吉林大学普通化学试卷
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θ
m( 298.15K) =
-374kJ· moL -1 。
学号
6、将 铜 棒 插 入 不 同 浓 度 的 硫 酸 铜 溶 液 ， 用 导 线 和 盐 桥 连 接 起 来 可 组 成 原 电 池 。 …………………….. …………………….. …………………….. （ √ ） 7、极 性 分 子 之 间 存 在 取 向 力 和 诱 导 力 ，而 没 有 色 散 力 . …. …. …. …. …. （×） 8、 电解反应一定是Δ r G m > 0 的反应， 即均为非自发进行的氧化还原反应。 ……… （√ ） 9、 因为 Al3+比 Mg2+的极化力大， 所以 AlCl3 的熔点低于 MgCl2。 ………………… （ √ ） …（× ）
–lg(ba/bb) 3 = -lg(1.8 × 10 -4 ) – lg(ba/bb) ba/bb = 5.5
2+ -
θ
/ kJ·mol-1 f Gm / kJ·mol-1 rHm / J·K-1·mol-1 Sm
-394.4 -393.5
-16.5 -46.1
-197.3 -333.3
1 2 1 2
1 2
低压 措施。 11、对于元反应 2NO(g) + Cl2(g) = 2 NOCl (g)，反应的速率方程为 v=k[c(NO)]2[Cl2] ，反应的总级数为 3 ； 其它条件不变，将容器体积扩 大为原来的 2 倍，则反应速率为原来的 1/8 倍。 12、线型非晶态高聚物的三种物理状态是 黏流态、高弹态、玻璃态 ；高分子 老化的实质是 降解和交联 。
（
C ）10、下列电极反应，其他条件不变，将反应中离子浓度减半时，电极电势 值增大极为 (A) Cu2+ + 2e = Cu (C) Fe3+ + e = Fe 2+ (B) I2 +2e = 2I (D) 无法确定
-
3、CHCl3 的几何构型为 四面体型 ，BBr3 的几何构型为__平面三角型 4、超导体的三大临界条件为 临界温度、临界磁场、临界电流 5、燃 料 的 组 成 元 素 主 要 是 C、 H、 O、 N、 S 。 。
14、 在 NH 3 分 子 中 ， 中 心 原 子 N 采 用 sp 2 杂 化 轨 道 与 三 个 氢 形 成 共 价 键 。 （× ） 15、 电极电势的大小与反应的方程式书写形式有关。 ……………… … ……… （ × ）
（ A）7、当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程为 v = k c(A2) c (B2) 时，可确定该反应 (A) 为二级反应 (C) 为基元反应 (B) 为双分子反应 (D) 以上都不正确
班级
(D) 3，1，1，-
2
得分
四、根据要求，计算解答下列各题。 (本大题共 4 小题，总计 25 分)
得分 得分
3、(本小题 8 分) 已 知 ： HCOOH 的 K a
θ
= 1.8 × 10 -4 ，HAc 的 K a = 1.8 × 10 -5 ，NH 3 ·H 2 O
θ
1、(本小题 5 分)
1、 稳定单质在 298.15K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 ……..……… （ ×） θ 2、氧化反应的Δ r G m - T 线 位 置 越 低 ，表 明 该 元 素 与 氧 结 合 能 力 越 强 。….. （ √） 3、 标准条件下， 反应式 C(石墨)+ O2(g)=CO2 (g)的反应热能表示 CO2 的△fH mθ (298.15K) 和 C(石墨)的△cH mθ (298.15K)。 …….. ………………………………………….. （ √ ） 4、加入催化剂反应速率加快，平衡常数增大。……………………….…………（ ×） 5、难溶电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大。 …………………….. （ ×）
-
（ 1） （ 2） （ 3） （2 分）
求该温度下氯化银的溶度积。 解：25℃时氯化银的浓度为： b (AgCl) = ( 1.9×10-5 g· kg-1)/(143.4×10-5 g· mol-1) = 1.32×10-5 mol· kg-1 AgCl 的多相离子平衡式：AgCl b (Ag+) = b (Cl ) = 1.32×10-5 mol· kg-1
9、 配合物 NH 4 [Cr(SCN) 4 en] 的系统名称为： 四 ( 硫 氰 根 )· 乙 二 胺 合 铬 (III) 酸 氨 ， 配位原子为 S,N ；配位数是 6 。 N2(g) + 3H2(g) ,
学号
（ C ）14、下列离子中硫的氧化数最高的是： (A)S2 (B) S2O32 (C) HSO4
学院
（
D ）8、下列能源中，属于“二次能源”的是：
1
(A) 煤
(B) 天然气
(C)地热蒸汽
(D) 火药
得分
