二氧化硫的测定
二氧化硫的测定 紫外吸收法
二氧化硫的测定紫外吸收法二氧化硫是一种常见的有害气体，对环境和人体健康都具有一定的危害。
因此，准确测定二氧化硫的含量对于环境保护和健康监管至关重要。
紫外吸收法是一种常用的二氧化硫测定方法，本文将详细介绍二氧化硫的测定原理、实验步骤和注意事项。
一、测定原理二氧化硫在紫外光波段（200-350nm）具有明显的吸收峰，因此可以利用紫外吸收法来测定二氧化硫的含量。
该方法的基本原理是：将待测样品中的二氧化硫与某种试剂反应生成吸收光谱特征明显的产物，通过测量该产物在特定波长的吸光度来计算二氧化硫的含量。
二、实验步骤1. 样品准备：将待测样品按照一定比例稀释至适宜浓度，以确保测定结果的准确性和可靠性。
2. 试剂配制：根据所选试剂的浓度和配比，准确称取试剂，配制成适宜的工作液。
3. 标准曲线绘制：取一系列不同浓度的二氧化硫标准溶液，分别加入相同体积的试剂，并按照相同的操作步骤测定吸光度，然后绘制标准曲线。
4. 测定样品：将待测样品加入试剂，按照相同操作步骤测定吸光度，并根据标准曲线计算出二氧化硫的含量。
三、注意事项1. 实验室操作要规范，严格遵守安全操作规程，避免接触有害化学物质。
2. 样品的选择要具有代表性，确保测定结果的可靠性。
3. 试剂的选用要准确，配制过程要严格控制，以保证试剂的稳定性和准确性。
4. 实验仪器要进行校准和验证，确保测定结果的准确性和可靠性。
5. 操作过程中要避免阳光直射和其他光源的干扰，以免影响测定结果的准确性。
6. 实验操作要耐心细致，按照操作步骤严格进行，避免操作失误和数据偏差。
总结：紫外吸收法是一种准确测定二氧化硫含量的方法，通过利用二氧化硫在紫外光波段的吸收特性，可以快速、简便地测定二氧化硫的含量。
在实际应用中，我们可以根据具体的需要选择不同的试剂和仪器设备，进行二氧化硫的测定。
同时，为了保证测定结果的准确性和可靠性，我们需要严格控制实验操作和注意事项，确保实验过程的规范和数据的准确性。
二氧化硫测定原理
二氧化硫测定原理
二氧化硫测定原理是基于化学反应的原理。
其中最常用的方法是利用二氧化硫和过氧化钾的反应生成硫酸根离子的方法进行测定。
该方法的步骤如下：
1. 取一定量的待测样品，并加入一定量的稀硫酸，使样品完全溶解。
2. 将溶解样品中的二氧化硫通过冷凝法（通常是冷凝在冷水中）以气体的形式收集起来。
3. 将收集到的二氧化硫气体通入一定量的含有过氧化钾溶液的酸性溶液中。
4. 过氧化钾与二氧化硫发生反应生成硫酸根离子和水：
SO2 + H2O2 -> SO4^2- + H2O
5. 反应完全后，利用化学分析方法（例如滴定法）来测定过剩的过氧化钾的浓度，从而计算出二氧化硫的浓度。
需要注意的是，在进行测定时，要控制好反应条件，确保反应充分进行并且不产生其他干扰物质。
此外，还需要进行一系列的质量控制措施，如加入空白试剂进行背景校正，重复测定以提高结果的准确性等。
二氧化硫的测定
• ⒁0.20%（m/v）盐酸副玫瑰苯胺（PRA）贮备液： 盐酸副玫瑰苯胺的提纯方法及纯度质检见四版书 P120。
• ⒂0.05%（m/v）盐酸副玫瑰苯胺使用溶液：吸取 0.20%PRA贮备液25.00ml于100ml容量瓶中，加 入85% 的浓磷酸30ml，浓盐酸12ml,用水稀释至 标线，摇匀。放置过夜后使用，避光密封保存。
• 紫外荧光法测定二氧化硫主要是运用在空 气质量连续自动监测系统。
甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（A）
• ☻原理 • 二氧化硫被甲醛吸收后，生成稳定的羟基
甲磺酸加成化合物。在样品溶液中加入氢 氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧 化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成 紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光 度计在577nm处进行测定。 • 本方法适宜测定范围为0.003~1.07mg/m3。
