初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计
合集下载
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
海水中的化学单元复习课件
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第三节海水制碱侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅
来
救
救
我
死在海滩上
我来交流：
人类在开发和利用海洋资源的
同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质
第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和氨食盐盐水水更中容通易入吸氨收气二，氧制化成碳饱，和氨氨盐盐水水显，碱再性向，其二中氧化 通碳入溶二于氧水化生碳成？碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 哪碳种酸氢物钠质首首先先结结晶晶吸出析，出因？为为室什温么下碳？酸氢钠的溶解度更小。
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
第三单元海水中的化学单元复习课课件九年级化学(五四学制)全一册
醋酸纤维膜右侧的海水加压,水分子可透过膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子
均不能通过膜,从而得到淡水。下列有关说法正确的是
( D)
A.在未加压的情况下,也可使淡水量增加
B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水
口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐
D.加压后a口排出液中离子的种类不变
飞溅
过滤
3
使液体均匀受热,防止液体
图2 ①步骤Ⅱ中的试剂a是___稀__盐__酸____(填物质名称)。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式:___M__g_C_l_2__=电_=_解_=_M__g_+_C__l2_↑___。
(3)利用粗盐制取纯碱: 1926年,我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制 碱法),促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如图3所示:
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法,将碱厂与氨厂联合,既提高效益又减少污染。某化学 项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图一所示。
①通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通入的 是___N__H_3___(填“NH3”或“CO2”)。 ②吸氨碳化塔中温度控制在30~35 ℃,发生反应的化学方程式为 ___N_a_C__l+__N_H__3+_H__2_O_+_C__O_2__=_=_=_N__a_H_C__O_3_+_N__H_4_C_l___。
图1 ①从海水中获得食盐的基本原理是___蒸__发__结__晶____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②向母液中加入少量氯化钠晶体,氯化钠___不__能____(选填“能”或“不能”)继续溶解。
③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中,错误的是___B___(填字母)。 A.海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等 B.海底蕴藏着无数的能源,所以不用担心未来的能源问题 C.海水淡化,目前产业化生产主要是采用膜法和热法 D.重视保护海洋环境,禁止随意向海洋中倾倒垃圾 (2)利用母液(苦卤)制取金属镁,主要流程如图2:
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
初中化学海水中的化学复习课件
第九单元 海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
初中化学_《海水中的化学》复习课教学课件设计
上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步 骤是___ 。 利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取 氢氧化镁”的优势是___。
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气 （4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤
（2）除去食盐中的泥沙 过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作 用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀 盐酸。
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
考点四、海水制碱 （氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水 精制 碳酸化
饱和食盐水 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
