二氧化硫的测定
二氧化硫的测定
V---二氧化硫标准溶液滴定所耗硫代硫酸钠标 准溶液的体积，ml；
C〔Na2S2O3〕---硫代硫酸钠标准溶液的浓度， mol/L；
32.02---二氧化硫〔1/2SO2〕的摩尔质量。
• 在标定出准确浓度后，马上用甲醛缓冲吸取液稀 释为每毫升含10.00 μg二氧化硫的标准溶液。临 用时再用此吸取液稀释至每毫升1.00μg二氧化硫 的标准使用溶液。此溶液在冰箱中5℃保存，可稳 定1个月。
环境空气及废气中二氧化硫 分析方法
业务培训二氧化硫分析培训
环境空气中二氧化硫的分析
• 环境空气监测的三个根本监测工程为，颗 粒物、二氧化硫、二氧化氮。我们习惯称 之为老三样。
• 二氧化硫监测是我们环境监测工作中重要 的一项工作内容，也是我们日常监测的一 个重要指标，所以二氧化硫分析工作对我 们大气监测分析人员来说，是一个需要把 握的一个重点工作内容之一 。
• ⑸碘贮备液C〔1/2I2〕=0.10mol/L：称取12.7g碘 〔I2〕于烧杯中，参加40g碘化钾和25ml水，搅 拌至完全溶解后，用水稀释至1000ml，贮于棕色 细口瓶中。
• ⑹碘使用液C〔1/2I2〕=0.05mol/L：量取碘贮备 液250ml，用水稀释至500ml，贮于棕色细口瓶中。
• 环境空气中二氧化硫的分析方法有四种。 • 〔1〕甲醛缓冲溶液吸取---盐酸副玫瑰苯胺
分光光度法。简称甲醛法。
• 〔2〕四氯汞钾溶液吸取---盐酸副玫瑰苯胺 分光光度法。简称四氯汞钾法。
• 〔3〕钍试剂分光光度法。 • 〔4〕定电位电解法 • 这几种方法均为国标方法。 • 紫外荧光法。〔自动监测系统〕
二氧化硫残留量测定法
二氧化硫残留量测定法一、背景介绍二氧化硫是一种广泛应用于食品加工和保鲜的化学物质，但过量摄入会对人体健康造成危害。
因此，对食品中二氧化硫残留量的检测非常重要。
本文将介绍二氧化硫残留量测定法。
二、二氧化硫残留量的检测方法1. 琼脂板法琼脂板法是一种常用的二氧化硫残留量检测方法。
该方法利用琼脂平板培养基作为生长基质，将待检样品与琼脂平板接触，通过菌落形态和数量来判断样品中是否存在二氧化硫残留物质。
2. 色谱法色谱法是一种高灵敏度的检测方法。
该方法利用色谱仪分离样品中的有机物质，并通过检测其吸收峰来确定样品中是否存在二氧化硫残留量。
3. 光度法光度法是一种快速、准确、简便的检测方法。
该方法利用特定试剂与待测样品中的二氧化硫反应，在特定波长下测量反应产物的吸光度来确定样品中的二氧化硫残留量。
三、二氧化硫残留量测定法的步骤1. 样品制备将待检样品称取一定质量，加入适量溶剂进行提取或稀释，制备样品溶液。
2. 反应试剂制备根据不同的检测方法选择相应的反应试剂，并按照说明书中的方法制备。
3. 样品处理将样品溶液与反应试剂混合，进行反应处理。
根据不同的检测方法，处理时间和温度有所不同。
4. 光度测定对于光度法，将反应产物吸收波长下的吸光度进行测定，并通过标准曲线计算出样品中二氧化硫残留量。
5. 数据分析根据实验结果和标准要求，判断样品是否符合要求。
如果超过规定限值，则需要进一步加强生产管理和控制措施。
四、注意事项1. 操作过程中需保持实验室内清洁卫生。
2. 操作过程中需佩戴防护手套、口罩等个人防护用具。
3. 样品制备和处理过程中需注意样品的保存和保存时间，避免样品变质。
4. 操作过程中需按照标准操作规程进行，避免误差。
五、结论二氧化硫残留量测定法是一种常用的检测方法，可以有效地检测食品中的二氧化硫残留量。
在实验过程中需要注意操作规范和安全，确保实验结果的准确性。
二氧化硫测定原理
二氧化硫测定原理
二氧化硫测定原理是基于化学反应的原理。
其中最常用的方法是利用二氧化硫和过氧化钾的反应生成硫酸根离子的方法进行测定。
该方法的步骤如下：
1. 取一定量的待测样品，并加入一定量的稀硫酸，使样品完全溶解。
2. 将溶解样品中的二氧化硫通过冷凝法（通常是冷凝在冷水中）以气体的形式收集起来。
3. 将收集到的二氧化硫气体通入一定量的含有过氧化钾溶液的酸性溶液中。
4. 过氧化钾与二氧化硫发生反应生成硫酸根离子和水：
SO2 + H2O2 -> SO4^2- + H2O
5. 反应完全后，利用化学分析方法（例如滴定法）来测定过剩的过氧化钾的浓度，从而计算出二氧化硫的浓度。
需要注意的是，在进行测定时，要控制好反应条件，确保反应充分进行并且不产生其他干扰物质。
此外，还需要进行一系列的质量控制措施，如加入空白试剂进行背景校正，重复测定以提高结果的准确性等。
hj482-2009环境空气二氧化硫的测定
主题：hj482-2009环境空气二氧化硫的测定一、背景介绍环境空气质量是衡量一个城市或地区生态环境状况的重要指标之一。
而二氧化硫作为环境空气中的有害气体之一，对人体健康和环境产生着严重的危害。
准确测定环境空气中二氧化硫的浓度，对于保障公众健康和环境保护具有重要意义。