三、填空题 (每空 1 分，共 20 分) 1、29 号 元 素 的 核 外 电 子 排 布 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 。
（ A）9、下列化合物中，属于共价化合物的是 (A) BeCl2 (B) CaCl2 (C) NaCl (D) BaCl2
-237.1 -285.8
213.7 192.5 104.6 69.9 （1）计算 298K 时的△rGm ，并说明此反应在 298K 和标准态下能否自发进行？ （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 解： （1）298K 时反应 CO2（g）+ 2NH3（g）= NH2CONH2（s） + H2O（l）
班级
11、 将受主杂质掺入本征半导体中， 称为 n 型半导体。 …………………… （ √ ） 12、 由于 SiO2 和 CO2 都是共价化合物， 因此它们都属于分子晶体。 ……………… （×） 13、 燃料电池的能量转换是将化学能转变成热能再进一步转变成电能。 ……… ( × )
(D)公式 k=Aexp(-Ea/RT)中 A 值增大
-----------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------
。
（
D ）11、酸雨是指雨水的 pH 值小于 (A) 6.8 锥形的是： （ A ） NH 3 （ B ） BCl 3 （ C ） CH 4 （ D） H 2O (B) 6.5 (C) 6.0 (D) 5.6
6、当前世界范围内的三大环境问题是_温室效应、酸雨、臭氧层破坏 _。 7、位于 Kr 前某元素，当其失去了 3 个电子之后，角量子数为 2 的轨道呈半充满状 态，该元素的符号是 +1/2( 或-1/2) 。 8、在 U 、 G 、 T 、 V 、 p 、 Q 、 W 中 ， 属 于 状 态 函 数 的 是 U 、 G 、 T 、 V 、 p ； 在 上 述 状 态 函 数 中 ， 属 于 广 度 性 质 的 是 U、 G、 V。 Fe 这些半充满电子的四个量子数为 3 ， 2 ， 2(1,0-,1,-2) ，
中的是：. （ A ） Sn4+，Fe2+ （ C ） Fe3+，Fe2+ （ B ） Fe3+， Sn2+ （ D ） Sn4+，Sn2+
（ A ） 2、为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转 化： NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ， ΔrH 为提高转化率，应采取的措施是： （ A） 低 温 高 压 （ B） 高 温 低 压 （ C） 低 温 低 压 （ A ）3、利用电极电势不能确定氧化还原反应的: (A) 反应的速率 （ (B)反应的方向 (C)平衡常数 (D)能作的最大有用功 B ）4、Cr2O5 中，元素 Cr 的氧化数是： (A) +10 (B) +5 (C) +3 (D) +2 （ D） 高 温 低 压
10、金属渗氮时采用氨的分解反应：2NH3 (g) (D)S4O62
-
= 92 kJ·mol-1。为了使反应顺利进行，对温度和压强条件应采取 高温 rHm
（
C ）15、多电子原子中能量最高的电子（n,l,m,ms）是： (A) 4，1，0，+ (C) 3，2，0，+
1 2
(B) 4，1，0，-
2、 稀 溶 液 的 依 数 性 是 指 溶 液 的 蒸 汽 压 下 降 、 沸 点 升 高 、 凝 固 点 降低和渗透压， 它们的数值只于 溶质的粒子数目 成正比。
-------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
θ
（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
Ks (AgCl) ={ b (Ag+)/ b}× {b (Cl ) /b} = 1.74×10-10 （2 分）
得分
（2）pH = pKa
2、(本小题 7 分)对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是 由简单分子形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成反应及有关数据如下： CO2（g）+ 2NH3（g）= NH2CONH2（s） + H2O（l）
={（-197.3）+（- 237. 1）} - {（-394.4）+2×（-16.5）} r Gm
(3) Mn(OH) 2 = Mn + 2OH θ K S Mn （ OH ） 2 ={ b (Mn 2+ )}{ b (OH-)}2 b (Mn 2+ ) =0.050 mol·kg 1 b (OH-) = 1.0× 10 -11 mol·kg 1 （1 分） 2+ - 2 -11 2 -24 { b (Mn )}{ b (OH )} =0.050 × (1.0× 10 ) = 5.0 × 10 （1 分） θ -13 2+ - 2 -24 K S Mn （ OH ） 2 = 2.06 × 10 > { b (Mn )}{ b (OH )} == 5.0 × 10 （1 分） 故： 没有沉淀生成 （1 分） 4、(本小题 5 分)