饱和氨盐水 纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温 蒸发
度影响小的物质 结晶 结晶
提取溶解度受温 降温 度影响大的物质 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的 是（ ） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气 （4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤
（2）除去食盐中的泥沙 过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作 用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀 盐酸。
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
考点四、海水制碱 （氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水 精制 碳酸化
饱和食盐水 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
饱和氨盐水 纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温 蒸发
度影响小的物质 结晶 结晶
提取溶解度受温 降温 度影响大的物质 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的 是（ ） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，
其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
___C_a_（_O_H__）_2_+_M_g_C_l_2=_M__g_（_O__H_）_2_↓_+_C_a_C_l2__。
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂 水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、 探秘海滩上的物质 在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳 和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由 氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的． 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是 和其他原子结合成各种化合物，请回答：
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学课件设计
～30℃（1分） （3）①③④（1分） 59.1（1分） （4）降温结晶（1分）
选做题： 2、升温 减少 3、A
1、海洋中的化学资源：制镁、晒“盐”、提纯、制“碱”； 淡化 2、溶解度、溶解度曲线及应用。 3、复分解反应及条件 4、碳酸钠（盐）的性质
1、溶解度曲线及应用 2、混合物的分离及提纯 3、复分解反应条件及应用 4、碳酸钠（盐）的性质
考点一：溶解度曲线及应用
完成考点一练习题（8分钟） 反思：从哪些角度考察溶解度曲线及应用
（2）点:在某温度时，某物质的溶解度是多少克。 （3）交点：在某温度时，两种或几种物质的溶解
度相同，都是多少克。 （4）判断溶解度（或饱和溶液溶质质量分数）大
小：在同一温度时比较。 （5）选择结晶方法：溶解度受温度影响大的物质
（NaKCNl)O;用3）蒸；发用结降晶温。结晶，溶解度受温度影响小的物质（ （要6）K选NO择3用混降合温物结分晶离；的若方要法N：aCKlN用O蒸3 和发N结a晶Cl。的混合物中若
4、溶质性质 溶剂性质 温度 压强（气体） 溶解度 溶解 性 一定温度 100g溶剂 饱和 质量 易溶 可溶 微溶 难溶 5、NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 6、易溶 碱性 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、 玻璃生产 酸碱指示剂 酸 氢氧化钙 氯化钡
考点一：溶解度曲线及应用
完成考点一练习题（8分钟）
练习题答案：必做题 1、（1）水（或H2O） （2）
10 （3）= （4）NaCl （5）C （每空1分）
2 、（1）30（1分） （2）20（1分） （3） 降温结晶（1分）
选做题： 2、升温 减少 3、A
1、海洋中的化学资源：制镁、晒“盐”、提纯、制“碱”； 淡化 2、溶解度、溶解度曲线及应用。 3、复分解反应及条件 4、碳酸钠（盐）的性质
1、溶解度曲线及应用 2、混合物的分离及提纯 3、复分解反应条件及应用 4、碳酸钠（盐）的性质
考点一：溶解度曲线及应用
完成考点一练习题（8分钟） 反思：从哪些角度考察溶解度曲线及应用
（2）点:在某温度时，某物质的溶解度是多少克。 （3）交点：在某温度时，两种或几种物质的溶解
度相同，都是多少克。 （4）判断溶解度（或饱和溶液溶质质量分数）大
小：在同一温度时比较。 （5）选择结晶方法：溶解度受温度影响大的物质
（NaKCNl)O;用3）蒸；发用结降晶温。结晶，溶解度受温度影响小的物质（ （要6）K选NO择3用混降合温物结分晶离；的若方要法N：aCKlN用O蒸3 和发N结a晶Cl。的混合物中若
4、溶质性质 溶剂性质 温度 压强（气体） 溶解度 溶解 性 一定温度 100g溶剂 饱和 质量 易溶 可溶 微溶 难溶 5、NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 6、易溶 碱性 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、 玻璃生产 酸碱指示剂 酸 氢氧化钙 氯化钡
