硫酸与硝酸的酸性谁更强
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
知识讲解_硫酸和硝酸(提高)
硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。
重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。
浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。
所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。
），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。
稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。
（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。
要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。
硝酸与硫酸哪个的酸性强？
硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）都是强酸，能够在水中完全电离。
然而，在比较两者的酸性强度时，硫酸通常被认为比硝酸更强一些。
硫酸是一种双质子酸，它具有两个可以释放的氢离子（质子），第一步电离非常完全，产生H+和HSO4-。
对于第一步电离来说，硫酸是一个非常强的酸。
第二步电离将HSO4-转变成SO42-和H+，尽管这步电离较弱，但总的来说，硫酸仍然是非常强的酸。
硝酸是单质子酸，只有一个质子可以释放，在水溶液中它也完全电离，生成H+和NO3-。
酸性的度量可通过酸的电离常数（Ka）或pKa值（pKa = -log10(Ka)）来表示，数值越低表示酸性越强。
硫酸的第一步电离的Ka值非常大，大到甚至难以准确测量，因为反应接近于完全不可逆，而硝酸的Ka也非常大，但相对于硫酸的第一步电离略小一些。
这意味着硫酸放出第一个质子的能力更强，因此在一般情况下我们会说硫酸的酸度比硝酸强。
尽管如此，在实际应用中，两者都是很强的酸，能够对许多材料产生腐蚀作用，并且在化学合成中都是常见的强酸催化剂。
硫酸
硫酸分子式H₂SO₄分子量98.078标况状态透明无色无臭液体密度1.8305 g/cm³熔点10.371 ℃沸点337 ℃溶解度与水任意比互溶蒸汽压6×10⁻⁵ mmHg动态粘滞度0.021 Pa s (25℃)表面张力0.0735 N/m折射率1.41827热容量1.416 J/(g K) (STP)汽化热0.57 kJ/g (STP)熔化热0.1092 kJ/g (STP)CAS登记号7664-93-9硫酸(特别是在高浓度的状态下)能对皮肉造成极大伤害。
正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。
不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。
除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。
故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸(像盐酸及硝酸)的大。
若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明;而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。
浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。
随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。
这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。
当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上"腐蚀性"警告标示，而在0.5~1.5 M 之间的，则为"刺激性"。
但是，即便在实验室惯用的"低浓度"硫酸(浓度大约为1 M，10%比重)在一定时间也会蚀穿纸张。
旧时教科书认为，为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。
然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，第一时间用大量清水冲洗起码10~15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。
由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。
强酸和氧化性酸
强酸和氧化性酸强酸和氧化性酸2010-05-0320:29本人是一名化学爱好者，发现网上许多人弄不清楚酸的强弱和酸的氧化性的区别，现在把自己知道的一些知识贴出来，供大家参考."强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
他们把"酸"定义为protondonor(质子，其实也就是H+的贡献体)。
根据他们的理论，强酸就被定义为"anacidundergoesfullydiociation"(也就是可以自主完全分解的酸，比如1molHCl在水中生成1molH+还有另外1molCl-)。
简单的说强酸就是在水溶液中完全电离的酸，弱酸就是在水溶液中部分电离的酸。
硫酸，硒酸等多元强酸除外。
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa0(或=0)的为强酸(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸。
)大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。
例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性;相反，弱酸当中的氢氟酸(HF)却有很大的腐蚀性，而且能溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属除了通过计算pH值来衡量不同酸的强度外，观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度:同一主族内元素和氢气化合形成的酸，由上到下随非金属性减弱而增强，例如:氯的非金属性强于溴，盐酸的酸性小于氢溴酸;同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，该含氧酸酸性越强，比如硫酸酸性强于亚硫酸，高氯酸强于氯酸;元素周期表中非金属元素形成的高价含氧酸，由左到右酸性依次增强，例如磷酸酸性弱于硫酸，硫酸弱于高氯酸电负性:在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。
原子半径:原子半径增加，其酸度也会增加。
以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。
但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。
硫酸与硝酸的酸性谁更强
硫酸与硝酸的酸性谁更强河南省濮阳市中原油田第二高级中学武圣君在教学中，学生常问: 硫酸和硝酸都是强酸，谁的酸性更强呢?由于氮比硫的非金属性强，根据高中化学教科书第一册第100页的结论[1]，师生们常常得出：硝酸比硫酸的酸性强。
笔者认为，硫酸比硝酸的酸性更强。
其理由如下：一、电离常数的比较中学化学中，所谓的本性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。
酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。
常用酸在水中的电离常数来衡量。
硝酸和硫酸的电离方程式如下：HNO3 == H+ + NO3–p K a = -1.34 [2]H2SO4 == H+ + HSO4–p K a = -1.34HSO4–== H+ + SO42–p K a= 1.9显然，p K a（HNO3）> p K a（H2SO4），即K a（HNO3）< K a（H2SO4），说明硫酸比硝酸的酸性更强。
二、基本理论的分析从化学平衡的观点来看，酸电离生成的酸根越稳定，就越会使平衡向电离的方向移动。
空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构，这种结构具有良好的稳定性。
如果酸根为四面体结构，这种酸就较易电离，酸性也较强。
NO3–和SO42–的结构[3]。
见表1.表1 NO3-和SO42-的结构离子符号离子结构中心原子杂化类型键角构型NO3-sp2120°平面三角形SO 42- sp 3 109°28′ 正四面体 注：虚线表示π键，“→”表示 d — p π配键从电离方程式和酸根的结构可知，HNO 3电离生成NO 3–，其中氮原子是sp 2杂化，形成π46键，NO 3–呈平面三角形；H 2SO 4电离生成SO 42–，其中硫原子是sp 3杂化，SO 42–呈正四面体结构，这一结构中键长、键角、键能均相等，具有良好的立方体对称性，使得基团更稳定。
由于NO 3–的平面三角形的空间对称性远不如SO 42–的正四面体结构，所以硫酸的酸性强于硝酸。
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
b5E2RGbCAP①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
DXDiTa9E3d酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiTH2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸<气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl >H2S。
5PCzVD7HxA在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
jLBHrnAILg①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸 下
最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸下先看看最强的酸是什么？1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。
（等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸）最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。
严格来说他也属于混合酸。
常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。
至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。
你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。
第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧（各个酸对应高氯酸的强度可以计算）第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。
要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。
尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧......第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。
其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。
金属的氧化性和还原性
氧化性：氧化性可以说是一种元素得的电子能力。
得电子能力越强，氧化性越强，例如硝酸HNO3中的N元素，处于高价，得电子能力很强，所以硝酸是强氧化性酸。
酸性：pH值小于7，其值越小，酸性越强（一种物质电离出H+的多少，H+越多，酸性越强）腐蚀性：是综合性的。
比如强氧化剂，往往都有很强的腐蚀性，如浓硫酸，硝酸。
或者强还原剂，如熔融的碱金属，腐蚀性也很强。
再如一些强碱，NaOH,Ba(OH)2，也是腐蚀性很强。
金属材料的腐蚀9.1 概述金属腐蚀是指金属与其周围介质发生化学或电化学腐蚀而产生的破坏现象。
锅炉与压力容器的一些主要承压元件在使用过程中与一些腐蚀介质接触，会发生各种腐蚀现象，引发破裂损坏事故，后果（1）往往引发事故造成巨大经济损失（2）耗费大量资源和能源，1/3冶炼金属由于腐蚀而破坏（3）污染环境因此有必要对腐蚀现象进行研究。
9.1.1 分类按机理9.1.1.1 化学腐蚀：金属与非电解质介质直接发生纯化学反应。
服从于多相反应的化学动力学的基本规律。
例如：金属在高温下发生的氧化现象。
9.1.1.2 电化学腐蚀：金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏现象，构成了原电池，服从于电化学动力学规律。
电化学腐蚀是金属腐蚀的更重要更普遍的形式。
9.1.2 按腐蚀环境分类大气腐蚀，土壤腐蚀，高温气体腐蚀，海水腐蚀等。
9.1.3 按腐蚀的形式：腐蚀作用以基本相同的速度在整个金属表面同时进行。
危害性小，可估计腐蚀速度。
例：碳钢在强酸中的腐蚀9.1.3.2 局部腐蚀发生在金属的局部地区。
9.1.3.2.1 应力腐蚀裂开材料在静拉伸应力与腐蚀介质作用下发生的破坏现象。
主要是晶间，脆断。
也有穿晶。
在氮化物，碱性氮氧化物或其它水溶性介质中常有发生。
9.1.3.2.2 点蚀发生在金属表面局部区域，点蚀形成后迅速向深处发展，最后穿透金属。
出现后就及时磨光或涂漆，避免进一步深入。
不锈钢，铝及其合金，钛及其合金在氯离子介质中易发生。
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸
1最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸1.1先看看最强的酸是什么？1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。
(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸)最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。
严格来说他也属于混合酸。
常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。
至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。
你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。
第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各个酸对应高氯酸的强度可以计算)第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。
要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。
尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧.....。
第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。
其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。
浓硫酸和浓硝酸混合比例
浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。
当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。
混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。
浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。
这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。
在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。
正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。
如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。
了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。
只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。
2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。
这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。
浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。
混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。
混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。
在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。
一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。
浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。
ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。
硫酸,硝酸,碳酸的化学式
硫酸，硝酸，碳酸的化学式1.引言1.1 概述硫酸、硝酸和碳酸都是常见的无机酸，它们在化学和工业领域具有广泛的应用。
这些化合物的化学式是硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和碳酸(CO3)。
它们都是由非金属元素和氧元素组成的。
硫酸含有硫、氢和氧三种元素，硝酸含有氮、氢和氧三种元素，碳酸含有碳和氧两种元素。
硫酸是一种无色、无臭的强酸，它具有强烈的腐蚀性。
硫酸可以溶解许多金属、矿石和有机物质，常用于制造化肥、染料、药品和清洁剂等工业生产中。
硫酸还广泛用于电池、废水处理和石油提炼等方面。
硝酸是一种无色或黄色液体，它也是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
硝酸主要用于制造化肥、爆炸物和染料等。
在实验室中，硝酸常用于进行氧化反应和溶解物质。
碳酸是一种白色固体或无色气体，在自然界中广泛存在于矿物和动植物体内。
碳酸可以与酸反应产生二氧化碳气体，用于制作汽水和泡腾片等。
碳酸也是重要的化学中间体，可用于制造塑料、涂料和玻璃等。
总之，硫酸、硝酸和碳酸是重要的化学物质，它们在工业和实验室中有着广泛的应用。
了解它们的化学式和组成，有助于我们更好地理解它们的性质和用途。
在接下来的文章中，我们将进一步探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，以及它们在化学界的重要性和应用。
1.2文章结构1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，即引言、正文和结论。
引言部分主要是对本文要探讨的话题进行概述和背景介绍。
首先，我们将简要介绍硫酸、硝酸和碳酸这三种化合物的重要性和应用。
随后，我们会介绍本文的结构安排和每个部分的内容概要。
最后，我们将明确本文的目的，即通过详细探讨硫酸、硝酸和碳酸的化学式，加深读者对这些化合物的理解。
接下来是正文部分，我们将分为三个小节对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行详细描述。
针对每种化合物，我们将首先介绍其组成成分，包括元素的种类和比例。
然后，我们将给出化学式的具体表达形式，包括分子式的写法和结构。
最后，在结论部分，我们将对硫酸、硝酸和碳酸的化学式进行总结，并探讨这些化学式的意义和应用。
盐酸,硫酸,硝酸混合物的化学式-概述说明以及解释
盐酸,硫酸,硝酸混合物的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述盐酸、硫酸、硝酸混合物是一种常见的化学混合物，由盐酸（氯化氢酸）、硫酸（硫酸）和硝酸（硝酸）组成。
这种混合物在工业生产和实验室研究中被广泛应用，具有重要的化学性质和用途。
本文将深入探讨盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式及其相关知识，以帮助读者更好地了解这种混合物的结构和性质。
1.2 文章结构本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
在引言部分，将对盐酸、硫酸和硝酸混合物的化学式进行概述，介绍文中将要讨论的内容和目的。
引言部分将引导读者了解文章的主要内容和意义。
正文部分将分为三个小节，分别讨论盐酸、硫酸和硝酸的化学式。
通过对这三种化学物质的结构和性质进行详细的分析和说明，读者将更加深入地理解它们在混合物中的作用和重要性。
结论部分将对盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式进行总结，探讨其在实际应用中的意义和作用。
同时，还将展望未来研究方向，并指出进一步研究的重要性和必要性。
结论部分将为读者提供对本文内容的全面回顾和深入理解。
1.3 目的：混合盐酸、硫酸、硝酸的化学式的研究旨在探究这三种常见酸性物质在混合后可能产生的化学反应及生成物。
通过了解混合盐酸、硫酸、硝酸的化学式，我们可以更深入地了解它们在混合状态下的性质、特点以及潜在的应用价值。
此外，通过研究这一混合物的化学式，也可以为其在工业生产、实验室研究等领域的应用提供理论基础和指导。
因此，本文旨在探索盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式，以期扩展对这一混合物体系的认识，促进相关领域的发展与进步。
2.正文2.1 盐酸的化学式盐酸，化学式为HCl，是一种常见的无机酸。
其化学式表示了盐酸分子中氢原子和氯原子的比例关系。
其中，H代表氢原子，Cl代表氯原子。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用于实验室中作为试剂和清洗剂。
在化学方程式中，盐酸可以被表示为HCl（aq），表示它是以水为溶剂形成的溶液。
盐酸的化学性质使得它在许多化学反应中扮演着重要的角色，例如在酸碱中和反应和金属与酸的反应中。
4-4硫酸、硝酸的性质(2)
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
思考交流
