课题2 金属材料(第二课时)PPT课件

电 负极Fe(- )
极 反
正极C(+)
应 总反应:
Fe-2e=Fe2+ 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－
Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属 离子的溶液
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即美观又耐腐蚀
在铁制品上镀铜： 阳极——铜 阴极——铁制品 液
电镀液——CuSO4溶
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：Cu－2e－＝
Cu2＋
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牺牲阳极的阴极保护法示意图
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
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谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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课题2 金属材料（第二课时）
1
有 何 感 想
2
二、金属的腐蚀和防护
1、 金属腐蚀：
金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体） 反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质： 金属腐蚀的类型
百度文库
金属原子 失e-
金属阳离子
氧化反应
化学腐蚀 析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
2、金属腐蚀的防止与利用
金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、
离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间 的氧化还原反应。
电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电 解质溶液接触，会发生原电池反应，比 较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。