高中化学 碱金属元素

径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
都有银白色的金属光泽 （铯略带金色） 硬度小 熔点低 密度小
有良好的导电性和导热性
碱金属元素
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na K
Rb
Cs
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
碱金属元素的原子结构有何递变性？
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
学习元素知识 的科学方法
实验 事实
分析 推论
A 事实的是（
）
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
钾的还原性比钠强，原因
是（ D ）
A、钾的相对原子质量 大 B、钾可以失去的电子多 C、钾的密度比钠小 D、钾的原子半径比钠大
C 下列各组比较，不正确的是（ ）
A、熔点： Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
B、碱性：LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH ＜CsOH
C、还原性：Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
D、阳离子半径：Li + ＜ Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+
锂和钠的性质相似，下列说
法中能较好地解释这一实验
有密切关系。碱金属元素最外层有
性 属 一个电子，因而具有相似的化学性
质，即强还原性。
质 的 从Li到Cs，随核电荷数的增
加，电子层数增多，原子半
径的增大，它们的原子失去
最外层电子的能力逐渐增强，
因而金属性逐渐增强。
列表比较碱金属的化学性质
性质 Li Na K Rb Cs
与O2的 反应 与H2O 的反应
实验 论证
理论
碱金属 的保存
方法
锂保存在液体石蜡 中或封存在固体石 蜡中；钠、钾应保
存在煤油中。
碱金属 的存在
碱金属均以化合态 存在于自然界中。
焰色反应
每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相
同时为止，以避免干扰。
焰色反应是某种元素的性质。
在观察钾的焰色反应时要透过蓝色 钴玻璃观察，以滤去黄色的光。
反应不 如钠剧 烈，生 成
Li2O
剧烈，
生成H2
点燃剧烈 燃烧，生 成
Na2O2
更剧烈，
生成H2
燃烧更剧烈 生成比过氧 化物更复杂 的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2 爆炸
Baidu Nhomakorabea爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
随Li、Na、K、Rb、Cs核电 荷数递增：
密度逐渐增大（钾特殊）
单质的熔、沸点逐渐降低
物理性质
Li Na K Rb Cs
相 颜色 都是银白色（铯略带金色）
同 硬度
点
导电导热性
递 密度变化
变
性 熔沸点变化
小，柔软 好
逐渐增大（钾反常） 逐渐降低
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
化碱
学 金 元素性质与与原子最外层电子数目
课堂练习
下列元素中，
原子半径最小的是（ B ）；
最易失去电子的是（ D ）； 熔点最高的是（ B ）； 金属性最强的是（ D ）。
A. Na B. Li C. K D. Cs
下列有关铷的叙述 正确的是（ AB ）
A、与水反应比钾更剧烈
B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性：Rb2CO3＜RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高