西藏2020届高三上学期第四次月考理综化学试卷

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理科综合试卷
(满分:300分,考试时间:150分钟。

请将答案填写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。

7.下列说法中正确的是
A.60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林,具有防腐杀菌的效果
B.液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C.苯酚溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.油脂不能使溴水褪色
8.下列化学用语正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.乙烯的实验式:C2H4D.重水的分子式:D2O
9.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8N A
B.常温常压下,12g金刚石中含有C-C键数为4N A
C.1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X的氢化物常用于刻蚀玻璃,Y在同周期中金属性最强,Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料,W与X同主族。

下列说法正确的是
A.简单离子半径:r(X)<r(Y)<r(W)
B.简单氢化物沸点:X>W
C.Z元素化学性质稳定,在自然界以游离态存在
D.W的简单离子会影响水的电离平衡
12.已知:pOH=-lgc(OH-)。

室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图甲所示。

下列叙述错误的是
A.BOH属于弱碱
B.BOH的电离常数K=1×10-4.8
C.P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D.N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
图甲图乙
13.污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯
酚 , 其原理如图乙所示,下列说法不正确
...的是
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A为电池的正极,发生还原反应
C.A极的电极反应式为
D.当外电路中有0.2mole-转移时,进入A极区的H+的个数为0.2N A
26.(14分)MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体,某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。

回答下列问题:
(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4,其装置如下:
①A装置中固体药品X通常是(填化学式)。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是;C装置用于吸收少量的SO2,发生反应的离子方程式为。

(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在,取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡,溶液显紫色,发生反应的离子方程式为。

(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物,将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓慢通入N2,加热,硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,装置E、F中的溶液依次是、(填字母)。

a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品红溶液d.浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,则D中发生反应的化学方程式为。

(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料,利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品除氯酸钾外,还需要。

27.(14分)NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

回答下列问题:
(1)NF3的电子式为,N元素的化合价为。

(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为。

(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F•HF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在极生成;阴极产生的气体是(填化学式)。

②电解后废液(含Ni、少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
步骤I的目的是;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为(HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是。

28.(15分)氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)、肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g) ====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H= kJ·mol-1(用a、b、c、
d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO-水解的方程式为:ClO-+H 2O HClO+OH-。

常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0
×10-6mol·L-1,则1.0mol·L-1NaClO溶液的pH= 。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH 4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。

X代表的是____ ____(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n
变化的关系如图所示。

若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变
化表示的反应速率为 mol·L-1·min-1;平衡常数:K(a) K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClO-将CN-氧化的离子方程式为: CN-+ ClO-+ ==== CO32-+ N2↑+ + ,若电解处理2 mol CN
-,则阴极产生气体的体积(标准状况下)为 L。

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
氟及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独
特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态F原子的价电子排布图(轨道表达式)为。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为,
与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、(各举一例)。

(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。

NH4+中中心原子的杂化类型
是;氟化铵中存在(填字母)。

A.离子键 B.σ键C.π键 D.氢键
(5)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。

SF6是一种共价化合物,可通过类似于
Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。

则F-F键的键能为 kJ•mol-1,
S-F键的键能为 kJ•mol-1。

(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g•cm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高,原因是;
②已知N A为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a= nm(列出计算式)。

36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)
2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:
回答下列相关问题
(1)的名称是,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为。

(2)反应①中R代表的是,反应②的反应类型为。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式。

(4)A的结构简式为,⑥的反应条件为。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a. 相对分子质量比大42的苯的同系物;
b. 与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸;
c. 仅有3种等效氢。

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是。

化学参考答案
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

(一)必考题:本题包括3小题,共43分。

26.(14分)
(1)① Na2SO3(2分);
②增大SO2与液体的接触面积(2分); SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分);
(2)2Mn2++5S2O82-+8H2O==2MnO4-+10SO42-+16H+(反应条件:AgNO3)(2分);
(3)① b (1分); c (1分);
② 3MnSO4==Mn3O4+SO2↑+2SO3↑(反应条件:高温)(2分);
(4)铝粉、镁条(2分)
27.(14分)
(1)(2分); +3 (2分);
(2) NH3+3F2=NF3+3HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F (2分)
(3)①阳(1分); H2(1分);
②除去NH4HF2(2分); 3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O (2分);
6.7≤pH<
7.2 (2分)
28.(15分)
(1) c+6d-3a-2b ;(2分)(2)11 ;(2分)
(3)①压强;(2分)② 0.025 ;(2分) = ;(2分)
③ 2,5,2OH-, 2, l, 5 Cl-,H2O;(3分) 112;(2分)
(二)选考题:15分。

请考生从给出的2道小题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的
第一小题计分。

35. (共15分)
(1)X-射线衍射(1分);
(2)(2分);
(3)V形(1分); H2O;(1分); NH2-(1分)(4) sp3(1分); AB (2分);
(5)155 (1分); 327 (1分);
(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体(2分);。

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