九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点

2．1空气的成分

一、空气中氧气含量的测定

a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b 、装置要求：气密性良好

c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

二、空气的成分和组成

@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 @稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(

或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新

一、空气污染源：工业、交通、生活污染源

二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）

2.3构成物质的微粒

一、概述

微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；

B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 二、分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】

B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 三、原子：

1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是

化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

※、分子与原子的比较

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

一个碳原子的质量

一个某原子的质量

×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数 ＋中子数 五、原子的构成

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 （1）原子结构示意图的认识

第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼

碳氮氧氟氖

钠镁铝硅 磷硫氯氩 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） @ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 8、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