溶液混合判断溶质
行测混合溶液问题
行测中溶液题目：十字交叉法2010年04月13日星期二下午 10:55在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。
在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。
在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。
抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。
其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。
这样就可以合并成为一个问题来讨论了。
有关溶液混合的计算公式是：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)此式经整理可得：m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]这个计算式也可以写成十字交叉图式，即利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。
若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。
用十字交叉法解题过程可分为以下4步：(l)设出要求的未知数。
(2)把有关数据对号入座。
浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。
(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。
(4)解比例式。
下面举几个例子说明十字交叉法的运用。
(1)将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？【解】设需52％的KOH的质量为x，需42％的KOH的质量为y【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。
(2)将140g95％的硫酸与260g15％的硫酸混合后，所得混合溶液中溶质的质量分数是多少？【解】设所得混合溶液中溶质的质量分数为x%【答】混合溶液中溶质的质量分数为43％。
溶液中溶质和溶剂的判断方法
溶液中溶质和溶剂的判断方法
溶质和溶剂是溶液中的两种基本物质，其定义分别是能够在某一温度和压力条件下完全被溶解的物质和用以解溶的介质。
溶质和溶剂的判断是学习溶液、溶质和溶剂及其相互作用的重要基础和方法。
判断溶液中的溶质和溶剂，可以根据两大原则：可溶物会将可溶性物质溶解到溶剂中，而可溶剂则不会有任何溶解；可溶物会在溶剂中达到一定的浓度，而可溶剂则不会发生浓度变化．根据以上规则，我们可以很容易判断溶液中的溶质和溶剂：
第一，判断离子；将给定溶液与多种无机酸和碱混合，观察溶液的pH变化，如果溶液的pH值发生了变化，则说明溶液中有离子；
第二，判断可溶物。
将溶液放入滴定管，加入适当量的无机酸或碱，观察溶液的浓度变化，如果溶液的浓度发生变化，则说明溶液中有可溶物；
第三，判断溶剂。
放入滴定管，加入氯仿，观察溶液色彩的变化，如果溶液的颜色有变，则说明溶液中有溶剂。
以上三种方法是判断溶液中溶质和溶剂最常用的方法，只有正确判断了溶液中的溶质和溶剂，才能正确研究其性质．。
溶液问题常见解题思路
溶液问题常见解题思路华图教育姜洋溶液问题是公务员考试数学运算中常见的一种题型，这篇文章就主要针对这类题型的解题思路进行梳理，希望对准备考试的各位考生有所帮助。
想要解决溶液问题，首先要掌握溶液问题的基础公式：溶液=溶质+溶剂；浓度=溶质÷溶液，溶质=溶液×浓度，溶液=溶质÷浓度。
解决溶液问题要抓住“溶液”、“溶质”和“溶剂”的关系，这是解题的关键和基础。
常用的思路有一下几个：第一，运用基本的溶液公式解题。
这类题型相对比较简单，直接带入公式解题，现在出现的频率已经很低了。
第二，利用比例关系解题，在溶液问题中经常会用到这样的方法，一般题干中没有给出我们具体的数值，只是给出我们一些比例关系，我们还会发现，题目叙述中存在一个不变的量，这个时候我们就可以利用比例关系，结合赋值思想来解题，比如等溶质增减溶剂问题。
第三，抓住变化趋势较为简单的量作答，比如有一类题目，溶剂和溶质同时变化的，其中溶剂的变化是一会儿多，一会少，变化情况比较复杂，研究起来就相对困难；而溶质的变化是一直减少的，这个时候我们就可以抓住溶质的变化，用连乘的方法来解题。
【例题1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A。
【解析】A，这就是一道可以直接利用浓度公式解决的问题，溶液=溶质÷浓度=30%×60÷40%=45。
这一类简单的溶液问题在现在的公务员考试当中几乎绝迹。
【例题2】已知盐水若干千克，第一次加入一定量的水后，盐水浓度变为6％，第二次加入同样多的水后，盐水浓度变为4％，第三次再加入同样多的水后盐水浓度是多少？( )A.3％B.2.5％C.2％D.1.8％，【答案】A。
【解析】A，这是一道等溶质增减溶剂的问题，在不断加水的过程中，溶质的质量是没有变的，假设溶质质量12，第一次加水之后溶液的质量=12÷6%=200，第二次加水之后，溶液质量=12÷4%=300，溶液质量从200变化到300，证明加了100的水，第三次加入同样多的水之后，溶液质量变为400，浓度=溶质÷溶液=12÷400=3%。
溶液混合浓度问题
浓度问题知识要点在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，浓度＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100%解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
精讲精练“加浓”问题：特点是增加溶质，解题关键是找到始终不变的量（溶剂）。
例题1:有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？练习1：1．现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2．有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3．有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？“稀释”问题：特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）例题2：一种35％的新农药，如稀释到1.75％时，治虫最有效。