考点一：溶解度曲线及应用
完成考点一练习题（8分钟）
练习题答案：必做题 1、（1）水（或H2O） （2）
10 （3）= （4）NaCl （5）C （每空1分）
2 、（1）30（1分） （2）20（1分） （3） 降温结晶（1分）
中考化学复习方案 第八单元 海水中的化学课件
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图12－3所示。
完成图中“( )”的内容：①______N_H__3 ______；② ______C_O__2 ______；③___加__热__(或__热__解__)__。
第十三页，共四十五页。
┃ 归类(ɡuī lèi)示例
(4)制镁：工业上一般(yībān)用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若
正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该物质的饱和溶液，B错误；碳酸氢 钠溶解度较小，容易(róngyì)结晶析出，C正确；析出晶体后剩余溶液仍为
多种溶质的混合溶液，D错误。
[方法点拨] 熟悉(shúxī)制碱的原理，明确反应物的特点及生成物的
溶解性是解题的关键。
第十八页，共四十五页。
┃ 归类示例 ► 类型三 纯碱(chún jiǎn)的性质 命题角度( jiǎodù)：考查碳酸钠的性质。
独结晶析出(xīchū)，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
第九页，共四十五页。
┃ 考点聚焦
考点5 海底(hǎi dǐ)矿物
1．天然气水合物 海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料，还 含有新发现的新型矿产资源和多种金属的矿物。
形成
由天然气和水在低温、高压下形成的冰状固 体，极易燃烧，又称为“_可__燃__冰___”
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的
_____沸__点_____不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各
成分的______________不颗同粒分大离小出淡水。
第十二页，共四十五页。
┃ 归类示例
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ___蒸__发_(_z_hē_ng_f_ā)_结__晶。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯 化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯 的氯化钠： a. 过滤；b. 加过量的Ba(OH)2溶液；c. 加适量的盐 酸；d. 加过量的Na2CO3溶液；e. 蒸发。正确的操作顺序是 __b_d_a_c_e_(_过__滤__(g_u_òl_ǜ)_可__重__复__使_用__)(填字母)。
完成图中“( )”的内容：①______N_H__3 ______；② ______C_O__2 ______；③___加__热__(或__热__解__)__。
第十三页，共四十五页。
┃ 归类(ɡuī lèi)示例
(4)制镁：工业上一般(yībān)用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若
正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该物质的饱和溶液，B错误；碳酸氢 钠溶解度较小，容易(róngyì)结晶析出，C正确；析出晶体后剩余溶液仍为
多种溶质的混合溶液，D错误。
[方法点拨] 熟悉(shúxī)制碱的原理，明确反应物的特点及生成物的
溶解性是解题的关键。
第十八页，共四十五页。
┃ 归类示例 ► 类型三 纯碱(chún jiǎn)的性质 命题角度( jiǎodù)：考查碳酸钠的性质。
独结晶析出(xīchū)，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
第九页，共四十五页。
┃ 考点聚焦
考点5 海底(hǎi dǐ)矿物
1．天然气水合物 海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料，还 含有新发现的新型矿产资源和多种金属的矿物。
形成
由天然气和水在低温、高压下形成的冰状固 体，极易燃烧，又称为“_可__燃__冰___”
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的
_____沸__点_____不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各
成分的______________不颗同粒分大离小出淡水。
第十二页，共四十五页。
┃ 归类示例
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ___蒸__发_(_z_hē_ng_f_ā)_结__晶。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯 化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯 的氯化钠： a. 过滤；b. 加过量的Ba(OH)2溶液；c. 加适量的盐 酸；d. 加过量的Na2CO3溶液；e. 蒸发。正确的操作顺序是 __b_d_a_c_e_(_过__滤__(g_u_òl_ǜ)_可__重__复__使_用__)(填字母)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
淡化海水
海水晒盐
海水晒盐