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质 中H、O原子按2：1的比例脱去 吸水性：物质本身含水
3）强氧化性
A.与金属单质反应
思考与交流
硫酸、硝酸的性质
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共
同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？
用电离方程式来表示？
（2）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋
一、硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质：
无色油状液体，难挥发，沸点338℃
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2）脱水性
1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能 发生了什么反应？
(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
三、硫酸和硝酸的用途 阅读： P102
四、王水：
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和 浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。 由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等 一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸 的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度
如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现） —可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由S体现）
硝酸
中文名称：
硝酸
化学式：
HNO3
相对分子质量：
63.01
化学品类别：无机酸是否Fra bibliotek制：是
简介
管制信息
名称
性状
保存方法
用途
泄漏处理
性质
物理性质
化学性质
历史
世界史
中国史
存在与制备
自然界
工业合成
实验室
结构
应用
包装与储运
危险处理措施
皮肤接触
误食：
参见
展开
简介
管制信息
名称
性状
保存方法
用途
泄漏处理
性质
物理性质
1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。[5]
中国史
1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂（现南京化学工业公司）
1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。[5]1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂（现大连化学工业公司），年产量仅4200吨
2000年后，中国的硝酸工业进入高速发展期，年总产量以高于18%的速度快速增长，拥有各种种类、规模不等的生产厂家约60多家
2007年11月，中国第一套在满负荷生产条件下实现副产蒸汽自足、还能富余外供蒸汽的国产化双加压法硝酸装置在新乡市永昌化工有限责任公司诞生，标志着中国自己研制的国产硝酸装置完全能够替代进口，中国国内硝酸工业摆脱了对进口装备的依赖。[5]
最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸
1最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸1.1先看看最强的酸是什么？1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢砹酸。
(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸)最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。
严格来说他也属于混合酸。
常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸基本相当，比亚硫酸略强，强于磷酸最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。
至于“王水”，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，但是氧化性却比较强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸再说它。
你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学出现的酸排排吧。
第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各个酸对应高氯酸的强度可以计算)第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。
要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀下来，所以实际用处不大。
尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看吧.....。
第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间第七个，高锰酸，大约在2----2.5之间第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一另外还有个硒酸，酸性基本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。
其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反应最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反应最快。
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硫酸与硝酸的酸性谁更强
河南省濮阳市中原油田第二高级中学武圣君
在教学中，学生常问: 硫酸和硝酸都是强酸，谁的酸性更强呢?由于氮比硫的非金属性强，根据高中化学教科书第一册第100页的结论[1]，师生们常常得出：硝酸比硫酸的酸性强。
笔者认为，硫酸比硝酸的酸性更强。
其理由如下：
一、电离常数的比较
中学化学中，所谓的本性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。
酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。
常用酸在水中的电离常数来衡量。
硝酸和硫酸的电离方程式如下：
HNO3 == H+ + NO3–p K a = -1.34 [2]
H2SO4 == H+ + HSO4–p K a = -1.34
HSO4–== H+ + SO42–p K a= 1.9
显然，p K a（HNO3）> p K a（H2SO4），即K a（HNO3）< K a（H2SO4），说明硫酸比硝酸的酸性更强。
二、基本理论的分析
从化学平衡的观点来看，酸电离生成的酸根越稳定，就越会使平衡向电离的方向移动。
空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构，这种结构具有良好的稳定性。
如果酸根为四面体结构，这种酸就较易电离，酸性也较强。
NO3–和SO42–的结构[3]。
见表1.