用多少千克浓度为35％的农药加多少千克水，才能配成1.75％的农药800千克？练习2：1．用含氨0.15％的氨水进行油菜追肥。
现有含氨16％的氨水30千克，配置时需加水多少千克？2．仓库运来含水量为90％的一种水果100千克。
一星期后再测，发现含水量降低到80％。
两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数
两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数湖北长阳二中 （443500） 田双彪化学学习中我们常常遇到一类要计算两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的选择题，如：把质量分数为70%的硝酸溶液（密度为1.40gcm -3）加入等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）A 、等于35%B 、大于35%C 、小于35%D 、无法估算 这类题目，直接按质量分数的定义进行解答时，就是设原硝酸溶液的体积为VmL,稀释 后溶液中溶质的质量分数为：V V V +⨯⨯⨯40.1%7040.1×100%=140.1%7040.1+⨯>35%，选（B ）。
但通常我们不这样解答，而是假设加入的水与硝酸溶液等质量,这时溶液中溶质的质量分数为原来的二分之一，即35%。
考虑到题目所给的是加入与硝酸溶液等体积的水，由于水的密度（1gcm -3）小于硝酸的密度（1.40gcm -3)，水的质量自然小于硝酸溶液的质量，即分母比假设的要小，故混合液中溶质的质量分数应大于35%，这种方法较巧妙。
再如，已知25%的氨水的密度为0.91gcm -3,5%的氨水的密度为0.98gcm -3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质量分数是（ ）A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法估算 此题，就不能再用上述方法巧算了，尽管若是两溶液等质量混合，混合液中溶质的质量分数是15%。
但这时是两溶液等体积混合，与两溶液等质量混合相比，不仅溶液的质量改变了，溶质的质量也改变了，即分子分母同时增大或减小，其值到的是增大还是减小是不能随便下结论的。
为了弄清这类题目，我们不仿把上面的问题一般化以后，用数学方法来分析。
如：质量分数为 ω1的某溶液（密度为ρ1）,与质量分数为ω2的同类溶液（密度为ρ2，且ρ1≠ρ2)等体积混合后,其混合液中溶质的质量分数ω与混合前各溶液中溶质的质量分数的算术平均值221ωω+的大小关系如何。
同一溶质溶液混合后的判断规律
龙源期刊网
同一溶质溶液混合后的判断规律
作者：郑维金
来源：《中学生理科应试》2014年第06期
有关不同浓度、同一溶质溶液相互混合后，物质的量浓度和溶质质量分数的计算与判断，在试题中出现较为频繁，学生遇到这类题目很头疼，是比较难突破的一个点.但如果掌握了一
定的规律与方法，那就会化繁就简，大大节省计算时间.同一溶质的溶液混合，可以按照混合
时所提供的已知条件不同，分为以下四种类型：
一、已知：溶质质量分数分别是ω1和ω2的两种溶液等体积混合，求：混合后溶质的质
量分数变化.。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(原卷版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (5)知识点1 理解公式 (5)知识点2 掌握规律 (6)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (7)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (8)知识点1 容量瓶的构造及使用 (8)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (8)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (9)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (11)04真题练习.命题洞见 (12)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示___________________里所含溶质B 的物质的量，也称为_____________，符号为c B 。
2．常用单位：___________或___________。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2OB ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等 【易错警示】1．注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na 2O 、Na 2O 2―→水NaOH ，SO 3―→水H 2SO 4，CuSO 4·5H 2O―→水CuSO 4。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
区分溶液中溶质和溶剂的方法
区分溶液中溶质和溶剂的方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂是指用来溶解溶质的物质。
对于一些简单的溶液，如盐溶液和糖溶液，我们可以很容易地区分溶质和溶剂。
但是，在复杂的溶液中，特别是在化学反应中，区分溶质和溶剂可能变得困难。
下面将介绍一些方法来区分溶液中的溶质和溶剂。
1.根据溶质的数量：溶质通常以较少的数量存在于溶液中，而溶剂通常以较多的数量存在于溶液中。
例如，如果我们向一杯水中加入一小块糖，糖是溶质，而水是溶剂。
在这种情况下，糖的数量较少，而水的数量较多。
2.根据化学性质：通常情况下，溶质和溶剂具有不同的化学性质。
通过观察溶液的化学反应，可以确定哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂。