二、hj482-2009标准简介hj482-2009是我国制定的《环境空气质量标准》中涉及二氧化硫浓度的测定标准之一。
该标准明确了测定二氧化硫的方法、仪器设备、操作流程以及质量控制等方面的要求，为准确测定环境空气中二氧化硫浓度提供了标准化的操作指南。
三、测定方法根据hj482-2009标准，测定环境空气中二氧化硫的浓度通常采用葡萄硫变色法。
具体操作步骤如下：1. 样品采集：在选定的监测点位使用采样器采集环境空气样品，并保存于干燥无尘容器中。
2. 样品预处理：将采集的环境空气样品通过适当的方法进行预处理，以便于后续测定操作的进行。
3. 仪器设备准备：检查和校准葡萄硫仪器及相关设备，确保其运行正常、准确。
4. 操作流程：依据标准要求，对预处理后的样品使用葡萄硫仪器进行测定。
操作中需严格控制温度、时间等实验条件，确保测定结果的准确性和可靠性。
5. 质量控制：在整个测定过程中，需要严格执行质控程序，监控各个环节的质量，并及时进行校核和记录。
四、结果评价完成测定后，需对测定结果进行评价和分析。
对环境空气中二氧化硫浓度超标的情况，需要及时采取相应的控制措施，以减少对环境和人体健康的影响。
五、结论通过遵循hj482-2009标准的操作流程，可以准确测定环境空气中二氧化硫的浓度，为环境保护和公众健康提供重要的数据支撑。
六、展望随着环境保护意识的不断提高和环境监测技术的不断发展，希望不断完善相关的测定标准和技术方法，以更好地满足环境空气质量监测的需求，保障公众健康和生态环境的持续改善。
七、参考文献1. 环境保护部. GB 3095-2012《环境空气质量标准》2. 环境保护部. HJ 482-2009《环境空气质量标准》以上是对hj482-2009环境空气二氧化硫测定的介绍，希望对相关工作人员和研究人员有所帮助。
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法二氧化硫是一种常见的污染物质，在环境保护和工业生产过程中需要进行测定。
本文将介绍几种常见的二氧化硫测定方法。
一、直接测定法直接测定法是通过直接测量空气中二氧化硫浓度的方法来进行测定。
该方法可以分为比较法和分析法两种。
比较法是将空气中的二氧化硫与已知浓度的标准气体进行比较，从而得出二氧化硫的浓度。
比较法常用于工业生产场所的二氧化硫浓度测定。
分析法则是直接对空气中的二氧化硫进行分析，常用的方法有色谱法、荧光法、紫外分光光度法等。
这些方法通过测量二氧化硫与某些物质反应后产生的光谱或荧光等性质来进行测定。
分析法通常用于空气质量监测和环境污染治理。
二、化学分析法化学分析法是将空气中的二氧化硫与化学试剂反应，通过反应产物的物理性质或化学性质来测定二氧化硫的浓度。
化学分析法的优点是测定结果准确可靠，但需要进行化学试剂的配制和处理，操作较为繁琐。
常用的化学分析法包括碘量法、重量分析法、钠碳酸法等。
其中，碘量法是将空气中的二氧化硫与碘化钾反应，通过反应过程中碘消耗量的测定来测定二氧化硫的浓度。
重量分析法则是通过将空气中的二氧化硫与某些金属反应，计算金属的增量来测定二氧化硫的浓度。
钠碳酸法则是将空气中的二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应，通过反应产物中的钠离子浓度来测定二氧化硫的浓度。
三、光学法光学法是通过测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来测定二氧化硫的浓度。
光学法具有测定速度快、操作简便等优点，适用于在线监测和大规模测定。
光学法常用的方法包括红外吸收法、激光光谱法、拉曼光谱法等。
其中，红外吸收法是将空气中的二氧化硫通过红外辐射，测量其在特定波长下的吸收率来测定浓度。
激光光谱法则是通过激光产生的光谱，测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来进行测定。
拉曼光谱法则是通过拉曼散射效应，测量二氧化硫分子在特定波长下的散射光谱来进行测定。
二氧化硫的测定方法有很多种，根据实际需要选择适合的方法进行测定。
在进行测定时，需要注意操作的准确性和测定结果的可靠性。
二氧化硫的测定
二氧化硫的测定
1.实验目的
（1）掌握二氧化硫测定的基本方法；
（2）熟练大气采样器的使用以及分光光度计的使用；（3）学会标准曲线的制作。
2.实验原理
空气中的二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲基加成化合物，加碱后与盐酸-副玫瑰苯胺作用，生成紫色化合物，并以比色定量。
3.仪器与试剂
（1）分光光度计、比色皿、具塞比色管、移液管、烧杯、容量瓶、比色管架、大气采样器
（2）甲醛吸收液、甲醛标准溶液、PRA溶液、氨磺酸钠溶液、温水（30°）、去离子水
4.采样方法与步骤
