金属钠的化学性质

金属钠的化学性质

【引入】今天我们就进入第三章——金属及其化合物的学习。为什么这一章主要是对金属进行一个系统的学习呢？这是因为在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。大约公元前5000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁li了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。因此，在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物。

【过渡】今天这节课，我们就来系统地学习金属钠的性质。学习一种物质，我们首先要来了解它的物理性质，那么金属钠具有怎样的物理性质？我们通过课本实验3-1一起来研究一下。（展示一瓶煤油，里面放置着金属钠，观察钠状态，为什么保存在煤油中而不是直接放在试剂瓶中或保存在水中）

【实验3-1】取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面光泽和颜色。（不可用手触摸金属钠，取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意乱扔）

【提问】结合刚才的实验现象，你能不能简单地描述钠的物理性质？

【小结】物理性质

【问】新切开的钠表面颜色为什么会变暗？这跟钠的化学性质有关。所谓结构决定性质，要想了解钠的化学性质，我们就要先来了解钠的原子结构。

【小结】钠的性质十分活泼，因此暴露在空气中很快被氧化，生成白色的氧化钠【过渡】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢？（请同学为代表上台观察）

【演示实验】把一小块钠放在坩埚上，加热，有什么现象？

【提问】钠受热熔成小球，在空气剧烈中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

【讲解】这里的淡黄色固体是一种特殊的氧化物，过氧化钠（强调价态特殊）【提问】比较上面两个反应，你能得出什么结论？反应条件与产物有什么关系？反应物相同，反应条件不同，产物不同（对于这两个氧化还原反应反应来说，电子转移情况相不相同？用单线桥法表示元素电子转移情况）

【过渡】我们以钠为代表学习了金属与非金属的反应，那么其他金属与非金属的反应情况是怎么样的，这个留在下节课学习

【讲】通过刚刚的学习我们知道，金属钠是一种性质十分活泼的金属，活泼金

属能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？现在我们就通过实验探究一下。

一、钠与水的反应

【实验3-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，这里的一小块注意是绿豆大小，观察实验现象，观察的时候需要注意的问题。（提示观察的时候需要注意的问题）

【问】请同学上台演示

【讲】钠与水反应的实验实验现象我们可以把它提炼为5个字——浮熔游响红，为什么钠与水的反应会出现这些实验现象？思考一下，请同学回答

【交流与讨论】

①生成的碱性物质是NaOH

②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）

【理论推导】从原子守恒的角度来说，生成的可能是氢气，也可能是氧气。从氧化还原反应的角度来说，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素化合价降低转变成氢气。

实质:金属钠和水电离出来的氢离子发生反应生成氢气.

【练习】写出离子方程式

【选择题】

二、钠与酸的反应

【过渡】我们知道钠是一种很活泼的金属，既然钠可以与水反应了，那么钠也一定可以与酸反应，预测金属钠与盐酸反应的现象

【分析】钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而盐酸比水更容易电离出氢离子

少量钠与酸反应的离子方程式:

2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

这是少量的钠与酸反应的离子方程式，那如果是过量的钠与酸反应的离子方程式是不是还是这么写？

【思考讨论】1、钠为什么要保存在煤油中？

2、若金属钠着火如何灭火，能否用水扑灭？

【过渡】以钠为例学习金属与酸和水的反应，其他金属与酸和水反不反应，反应的现象又是怎么样的，大家先回去预习，下节课为大家解答。

【课后思考】2个问题

【小结】