溶质、溶剂的判断
浙教版科学八上溶解度复习-讲义
学员姓名：庞雨茹辅导课目：科学年级：八年级学科教师：lsj 授课日期及时段课题溶解度复习学习目标1、理解溶质、溶剂、溶液等基本概念2、溶解度的基本概念及其计算教学内容初 中 溶 解 度 复 习 ：一、溶液的形成：1、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质 的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱 和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象：1、溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 2、溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解3、溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：① 条件：一定温度 ② 标准：100g 溶剂 ③ 状态：达到饱和 ④ 质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃ 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：① 溶质、溶剂的性质（种类） ② 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶液
第六节物质在水中的分散状况1. 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。
(3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。
【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗[科学探究]一、溶液[实验] 1.深紫色的高锰酸钾晶体放入水中，你能看到什么?将高锰酸钾晶体放入水中，可以看到沉在杯底部的高锰酸钾晶体周围出现一圈紫红色液体，紫红色慢慢扩大，隔了一段时间，杯中的液体变为均一透明的紫红色。
[思考] 可以用什么办法使上面实验中的高锰酸钾溶解得快些?2.紫色碘放到盛有酒精的烧杯里，你又能看到什么?可以看到加入的碘很快溶解，液体变成橙色(或棕色)。
上述实验说明了什么问题?说明高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。
1.溶质、溶剂和溶液。
(1) 被溶解的物质称为溶质；(2) 能溶解其他物质的物质称为溶剂；(3) 溶解后所得到的物质叫溶液。
2.溶液的特征。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
(1)均一是指溶液内部各处性质相同；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；(3)溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
3.溶液中溶质和溶剂的判定。
(1)固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
4.水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
[思考] 1.果汁能溶于水中，果汁是溶质吗?[答] 不是。
2.河水可以养鱼，说明河水中溶解了什么物质?它是溶质吗?[答] 鱼要呼吸，说明水中溶有氧气。
氧气是溶质。
二、悬浊液、乳浊液1.悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水就是悬浊液。
2.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶就是乳浊液。
溶液和溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
5-溶液及其配制(原卷版)
浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。
3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。
4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶液的基本特征是均一性和稳定性，而不一定是无色的。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的名称通常以溶质的名称和溶剂的名称加上“溶液”来表示，例如碘酒是碘的酒精溶液。
2、溶质和溶剂的判断当有水存在时，水通常被视为溶剂。
液体溶于液体时，量较多的通常被称为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液。
判断一种溶液是饱和还是不饱和，可以看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过加溶质或蒸发溶剂来相互转化。
需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等特殊情况外，大多数物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
二、溶解度1、固体的溶解度固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的含义可以通过一个例子来解释：20℃时NaCl的溶解度为36克，意味着在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或者在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
固体的溶解度受溶质和溶剂的性质（种类）以及温度的影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度受温度影响很小，甚至随温度升高而降低。
2、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，某种物质的溶解度随着溶质的加入量的变化而变化的曲线。
例如，当温度为t℃时，物质A的溶解度为80克。
在该温度下，点P表示物质A和物质C的溶解度相同。
N点温度为t℃时A的不饱和溶液，可以通过加入A物质、降温或蒸发溶剂的方法使其变为饱和。
水和溶液初中科学知识点提纲
水和溶液初中科学知识点提纲水和溶液初中科学知识点提纲1溶液的形成一溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
溶质和溶剂的判断方法
溶质和溶剂的判断方法1、什么是溶质能溶解于溶剂中的物质。
可以是固体、液体或气体，如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。
在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。
当溶质和溶剂为同相物质时，两者在概念上没有严格的区分，一般把含量相对较少的物质称为“溶质”。
2、什么是溶剂溶质分散其中的介质称为溶剂。
溶质和溶剂是相对而言的。
两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。
一般在水溶液里总是把水作为溶剂。
应用最广的溶剂是水。
溶剂分极性溶剂(高介电常数)和非极性溶剂(低介电常数)两类。