（1）采样：根据空气中二氧化硫浓度高低，采用内装5ml 吸收液的U形多孔玻璃吸收管，以0.6L/min的流量采样；采样时间为45min左右；
（2）甲醛的稀释：取1ml的甲醛溶液，稀释100倍为备用；（3）二氧化硫的稀释：将400微克/毫升的二氧化硫溶液，用甲醛稀释液稀释200倍，成二氧化硫标椎溶液；
（4）标准梯度溶液的准备与测定：取6支比色管，在各管
中分别吸入二氧化硫标准使用溶液0ml、0.5ml、1ml、2ml、4ml、8ml，并用甲醛稀释液定容至10ml，之后加入氨磺酸钠溶液以及PRA溶液2ml，二者相加时间不超过10s；（5）样品的制备：将吸收好的二氧化硫的甲醛溶液倒进比色管中，再用5ml的甲醛稀释液润洗U形吸收管，再将溶液倒进比色管中，加入氨磺酸钠溶液1ml，PRA溶液2ml，二者相加不超过10s；
（6）将梯度溶液与样品放进30°的温水中，恒温加热
15min之后取出测其吸光度。
5.结果分析
标准曲线函数：y=0.0054x+0.0403 R2 =0.9856。
实验五 固定污染源排气中二氧化硫的测定
实验五固定污染源排气中二氧化硫的测定-碘量法1、测定方法原理、测定范围及测定误差烟气中的二氧化硫被氨基磺酸鞍混合溶液吸收，用碘标准溶液滴定。
按滴定量计算二氧化硫浓度。
反应式如下：SO2＋H2O＝H2SO3H2SO3＋H2O＋I2＝H2SO4＋2HI测定范围：100～6 000mg/m3；在测定范围内，方法的批内误差不大于±6％。
2、影响因素2.1锅炉燃料在正常工况燃烧时，烟气中H2S等还原性物质含量极少，对测定的影响可忽略不计。
2.2吸收液中氨基磺酸按可消除二氧化氮的影响。
2.3采样管应加热至120℃，以防止二氧化硫被冷凝水吸收，使测定结果偏低。
3、仪器烟气采样器、多孔玻板吸收瓶、棕色酸式滴定管、大气压力计、烟尘测试仪或能测定管道气体参数的其他测试仪4、试剂除特殊规定外，本标准采用试剂均为分析纯，水为去离子水或蒸馏水。
4.1吸收液称取11.0g氨基磺酸胺，7.0g硫酸胺，溶入少量水中，加水至1000ml，再加入5ml稳定剂（4.2），摇匀，贮存于玻璃瓶中，冰箱保存。
有效期三个月。
4.2稳定剂称取5.0g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na。
），溶于热水，冷却后，加入50ml异丙醇，用水稀释至500ml，贮存于玻璃瓶或聚乙烯瓶中，冰箱保存。
有效期一年。
4.3淀粉指示剂称取0.20g可溶性淀粉，加少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于细口瓶中。
现配现用。
4.4碘酸钾标准溶液c（1/6KIO3）3.0 g/L4.5盐酸溶液c（HCl）=1.2mol/L4.6硫代硫酸钠溶液c（Na2S2O3）=0.1000mol/L4.7碘贮备液c（1/2 I2）=0.1000 mol/L4.8碘标准溶液c（1/2 I2）=0.01000mol/L5、采样5.1采样采样应在额定负荷或参照有关标准或规定下进行。
5.2采样时间影响为保证具有较高的吸收效率，对不同烟气二氧化硫浓度，要控制不同的采样时间。
食品中二氧化硫的测定
二氧化硫的测定（引用国家标准G B/T 5009.34 蒸馏法）1原理在密闭容器中对试样进出境行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫，释放物用水吸收。
吸收后，以碘标准溶液滴定，根据所耗的碘标准溶液量计算出试样中的二氧化硫含量。
2 试剂2.1 磷酸（1+3）。
2.2 碘标准溶液[c(1/2I2)=0.010mol/L]：将碘标准溶液（0.100mol/L）用水稀释10倍。
2.3 淀粉指示液（10g/L）：称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用，此溶液应临用时新制。
3 仪器酸式滴定管，500ml碘量瓶，全玻璃蒸馏器。
4 分析步骤4.1 试样处理固体试样用刀切或剪刀剪成碎末混匀，称取约5.00~10.00g均匀试样（试样量可视含量高低面定）。
液体试样可直接参与吸取5.0~10.0mL试样，置于500m L圆底蒸馏瓶中。
4.2 测定装上冷凝装置，冷凝管应插入含有100mL新煮沸的冷水吸收液中（加入1mL淀粉指示剂（10g/L）预加碘标液至浅蓝），将取好的试样加入200mL新煮沸的冷水置于1000m L圆底蒸馏瓶中，然后在圆底蒸馏瓶中加入10mL（1+3）磷酸，立即盖塞，加热蒸馏。
当接收液蓝色退去时开始用碘标准溶液滴定至蓝色且在30秒内不褪色为止，断电源，用少量蒸馏水冲洗插入接收的装置部分，如蓝色退去，继续滴定至蓝色且在30秒内不褪色为止，在检测试样的同时要做空白试验。
