化学式与化合价PPT课件(56)
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推求下列原子团（根）的化合价：
+1 -1 +1 -1 +1 -1
NaNO3、NH4NO3、NaOH、
+1 -2 +1 -2 +1 -3
H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
化合价口决
单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
重要技能
1.根据化学式求化合价
+7
+6
+5
+6
KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
（注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和 不为零。如：SO42－、NO3－）
2.根据化合价求化学式
方法：最小公倍数法。
∴H2O的相对分子质量 =（1＋0）×2＋（8＋8）=18
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量。
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2： 2 O2：32 H2O：18 CO2：44
计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量
化学式
微观 ①物质的分子构成
②物质的一个分子
注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。 例：CO2表示的意义： ①二氧化碳这种物质 ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
【课堂练习】
说出下列符号所表示的含义：
H：①表示氢元素；②一个氢原子。 2H：表示两个氢原子。 H2：①表示氢气这种物质②氢气由氢元
第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
化学式
一、什么是化学式？
【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 （由分子构成的物质的化学式又叫分子式）
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一 种物质的化学式只有一个。
1.化学式的意义
宏观
①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成
FeO，Fe2O3
比较并找规律 离子符号和化合价的比较：
Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
+1
+2
+3
-1 -2
Na Mg Al F O
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。
化合价与离子所带电荷有关：数字相同
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团 （就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
化学式的书写
（1）氧化物中氧元素写后面
化
如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 读作：“几氧化几某”
合
物Βιβλιοθήκη Baidu
（2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl2等；
读法：从右往左读作“某化某”
（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等
二、化合价
• 化合物都有固定的组成，如：
素组成③一个氢气分子④一个氢 气分子由两个氢原子构成。
2H2：表示两个氢气分子。
2.化学式的书写
（1）金属和某些固态非金属单质 （结构较复杂，直接用元素符号表示）
如：Fe、Cu、Al，C、S、P等
单
质
（2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等
（3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等
【基础练习】说明下列符号中数字“2”的含
两个氢原子
一个氢义分子由两个 2H 氢原子构成
两个氢分子 2H2
两个镁离子
一个镁离子带两 2Mg2+ 个单位正电荷
二氧化碳中氧元
一个二氧化碳分子
素显-2价
-2 CO2
中含有两个氧原子
三、有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解
H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个 O原子构成的。 真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋ 一个O原子的质量 相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H 原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
2.计算物质组成元素的质量比
例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3
例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质 量比。
【解】 K2MnO4中各元素的质量比 K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64
3.计算物质中某元素的质量分数
例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
⑴ SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数＝
化合物中元素化合价的代数和为零
+1 -1 +1 -2
HCl H2O
1:1 2:1
+1 -1
NaCl
1:1
+1 -2 +3 -2
Na2S Fe2O3
2:1 2:3
化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间 相互化合的数目。
化合价的有关规律：
①在任何化合物里，正负化合价的代数和为 零。 ②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ③金属元素通常显正价，非金属元素通常显 负价。 ④单质里元素的化合价为零。 ⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不 同的化合物里可显不同的化合价，如：
【课堂练习】
标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果 是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
0 0 ＋1－2 ＋1－1 ＋2－2 ＋2－2
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3－2 ＋3－2 ＋4－2 ＋5－2 ＋1－1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根：NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、
NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
OH－： 氢氧根离子
离子： NH4＋：铵根离子
NO3－：硝酸根离子
CO32－：碳酸根离子 SO42－：硫酸根离子 PO43－：磷酸根离子
原子团的化合价
+1 -1 +1 -1 +1 -1
NaNO3、NH4NO3、NaOH、
+1 -2 +1 -2 +1 -3
H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
化合价口决
单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、
重要技能
1.根据化学式求化合价
+7
+6
+5
+6
KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
（注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和 不为零。如：SO42－、NO3－）
2.根据化合价求化学式
方法：最小公倍数法。
∴H2O的相对分子质量 =（1＋0）×2＋（8＋8）=18
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量。
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2： 2 O2：32 H2O：18 CO2：44
计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量
化学式
微观 ①物质的分子构成
②物质的一个分子
注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。 例：CO2表示的意义： ①二氧化碳这种物质 ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
【课堂练习】
说出下列符号所表示的含义：
H：①表示氢元素；②一个氢原子。 2H：表示两个氢原子。 H2：①表示氢气这种物质②氢气由氢元
第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
化学式
一、什么是化学式？
【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 （由分子构成的物质的化学式又叫分子式）
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一 种物质的化学式只有一个。
1.化学式的意义
宏观
①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成
FeO，Fe2O3
比较并找规律 离子符号和化合价的比较：
Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
+1
+2
+3
-1 -2
Na Mg Al F O
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。
化合价与离子所带电荷有关：数字相同
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团 （就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
化学式的书写
（1）氧化物中氧元素写后面
化
如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 读作：“几氧化几某”
合
物Βιβλιοθήκη Baidu
（2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl2等；
读法：从右往左读作“某化某”
（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等
二、化合价
• 化合物都有固定的组成，如：
素组成③一个氢气分子④一个氢 气分子由两个氢原子构成。
2H2：表示两个氢气分子。
2.化学式的书写
（1）金属和某些固态非金属单质 （结构较复杂，直接用元素符号表示）
如：Fe、Cu、Al，C、S、P等
单
质
（2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等
（3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等
【基础练习】说明下列符号中数字“2”的含
两个氢原子
一个氢义分子由两个 2H 氢原子构成
两个氢分子 2H2
两个镁离子
一个镁离子带两 2Mg2+ 个单位正电荷
二氧化碳中氧元
一个二氧化碳分子
素显-2价
-2 CO2
中含有两个氧原子
三、有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解
H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个 O原子构成的。 真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋ 一个O原子的质量 相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H 原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
2.计算物质组成元素的质量比
例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3
例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质 量比。
【解】 K2MnO4中各元素的质量比 K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64
3.计算物质中某元素的质量分数
例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
⑴ SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数＝
化合物中元素化合价的代数和为零
+1 -1 +1 -2
HCl H2O
1:1 2:1
+1 -1
NaCl
1:1
+1 -2 +3 -2
Na2S Fe2O3
2:1 2:3
化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间 相互化合的数目。
化合价的有关规律：
①在任何化合物里，正负化合价的代数和为 零。 ②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ③金属元素通常显正价，非金属元素通常显 负价。 ④单质里元素的化合价为零。 ⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不 同的化合物里可显不同的化合价，如：
【课堂练习】
标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果 是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
0 0 ＋1－2 ＋1－1 ＋2－2 ＋2－2
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3－2 ＋3－2 ＋4－2 ＋5－2 ＋1－1
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根：NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、
NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
OH－： 氢氧根离子
离子： NH4＋：铵根离子
NO3－：硝酸根离子
CO32－：碳酸根离子 SO42－：硫酸根离子 PO43－：磷酸根离子
原子团的化合价