烃的含氧衍生物教案

分析讨论
运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？
第一类—OH直接与烃基相连的：
第二类—OH直接与苯环相连的：
学生相互讨论、交流
培养学生分析归纳能力。
讲解并板书
在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
学生听、看
明确概念
学生听、看并思考
自学
引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”
使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”
投影
提问：
3、取代反应
CH2CH3OH＋HBr CH2CH3Br＋H2O
乙醇的取代反应CH2CH3OH＋HBr CH2CH3Br＋H2O
乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
六、课后反思：
由于本节内容较多，比较复杂，没有将乙醇制备中的反应装置的教学放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。
过渡、提问
醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识
投影、讲述、板书
一、醇
2、醇的分类
按所含羟基分类
一元醇CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇CH2OH、CH2OH乙二醇
多元醇CH2OH CHOH CH2OH丙三醇
学生实验
我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡
培养学生实验观察能力
讲解
在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
学生思考
从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。
课堂总结
在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？
学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。
从断成键的角度理解
学与问
乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
巩固复习
醇酚
第一课时
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）掌握醇的组成结构式，明确醇酚结构上的区别；
（2）掌握乙醇的化学性质和乙醇反应中断键的规则
（3）掌握羟基的特性，了解醇的同系物及其性质和用途。
2、过程与方法
在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
思考
使学生形成对乙醇结构变化体现不同性质的认识
思考与交流
教材P49“思考与交流：
运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。
学以致用，提高学生知识的运用能力。
回顾
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
学生回顾、书写相应化学方程式
回顾
构建知识网络。
作业
教材P55，2
巩固知识
五、板书设计：
第一节醇酚（第一课时）
一、醇
1、概念
醇：羟基与苯环直接相连的化合物。
酚：羟基与链烃基相连的化合物。
2、分类
按所含羟基分类
一元醇饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇
多元醇
按羟基所接的烃基又可分为
脂肪醇
芳香醇
二、醇的物理性质及规律
羟基数目相同，碳原子越多（相对分子质量越大）沸点越高
学生思考，期待进行下面内容。
激发求知欲
学生实验
组装实验装置；实验，观察现象并记录。
培养学生实验能力增强学生对乙醇的感性认识
投影
2、消去反应
C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O
学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。
使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。
讲解
断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。
3、情感态度和价值观
对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
二、教学重点难点：
重点：乙醇与苯酚的结构特点和主要化学性质
难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响
三、课时安排
2课时
四、教学环节：
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入
现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH
学生书写
创设教学情境使学生认识到性质与结构的关系；探究醇与酚结构上的相似和不同点
展示
苯乙醇和苯酚
观察二者的物理性质讨论得出结论
投影交流
观察、比较
激发学生思维；强化醇与酚结构差异突破重点点
碳原子数目相同，羟基数目越多沸点越高
一元醇比相应的烷烃沸点高（氢键）
三、醇的代表元素---乙醇的化学性质
1、旧知：
乙醇的燃烧
乙醇的催化氧化
乙醇的酯化
2、新知
乙醇与金属钠2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2
乙醇在浓硫酸中反应C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O
C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
板书
二、醇的代表元素---乙醇的化学性质
1、旧知：
乙醇的燃烧
乙醇的催化氧化
乙醇的酯化
回忆乙醇的化学性质；书写相关方程式
使学生回忆旧知巩固所学；便于形成知识网络。
讲解；提出问题
乙醇发生这些反应时结构中的某些化学键发生了改变，例如酯化时断开了 键，不同的反应可以断开不同的键。那么乙醇还有哪些性质，又可以怎样断键呢？
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。
掌握氢键的概念。
过渡
醇与酚在结构上有不同决定着醇与酚在物理、化学性质上都有不同；接下来我们就从最简单也是我们认识过的乙醇入手了解醇的化学性质。
根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；
培养学生科学分析方法；和归纳总结的能力
小结板书
二、醇的物理性质及规律
羟基数目相同，碳原子越多（相对分子质量越大）沸点越高
碳原子数目相同，羟基数目越多沸点越高
一元醇比相应的烷烃沸点高（氢键）
讨论、交流；
教师讲解
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
复习、巩固
讲解、提问
通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？
学生回答：
O—H键断裂时氢原子可以被取代。
引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理
设问
如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？
按羟基所接的烃基又可分为
脂肪醇CH2OH CH2OH乙二醇CH3OH
芳香醇
学生听、看、思考
使学生了解醇的分类从结构上认识芳香醇与酚的区别
过渡
醇有哪些物理性质？又有何规律？
思考与交流
请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。