5 计算（A—B）× N × 0.032 × 1000X =MX——试样中的二氧化硫总含量，单位为克每千克（g/kg）；A——滴定试样所用碘标准溶液（0.01mol/L）的体积，单位为毫升（mL）；B——滴定空白所用碘标准溶液的体积，单位为毫升（m L）；M——试样质量，单位为克（g）0.032——1mL碘标准溶液相当的二氧化硫的质量，单位为克（g）N——碘标准溶液的浓度mol/L6 0.1N碘标准溶液的配制(G B675)6.1 配制：称取13g碘，加碘化钾35g，溶于100m L水中，稀释至1000mL，摇匀。
测定二氧化硫
是测定二氧化硫，用硫代硫酸钠滴定，是碘量法1，试样要避免与空气接触，只有在滴定时才打开碘量瓶瓶塞，以免二氧化硫逸出和被氧化。
2，滴定温度应保持在20℃以下。
3，在接近滴定终点时，溶液开始变暗，继而转变为蓝色。
4，近终点 (溶液呈很浅的淡黄色)时，才加淀粉指示剂。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
>>>百度里搜的：有三个不同条件下在反应：(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI(2)若反应在碱性溶液中进行有：Na2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2O(3)若有Na2SO3参加并煮沸有：Na2S2O3+Na2SO3+I2===Na2S2O6+2NaI一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下吧？所以就是反应一当二氧化硫遇到碘水时，首先会溶于水：SO2+H2O=H2SO3——①碘水中存在类似氯水的反应I2+H2O=HIO+HI——②次碘酸与亚硫酸发生氧化还原反应：HIO+H2SO3=H2SO4 +HI——③由①②③式合并，得总反应式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 不能理解为弱酸制强酸，因为“强制弱”通常是针对复分解反应而言的而这反应是氧化还原。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
二氧化硫测定方法
二氧化硫测定方法
常用的二氧化硫测定方法有：
1.乙醚法：将空气中的二氧化硫吸附在乙醚中，然后用水解的方法使其转化为硫酸根离子，最后用比色法或滴定法测定。
2.蒸馏法：将含二氧化硫的样品与酸反应生成亚硫酸盐，然后用蒸馏方法将亚硫酸盐分离出来，最后用滴定法测定亚硫酸盐的含量。
3.电化学法：利用电极之间的电势差来测定二氧化硫的含量，常用的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。
4.红外分光光度法：利用二氧化硫分子对特定波长的红外光吸收强度的变化来测定其含量。
这些方法各有优劣，选择使用哪种方法要根据具体实验要求和设备条件来决定。
二氧化硫测定的方法
二氧化硫测定的方法二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，对环境和人类健康产生负面影响。
准确测定二氧化硫的含量对于环境保护和健康监测具有重要意义。
在本文中，我们将深入探讨二氧化硫测定的方法，包括其原理、常见的实验技术和仪器设备，以及一些监测应用和未来发展。
让我们了解二氧化硫测定的原理。
二氧化硫在空气中的浓度可以通过气体吸收光谱分析来确定。
该方法基于二氧化硫分子与特定波长的光发生吸收的原理。
当通过样品中的气体样品时，样品中的二氧化硫分子将吸收特定波长的光，并通过测量吸收的光强度可以推断出样品中二氧化硫的浓度。
为了进行二氧化硫测定，研究人员通常使用一些常见的实验技术和仪器设备。
其中最常用的技术之一是分光光度法。
分光光度法使用了一台分光光度计和特定的二氧化硫吸收波长，通过测量样品吸收的光强度来确定二氧化硫的含量。
另外，还有一些其他的测定方法，如电化学法、光化学法和色度法等，都可以用于二氧化硫的测定。
选择合适的方法取决于具体的实验要求和样品矩阵。
在监测应用方面，二氧化硫测定方法被广泛用于环境监测、工业排放控制和健康研究等领域。
环境监测机构可以使用二氧化硫测定方法来评估大气中的二氧化硫浓度，以及监测城市和工业区域的空气质量。
工业企业可以使用这些方法来监测和控制二氧化硫的排放，以符合环境法规的要求。
二氧化硫浓度与哮喘和其他呼吸系统疾病之间存在一定的关联，因此医疗研究人员也可以使用这些方法来进行健康研究。
未来，二氧化硫测定方法可能会继续发展和改进。
随着环境保护意识的增强和法规要求的提高，对于更快速、准确和灵敏的二氧化硫测定方法的需求将会增加。
另随着技术的不断发展，新的测定方法和仪器设备可能会出现，并提供更多选择和可能性。
总结回顾一下，本文深入探讨了二氧化硫测定的方法。
我们了解了分光光度法以及其他一些常用的测定方法，并了解了二氧化硫的监测应用和未来发展趋势。