普通化学
得分
得分
二、选择题（每小题 1 分, 共 15 分，将一个最合适的答案代码填入括号内）
（ B ） 1、已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.14V，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V 则不能共存于同一溶液
θ θ
姓名
一、对的在题末括号内填“√” 、错的填“×” 。(每小题 1 分, 共 15 分)
-
加 入 10g 上 述 缓 冲 液 ， 通 过 计 算 说 明 是 否 有 Mn(OH) 2 沉 淀 。 KS
θ
Mn （ OH ） 2
= 2.06 × 10 -13
θ θ
Ag +
+
Cl
-
（1 分） 解： （1）HCOOH p K a = 3.74 ， HAc p K a = 4.74 p K a = 9.26 缓冲范围 pH= p K a ± 1，所以应选用 HC百度文库OH-COOH - 缓 冲 对
姓名
（ A ） 12、下 列 分 子 中 采 用 sp 3 不 等 性 杂 化 ，成 键 分 子 的 空 间 构 型 为 三 角
（ B ）13、下列系统中，分子中间存在的力同时具有氢键、色散力、诱导力和取 向力的是: (A) 液态 O2 (B) 氨水 (C) I2 的 CCl4 (D) 液态 CO2
（ D ）5、下列分子中，中心原子的杂化轨道采取 sp2 杂化的是： (A) ClF3 (B) NCl3 (C) CO2 (D) BCl3
10、在 原 池 中 增 加 氧 化 态 物 质 的 浓 度 ， 电 池 电 动 势 必 将 增 大 。 ……
（ A ）6、升高温度一般能使反应速率增大，主要是因为温度升高能使 (A)活化分子分数增加 (C) 分子间碰撞次数增加 (B) 平衡向正反应方向移动
25℃时氯化银的溶解度为 1.9×10 g· kg 。
-5 -1
的 Kb
θ
= 1.8 × 10 -5 欲 配 制 pH = 3.00 的 缓 冲 溶 液 ， 选 用 哪 一 缓 冲 对 最 好 ？ 缓冲对的浓度比为多少？ 若 有 一 含 有 b (Mn 2+ ) = 0.10 mol·kg 1 的 中 性 溶 液 10 g ， 在 其 中
m( 298.15K) =
-374kJ· moL -1 。
学号
6、将 铜 棒 插 入 不 同 浓 度 的 硫 酸 铜 溶 液 ， 用 导 线 和 盐 桥 连 接 起 来 可 组 成 原 电 池 。 …………………….. …………………….. …………………….. （ √ ） 7、极 性 分 子 之 间 存 在 取 向 力 和 诱 导 力 ，而 没 有 色 散 力 . …. …. …. …. …. （×） 8、 电解反应一定是Δ r G m > 0 的反应， 即均为非自发进行的氧化还原反应。 ……… （√ ） 9、 因为 Al3+比 Mg2+的极化力大， 所以 AlCl3 的熔点低于 MgCl2。 ………………… （ √ ） …（× ）
–lg(ba/bb) 3 = -lg(1.8 × 10 -4 ) – lg(ba/bb) ba/bb = 5.5
2+ -
θ
/ kJ·mol-1 f Gm / kJ·mol-1 rHm / J·K-1·mol-1 Sm
-394.4 -393.5
-16.5 -46.1
-197.3 -333.3
1 2 1 2
1 2
低压 措施。 11、对于元反应 2NO(g) + Cl2(g) = 2 NOCl (g)，反应的速率方程为 v=k[c(NO)]2[Cl2] ，反应的总级数为 3 ； 其它条件不变，将容器体积扩 大为原来的 2 倍，则反应速率为原来的 1/8 倍。 12、线型非晶态高聚物的三种物理状态是 黏流态、高弹态、玻璃态 ；高分子 老化的实质是 降解和交联 。
（
C ）10、下列电极反应，其他条件不变，将反应中离子浓度减半时，电极电势 值增大极为 (A) Cu2+ + 2e = Cu (C) Fe3+ + e = Fe 2+ (B) I2 +2e = 2I (D) 无法确定
-
3、CHCl3 的几何构型为 四面体型 ，BBr3 的几何构型为__平面三角型 4、超导体的三大临界条件为 临界温度、临界磁场、临界电流 5、燃 料 的 组 成 元 素 主 要 是 C、 H、 O、 N、 S 。 。
14、 在 NH 3 分 子 中 ， 中 心 原 子 N 采 用 sp 2 杂 化 轨 道 与 三 个 氢 形 成 共 价 键 。 （× ） 15、 电极电势的大小与反应的方程式书写形式有关。 ……………… … ……… （ × ）
