络构建在复习过程中，学生需要注重知识网络的构建。
10浙江省2019年高考化学选考——化学实验
浙江省2019年高考化学选考——化学实验郑亚龙整理2018-11-20【考点解读】实验过程其实是一个探究过程，绿色原理和工艺设计【化学实验理念】—物质制备【化学实验原理和目的，解读已知信息】—分离提纯【化学实验方法的选择、安全环保可靠、学生实验操作实践能力考查】—产品检验【实验现象】—纯度计算【重点涉及溶液稀释、酸碱滴定、氧化还原滴定、（尤其数据选择、稀释倍数、物质的量关系的考查）】。
教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。
在化学高考中的地位举足轻重。
【解题策略】通过审题，寻找实验目的,题干上一般会直接给出。
围绕实验目的，弄清实验原理。
（相关反应方程式或离子方程式）。
从大脑中想出，要始终围绕实验目的和实验原理想问题！根据实验目的和实验原理，研究实验装置。
制备、除杂、分离、洗涤、干燥、检验、鉴别装置；注意定性实验和定量实验。
对于产品分离提纯：过滤（抽滤、趁热过滤、普通过滤如何选择）、（蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶的选择）、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤（洗涤剂的选择）、干燥(干燥方法选择)、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法。
产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
【答题模板】( 1 ) 浓硫酸稀释操作【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水或其它液体反应物的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序 ; ②缓慢 ; ③不断搅拌。
( 2 ) 金属钠等活泼金属的取用【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠( 在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。
【答题关键】①镊子夹取 ; ②吸干煤油 ; ③绿豆大小 ; ④多余放回。
( 3 ) 分液操作【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。
【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学
31.实验化学1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：(1)下列操作或描述正确的是。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4•2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/mol n(C2O42－)/mol试样中FeC2O4•2H2O的质量分数9.80×10－49.80×10－40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。
(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是。
2．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3•6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃010203040608090溶解度/g 3.00 3.99 5.908.3911.724.871.0109请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式。
步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。
浙江选考2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学.doc
31.实验化学1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC 2O 42H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知： FeC 2 4 2150℃ 开始失结晶水；2 2 4 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
O 2H O 难溶于水，H C O请回答： (1) 下列操作或描述正确的是 。
A ．步骤②， H 2 C 2O 4 稍过量主要是为了抑制 Fe 2+水解B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH )SO 和HCO4 24 2 2 4D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100℃(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次 )： 开抽气泵 →a →b →d → →c →关抽气泵。
a ．转移固液混合物； b ．关活塞 A ； c ．开活塞 A ；d ．确认抽干；e ．加洗涤剂洗涤。
(3) 称取一定量的 FeC 2O 42H 2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO 4 滴定法测定，折算结果如下：2+2 2－2 42n(Fe )/mol4)/mol试样中n(C OFeC O 2H O 的质量分数－ 4－4× 10× 10由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器： a ．烧杯； b ．坩埚； c ．蒸馏烧瓶； d ．高温炉；e ．表面皿；f ．锥形瓶 )；该步骤的化学方程式是。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe O ，理由是。