例如，如果我们加入氢氧化钠溶液（NaOH）到盐酸溶液（HCl）中产生氯化钠（NaCl），那么NaOH是溶质，HCl是溶剂。
由于NaOH与HCl反应生成NaCl，所以NaOH是溶质。
3.根据溶质的溶解性：有些溶质溶解在溶剂中的能力更强，而有些溶质溶解的能力较弱。
可以通过测量溶质在溶液中的溶解度来区分溶质和溶剂。
溶解度告诉我们溶质在溶剂中的最大溶解量。
通常来说，溶质的溶解度相对较低，而溶剂的溶解度相对较高。
例如，如果我们将少量盐加入一杯水中，水是溶剂，盐是溶质。
由于水的溶解度比盐的溶解度高，所以我们可以得出结论水是溶剂。
4.根据相对量的改变：在一些情况下，当溶质和溶剂相互作用时，它们的相对量可能发生变化。
如果在溶液中添加溶质时，溶液的体积或质量发生显著变化，那么溶质通常是溶剂，而溶剂通常是溶质。
例如，如果我们将一点液态氮倒入杯子中，杯子是溶质，而液态氮是溶剂。
由于液态氮的体积显著大于杯子，所以液态氮是溶剂。
总之，通过考虑溶质的数量、化学性质、溶解度和相对量的改变，我们可以区分溶液中的溶质和溶剂。
这对于理解溶质和溶剂在溶液中的相互作用以及溶液的性质和行为具有重要意义。
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算
专题：关于同一溶质不同浓度溶液混合的计算【教学目标】1、知识与技能（1）进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
（2）掌握相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算。
（1）通过例题分析，培养学生审题水平，提升学生分析水平和归纳总结水平。
（2）通过练习，培养和提升学生使用化学知识解决问题的水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
（2）通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习。
【教学重点】1、进一步巩固溶质质量分数、物质的量浓度的概念；2、相关同一溶质不同浓度的溶液的混合计算的解题思路和规律。
【教学难点】相关同一溶质不同浓度的溶液混合计算的思维水平。
【课时安排】：3课时【教学过程】第一课时导入新课讲解：相关同一溶质不同浓度的溶液混合的计算在各类考试中出现较为频繁，也是教学中较难突破的一个难点。
在该类问题的讨论中，始终必须把握两个关键问题：一是混合后两种溶液的什么值之间能够加和，质量？体积？抑或密度还是浓度？二是各种溶液的浓度与密度存有什么关系。
下面我们一起来讨论现此类习题的各种类型并分类解析。
首先，我们来学习同一溶质不同质量分数的溶液混合后溶液中溶质质量分数的判断。
推动新课一、同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后溶液中溶质的质量分数的计算【例1】将35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液等质量混合，求混合液中溶质的质量分数？ 解析：设35%的NaOH 与5%的NaOH 溶液质量均为m 。
则ω(NaOH)=m m m m +⨯+⨯%5%35×100%=2%5%35+=20% 归纳总结：同一溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数等于原两种溶液中溶质的质量分数的平均值，与溶液密度无关。
二、同一溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的判断【例2】已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3，5%氨水的密度为0.98 g/cm 3。
溶液等体积等质量混合问题讲解
D.<3a%
结论：
同一溶液溶质的质量分数分别为：a%、 b%的两溶液等体积混合，混合后溶质的质量 分数为：
当溶液密度大于1g.cm-3时：
W > (a% +b%)/2
当溶液密度小于1g.cm-3时：
W < (a% +b%)/2
课堂练习：
1、(1).将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸
混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的
常见溶液的密度大于1g.cm-3的有：
H2SO4、NaOH、NaCl等 常见溶液的密度小于1g.cm-3的有：
乙醇 氨水等 溶液密度大小与溶质质量分数的关系：
溶液密度大于1g.cm-3时，溶质质量分数 越大,密度越大；
溶液密度小于1g.cm-3时，溶质质量分数 越大,密度越小。
例1：溶质质量分数分别为a%和5a%的
于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物 质的量浓大度于________c2 mol·L－1(混合 后溶液的体积变化忽略不计)。
3、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量 浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物 质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积 混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫
H2SO4溶液，等质量混合，混合后H2SO4
溶液的质量分数为（
A）
A.3a%
B.6a%
C.>3a%
D.<3a%
例2：溶质质量分数分别为a%和5a%的
氨水，等质量混合，混合后氨水的质量分
数为( A )
A.3a%
B.6a%
C.>3a%
D.<3a%
结论：
无论ρ>1g.cm-3还是ρ<1g.cm-3时，同一 溶质的溶液质量分数分别为：a%、b%的两溶 液等质量混合，混合后溶质的质量分数为：
溶液中溶质、溶剂的区分方法