（ A）7、当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程为 v = k c(A2) c (B2) 时，可确定该反应 (A) 为二级反应 (C) 为基元反应 (B) 为双分子反应 (D) 以上都不正确
班级
(D) 3，1，1，-
2
得分
四、根据要求，计算解答下列各题。 (本大题共 4 小题，总计 25 分)
得分 得分
3、(本小题 8 分) 已 知 ： HCOOH 的 K a
θ
= 1.8 × 10 -4 ，HAc 的 K a = 1.8 × 10 -5 ，NH 3 ·H 2 O
θ
1、(本小题 5 分)
1、 稳定单质在 298.15K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 ……..……… （ ×） θ 2、氧化反应的Δ r G m - T 线 位 置 越 低 ，表 明 该 元 素 与 氧 结 合 能 力 越 强 。….. （ √） 3、 标准条件下， 反应式 C(石墨)+ O2(g)=CO2 (g)的反应热能表示 CO2 的△fH mθ (298.15K) 和 C(石墨)的△cH mθ (298.15K)。 …….. ………………………………………….. （ √ ） 4、加入催化剂反应速率加快，平衡常数增大。……………………….…………（ ×） 5、难溶电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大。 …………………….. （ ×）
-
（ 1） （ 2） （ 3） （2 分）
求该温度下氯化银的溶度积。 解：25℃时氯化银的浓度为： b (AgCl) = ( 1.9×10-5 g· kg-1)/(143.4×10-5 g· mol-1) = 1.32×10-5 mol· kg-1 AgCl 的多相离子平衡式：AgCl b (Ag+) = b (Cl ) = 1.32×10-5 mol· kg-1
9、 配合物 NH 4 [Cr(SCN) 4 en] 的系统名称为： 四 ( 硫 氰 根 )· 乙 二 胺 合 铬 (III) 酸 氨 ， 配位原子为 S,N ；配位数是 6 。 N2(g) + 3H2(g) ,
学号
（ C ）14、下列离子中硫的氧化数最高的是： (A)S2 (B) S2O32 (C) HSO4
学院
（
D ）8、下列能源中，属于“二次能源”的是：
1
(A) 煤
(B) 天然气
(C)地热蒸汽
(D) 火药
得分
三、填空题 (每空 1 分，共 20 分) 1、29 号 元 素 的 核 外 电 子 排 布 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 。
（ A）9、下列化合物中，属于共价化合物的是 (A) BeCl2 (B) CaCl2 (C) NaCl (D) BaCl2
-237.1 -285.8
213.7 192.5 104.6 69.9 （1）计算 298K 时的△rGm ，并说明此反应在 298K 和标准态下能否自发进行？ （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 解： （1）298K 时反应 CO2（g）+ 2NH3（g）= NH2CONH2（s） + H2O（l）
班级
11、 将受主杂质掺入本征半导体中， 称为 n 型半导体。 …………………… （ √ ） 12、 由于 SiO2 和 CO2 都是共价化合物， 因此它们都属于分子晶体。 ……………… （×） 13、 燃料电池的能量转换是将化学能转变成热能再进一步转变成电能。 ……… ( × )
(D)公式 k=Aexp(-Ea/RT)中 A 值增大
-----------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------
。
（
D ）11、酸雨是指雨水的 pH 值小于 (A) 6.8 锥形的是： （ A ） NH 3 （ B ） BCl 3 （ C ） CH 4 （ D） H 2O (B) 6.5 (C) 6.0 (D) 5.6
6、当前世界范围内的三大环境问题是_温室效应、酸雨、臭氧层破坏 _。 7、位于 Kr 前某元素，当其失去了 3 个电子之后，角量子数为 2 的轨道呈半充满状 态，该元素的符号是 +1/2( 或-1/2) 。 8、在 U 、 G 、 T 、 V 、 p 、 Q 、 W 中 ， 属 于 状 态 函 数 的 是 U 、 G 、 T 、 V 、 p ； 在 上 述 状 态 函 数 中 ， 属 于 广 度 性 质 的 是 U、 G、 V。 Fe 这些半充满电子的四个量子数为 3 ， 2 ， 2(1,0-,1,-2) ，
中的是：. （ A ） Sn4+，Fe2+ （ C ） Fe3+，Fe2+ （ B ） Fe3+， Sn2+ （ D ） Sn4+，Sn2+