2 32．某兴趣小组用铝箔制备 Al 2O 3、 AlCl 36H 2O 及明矾大晶体，具体流程如下：洗涤灼烧Al 2O 3Al(OH) 3 ⅢNaOH 溶液 过量 CO2分离 胶状稀硫酸K 2 SO 4 溶液明矾明矾Ⅳ铝箔Ⅱ固体小晶体 大晶体Ⅰ盐酸 溶液 A 通 HCl 抽滤, 洗涤 干燥AlCl 3●6H 2OⅥ50℃冷水浴Ⅴ 已知： AlCl 36H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
10浙江省2019年高考化学选考——化学实验
浙江省2019年高考化学选考——化学实验【考点解读】实验过程其实是一个探究过程，绿色原理和工艺设计【化学实验理念】—物质制备【化学实验原理和目的，解读已知信息】—分离提纯【化学实验方法的选择、安全环保可靠、学生实验操作实践能力考查】—产品检验【实验现象】—纯度计算【重点涉及溶液稀释、酸碱滴定、氧化还原滴定、（尤其数据选择、稀释倍数、物质的量关系的考查）】。
教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。
在化学高考中的地位举足轻重。
【解题策略】通过审题，寻找实验目的,题干上一般会直接给出。
围绕实验目的，弄清实验原理。
（相关反应方程式或离子方程式）。
从大脑中想出，要始终围绕实验目的和实验原理想问题！根据实验目的和实验原理，研究实验装置。
制备、除杂、分离、洗涤、干燥、检验、鉴别装置；注意定性实验和定量实验。
对于产品分离提纯：过滤（抽滤、趁热过滤、普通过滤如何选择）、（蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶的选择）、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤（洗涤剂的选择）、干燥(干燥方法选择)、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法。
产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。
【答题模板】( 1 ) 浓硫酸稀释操作【操作程序】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水或其它液体反应物的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸与水的注入顺序 ; ②缓慢 ; ③不断搅拌。
( 2 ) 金属钠等活泼金属的取用【操作程序】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠( 在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。
【答题关键】①镊子夹取 ; ②吸干煤油 ; ③绿豆大小 ; ④多余放回。
( 3 ) 分液操作【操作程序】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题五第1讲金属及其化合物教案.doc
第1讲金属及其化合物[考试说明]常见金属元素的存在与制备原理[学生用书P25]1．金属单质活动性及冶炼方法2．常见的金属元素的存在形式及单质的制备 有关化学反应2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO =====△Al O ＋3H O1．下列关于金属冶炼的说法中正确的是( ) A ．金属银、汞可用热分解法冶炼 B ．可用热分解法冶炼金、铂C ．金属Mg 、Al 都可以用电解熔融氯化物的方法制得D ．电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A 。
银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A 项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B 项错误；AlCl 3为共价化合物，工业上制备金属Al 是用电解熔融Al 2O 3的方法，C 项错误；工业上冶炼钾可以用钠还原法：Na ＋KCl =====850 ℃NaCl ＋K↑，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D 项错误。
2．(2019·慈溪高一期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( ) A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B 。
将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A 错误；工业炼铁是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故C 错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜，故D 错误。
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FeCO3选用的加料方式是
，原因是
Na2CO3溶液呈碱性，防止生成Fe(OH)2沉淀
。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
例2、（1）将1molKCl和1molNaNO3混合溶液蒸发浓缩、 趁热过滤、冷却结晶、过滤，分别得到什么固体？
例2、（3）某研究小组以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知： SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 ① 第③步包括 蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤或抽滤 等步骤 ② 如何设计装置完成第④步操作？