过原程理：海水 _蒸_发__池__ _结__晶_池__
粗盐
母液
饱氯 和化 溶钠 液的
难溶性杂质 溶解
可溶性杂质
MgCl2 CaCl2 Na2SO4
要得到纯净的 氯化钠应该怎 样除去杂质
过滤 蒸发 化学沉淀法
归纳总结
1.考虑要除去的离子 2.除去离子所选用的物质 3.考虑加入试剂的顺序 4.注意不要引入新的杂质
其次是 _盐__，
任务二：开发利用海洋资源
环节一：获取物质的方法
1、我们从自然界中获取物质的方法有哪些？
_物__理__方__法___、化_学__方__法_____
2、我们利用这两种方法可以从海水中获取哪些物质？
海水淡化 海水晒盐
物理方法：——————、——————
海水制镁 海水制碱
化学方法：——————、——————
环节二：物理方法获取物质
一、分离混合物常用的物理方法有哪些？
分离
混海合水物 过滤、蒸发、蒸馏、吸附
食纯净盐物、水
二、分离混合物的思路是什么？
思路一：将所需“取”出 思路二：将杂质“去”掉
走进生活
从混合物中分离某成分的方法、思路
方法海：蒸水发淡结晶化都思有路哪一些：将方所法需“？取”出 方法原：蒸理馏是法 什么思？路二：将杂质“去”掉
环节三：化学方法制取物质
海水制镁的原料、流程及原理。
流
国石防灰元乳 素---镁盐酸 通电
程 海水或卤水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg
原
_______________________________________；
理
_______________________________________；
1.海水是_混__合__物； 2.海水中含量最多的物质是_水_ ，占 _9_6_.5_%__， 占 _3_.5_%_，其中盐中最多的是 __氯_化_钠___。
3.元素的含量依次是__O_H_C_l_N_a__M_g_ 。 4.离子：含量最多的酸根离子是 __C_l-__，
金属离子依次是____N_a_+__M_g_2+______。
使提一高些消深除水港污和染航的道技淤术积水，平局等部海域生
态平衡遭到破坏 6.过度的海水养殖
构建本单元知识的思维导图
组成 构成
海水 混合物
分离
盐的化
归 纳
学性质
复分解反 应的实质
组成 结构 性质 用途
水、盐（氯化钠、氯化钙……）
H O Cl Na Mg ……
H2O Cl- Na+ SO42+ Mg2+ ……
物理 方法
海水
膜法
多级
淡化 方法 蒸馏法 最多 闪急
海水
结晶法
蒸馏 法
过程
晒盐
粗盐的提纯
海水
化学 方法
制镁
碳酸钠
海水 制碱
流程 原理
原料 流程
原理
总结与提升
认识、开发
和利用海洋资 源树立保护海 洋环境的观念
海水中 的化学
混合物分离 和提纯的方 法和思路
工业上制取物质、认识 和研究物质的一般思路
化学方法提高物质的 应用价值和经济价值
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
化学第三单元
《海水中的化学》单元复习
文明 和谐 务实 进取
1.知道分离混合物的方法,掌握海水淡 化、粗盐提纯的方法和原理，认识混合物 分离和提纯的方法和思路。 2.了解海洋中的资源，通过利用海水制取 化学物质的流程和原理, 初步形成对资源 进行科学开发和保护的观念。 3.掌握纯碱、小苏打的性质，归纳出盐的
归纳总结
研
究
纯
净 物
碳 酸
的
钠
一 （归纳法）
般
思 路
个别到一般
研究物质的思路
组成
宏观
结构
微观
性质
物理性质 化学性质
用途 工业制法
生活用途
工业用途 原料 流程 原理
与指示剂反应 与酸反应 与某些碱反应
与某些盐反应
环节五：实战演练
1、现有两瓶失去标签的无色溶液， 一瓶为NaCl溶液，一瓶为Na2CO3溶 液，你有哪些方法将它们鉴别出来？ 2、如何用物理方法和化学方法辨别 碳酸钠和碳酸氢钠？
_______________________________________。
环节三：化学方法制取物质
氨碱法制纯碱的原料、流程及原理：
流
精制
吸氨
程 盐水
饱和食盐水
碳酸化
过滤 热解
饱和氨盐水
碳酸氢钠
纯碱
原 _______________________________________； 理 _______________________________________。
化学性质及复分解反应的实质，掌握 研究纯净物的一般思路。
文明 和谐 务实 进取
任务一：认识海洋资源
化学资源 生物资源
矿产资源 动力资源
厨房里的三种白色固体，食盐、
纯碱、小苏打，它们都是用_海__水___制
取的。
认识海水
海水中的化学资源
同学们从“海水中的化学资源”图 ， 你能获得哪些信息？
认识海水的组成和结构
任务三：保护海洋资源
11.导.生致产海生洋活污污染染的物因：素工有业哪污些水？和生活污水 2.船舶排放污染物：大量含油污水
23.如.石海何油洋保开护环发海境污洋立染资法物源: ？石油泄漏 4.人建工立倾海倒洋污自染然物：保过护去区把海洋当作大 35.如“.不加何垃合强从圾理自海箱的身洋”海做，环洋起任境工减意程监少倾的测海倒兴洋废建污物和染海？洋开发，
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、 探秘海滩上的物质 在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳 和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由 氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的． 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是 和其他原子结合成各种化合物请回答：
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂 水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）