最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。
芳香烃(如苯)的溶解能力强于脂肪烃(如汽油)。
很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。
3、溶质和溶剂的判断方式⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质因此，总的来说：固体、液体或气体都可以做溶质,也都可以做溶剂。
当三态同时存在时,固体、液体做溶质,气体做溶剂；当状态相同时,量多的为溶剂,量少的为溶质.如清新洁净的空气是溶液,其中氮气是溶剂,氧气、二氧化碳等气体是溶质.当有水存在时,无论多与少,都做溶剂。
溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1。
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质.可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来.③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液.【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂.⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强.如:氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强.对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶质和溶剂的判断方法
溶质和溶剂的判断方法一、引言在化学中，溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
正确判断溶质和溶剂对于理解溶液的性质和组成至关重要。
本文将详细介绍溶质和溶剂的判断方法，帮助读者更好地理解和应用相关知识。
二、溶质和溶剂的基本概念1. 溶质：溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
在溶液中，溶质通常以分子或离子的形式存在。
2. 溶剂：溶剂是溶解溶质的物质，通常是液体。
常见的溶剂有水、乙醇、丙酮等。
溶剂对溶质的溶解能力与其化学性质有关。
三、溶质和溶剂的判断方法1. 根据物质状态判断在液体和固体之间，一般将液体视为溶剂，固体视为溶质。
例如，食盐（NaCl）溶解在水中，水是溶剂，食盐是溶质。
在液体和液体之间，通常将量多的液体视为溶剂，量少的液体视为溶质。
例如，酒精和水混合，若酒精的量较少，则水为溶剂，酒精为溶质；若酒精的量较多，则酒精为溶剂，水为溶质。
在气体和液体之间，通常将液体视为溶剂，气体视为溶质。
例如，二氧化碳溶解在水中形成碳酸，水是溶剂，二氧化碳是溶质。
2. 根据化学性质判断在某些特殊情况下，需要根据物质的化学性质来判断溶质和溶剂。
例如，在合金中，金属之间的溶解通常是通过原子间的相互作用实现的，此时难以区分溶质和溶剂。
在这种情况下，可以根据合金的组成和性质来判断。
此外，对于某些离子化合物，如盐类，它们在溶液中离解成离子。
在这种情况下，离子之间的相互作用较弱，因此可以认为溶液中的离子是溶质。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时，离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），水为溶剂，钠离子和氯离子为溶质。
四、影响溶质和溶剂判断的因素1. 温度：温度对溶质和溶剂的判断有一定影响。
随着温度的升高，某些物质的溶解度会增加，从而影响溶质和溶剂的判断。
例如，在低温下，某些气体可能不易溶于水，但在高温下，其溶解度会增加，使得气体成为溶质。
2. 压力：对于气体溶质，压力也是一个重要的影响因素。
常见有机溶剂的性质大全
溶剂的定义溶剂(solvent)这个词广义指在均匀的混合物中含有的一种过量存在的组分。
狭义地说，在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质（一般指固体）的液体，或者与固体发生化学反应并将固体溶解的液体。
溶解生成的均匀混合物体系称为溶液。
在溶液中过量的成分叫溶剂；量少的成分叫溶质。
溶剂也称为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。
但是在工业上所说的溶剂一般是指能够溶解油脂、蜡、树脂（这一类物质多数在水中不溶解）而形成均匀溶液的单一化合物或者两种以上组成的混合物。
这类除水之外的溶剂称为非水溶剂或有机溶剂，水、液氨、液态金属、无机气体等则称为无机溶剂。
溶解现象溶解本来表示固体或气体物质与液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散的一种过程。
事实上在多数情况下是描述液体状态的一些物质之间的混合，金与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现象。
所以严格地说，只要是两种以上的物质相混合组成一个相的过程就可以称为溶解，生成的相称为溶液。
一般在一个相中应呈均匀状态，其构成成分的物质可以以分子状态或原子状态相互混合。
溶解过程比较复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不溶。
这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致有以下几个方面：⑴相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系（主要是范德华引力）；⑵分子的极性引起的分子缔合程度；⑶分子复合物的生成；⑷溶剂化作用；⑸溶剂、溶质的相对分子质量；⑹溶解活性基团的种类和数目。
化学组成类似的物质相互容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶剂容易溶解非极性物质。
例如，水、甲醇和乙醇彼此之间可以互溶；苯、甲苯和乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。
而且在水或甲醇中易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。
这些现象可以用分子的极性或者分子缔合程度大小进行判断。
九年级化学下册知识讲义-6.溶液的形成-沪教版(全国)
课标定位一、考点突破1. 理解溶液的概念，认识溶液的基本特征、常见溶液中的溶质和溶剂的判断、溶液的用途；2. 通过实验，探究、认识溶解过程中伴随的能量变化；3. 通过分析洗洁精对油污的作用现象认识乳化现象，从而掌握除去油污的不同方法和原理。
考点精讲二、重难点提示重点：溶液的概念及其基本特征、溶液中的溶质和溶剂的判断、溶解过程中伴随的能量变化、乳化现象。
难点：溶液的概念及其基本特征、实验探究认识溶解过程中伴随的能量变化。
上图展示的各种物品，同学们都不陌生，它们都属于溶液吗？考点一：溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【要点诠释】（1）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
（2）溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态（例如食盐水中的食盐、酒精溶液中的酒精、盐酸中的氯化氢气体）（3）溶剂：能溶解其他物质的物质，只能是一种。