溶液中溶质、溶剂的区分方法一、状态区分1、固+液固为质例：盐水、碘酒2、气+液气为质例：盐酸中氯化氢为质3、液+液量少为质例:工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）4、物+水水永为剂例：5%或95％酒精溶液*溶剂非水的溶液：（1）碘洒（2）空气（3)合金二、名称区分1、溶质的溶剂溶液例：碘的酒精溶液2、溶质溶液(溶剂为水）例：硫酸铜溶液溶液配制：1、配制100g5%食盐溶液（固配液）步骤：计算、称量量取、搅拌溶解;2、用37％的浓盐酸配制50g5%稀盐酸(液配液）步骤：计算、量取、混合。
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解2、升温至溶质完全溶解不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出2、加溶质至不再溶解3、降温至刚有溶质析出判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少*浓溶液(稀溶液）不一定是饱和溶液（不饱和溶液）；但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓.溶解度表示的四大要素:1、一定温度2、100g溶剂3、饱和状态4、溶质的质量固体溶解度曲线规律:1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,例硝酸钾;2、少数固体物质的溶解度受温度影响不大，例氯化钠；3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例熟石灰。
*特例Ca(0H)2溶解度曲线图中应掌握:1、知道曲线上任一点都是100克水中的饱和状态;2、依曲线会查溶解度并知道各点表示意义;例：A:50度时硝酸钾的溶解度是90克B:67度时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等;3、会在同温度下比较不同物质的溶解度大小；4、饱和溶液降温时曲线越陡峭则析出溶质(晶体）越多。
* Ca（0H)2饱和溶液与不饱和溶液转化方法要将温度对调,其余不变。
分离混合物的方法：1、过滤(溶与不溶）2、结晶（可溶)A:蒸发溶剂（溶解度受温度影响不大)B:冷却热饱和溶液（溶解度随温度升高而增大）*对溶解度未知的物质提纯通常用蒸发溶剂的方法。
判定等体积混合溶液质量分数的规则
判定等体积混合溶液质量分数的规则将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。
如果浓溶液的密度大于稀溶液的，则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液的密度小于稀溶液的，则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果混合的两溶液密度相等，则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。
本文通过数学推导，证明一条规律，使学生对其深刻理解并灵活运用。
假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ１和ｃ２，密度分别为d１和d２，两溶液的体积均为Ｖ。
混合后，溶液中溶质的质量为Ｖｄ１ｃ１＋Ｖｄ２ｃ２，溶液的质量为Ｖｄ１＋Ｖｄ２，所得溶液中溶质的质量分数为ｃ混。
由质量分数的定义可知：ｃ混=（Vd１c１＋Ｖｄ２ｃ２／Ｖｄ１＋Ｖｄ２）＝（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ２／ｄ１＋ｄ２）＝（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ２／2（ｄ１＋ｄ２））＋（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ２／2（ｄ２＋ｄ２））=［（ｄ１ｃ１＋ｄ２ｃ１／2（ｄ１＋ｄ２））＋（ｄ２ｃ２－ｄ２ｃ１／2（ｄ１＋ｄ２））］＋［（ｄ１ｃ２＋ｄ２ｃ２／2（ｄ１＋ｄ２））＋（ｄ１ｃ１－ｄ１ｃ２／2（ｄ１＋ｄ２））］=（ｃ１／2）＋（ｃ２－ｃ１）×（ｄ２／2（ｄ１＋ｄ２））＋（ｃ２／2）＋（ｃ１－ｃ２）×（ｄ１／2（ｄ１＋ｄ２））＝（ｃ１＋ｃ２）／2＋（ｃ１－ｃ２）×（ｄ１－ｄ２）／2（ｄ１＋ｄ２）即，ｃ混=（ｃ１＋ｃ２）／2＋（ｃ１－ｃ２）×（ｄ１－ｄ２）／2（ｄ１＋ｄ２）当ｃ１＞ｃ２，ｄ１＞ｄ２，则ｃ混＞（ｃ１＋ｃ２）／2当ｃ１＞ｃ２，ｄ１＜ｄ２，则ｃ混＜（ｃ１＋ｃ２）／2当ｃ１＞ｃ２，ｄ１＝ｄ２，则ｃ混＝（ｃ１＋ｃ２）／2现举例说明所得结论。
例1 将质量分数为98．7%，密度为1．84g·cm－３的Ｈ２ＳＯ4与质量分数为20．9％，密度为1．15g·cm －３的Ｈ２ＳＯ4等体积混合，则所得溶液中Ｈ２ＳＯ4质量分数是（）。
专题：关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律（高三11）
专题：关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律1、相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后的溶液溶质质量分数ω=.2、相同溶质的两溶液等体积混合时。
如：ω1的x 溶液与ω2的x 溶液等体积混合后（1）对于ρ>1的物质，则x 混合%（ω1+ω2）/2，例：硫酸及一般的酸、碱、盐溶液等（2）对于ρ<1的物质，则x 混合%（ω1+ω2）/2，例：氨水、乙醇等有机物。
例1、质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得溶液浓度（）；若质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种氨水溶液等体积混合，所得溶液浓度（）。
A、=3x%B、>3x%C、<3x%D、无法计算例2、（全国1）密度为0.9g/cm 3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定例3（试测）把70%HNO 3（密度为1.40g/cm 3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A、0.35B、<0.35C 、>0.35D、≤0.35例4、（全国1）已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3，5%氨水的密度为0.98g/cm 3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于15%B、大于15%C 、小于15%D、无法估算【变形1】将质量分数分别为5x％的A 溶液与x％的A 溶液等体积混合后，其溶质A 的质量分数小于3x％。