二氧化硫测定的方法对于环境保护、工业排放控制和健康研究等领域具有重要意义。
环境空气二氧化硫的测定
环境空气二氧化硫的测定一、执行标准环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法HJ 482-2009。
二、适用范围1、本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。
2、当使用10ml 吸收液，采样体积为 30L 时，测定空气中二氧化硫的检出限为 0.007mg/m3，测定下限为 0.028mg/m3，测定上限为 0.667mg/m3。
3、当使用50ml 吸收液，采样体积为 288L，试份为 10ml 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.004mg/m3，测定下限为 0.014mg/m3，测定上限为 0.347mg/m3。
三、干扰及消除本标准的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。
采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；吸收液中加入磷酸及环已二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。
10mL 样品溶液中含有50μg钙、镁、铁、镍、镉、铜等金属离子及5μg二价锰离子时，对本方法测定不产生干扰。
当 10mL 样品溶液中含有10μg二价锰离子时，可使样品的吸光度降低 27%。
四、测定原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长 577nm 处测量吸光度。
五、仪器设备1、常用的实验室仪器。
2、分光光度计3、多孔玻板吸收管：10mL 多孔玻板吸收管，用于短时间采样；50mL 多孔玻板吸收管，用于 24h连续采样。
4、恒温水浴：0℃～40℃，控制精度为±1℃。
5、具塞比色管：10ml用过的比色管和比色皿应及时用盐酸-乙醇清洗液浸洗，否则红色难于洗净。
6、空气采样器用于短时间采样的普通空气采样器，流量范围 0.1 L/min～1L/min，应具有保温装置。
用于 24h连续采样的采样器应具备有恒温、恒流、计时、自动控制开关的功能，流量范围 0.1 L/min～0.5L/min。
干货中二氧化硫的测定原理
干货中二氧化硫的测定原理
二氧化硫（SO2）是一种有毒气体，常见于燃烧过程和工业排放中。
测定二氧化硫的浓度可以帮助我们监测空气污染和工业生产中的环境影响。
以下是两种常见的测定二氧化硫浓度的原理：
1. 紫外吸收法：这种方法利用二氧化硫分子在紫外光下的吸收特性。
工作原理是将待测气体通过一个紫外光源发出的特定波长的光束中，当二氧化硫分子遇到特定波长光束时，会吸收部分光能。
通过测量被吸收的光的强度，可以确定二氧化硫气体的浓度。
2. 引爆法：这种方法利用二氧化硫的可燃性。
工作原理是将待测气体与空气混合，并在一个密闭的容器中形成爆炸性混合物。
通过电火花或其他方式引发爆炸，二氧化硫将被完全氧化成三氧化硫（SO3）。
然后，可以使用化学分析方法（如滴定法）来确定生成的SO3的量，从而计算出二氧化硫的浓度。
这只是二氧化硫测定的两种常见原理，实际上还有其他方法，如化学吸收法和电化学法等。
根据具体的应用需求和实验条件，可以选择最适合的方法测定二氧化硫的浓度。
国标氧化法测定so2
国标氧化法测定SO2（二氧化硫）是一种常用的方法，用于测量空气或气体中SO2的浓度。
以下是国标氧化法测定SO2的基本步骤：
样品准备：将待测样品收集或采集到适当的容器中。
确保样品收集的时间和方式符合测试要求。
试剂准备：准备氧化剂和指示剂的溶液。
常用的氧化剂是过氧化氢（H2O2），指示剂是过碘化钾-淀粉溶液。
反应装置：使用特定的装置，如SO2测定仪或SO2吸收装置。
这些装置通常包括吸收瓶、气体通路、气体泵等。
测定过程：
将样品通入反应装置中，使其与氧化剂反应产生SO2。
SO2进入吸收瓶，在其中与过碘化钾-淀粉溶液发生反应，产生蓝色复合物。
使用分光光度计或相关仪器，测量复合物的吸光度或颜色深度。
根据标准曲线或浓度计算方法，将吸光度值转换为SO2的浓度。
控制和质量保证：根据标准要求，进行质量控制和质量保证步骤，如定期校准仪器、验证方法的准确性和精确度等。
二氧化硫的测定方法及计算
二氧化硫的测定方法及计算嘿，咱今儿就来唠唠二氧化硫的测定方法及计算这档子事儿！你说二氧化硫，这玩意儿可不能小瞧啊！它在好多地方都冒出来呢。
那怎么知道它有多少呢？这就得靠那些专门的测定方法啦。
先说说滴定法吧，就好像咱走路，一步一步地，稳稳当当。
通过一些化学试剂和二氧化硫反应，然后根据消耗的量来算出二氧化硫的多少。
这就好比你数苹果，一个一个地数清楚。
