金属化学方程式总结

金属基本知识疏理总结

1、过量铁丝在氯气中燃烧：，现象是

2、氯化铁溶液中加入铁粉：、

氯化铁溶液中加入铜片：、

应用1：在FeCl3和CuCl2的混合液中加入铁粉，反应后滤出残留固体，滤液中可能存在的阳离子是：

A、Fe2+

B、Fe3+

C、Fe2+和Fe3+

D、Cu2+和Fe3+

E、Cu2+和Fe2+

应用2：向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合物粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则溶液中的阳离子可能是：A、只有Cu2+和Fe3+B、只有Fe2+

C、一定有Fe2+，可能有Cu2+

D、一定有Cu2+和Fe2+，可能有Fe3+，

应用3：向在FeCl3和CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A、溶液中一定有Fe2+

B、溶液中一定有Cu2+，可能含有Fe3+

C、剩余固体中一定有Cu

D、加入KSCN溶液一定不变红色

3、氯化亚铁溶液中通入氯气：、

4、氢氧化亚铁久置在空气中的现象是

应用：向氯化亚铁溶液加入NaOH溶液，过滤将所得沉淀在空气中灼烧，最后所得固体是，有关的化学方程式为

5、写出检验Fe3+中所发生反应的离子方程式及现象

（1）加入NaOH溶液：、现象

或加入氨水：、现象

（2）加入KSCN溶液：、现象

（3）加入KI—淀粉溶液：、现象

6、写出检验Fe2+中所发生反应的离子方程式及现象

（1）加入NaOH溶液：、

现象

或加入氨水：、

现象同上

（2）加入KSCN溶液后再：、现象

（3）加入酸性KMnO4溶液：、现象

应用：检验Fe2+中含有Fe3+的方法是，检验Fe3+中含有Fe2+的方法是

7、钠与水反应、

铝与烧碱溶液反应、

铁与水蒸汽反应

应用：将包有4.6克钠的2.7克铝箔，扎一个小孔，然后放入到100mL的水中，充分反应后，溶液中存在的溶质的离子及物质的量浓度分别为（反应前后液体体积变化忽略不计）：

8、氧化铝与烧碱溶液、

氢氧化铝与烧碱溶液、

9、氯化铝溶液与过量氨水、

氯化铝溶液与少量烧碱、

氯化铝溶液与过量烧碱、

10、偏铝酸钠溶液与少量盐酸、

偏铝酸钠溶液与过量盐酸、

偏铝酸钠溶液与过量CO2、

应用：把溶液中的NaAlO2转化为Al(OH)3最好加入的物质是：

A、稀硫酸

B、盐酸

C、CO2

D、氨水

11、过氧化钠与水、

过氧化钠与CO2、

（1）Na2O2中阴阳离子的个数比是

（2）在以上两个反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，

还原产物分别是

（3）在以上两个反应中，若有1molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量是mol

（4）一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物在密闭体系中充分加热后，残留固体不可能是

A、NaOH和Na2CO3

B、NaOH、Na2CO3和Na2O2

C、NaOH

D、Na2CO3

（5）向含有NH4+、SO32—、Mg2+、Fe2+、Al3+、CO32—、SO42—、Fe3+、HCO3—、AlO2—、Na+、Cl—的混合液中，先加入足量的过氧化钠后再加入足量的盐酸，反应后离子浓度基本不变的是

13、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法：

（1）可逐滴加入盐酸，现象和结论分别是

有关反应的离子方程式为

（2）加入氯化钙溶液，现象和结论分别是

有关反应的离子方程式为