下列物质中，A 可能为A.H 2SO 4B.HCl C .C 2H 5OH D.NH 3·H 2O【变形2】质量分数不等的两种Na 2SO 4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为c%；则a、b、c 的大小关系为A、a>b>cB、b>a>cC、c>a>bD、a>c>b【变形3】已知95%（质量分数）的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为A、>8.26mol/LB、=8.26mol/LC、<8.26mol/LD、无法判断【变形4】（江苏）、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L 和bmol/L 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1【对照比较】：若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 硫酸的质量分数，已知2ω1=ω2，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)A.2c 1=c 2B.2c 2=c 1C、c 2>2c 1 D.c 1<c 2<2c 1【变形5】：有两份溶液，其中所含溶质相同，已知，第一份溶液质量分数为W 1，密度为ρ1（g/cm -3）；第二份溶液质量分数为W 2，密度为ρ2（g/cm -3）。
液态混合物和溶液-物理化学
如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态 物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。
如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含 量少的称为溶质。
以物态分
气态溶液（如空气）、 固态溶液（如金属固熔体） 液态溶液。
以溶质的导电性分 ）
多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各组 分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， （一视同仁）这种体系称为混合物，也可分为气态 混合物（如空气）、液态混合物（如石油）和固态 混合物（如合金）。
单位：mol·kg-3
37 B的摩尔比：
rB
nB nA
.
6
§4.2 拉乌尔定律和享利定律
一：拉乌尔定律－溶剂的气液平衡规律
在一定的温度下 PA< PA*
A（g） PA*
A（L）
PA A+B
❖ 在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸汽压PA等于纯溶剂 的 蒸 汽 压 PA* 与 其 溶 液 中 纯 溶 剂 的 摩 尔 分 数 xA 的 乘 积 用数学式可表示为：
第四章 液态混合物和溶液
溶液（solution）(混合物）
广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子 状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物） 。
溶液和混合物的区别：
溶液有溶剂和溶质之分而混合物没有；对溶液中 的溶剂和溶质采用不同的研究方法，而对混合物 则采用同一的研究方法。
.
1
溶剂（solvent）和溶质（solute）
PA*- PA=ΔPA= PA*xB
(4-2)
溶剂的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成比例。
2.若溶质不止一种，则
pA p*A xB B .
(4-3)
9
二、亨利定律－溶质的气液平衡规律
同一溶质不同浓度溶液混合浓度判断
同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律★同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为ω1、c1和ω2、c2，混合后溶液浓度为ω、c★其物质的量浓度接近体积大（即密度小）的一边★其质量分数接近质量大（即密度大）的一边1．把70％的HNO3溶液（ρ＝1.40g·cm-3）加入等体积．．．的水中稀释后，溶液中HNO3的质量分数是（）A．35% B．＜35% C．＞35% D．无法估算2．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%氨水的密度为0.98 g/cm3。
若将上述两溶液等体积．．．混合，所得氨水溶液的质量分数浓度是（）A．15% B．＞15% C．＜15% D．无法估算3．已知质量分数为a的NaOH溶液（密度为ρ1），质量分数为b的NaOH溶液（密度为ρ2），且a＞b（浓度越大，密度越大），若将上述两溶液等体积．．．混合后，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．(a + b)/2 B．＜(a + b)/2 C．＞(a + b)/2 D．不确定4．已知95％的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％的酒精溶液的物质的量浓度为（）A．不确定B．＜8.26mol/L C．＞8.26mol/L D．8.26mol/L5．15g 2mol/L H2SO4溶液与15g 1mol/L H2SO4溶液混合后，所得溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．＞1.5mol/L C．＜1.5mol/L D．不确定6．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2ω1 = ω2B．2ω2 = ω1 C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω17．在100 g 浓度为18 mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A．大于100 mL B．等于100 mL C．小于100 mL D．等于100/d mL。