还有比色法呢，就跟咱挑衣服似的，不同颜色代表不同的情况。
通过特定的试剂让二氧化硫呈现出特定的颜色，再根据颜色的深浅来判断它的含量。
再讲讲重量法，就像称体重一样，实实在在的重量摆在那儿。
把二氧化硫收集起来，称一称它有多重，不就知道它的量啦。
这些方法各有各的妙处，就像不同的工具，都能派上用场。
那计算呢，也不难理解。
就好比你做算术题，知道了一些条件，就能算出结果来。
根据测定方法得到的数据，按照相应的公式去算，就能得出二氧化硫的含量啦。
比如说用滴定法，知道了消耗试剂的量，再根据公式一算，二氧化硫的量就出来啦。
咱再打个比方，二氧化硫就像是个调皮的孩子，咱得有办法把它抓住，知道它到底干了啥坏事，这测定方法就是咱的“撒手锏”，计算就是咱给它定罪的依据。
那要是测定不准确咋办呀？那可不行！就好像你出门穿错了鞋，那多别扭呀！所以得认真仔细，不能马虎。
而且，这些方法和计算在好多地方都有用呢。
像工厂排放废气啦，环境监测啦，都得靠它们来把关。
总之，二氧化硫的测定方法和计算可重要啦！咱得重视起来，把这个“小淘气”给管得服服帖帖的。
让我们的环境更干净，空气更清新。
就这么着吧，咱可得把这事儿整明白咯！。
二氧化硫的测定
二氧化硫的测定—甲醛缓冲溶液吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法一、实验目的、要求1、掌握SO2测定的原理及大气采样器的使用方法。
2、了解掌握SO2测定的显色要求、条件以及学习使用分光光度计测定空气中的SO2。
3、复习标准溶液的标定方法。
二、实验原理及实验方法二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色的深浅用分光光度计在577nm处进行测定。
三、实验仪器与实验试剂1、仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：（1）空气采样器流量范围0～1L／min（2）分光光度计(可见光波长380～780nm)（3）多孔玻板吸收管：10mL（4）恒温水浴器（5）具塞比色管：10mL2、试剂（1）环已二胺四乙酸二钠溶液，C(CDTA-2Na)＝0.05mo1／L。
(范文凯33) 称取1.82g反式1，2-环已二胺四乙酸（简称CDTA），加入1.5 mo1／L氢氧化钠溶液（14）6.5mL，用水稀释至100mL。
（2）甲醛缓冲吸收液贮备液吸取36％～38％的甲醛溶液5.5mL，0.050mol/LCDTA-2Na溶液（1）20.00mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于小量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。
（3）甲醛缓冲吸收使用液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液（2）稀释100倍而成。
临用现配。
（4）0.05%盐酸副玫瑰苯胺（简称PRA）使用液吸取经提纯的0.25%PRA贮备液20mL于100mL（或0.20%PRA贮备液25.00mL）容量瓶中，加30mL85％的浓磷酸，10mL浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
避光密封保存。
（副玫瑰苯胺贮备液，0.20g／100mL。
）（5）0.006g/mL氨磺酸钠溶液称取0.60g氨磺酸(H2NS03H)置于100mL容量瓶中，加入1.5mol/L氢氧化钠溶液（14）4.0mL,用水稀释至标线，摇匀。
二氧化硫检验方法
二氧化硫检验方法
二氧化硫的检验方法主要有以下几种：
1. 高锰酸钾滴定法：利用高锰酸钾溶液滴定样品中的SO2，根据溶液颜色的变化来确定二氧化硫的含量。
2. 离子色谱法：采用离子色谱仪对样品中的SO2 进行定量检测。
3. 碘化钾滴定法：将抽取的气体通过含有碘化钾溶液的吸收瓶中，通过气-液反应测定二氧化硫的浓度。
4. 过硫酸钠滴定法：通过过硫酸钠与样品中的二氧化硫反应，然后用亚硫酸钠溶液滴定反应产物，从而测定二氧化硫的含量。
5. 紫外分光光度法：利用二氧化硫在紫外光下有吸收的特性，通过测量光吸收度来判断二氧化硫的含量。
需要注意的是，在进行二氧化硫检验时，应严格按照相关的仪器操作说明和标准方法进行操作，以保证结果的准确性和可靠性。
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二氧化硫的测定—甲醛缓冲溶液吸收
—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
一、实验目的、要求
1、掌握SO2测定的原理及大气采样器的使用方法。
2、了解掌握SO2测定的显色要求、条件以及学习使用分光光度计测定空气中的
SO2。
