河北省2020届高三上学期百校联考(化学试题)

河北省2020届高三上学期百校联考试题

化学

7.中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是

A.月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好

B.月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸

C.月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类

D.月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉

8.下列关于图示有机物的说法正确的是

A.属于芳香烃，且能发生加成反应

B. —氯代物有四种(不考虑立体异构）

C.其同分异构体可与苯互为同系物

D.所有原子处于同一平面

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22. 4 L一氧化氮和11.2 L氧气混合后的分子总数小于N A

B.常温下，1 mol NaOH固体含有的分子总数为N A

C.T℃时,MgCO3的Ksp= 4X10-6，则饱和MgC03 溶液中Mg2+的数目为2X10-3N A

D.25 ℃时，1. 0 L Ph=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

10.

下列依据所给条件推出的结论不正确的是

11.用电解法处理硼酸铵料液(主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸为弱酸。

A.从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+

B.阳极室电极周围溶液的pH不断减小

C.阴极室流出液中含NH4HCO3和(NH4)2CO3

D.阳极区溶液中发生的反应之一为H2B03-+H20=H3B03+0H-

12.化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r(w)> r(X)> r(Y) > r(Z)。下列说法正确的是

A. YZ,属于酸性氧化物

B. 元素的非金属件强弱:Y>Z

C. X的最高价氢化物对应的水化物是强酸

D.Y的最简单氣化物能与W的氢化物反应

26. (14分)SPC(2Na2CO3• 3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4• 10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤I中(填“有”或“没有”)发生氧化还原反应。

(2) 步骤II中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为。

(3)步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为。

(4)步骤Ⅳ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是，从环境保护的角度看，诙流程中存在的缺点是。

(5)SPC的保存方法是。

(6)过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品，置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0. 5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol•L-1KMn04标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMn04溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为%。

27.(15分)工业上用空气氧化（NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤如下：

①按图连接好装置，检查装置气密性；

②取200 mL 0.5000 mol•L-1(NH4)2S03溶液(调节pH = 8)装入三颈烧瓶中，加如催化剂，控制气体流速为300 L•h-1，在温度为50℃下进行实验；

③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)实验中通如N2的目的是。

(3)装置B的作用是(任答一条)。

(4)装置C中采用多孔球泡的目的是，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的（填标号

a.NH3• H20

b. Ba(OH)2

c.澄清石灰水

(5)该实验缺少的装置是。

(6)取VmL反应后的溶液(反应前后体积不变)于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a md•L-1的标准碘溶液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则(NH4 )2S03的转化率为。

28.(14分)羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。

（1）在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸(脱硫反应)该脱硫反应的化学方程式

为。

(3)用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为COS(g)+H2O (g)=Ca(g) + H2S(g) 在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。

由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是。

(4)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO(g) +

H2S(g)=COS(g) + H2(g) △H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：

①T1(填“大于”“小于”或“等于”)T2。

②实验I中，8 min反应达到平衡，则0〜8 min内v(COS)= mol•L-1应的平衡常。实验Ⅲ中的反应应（填“正向”或“逆向”)移动。

(5)反应COS(g) + H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数K与温度T的关系式为