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（13年中考30）（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题：（1）B 中溶液是 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应 的化学方程式为 。
（3）取C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。
（4）取D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，同时产生气泡。
① 化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。
② 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。
（11年中考30）（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +↓+⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ， 原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）。
（13年海淀一模30）（7分）有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。
其中，C 、E 由两种元素组成，A 、B 、D 由三种元素组成。
某实验小组做了如下 实验，实验中的每一步均有明显现象。
其中，紫色石蕊溶液遇C 溶液变红，C 溶液与 A 、B 反应时均产生无色气体，A 溶液与D 溶液、E 溶液反应时均产生白色沉淀。
（1）A 溶液遇无色酚酞溶液变红，则A 溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2） A 溶液与D 溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ，D 的常见用途有（写出一条即可）。
（3）在C 溶液与B 固体反应后的试管中滴加A 溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A 溶液后所发生反应的化学方程式为 。
（4）在A 溶液与D 溶液反应后的试管中加入C 溶液，测得反应后的溶液pH 7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl 外，还有 。
（13年石景山一模33）（8分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。
实验后进行废液处理，处理过程为：将A 和B 中液体混合，得到红色溶液E ；将C 和D 中液体混合，得到废液F ；将E 和F 放入烧杯中。
（1）向A 中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。
（2）A 和B 混合后，溶液中一定没有 。
a ．NaCl b ．HCl c ．NaOH （3）C 和D 混合时发生反应的化学方程式为 。
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl 2 溶液呈中性。
紫色石 A 固体 B 固体 蕊溶液C 溶液无色酚 D 溶液 E 溶液酞溶液A 溶液【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有。
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是。
（13年大兴一模32）（5分）化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。
玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。
已知：碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
实验步骤如下：步骤1：关闭K2，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。
甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。
请判断甲的说法是否合理并说明理由。
步骤2：同时打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。
并用清水冲洗玻璃管；关闭K2，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）。
步骤3：关闭K2，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应。
步骤4：打开K1、K2，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K2，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。
请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成。
（13年房山一模30）（6分）甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成。
（1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为_____。
（2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为____。
（3）A俗称为纯碱；B、C、D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系B→C→D。
A与C反应的化学方程式为_______。