3、复习标准溶液的标定方法。
二、实验原理及实验方法
二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。
在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据颜色的深浅用分光光度计在577nm处进行测定。
三、实验仪器与实验试剂
1、仪器
除一般通用化学分析仪器外，还应具备：
（1）空气采样器流量范围0～1L／min
（2）分光光度计(可见光波长380～780nm)
（3）多孔玻板吸收管：10mL
（4）恒温水浴器
（5）具塞比色管：10mL
2、试剂
（1）环已二胺四乙酸二钠溶液，C(CDTA-2Na)＝0.05mo1／L。
(范文凯33) 称取1.82g反式1，2-环已二胺四乙酸（简称CDTA），加入1.5 mo1／L氢氧化钠溶液（14）6.5mL，用水稀释至100mL。
（2）甲醛缓冲吸收液贮备液
吸取36％～38％的甲醛溶液5.5mL，0.050mol/LCDTA-2Na溶液（1）20.00mL；
称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于小量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。
（3）甲醛缓冲吸收使用液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液（2）稀释100倍而成。
临用现配。
（4）0.05%盐酸副玫瑰苯胺（简称PRA）使用液
吸取经提纯的0.25%PRA贮备液20mL于100mL（或0.20%PRA贮备液25.00mL）容量瓶中，加30mL85％的浓磷酸，10mL浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。
避光密封保存。
（副玫瑰苯胺贮备液，0.20g／100mL。
）
（5）0.006g/mL氨磺酸钠溶液
称取0.60g氨磺酸(H2NS03H)置于100mL容量瓶中，加入1.5mol/L氢氧化钠溶液（14）4.0mL,用水稀释至标线，摇匀。
此溶液密封保存可用10天。
（6）碘酸钾标准溶液，c(1／6KIO3)＝0.1000mol/L (许罕明31)称取0.3566g碘酸钾(KIO3优级纯，经110℃干燥2h)溶于水，移入100m1容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
（7）盐酸溶液(1＋9)
量取浓盐酸10mL置于100mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀待用。
（8）0.005gmL淀粉溶液
称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100mL沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。
临用现配。
（9）硫代硫酸钠贮备液，c(Na2S2O3)＝0.10mol/L
称取12.5g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，溶于500mL新煮沸但已冷却的水中，加入0.1g无水碳酸钠，贮于棕色细口瓶中，放置一周后备用。
如镕液呈现混浊，必须过滤。
（硫代硫酸钠标准溶液，c(Na2S2O3)=0.05mol／L：取250mL硫代硫酸钠贮备液（9）置于500mL容量瓶中，用新煮沸但已冷却的水稀释至标线，摇匀。
）
标定方法：吸取三份10.00mL碘酸钾标准溶液分别置于250mL碘量瓶中，加80mL新煮沸但已冷却的水，加1.2g碘化钾，振摇至完全溶解后，加（1+9）盐酸溶液(7)10mL，立即盖好瓶塞，摇匀。
于暗处放置5min后，用0.10mol/L硫代硫酸钠贮备液(9)滴定溶液至浅黄色，加2mL淀粉溶液，继续滴定溶液至蓝色刚好褪去为终点，记录消耗体积V，按下式计算浓度
式中：c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol／L；
V——滴定所耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
（10）亚硫酸钠溶液/二氧化硫标准溶液
称取0.500g亚硫酸钠(Na2SO3)，溶于0.05%EDTA-2Na溶液(15)500mL中，缓缓摇匀以防充氧，使其溶解。
放置2～3h后标定。
此溶液每毫升相当于320～400μg二氧化硫。
标定方法：吸取三份20.00mL二氧化硫标准溶液(10)，分别置于250mL碘量瓶中，加入50mL新煮沸但已冷却的水，20.00mL碘溶液(12)及1mL冰乙酸，盖塞，摇匀。
