第3单元-课时14-金属和金属材料(一) 2018新课标中考宝典·化学·广东专用版(最新更改后)

纯 金 属
银白 1.大部分金属是银白色的固体，有 金属光泽，有延展性、导电性、导 热性，硬度、密度一般较大，熔点、 沸点一般较高。 物理性质 2.部分金属的差异性：汞是 液体， 纯铜是紫红色固体，铁粉是黑色 粉末。导电性最好的金属是银，硬 度最大的是铬 ，熔点最高的是钨 。
(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是 铝 (写出一种即 可)；属于有机合成材料的是 橡胶 。 (2)飞机大量使用合金材料，原因是 硬度大、抗腐蚀 (3)铝的金属活动性比铁的 强 。
(填“强”或“弱”)。空气
中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 4Al＋3O2===2Al2O3 (用化学方程式解释)。
A．可回收废物
B．有害垃圾
C．厨房垃圾
D．其它垃圾
2．下列物品主要由合金制成的是( A ) A．青铜塑像 C．羊毛衣服 B．单车轮胎 D．塑料水杯
3．右图是家庭生活中常用的材料。
(1)材料中属于金属材料的是 是 PVC塑料 ；
黄铜
，属于有机合成材料的
(2)黄铜的主要成分是 Cu、Zn (填化学符号)。黄铜能拉成丝是 因为金属具有 延展 性，能用于制导线，体现了金属的 导电 性质。 (3)黄铜片和铜片相互刻画，留下较深痕迹的是 铜片 ，两种金 属片耐腐蚀性较强的是 黄铜片 。若同时高温加热两种金属 片，先熔化的是黄铜片。
第三单元 身边的化学物质
课时14 金属和金属材料(一)
2018新课标中考宝典· 化学· 广 东专用版(最新更改后)
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考纲解读 1.认识金属的物理特征 2.知道生铁、钢、黄铜、青铜等重 要的合金 3.理解金属的化学性质，学会应用
题型 选择题 填空题 综合题
估分值
5分
金 属 材 料

4．小明想通过实验测定黄铜含铜的纯度。他取10g黄铜放进盛有 过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部出现了红色固 体，其成分是 铜 ，发生反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4
===ZnSO4＋H2↑ 。经过滤、洗涤、干燥得到6.75g的红色固
体，则此黄铜中含铜的纯度为 67.5% 。
【例】 小红以家里的黄铜为材料自制胆矾(硫酸铜晶体)，制备流 程如下：
子，成了溶液的一部分，引起溶液质量的增加，总体上溶液 的质量是增加了。类似，金属与酸以外的化合物溶液反应 时，要考虑反应掉的金属单质的质量和析出的金属质量，综 合起来才能确定溶液是增重还是减轻。
【中考预测】某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸 铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用 来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
金 属 材 料
金 属 材 料
1.特征：合金的硬度、强度比组分金属大，耐腐 蚀性比组分金属强 ，熔点比组分金属低。 合金：2.常见合金：生铁、钢铁合金，含碳量不同； 黄铜铜锌合金；青铜铜锡 合金；钛合金 21世纪重要金属材料
1．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有 哪种标志的垃圾箱中( A )
金属的物理性质及其用途 1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
(B )
A．导电性 C．导热性 B．延展性 D．抗腐蚀性
2．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( B ) A．导热性 C．延展性 B．导电性 D．光泽
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质 属于金属共性的是( D ) A．硬度很大、熔点很高 C．常温下都是固体 B．是银白色的固体 D．能够导电、能够导热
合金的性质及其用途 4．下列物质中不属于合金的是( D ) A．硬铝 C．生铁 B．黄铜 D．玻璃钢
5．下列有关合金的说法中，不正确的是( C ) A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜 C．合金的熔点比其成分金属高 D．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强
6．我国首架大型客机C919(如图)试飞成功，实现了我国航空领 域的新突破。回答下列问题：
பைடு நூலகம்1)制备流程中操作①的名称是 过滤 固体B，其作用是
。操作完成后仍需洗涤 。
除去固体B表面的杂质
(2)溶液A的溶质有 ZnSO4、H2SO4 △ 式为 2Cu＋O2=====2CuO 。
。灼烧固体B的化学方程
(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 Ⅱ ；黑色固 体C与稀硫酸反应的化学方程式 为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
(4)制备流程中操作②的名称是 蒸发浓缩 ，进行该操作时会使 用到玻璃棒，其作用是 防止局部过热，液滴飞溅 。
【解题指引】 金属回收利用是流程图型推断题的命题热点。考点多设置为 实验操作名称、实验注意事项、实验步骤、与反应有关的化 学方程式、以及过程中加入药品的目的、绿色化学问题、找 出题中可循环的物质等。此外，在对金属与化合物的溶液反 应后溶液质量、气体质量的分析时，不要只看到有气体生成 就以为溶液的质量减少了，实际上反应时金属单质转化为离
请回答下列问题： (1)步骤②中加入过量锌粉的目的是 完全除去CuSO4 ，发生反 应的化学方程式为 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 ，反应后的溶 液D质量 > (填“>”或“<”或“＝”)反应前的混合溶液质量。
(2)步骤③中加入的B物质是 H2SO4 (写化学式)，加入适量B的 目的是 除去过量的锌粉 。 (3)溶液C和溶液D混合后再蒸发溶剂的优点是 提高产量 。
7．吴王夫差剑为春秋末制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有 一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如 泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题： (1)青铜是金属材料中的 合金 ；
(2)从文中信息可以看出，青铜具有 AC ； A．强度高 C．耐腐蚀 B．可塑性好 D．易加工
(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[ 化 学式：Cu2(OH)2CO3 ] ，这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与 空气中的 氧气、水、二氧化碳 等物质共同作用。