（4）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：①若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是；②下列对固体粉末成分的判断中，不．正确．．的是(填字母序号)。
A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物D．该固体粉末的组成最多有三种情况（13年海淀二模30）（7分）下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
（1）A、B、C都是氧化物。
A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。
B与C 化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是。
（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。
E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为。
（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A，则F的俗称是，F与G反应的化学方程式是。
（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为。
（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：（填化学式）。
（13年丰台二模30）（6分）实验小组在研究酸的化学性质时，做了如下图所示5个实验。
（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。
据此推断，该试管中最初发生的反应可能为。
（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。
则混合前两试管溶液中，溶质分别为、，混合后溶液中溶质可能为_____________________。
（13年朝阳二模33）(8分) 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B。
请完成以下探究。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)的溶解度（1）固体A中的成分是什么？【猜想与假设】甲同学：乙同学：CaCO3，Ca(OH)2乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3 丁同学：NaOH、Ca(OH)2 戊同学：NaOH 【表达与交流】①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是。
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因。
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体。
（13年石景山二模30）（6分）有6种白色粉末：CuSO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3、Ca(OH)2。
现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验。
回答下列问题：（1）写出生成气体B的化学方程式；无色液体C中的溶质为。
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生。
该混合粉末中肯定含有，可能含有 。
（3）若向无色液体A 中加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
该混合粉末的可能组成是 。
（09朝阳一模34）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）B 实验中反应的化学方程式为。
（2）C 实验中观察到的现象是 。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
［提出问题］ 废液中含有什么物质？［假设猜想］通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有。
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 。
于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：［查阅资料］ CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl［实验验证］ 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定 量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应 现象绘制了如右图所示的示意图。
［结论解释］ 分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有 ，一定没有 ，［拓展提高］那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法： 。
滴加氯化钙的质溶液 （滴有酚酞）A B C（10崇文一模33）同学们在学习碱化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）甲实验中可观察到的实验现象是。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。
【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。
【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。
（5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。
当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。
则废液的组成成分中一定含有的是。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。