最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂。
（如油脂的汽油溶液、碘酒）注意：a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色。
b. 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c. 溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量。
（未溶解的溶质不计算在内）溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
d. 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若溶剂是水，可以省略。
2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物①均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
例如：密度、浓度、颜色、化学性质。
②稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
例如：一瓶合格的生理盐水不会浑浊。
③混合物：溶液中至少有一种溶质和一种溶剂，溶液一定是混合物。
思考：①均一、稳定的液体一定是溶液吗？②溶液一定澄清，但一定无色吗？例如：溶液是蓝色。
3. 溶液的微观组成：溶质以单个分子（蔗糖、酒精）或离子（氯化钠）的形式均匀地分散在水分子中。
初中化学 化学第九章 溶液
知1溶液（1）概念①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫溶液。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
③溶质：被溶解的物质叫溶质。
（2）溶液的基本特征①均一性：指溶液形成后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如浓度、密度、颜色等。
②稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
注意：①溶液都是混合物。
②判断某物质是否是溶液：是否均一、是否稳定、是否是混合物。
③均一、稳定的液态不一定是溶液，如蒸馏水。
④溶液形成后是均一、稳定的，但在形成的过程中各部分成分可能不尽相同。
⑤溶液不一定是无色的，如CuCL2 溶液是蓝色的，FeCL3溶液是黄色的。
（3）溶液形成的微观过程溶质分子或离子在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程。
（4）溶液的组成①溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量指溶解的那部分溶质，没有溶解的物质的质量不能算成溶质质量。
溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
②溶质可以是固体、液体、气体；溶剂可以是固体、液体、气体。
一种溶剂里可以有多种溶质。
③水是最常见的溶剂。
（5）溶质、溶剂的判断①当固体、气体溶于液体时，液体看作溶剂，固体、气体看做溶质。
②当两种液体互溶时，量多的做溶剂，量少的做溶质。
如果其中一种是水，无论水量多少，一般水都做溶剂。
③未指明溶剂的溶液，一般指的是某物质的水溶液。
④若溶解时发生化学反应，要正确判断溶质。
⑤根据溶液名称判断溶质溶剂，一般溶质在前、溶剂在后。
⑥溶液不一定是液态，固态、气态也可以。
如：空气、生铁。
（6）溶解性①一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
②影响物质溶解性大小的因素：溶质和溶剂的性质、温度。
（7）溶液的用途①在溶液里进行的化学反应能加快化学反应速率。
②溶液对植物和人的生理生活有很重要的意义。
③医疗上多种注射液是溶液。
知2溶解时吸热放热现象常见溶解时吸热的硝酸铵，溶解时放热的强酸、强碱，氢氧化钠、浓硫酸。
知3 乳化现象①小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
初中化学溶液的形成和溶解度
溶液和溶解度溶解度的定义关于饱和溶液溶解度曲线及其计算溶解度的定义四要素溶解度的含义影响固体溶解度的因素饱和溶液的定义判断方法饱和溶液和不饱和溶液之间的转化浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系溶解度曲线气体的溶解度★★★★★★★★★★★★★★★★★★溶液的组成溶解中的现象1．溶液、溶剂、溶质的含义和溶解现象。
2. 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
1. 物质的溶解伴随有热量的变化。
2. 溶液和浊液3. 乳化难度：★★★难度：★★难度：★难度：★★难度：★难度：★知识框架溶液的形成和溶解度板块一、溶液的组成1．什么是溶液？溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）．稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来．2．溶质和溶剂的判断若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂．若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质．【注意】（1）溶液不一定无色透明，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（3）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水的溶质是Ca(OH)2不是CaO．【总结】（1）溶液一定是混合物．因为它至少是由两种物质组成的．（2）溶液是均一的，也就是说溶液中各部分的性质完全相同．（3）溶液是稳定的，也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离．（假设温度不变，水分不蒸发）．（4）溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．（5）溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间有间隔．（6）溶质可以是固体，也可以是液体或气体．当溶液中有水时，不论水的量是多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液．比如医用消毒酒精是含酒精70~75%的溶液，它的溶质就是酒精，溶剂是水．板块二、溶解中的现象1．物质溶解伴随热量变化溶解过程中的热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象（温度不变）：如NaCl．知识点一2．溶液和浊液项目溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分上、下两层（不稳定）举例糖水、盐水混浊的石灰水牛奶、原油相同点都是混合物3．乳化相溶的物质可以形成溶液，而不溶的可以形成浊液．在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫乳化．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉．②农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，在溶解到有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油．③生活中的乳化剂：肥皂、洗洁精等．【例1】（★）溶液是一种（）A．化合物B．混合物C．纯净物D．无色透明液体【例2】（★★）下列说法中不正确的是（）①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了．④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大．⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些．⑥把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变．A．②④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥例题精讲【例3】 （★★★）向澄清石灰水中连续通入CO 2直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）A ．溶液→乳浊液→溶液B ．溶液→悬浊液→乳浊液C ．悬浊液→乳浊液→溶液D ．溶液→悬浊液→溶液【例4】 （★★）在溶液中，溶质存在的形式为（ ）A ．小颗粒B ．小液滴C ．单个分子或离子D ．三种情况都有【例5】 （★★★）如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B 的组合不可能．．．是A ．双氧水和二氧化锰B ．水和生石灰C ．水和氢氧化钠D ．水和硝酸铵板块一、溶解度的定义1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．2．四要素：① 条件：一定温度下．因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义． ② 标准：100g 溶剂中．这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂．此处100g 是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量．③ 状态：达到饱和时．只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量．④ 单位：克．因为溶解度实质上是溶质的质量．3．溶解度的含义：“20℃时NaCl 的溶液度为36g”的含义：知识点二在20℃时，100克水最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克．4．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2板块二、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液：我们把在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．【注意】① 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量，否则会失去意义．② 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质．2．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【注意】① 溶质为Ca(OH)2和气体除外，它们的溶解度随温度升高而降低② 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系① 饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液．② 不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO 3溶液，很可能是浓溶液． ③ 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓．不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂板块三、溶解度曲线及其计算1．溶解度曲线的表示的意义点：图中任意一点表求该物质在该温度下的溶解度 线：图中每条曲线表示该物质的溶解度随温度的变化趋势面：曲线上的面（包括曲线）表示一种饱和溶液，曲线下的面表示一种不饱和溶液2．气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． 影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大） 【思考】打开可乐瓶盖，会有大量气泡从瓶中冒出，喝完可乐后，常常会打嗝，这是什么原因？ 【解析】打开汽水瓶盖，瓶内压强会减小，原先溶解在水中的二氧化碳气体便会逸出，于是我们看到大量气泡从瓶中冒出；喝下汽水后，体内温度高于汽水温度，这样，温度升高了，二氧化碳的溶解度便会减小，于是二氧化碳气体从胃里逸出，造成打嗝现象．【例6】 （★）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ”的解释正确的是（ ）A ．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B ．20℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态D ．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态【例7】 （★★）列有关溶液的认识中，错误的是（ ）A ．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B ．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C ．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D ．食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收【例8】 （★★）下列事实，能说明X 物质的溶液 (t ℃时)是饱和溶液的有（ ）①溶液中有大量的X 固体；②加入5克X 时，有部分X固体未溶解；例题精讲③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；④冷却时有X晶体析出。
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溶液的组成
如何判断溶液的成分
• 溶液的定义：
一种物质以分子或离子的形式分散在 另一种物质中形物质。
溶质和溶剂
被溶解的物质称为溶质
溶解溶质的物质称为溶剂
判断溶质和溶解的原则
当固体和液体混合形成溶液时，固体是 溶质，液体是溶剂 当液体和液体混合形成溶液时，液体少的是 溶质，液体多是溶剂，但当液体中有水时， 水是溶剂 当气体和液体混合时，气体是溶质，液 体是溶剂
食盐
状态
液体
当混合的物质能发生化学反应
情况一，物质和水发生反应，反应后的 物质是溶质
情况二，物质放入某溶液中，要分反应前 的溶液和反应后的溶液 反应前的溶液按基本原则判断，反应后溶 液，是反应生成的可溶于水的物质是溶质。
练习
名称
溶质 状态 溶剂
水
食盐水 酒精 溶液
稀盐酸
二氧化碳 溶于水
锌放入稀硫 酸恰好完全 反应后