高中化学《3.1 钠及其化合物》教案 新人教版必修1

四川省米易中学高中化学必修一《3.1 钠及其化合物》教案

教学过程

〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。（钠被一种液体保护着。）我们请一个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油）

为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。

一、钠的物理性质

［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质）

板书：1、钠的物理性质

颜色：

状态：

硬度：

密度：

导电、导热性：

熔点、沸点：

（银白色的金属光泽；质软；密度是0.97g/cm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽迅速变暗。

二、钠的原子结构和钠的化学性质：

1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写)

〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。那它的化学性质到底表现在那些地方呢？

板书：2、钠的化学性质

设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？

答：变暗，表面被氧化。

（1）、与非金属的反应

A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。

［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。

(钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)

［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转移方向和数目）

板书：B、和氯气、硫的反应

2Na+Cl2=2NaCl 现象：产生大量白烟

2Na+S=Na2S 现象：爆炸

〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应，

比如：水。下面我们就来看看它可以把水怎么样！！！！

〔板书〕3、钠与水反应

〔演示实验2-3〕钠与水的反应，要求学生注意观察实验现象并分析、思考、讨论。

（先引导学生观察那些地方，再请几个学生来描述实验现象，并解释原因）

〔小结小黑板〕实验现象及产生现象的原因。

实验现象产生原因

★①浮：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度

★②熔：熔化成银白色的小球钠的熔点低，且反应放热

★③游：小球迅速游动有气体生成，推动小球迅速游动

★④响：发出嘶嘶响声

★⑤红：反应后溶液中滴入酚酞，溶液变红有碱生成

请学生写出反应的化学方程式。

〔板书〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

〔讲述〕钠与水反应的实质是：钠置换水电离出的氢离子。所以，钠不仅可以置换水中的氢，更能置换出酸中的氢。请学生写出钠与盐酸反应的化学方程式。

〔板书〕4、钠与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

〔讲解〕钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。因为酸中的氢离子浓度比水中的大，特别注意：钠投入酸溶液中，先与酸反应，当酸不足时，余下的钠再与水反应。

〔解决课前问题〕根据钠的性质分析：钠为什么保存在煤油中？

〔学生回答〕钠易与空气中的氧气、水反应，且钠的密度大于煤油的密度，与煤油也不反应，所以保存在煤油中可以将钠与氧气、水隔绝。

〔设问〕金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出金属铜？

〔板书〕5、钠与盐溶液反应

先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2NaOH+CuSO4=C u(O H)2↓+Na2SO4

总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=C u(O H)2↓（蓝色）+Na2SO4+H2↑

〔讲述〕钠投入盐溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH是否与盐反应。

〔板书〕三、钠的存在和主要用途

〔学生阅读〕阅读课本第30页有关内容，并回答问题。

〔板书〕1、钠的存在：只能以化合态存在。主要以NaCl的形式存在。

2、钠的用途：①导热剂；

②制过氧化钠；

③作还原剂（冶炼钛、锆、铌、钽等金属）；

④电光源（防雾灯）。

〔板书〕四、钠的制法

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

决定决定存在

〔总结付板书〕1、结构性质保存

用途

2、化学性质非常活泼，易失去一个电子表现出强还原性。

〔课堂练习小黑板〕

1、钠用在电光源做高压钠灯是因为

（A）钠有还原性

（B）钠燃烧火焰呈黄色

（C）钠光射程远，透雾能力强

（D）钠导电性良好

2、在空气中因氧化而变质的是

A、 Na

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCl2

3.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是( )

A.Ca(OH)2饱和溶液

B.MgSO4溶液

C.KCl溶液

D.CuSO4溶液

4.下列叙述错误的是( )

A.自然界中的钠只能以化合态存在

B.金属钠保存在空气中

C.钠与硫化合时作还原剂

D.钠与水反应时作氧化剂

5.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑥滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组( )

A.①②③④⑤

B.全部

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑥

6.下列离子方程式正确的是( )

A.钠投入到水中： Na + H2O=Na+ + OH－ + H2↑

B.钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

C.钠投入到盐酸中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

D.固体氢氧化钠投入到盐酸中：OH－ + H+ = Na+ + H2O

7、把4.6g的金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是（）。

A、4.6%

B、8%

C、大于8%

D、小于8%

8、写出金属钠与硫酸溶液反应的离子方程式。

〔布置作业〕课后习题一、三、四题。

〔思考题〕金属钠在空气中最终将变成( )

A、Na2O

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2CO3

〔板书设计〕

第一节钠

一、钠的物理性质

颜色：银白色的金属光泽

状态：固体

硬度：质软

密度：密度比水小（0.97g/cm3）

导电、导热性：导电导热能力强

熔点、沸点：熔点比水的沸点低（97.81℃）

二、钠的化学性质

易失1e-

结构： Na Na+

1、钠与非金属的反应

4Na+O2==2Na2O(白色)

2Na+O2Na2O2(淡黄色)

2Na+S==Na2S 2Na+Cl22NaCl

2、钠与水的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