原子核外电子的排布课件

离核远近
由近及远 .
能量高低
由低到高 .
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2.原子结构示意图 （1）定义：表示 原子核外电子排布 情况的示意图。 （2）表示方法：圆圈表示 原子核 ，圆圈内的数字表示原子核内
的质子数，正号表示原子核带 正 电荷， 弧线表示各 电子层 ， 弧线上的数字表示该电子层上的 电子数 。 （3）核外电子数与质子数的关系：原子中，核外电子数 等于 核内质子数；阳离子核外电子数 小于其质子数，阴离子核外电 子数 大于其质子数。
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原子（或离子）结构示意图
1.结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核 内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上 的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现， 其构成图示如下：
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2.原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最 外层电子数改变，离子带正电荷。原子得到电子变为阴离子时， 原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，离子带负电 荷。
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3.在多电子原子中，电子总是尽量先排在能量最低 的电子层里， 即最先排布 K 层，当 K 层排满再排 L 层等。 4.原子核外各电子层最多容纳电子数为 2n2 ，最外电子层最多只 能容纳 2 个电子（K层为最外层时最多只能容纳 8 个电子）， 次外层最多只能容纳 18 个电子。
了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素
的金属性和非金属性的周期性变化规律。
3.通过观察周期表的结构，使学生知道周期与族的概念，知道主
族元素在周期表中的位置与其原子核外电子排布的关系，知道
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，感
受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的
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【慎思1】 核外电子为什么是分层排布的？ 提示 因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。
【慎思2】 最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18 个电子吗？ 提示 不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当 M层为最外层时，最多容纳8个电子。
【慎思3】 钾的原子结构示意图为什么不能写成2、8、9形式？ 提示 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核 外电子的排布规律，若最外层电子数为9，不符合“最外层电 子数不超过8”的规律。
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笃学二 核外电子排布规律
1.在多电子的原子中，核外电子是分层 排布的，其中在离核较近 的区域运动的电子能量较 低 ，在离核较远的区域运动的电子能 量较 高 。
2.原子核外各电子层由内向外的序数n依次为 1、2、3、 4、5、 6、7，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，其中 K 层 离核最近，排布在该层的电子能量最 低 。
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核外电子排布规律
1.关于核外电子排布的几个规律是互相联系的，不能孤立地理解。 例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它 是最外层时，则最多可以排布8个电子。再如质子数为19的钾 原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层 可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19 －2－8＝9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第二 条规律：最外层电子数不超过8个，因此只能在第三层上排8个 电子，第四层上排1个电子。
原子核外电子的排布课 件
2020/11/14
原子核外电子的排布课件
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第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
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1.通过对1～18号元素原子结构的观察与思考，使学生了解原子
核外电子排布的初步规律，能用原子（或离子）结构示意图表
示原子（或离子）的核外电子排布。
2.通过对有关数据的分析和实验的探究，使学生认识元素周期律，
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第一课时 原子核外电子的排布
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笃学一 原子结构表示方法
（1）定义：人们把核外电子运动的 不同区域 叫做不同的电子 层。对于多电子原子，核外电子是 分层 排布的。
（2）分类：
电子层（n） 1 2 3 4
5
6
7
符号
K . L. M. N . O . P . Q .
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【体验1】具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是
阴离子和阳离子的是
（ ）。
解析 A项中，x＝13，为Al原子，错误；B只能为氮原子，x ＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－， 若x＝19，为K＋，正确；D只能为氯原子，x＝17，错误。 答案 C
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答案 ②⑤⑥ ①④ ③ ④和⑤ （1）原子整体上不显电性，离子显电性 （2）原子质子数等于电子数，离子质子数不等于电子数 （3）离子的最外层一般是8e－（只有一个电子层时为2e－）的相 对稳定结构。
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当核内质子数等于核外电子数，微粒呈电中性，表示原子；当核 内质子数大于核外电子数，微粒呈正电性，表示阳离子；当核内 质子数小于核外电子数，微粒呈负电性，表示阴离子。
重要作用与价值。
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1.你知道原子是由什么微粒构成的吗？核外电子又是怎样运动的 呢？ 提示 原子由原子核和核外电子构成，在含有多个电子的原子 里，电子分别在原子核外能量不同的区域内作高速运动。
2.根据必修1中所学知识，你能总结出钠、镁、铝单质的还原性 和氯气、溴、碘单质氧化性的强弱吗？ 提示 还原性：钠>镁>铝；氧化性：氯气>溴>碘。
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【慎思4】 能量较高的电子为什么易失去？ 提示 能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原 子核对电子的吸引能力弱，故易失去。
【慎思5】 原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪 些变化？ 提示 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子 后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定 结构。
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【例1】在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有
（填序号，下同）；属于阳离子的有
；属于阴离子
的有
；属于同种元素的有
。
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分析以上各图，请总结出原子和离子的区别： （1）_______________， （2）_______________， （3）______________。 解析 同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性，对于 阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数，对于阴离子而言，核 电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核 外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