（ A ） 2、为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转 化： NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ， ΔrH 为提高转化率，应采取的措施是： （ A） 低 温 高 压 （ B） 高 温 低 压 （ C） 低 温 低 压 （ A ）3、利用电极电势不能确定氧化还原反应的: (A) 反应的速率 （ (B)反应的方向 (C)平衡常数 (D)能作的最大有用功 B ）4、Cr2O5 中，元素 Cr 的氧化数是： (A) +10 (B) +5 (C) +3 (D) +2 （ D） 高 温 低 压
10、金属渗氮时采用氨的分解反应：2NH3 (g) (D)S4O62
-
= 92 kJ·mol-1。为了使反应顺利进行，对温度和压强条件应采取 高温 rHm
（
C ）15、多电子原子中能量最高的电子（n,l,m,ms）是： (A) 4，1，0，+ (C) 3，2，0，+
1 2
(B) 4，1，0，-
2、 稀 溶 液 的 依 数 性 是 指 溶 液 的 蒸 汽 压 下 降 、 沸 点 升 高 、 凝 固 点 降低和渗透压， 它们的数值只于 溶质的粒子数目 成正比。
-------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
θ
（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
Ks (AgCl) ={ b (Ag+)/ b}× {b (Cl ) /b} = 1.74×10-10 （2 分）
得分
（2）pH = pKa
2、(本小题 7 分)对于生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是 由简单分子形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成反应及有关数据如下： CO2（g）+ 2NH3（g）= NH2CONH2（s） + H2O（l）
={（-197.3）+（- 237. 1）} - {（-394.4）+2×（-16.5）} r Gm
(3) Mn(OH) 2 = Mn + 2OH θ K S Mn （ OH ） 2 ={ b (Mn 2+ )}{ b (OH-)}2 b (Mn 2+ ) =0.050 mol·kg 1 b (OH-) = 1.0× 10 -11 mol·kg 1 （1 分） 2+ - 2 -11 2 -24 { b (Mn )}{ b (OH )} =0.050 × (1.0× 10 ) = 5.0 × 10 （1 分） θ -13 2+ - 2 -24 K S Mn （ OH ） 2 = 2.06 × 10 > { b (Mn )}{ b (OH )} == 5.0 × 10 （1 分） 故： 没有沉淀生成 （1 分） 4、(本小题 5 分)
普通化学
得分
得分
二、选择题（每小题 1 分, 共 15 分，将一个最合适的答案代码填入括号内）
（ B ） 1、已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.14V，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V 则不能共存于同一溶液
θ θ
姓名
一、对的在题末括号内填“√” 、错的填“×” 。(每小题 1 分, 共 15 分)
-
加 入 10g 上 述 缓 冲 液 ， 通 过 计 算 说 明 是 否 有 Mn(OH) 2 沉 淀 。 KS
θ
Mn （ OH ） 2
= 2.06 × 10 -13
θ θ
Ag +
+
Cl
-
（1 分） 解： （1）HCOOH p K a = 3.74 ， HAc p K a = 4.74 p K a = 9.26 缓冲范围 pH= p K a ± 1，所以应选用 HC百度文库OH-COOH - 缓 冲 对
姓名
（ A ） 12、下 列 分 子 中 采 用 sp 3 不 等 性 杂 化 ，成 键 分 子 的 空 间 构 型 为 三 角
（ B ）13、下列系统中，分子中间存在的力同时具有氢键、色散力、诱导力和取 向力的是: (A) 液态 O2 (B) 氨水 (C) I2 的 CCl4 (D) 液态 CO2
（ D ）5、下列分子中，中心原子的杂化轨道采取 sp2 杂化的是： (A) ClF3 (B) NCl3 (C) CO2 (D) BCl3
10、在 原 池 中 增 加 氧 化 态 物 质 的 浓 度 ， 电 池 电 动 势 必 将 增 大 。 ……
（ A ）6、升高温度一般能使反应速率增大，主要是因为温度升高能使 (A)活化分子分数增加 (C) 分子间碰撞次数增加 (B) 平衡向正反应方向移动
25℃时氯化银的溶解度为 1.9×10 g· kg 。
-5 -1
的 Kb
θ
= 1.8 × 10 -5 欲 配 制 pH = 3.00 的 缓 冲 溶 液 ， 选 用 哪 一 缓 冲 对 最 好 ？ 缓冲对的浓度比为多少？ 若 有 一 含 有 b (Mn 2+ ) = 0.10 mol·kg 1 的 中 性 溶 液 10 g ， 在 其 中