分离溶质与溶剂
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我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
基 本 线 索
1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的 密切联系、作用和影响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内 容和素材
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构 建教材体系。
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4 、还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42【实验1-2】 • • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸 气经过冷凝管后变成液态水， 再加入几粒沸石，按图1-4连接好装 置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧 流到锥形瓶里。 瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥 形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有白色 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝 沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得 到的液体没有Cl酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
[问题] ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度 ≈100℃
②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
在100℃难于挥发的杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时， 不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
除杂
[除杂原则] 不增: 不增加入新的物质
不减: 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2 NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅 拌，搅拌时玻璃 棒不能碰 击容器壁，以防容器破损。
过滤
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操 作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于 滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒 的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧 杯内壁。
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
必修化学1、化学2
引
言
化学是一门充满神奇色彩的科学
碳纳米管上吸 附氧
1999年发现 O4 分子呈四边形 结构
人造多面体超 分子
化学是一门社会需要的中心科学 （二、三、四段）
食 衣 住 行
能源
化学
材料
医药 国防 环保
日用品
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
数
学
物理学
信息科学
天文学
化 学
地 学
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
若：滤液浑应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
（1）蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将 沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
现象
加AgNO3后有白色沉淀生成， 再加稀硝酸，白色沉淀不溶解， 证明样品含有Cl-
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂。
剂挥发，分离溶质与溶
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
步骤
溶解 过滤 蒸发
提纯 NaCl 晶体
现象
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出
④冷凝管中通冷却水时，下口（进水 ），上口（出水 ）。
（2）萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用 一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的 溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物 溶剂 （两者互不相溶）
（两种）
分 液 漏 斗
材料科学
生命科学
环境科学
Байду номын сангаас
高一年级
化学
第一章 第一节
从实验到化学 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等； 化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提 纯的目的。 【思考】 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
一、教科书的体系和内容结构
基 本 线 索
1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实际的 密切联系、作用和影响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法的内 容和素材
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、安排具体内容，构 建教材体系。
3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
4 、还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42【实验1-2】 • • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸 气经过冷凝管后变成液态水， 再加入几粒沸石，按图1-4连接好装 置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧 流到锥形瓶里。 瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥 形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有白色 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝 沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得 到的液体没有Cl酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
[问题] ①温度计作用？
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度 ≈100℃
②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
在100℃难于挥发的杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时， 不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
除杂
[除杂原则] 不增: 不增加入新的物质
不减: 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2 NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅 拌，搅拌时玻璃 棒不能碰 击容器壁，以防容器破损。
过滤
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操 作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于 滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒 的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧 杯内壁。
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
必修化学1、化学2
引
言
化学是一门充满神奇色彩的科学
碳纳米管上吸 附氧
1999年发现 O4 分子呈四边形 结构
人造多面体超 分子
化学是一门社会需要的中心科学 （二、三、四段）
食 衣 住 行
能源
化学
材料
医药 国防 环保
日用品
化学是自然科学中一门承上启下的中心科学
数
学
物理学
信息科学
天文学
化 学
地 学
（详细步骤见教材）
仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯
现象： 液体分层 上层液体显（ 浅黄 ）色 下层液体显（ 紫 ）色
若：滤液浑应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。
（1）蒸馏
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将 沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
现象
加AgNO3后有白色沉淀生成， 再加稀硝酸，白色沉淀不溶解， 证明样品含有Cl-
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。
②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂。
剂挥发，分离溶质与溶
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
步骤
溶解 过滤 蒸发
提纯 NaCl 晶体
现象
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出
④冷凝管中通冷却水时，下口（进水 ），上口（出水 ）。
（2）萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用 一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的 溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物 溶剂 （两者互不相溶）
（两种）
分 液 漏 斗
材料科学
生命科学
环境科学
Байду номын сангаас
高一年级
化学
第一章 第一节
从实验到化学 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等； 化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提 纯的目的。 【思考】 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？