于暗处放置5min后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为终点。
记录滴定硫代硫酸钠标准溶液的体积V，mL。
另吸取三份EDTA-2Na溶液(15)20mL，用同法进行空白试验。
记录滴定硫代硫酸钠标准溶液的体积V0，mL。
平行样滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液体积之差应不大于0.04mL。
取其平均值。
二氧化硫标准溶液浓度按式(2)计算：
式中：C——二氧化硫标准溶液的浓度，μg／mL；
V0——空白滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
V——二氧化硫标准溶液滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
C(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol／L；
32.02——二氧化硫(1／2S02)的摩尔质量。
标定出准确浓度后，立即用吸收液稀释为每毫升含10.00μg二氧化硫的标准溶液贮备液，临用时再用吸收液稀释为每毫升含1.00μg二氧化硫的标准溶液。
在冰箱中5℃保存。
10.0Qμg／mL的二氧化硫标准溶液贮备液可稳定6个月；
1.00μg／mL的二氧化硫标准溶液可稳定1个月。
（11）碘贮备液，c=(1／2I2)；0.1mol/L。
称取3.175g碘(I2)于烧杯中，加入10g碘化钾和25mL水，搅拌至完全溶解，用水稀释至250mL，贮存于棕色细口瓶中。
（12）碘溶液，c(1／2I2)＝0.05mol／L。
量取碘贮备液250mL，用水稀释至500mL，贮于棕色细口瓶中。
（13）碘化钾20g,冰醋酸100mL,EDTA—2Na溶液500mL
（14）氢氧化钠溶液c（NaOH）=1.50mol/L
称去经干燥后的氢氧化钠6g置于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解并稀释至标线，摇匀待用。
(15) 乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na)溶液，0.05g／100mL。
称取0.25gEDTA[－CH2N(CH2COONa)CH2COOH]2·H20溶于500mL新煮沸但已冷却的水中。
临用现配。
四、采样
短时间采样，根据空气中二氧化硫浓度的高低，采用内装5mL或10mL吸收液的U形多孔玻板吸收管，以O.5L／min的流量采样。
采样时吸收液温度的最佳范围在23～29℃采样、运输和贮存过程中应避免阳光直接照射样品溶液。
五、标准曲线的绘制
（1）取14支10mL具塞比色管，分A、B两组，每组7支，分别对应编号。
A组按表1配制校准溶液系列：
表1
（2）B组各管加入0.05%盐酸副玫瑰苯胺使用液1.00mL。
（3）A组各管分别加入0.006g/mL氨磺酸钠溶液0.5mL和1.50mol/L氢氧化钠溶液0.5mL，混匀并立即倒入对应编号盛有PRA溶液的B管中，立即具塞混匀后放入恒温水浴中显色。
显色温度与室温之差应不超过3℃，根据不同季节和环境条件按表2选择显色温度与显色时间，见表2
表2
（4）在波长557nm处，用1cm比色皿，以水为参比溶液测量吸光度。
用最小二乘法计算校准曲线的回归方程：
Y＝bX＋α (3)
式中：Y－—(A－A0)校准溶液吸光度A与试剂空白吸光度A0之差；
X－—二氧化硫含量，μg；
b－—回归方程的斜率(吸光度/μg，SO2 12mL),
b=0.032+-0.003
a－－回归方程的截距(一般要求小于0.005)。
六、计算
计算空气中二氧化硫的浓度按式(4)计算：
式中：A——样品溶液的吸光度；
A0——试剂空白溶液的吸光度；
Bs——校正因子，μg·SO2／12mL／A；
Vt——样品溶液总体积，mL；
Va——测定时所取样品溶液体积，mL；
Vs——换算成标准状况下(0℃，101.325kPa)的采样体积，L。
二氧化硫浓度计算结果应准确到小数点后第三位。
七、注意事项
1、显色温度、显色时间的选择及操作时间的掌握是本次实验成败的关键。
应根据实验室条件、不同季节的室温选择适宜的显色温度及时间。
2、显色反应需在酸性溶液中进行，故应将A管中溶液倒入B管中（强酸性的），如果按一般的操作顺序，将PRA溶液加到碱性的A管溶液中，测定精度很差。
3、具塞比色管、试管用（1+1）盐酸液洗涤，比色皿用（1+4）盐酸液加1/3体积乙醇的混合液洗涤。
用过的比色皿、比色管应及时用酸洗涤，否则红色难于洗净
4、当A-A0计算时，零点（0，0）应参加回归计算，n=7。
八、思考题
1、为什么操作过程中要将A管溶液倒入B管中，进行显色反应。
反之是否可以？为什么？
2、影响测定误差的主要因素有哪些，应如何减少误差？。