硫酸和硝酸

做一做：
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？ (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用FeS跟稀硫酸反应可制H2S气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥H2S气体。 (7)利用浓硫酸和NaCl固体反应可制HCl气体。
H2SO4(浓)+NaCl 微热 NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3 微热 NaHSO4+HNO3↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) ＝ 3CaSO4 + 2H3PO4
2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)与金属的反应(体现酸性和氧化性)。 ①与较活泼金属反应 a.铁、铝钝化： b.其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓 硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。 ②与较不活泼金属反应 金属+浓硫酸 △ 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O a.反应需要加热，否则不反应； b.浓硫酸的还原产物是SO2。
注意: Fe、Al在浓、冷硫酸中钝化
▲ 氧化非金属单质：
C+H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+H2O
2P+5H2SO4(浓)
2H3PO4+5SO2↑+2H2O
浓硫酸与蔗糖反应
C12H22O11 浓H2SO4 C + 11 H2O
C+H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+H2O
验证碳和浓硫酸反应的产物
可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。
巧记：王水：“一笑(硝)三言(盐)”
4.与非金属反应
4HNO3 (浓)+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
硫酸和硝酸
（一）硫酸的化学性质
2003年1月29日、2月23日，清华大学机 电系四年级某学生先后两次用浓硫酸将北京 动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失 明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后， 引起了公众的强烈愤慨与惋惜！
思考：浓硫酸为何能残害熊？
一、 硫酸 1、硫酸 ⑴物理性质 ： 纯硫酸是一种_无__色__油__状___液__体_，是难挥发性酸， 沸点338℃，能跟水以任意比例混溶。常用浓硫酸 质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3
答案：(1)脱水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)酸性和强 氧化性 (5)强酸性 (6)强氧化性 (7)难挥发性
2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？
【正误立判】
1.向紫色石蕊试纸上逐滴滴加浓硫酸，试纸先变红后褪色。 ( ×)
2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用
浓硫酸干燥SO2气体。( × ) 3.浓硫酸使蔗糖脱水碳化时，有刺激性气味的气体产生。( √ )
(2)与非金属反应(只体现强氧化性)。 非金属单质+浓硫酸 △ 高价态氧化物或含氧酸
+SO2↑+H2O
⑶ 硫酸工业 ⒈工业流程
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （在沸腾炉中进行）
2SO2 + O2
V2O5 △
SO3 （在接触室中进行）
SO3 +H2O = H2SO4
（在吸收塔中进行）
化学工业之母（硫酸）的用途
b 脱水性：浓硫酸可将某些有机化合物中的氢、氧按水
的比例2︰1脱去并形成水。
条件：①原物质无H2O分子②必须在同一分内去掉水
浓硫酸与铜反应
实验4-9
图4-32 浓硫酸与铜反应
图4-29 反应生成硫酸铜溶液
表面的原子与酸发生反 c 强氧化性： 应，产生一层致密的氧
▲ 氧化金属单化 质膜 与质，浓：阻酸止继了续内反部应的，物起 Cu + 2 H2SO到4(浓保)护△作用C，u叫SO钝4 化+ S。O2 ↑ + H2O
注意：发烟硝酸是挥发的HNO3与水蒸气形成的 小液滴
（二）硝酸的化学性质
1.具有酸的通性 HNO3=H++NO3-
与酸、碱指示剂作用 与金属反应 H+ 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
2.不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 思考：久置浓硝酸为 什么呈黄色？ 解释：硝酸分解产生 NO2，NO2溶于硝酸 而使硝酸呈现黄色。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
注 意：浓度越大，氧化性越强 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的 氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金 属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、 Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
硫酸铜
证明含H2O
品红 褪色
KMnO4 品红 石灰水 不褪色 变浑浊
证明含SO2 除去含SO2
证明无SO2
证明含CO2
验证碳和浓硫酸反应的产物
实验装置：
▲ 氧化某些化合物： H2S+H2SO4(浓)= 2SO2↑+2H2O、 2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2↑+2H2O
▲ 酸性：浓硫酸中含水量很少，因此硫酸的电离程度很 小，c(H+)很小，主要以H2SO4形式存在，所以浓硫酸没 有酸的通性，但有强酸性。
4.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面
会出现“白斑”。( √ )
5.1 L 18ol的
SO2气体。( ×)
6.浓硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是浓度不同造成氧化性
不同。( × )
二、硝酸 （一）物理性质 ：
纯硝酸是一种无__色__，__易__挥发，有_刺__激__性__气味 的液体，能跟水以任意比例混溶。常用浓硝酸质 量分数为69%，质量分数大于98%的硝酸叫“发 烟硝酸”。
注意：浓H2SO4的稀释 把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌
⑵化学性质 ：
①稀H2SO4具有酸的通性。
②浓H2SO4的特性
a 吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体 中的结晶水，作干燥剂，常用于干燥H2、O2 、Cl2、HCl、SO2等气体
注意： 浓硫酸不能用于干燥还原性气体如H2S、HBr、 HI等和碱性气体如NH3 。