表1 NO3-和SO42-的结构
离子符号
离子
结构
中心
原子
杂化
类型
键角构型
NO3-sp2120°
平面三角形
SO 42
- sp 3 109°
28′ 正四面
体 注：虚线表示π键，“→”表示 d — p π配键
从电离方程式和酸根的结构可知，HNO 3电离生成NO 3–，其中氮原子是sp 2杂化，形成π46键，NO 3–呈平面三角形；H 2SO 4电离生成SO 42–，其中硫原子是sp 3杂化，SO 42–呈正四面体结构，这一结构中键长、键角、键能均相等，具有良好的立方体对称性，使得基团更稳定。
由于NO 3–的平面三角形的空间对称性远不如SO 42–的正四面体结构，所以硫酸的酸性强于硝酸。
三、溶剂区分效应的证实
在水溶液中，由于拉平效应，H 2SO 4和HNO 3均被拉平到完全水合质子的程度，无法直接测出它们的表观酸度。
这就需要选一弱性的或比水碱性弱的溶剂来测定它们在该溶剂中的表观酸强度。
这在实验中很容易做到。
例如，以冰醋酸作溶剂，配制相同物质的量浓度的硝酸、硫酸的冰醋酸溶液，测定该浓度溶液的摩尔电导，无限稀释时的摩尔电导Λ∞可，再根据下式求出K a 值。
硫酸和硝酸在冰醋酸中的电离方程式和K a 值如下[4]：
H 2SO 4 + HAc == H 2Ac + + HSO 4– K a = 1.3×106
HNO 3 + HAc == H 2Ac + + NO 3– K a = 22
显然，H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的酸强度就有明显区别了，即H 2SO 4>HNO 3。
由于一系列不同共轭酸碱对在一系列不同溶剂中的表观酸常数比值仅与它们的固有酸度有关，与溶剂的性质无关。
因此，在水溶液中，它们的酸性强弱为：H 2SO 4>HNO 3。
四、利用溶剂的介电常数求算
溶剂的介电常数也是影响H A/A —表观酸度的重要因素之一。
H A/A —类型的共轭酸碱对在极性溶剂作用下分解为溶剂化质子和带负电荷的碱，二者间的静电引力作用以及溶剂化作用共同影响酸的表观强度。
H A +
HS H 2S +· A —
H 2S + + A —
(酸) （溶剂） （离子对） （溶剂质子化）（碱）
因为当溶剂的因有碱度固定且差别不很大时，Δ(p K A )与Δ(p K D )均只受该酸的固有酸度影响。
同一种酸在不同溶剂中近似为[5]：
Δ(p K A)≈Δ(p K D) = K(Δ)
式中K A为H A/A—的表观酸度，K D为溶剂离子对离解平衡常数，p K A =–lg K A, p K D=–lg K D, D为溶剂的介电常数，[其中，N为阿伏加德罗常数，e为电子电荷（二元酸的二级电离忽略不计），R为理想气体常数，T为绝对温度，r1 、r2为两个离子的半径]。
可从文献查知[6]，25℃，水的介电常数D =78.5，甲醇的介电常数D =32.6。
根据上式，可以计算出共轭酸碱对H A/A—在水中及甲醇Δ(p K A)中的值。
Δ(p K A) = (p K A)H2O―(p K A)CH3OH = ―4.9
―(p K HNO3)CH3OH = ―4.9，(p K H2SO4)H2O―(p K H2SO4)CH3OH = ―即：(p K HNO
3)H2O
4.9
= 3.1、(p K H2SO4)CH3OH = 0.9，代入，可求出：可查知[7]，(p K HNO
3)CH3OH
(p K HNO3)H2O = ―1.8
(p K H2SO4)H2O = ―4.0
所以，H2SO4和HNO3在水中的表观强度次序为：H2SO4>HNO3。
综上所述，硫酸比硝酸的酸性更强。
说明：本文已发表在《中学化学》2002年第4期上，又被《中学化学教与学》2002年第10期转载。