特点二 本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，考 操作、考细节。
特点三 试题在信息呈现、设问方式上的注重创新，注重 对学生分析能力的考查。
特点四 注重文字表述的考查，强调答题完整性。
一、考纲真题
加试题31题是根据教材中的相关实 验进行命制的，试题源于课本、但又高 于课本。注重对学生观察能力、分析能 力、动手能力、设计能力等综合素质的 考查。“考操作、考细节、考表述”是 最常见的考查方式。
2016 年 10 月： 硝酸铜晶体、无水硝酸铜 2017 年 4 月：NaClO2 固体 2017 年 11 月： Al2O3、 AlCl3 ·6H2O 及明矾大晶体 2018年 4 月：二水合草酸亚铁、高纯度还原铁粉 2018 年 11 月：七水合硫酸锌
31题试题特点：
特点一 选材考究、联系实际，以高中阶段常见物质的制 备、提纯和分析为背景。
各种蒸馏装置：
常压蒸馏
减压蒸馏
水蒸气蒸馏
分馏（精馏）
二、复习策略
1、强化基础实验
■对基础实验进行深挖和细化，尤其关注以前忽略的操 作细节。
■以基础实验为本，对课本以外的类似操作进行适当拓 展。
■ 对常见的操作方法进行种类细化、归纳和总结。
碘量法的分类：
直接碘量法
碘量法
间接碘量法
剩余碘量法 置换碘量法
【核心素养】
2020-2021年新高考备考策略
【高考先锋】
2020-2021年新高考专题研究
【独门秘籍】
2020-2021年新高考满分指导
【原创领军】
2020-2021年新高考命题预测
浙江省化学选考实验题讲解
31题试题特点：
特点一 选材考究、联系实际，以高中阶段常见物质的制 备、提纯和分析为背景。
化学科学素养的总体要求：
总体要求 ＊接受、吸收、整合化学信 息的能力 ＊分析解决化学问题的能力 ＊实验探究能力
二、复习策略
实验 专题
强化基础实验 突破实验难点 指导答题规范
二、复习策略
1、强化基础实验
■对基础实验进行深挖和细化，尤其关注以前忽略的操 作细节。
■以基础实验为本，对课本以外的类似操作进行适当拓 展。
例2、（2）PbO溶解于NaOH溶液中，存在平衡： PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)， 其溶解度曲线如图。
过程Ⅲ的目的是提纯（杂质不溶
于碱）。结合上述溶解度曲线，简述
过程Ⅲ的操作 ： 用35%NaOH溶液在100℃左右溶解粗品， 。
趁热过滤分离出杂质，后冷却结晶，过滤，得高纯PbO
NaCl、KNO3、NaHCO3、CuSO4·5H2O、Na2SO3 （3）在制备实验中，经常会对最得到的晶体颗 粒大小有要求，怎样的条件适合得到较大的晶体 颗粒，怎样的条件适合得到较小的晶体颗粒?
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
2、 展示晶体分离装置，辨析异同点
总结可以用哪些方法进行固液分离？ 分别适用于什么情况？
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
3、重温典型例题，突破晶体洗涤中的难点
已2N知H4：VNOH3 4V△O3V是2白O5色+2粉NH末3,↑微+H溶2O于冷水,可溶于热水,不溶于醇、醚。
(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 。(填编号)
A．冷水
B．热水
C．乙醇
D．1% NH4Cl 溶液
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
向溶液中加入CuO 或 Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu(OH)2 ·CuCO3，调节pH 3.2-4.7之间，过滤
例1、已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 4.7
沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7
c （2）根据FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，制备
3、重温典型例题，突破晶体洗涤中的难点
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
4、追本溯源，了解晶体干燥方式选择的注意点
《镀锌铁皮锌镀层厚度的测定》： 提到将铁片放 在石棉网上，用酒精灯小火烘干
《硫酸亚铁铵的制备》： 取出晶体，用干净的滤纸吸干
《阿司匹 林的合成》： 将粗产品转移到表面皿上，在空气 中风干
《对氨基苯磺酸的合成》： 收集产品，晾干
二、复习策略
3、答题规范
二、复习策略
3、答题规范
析出固体的方式
例1、已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 4.7
沉淀完全的pH 3.2 8.8 6.7
（1）如何除去CuCl2溶液中混有的FeCl2?
二、复习策略
2、突破实验难点
■教材中经典的物质制备实验
■抓住物质的制备实验的基本流程，分专题进行总结和 分析。
实验装置 制备原理和操作
产品的分离和提纯 产品的分析
“物质的结晶、分离、洗涤、干燥”
1、设置问题组，引出晶体析出中的易考点
( 1) 根据物质 A 和 B 的溶解度随温度 的变化示意图，A、B 物质各适合用什么 方法将它们从饱和溶液中析 出来? 总结蒸发结晶和冷却结晶的适用条件。 （2）请思考下列物质浓缩时，分别适合浓缩到哪 种程度?
例3、 （1）要使鸡蛋白从溶液中析出，能采用蒸发结晶的方法吗？
皂化反应后加入热的饱和食盐水或食盐细粒，为什么能
析出硬脂酸钠？
例3、（2）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶
体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度 如下表: 和由溶增液大AC制l_浓备度Al，Cl有3·6利H于2OA通lC入l3·H6CHl2的O 作析用出是抑。制AlCl3水解