• 在波长577nm处，用1cm比色皿，以水为参比， 测定吸光度。
• 用最小二乘法计算标准曲线的回归方程式：
•
y=bx+a
• 式中：y---标准溶液吸光度A与试剂空白吸光度A0 之差（A-A0）；
•
x---二氧化硫含量， μg；
•
b---回归方程式的斜率，A/ μg·SO2/12ml
•
a---回归方程式的截距（一般要求小于
• 放置在室（亭）内的24h连续采样器，进气口应 连接符合要求的空气质量采样管路系统，以减少 二氧化硫气样进入吸收管之前的损失。
• 样品的采集、运输和贮存的过程中应避光。当温 度高于30℃时，采样后如不能当天测定，可将样 品溶液贮存于冰箱。
• 说明
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法二氧化硫是一种常见的污染物质，在环境保护和工业生产过程中需要进行测定。
本文将介绍几种常见的二氧化硫测定方法。
一、直接测定法直接测定法是通过直接测量空气中二氧化硫浓度的方法来进行测定。
该方法可以分为比较法和分析法两种。
比较法是将空气中的二氧化硫与已知浓度的标准气体进行比较，从而得出二氧化硫的浓度。
比较法常用于工业生产场所的二氧化硫浓度测定。
分析法则是直接对空气中的二氧化硫进行分析，常用的方法有色谱法、荧光法、紫外分光光度法等。
这些方法通过测量二氧化硫与某些物质反应后产生的光谱或荧光等性质来进行测定。
分析法通常用于空气质量监测和环境污染治理。
二、化学分析法化学分析法是将空气中的二氧化硫与化学试剂反应，通过反应产物的物理性质或化学性质来测定二氧化硫的浓度。
化学分析法的优点是测定结果准确可靠，但需要进行化学试剂的配制和处理，操作较为繁琐。
常用的化学分析法包括碘量法、重量分析法、钠碳酸法等。
其中，碘量法是将空气中的二氧化硫与碘化钾反应，通过反应过程中碘消耗量的测定来测定二氧化硫的浓度。
重量分析法则是通过将空气中的二氧化硫与某些金属反应，计算金属的增量来测定二氧化硫的浓度。
钠碳酸法则是将空气中的二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应，通过反应产物中的钠离子浓度来测定二氧化硫的浓度。
三、光学法光学法是通过测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来测定二氧化硫的浓度。
光学法具有测定速度快、操作简便等优点，适用于在线监测和大规模测定。
光学法常用的方法包括红外吸收法、激光光谱法、拉曼光谱法等。
其中，红外吸收法是将空气中的二氧化硫通过红外辐射，测量其在特定波长下的吸收率来测定浓度。
激光光谱法则是通过激光产生的光谱，测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来进行测定。
拉曼光谱法则是通过拉曼散射效应，测量二氧化硫分子在特定波长下的散射光谱来进行测定。
二氧化硫的测定方法有很多种，根据实际需要选择适合的方法进行测定。
在进行测定时，需要注意操作的准确性和测定结果的可靠性。
二氧化硫的测定
二氧化硫的测定
1.实验目的
（1）掌握二氧化硫测定的基本方法；
（2）熟练大气采样器的使用以及分光光度计的使用；（3）学会标准曲线的制作。
2.实验原理
空气中的二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟基甲基加成化合物，加碱后与盐酸-副玫瑰苯胺作用，生成紫色化合物，并以比色定量。
3.仪器与试剂
（1）分光光度计、比色皿、具塞比色管、移液管、烧杯、容量瓶、比色管架、大气采样器
（2）甲醛吸收液、甲醛标准溶液、PRA溶液、氨磺酸钠溶液、温水（30°）、去离子水
4.采样方法与步骤
（1）采样：根据空气中二氧化硫浓度高低，采用内装5ml 吸收液的U形多孔玻璃吸收管，以0.6L/min的流量采样；采样时间为45min左右；
（2）甲醛的稀释：取1ml的甲醛溶液，稀释100倍为备用；（3）二氧化硫的稀释：将400微克/毫升的二氧化硫溶液，用甲醛稀释液稀释200倍，成二氧化硫标椎溶液；
（4）标准梯度溶液的准备与测定：取6支比色管，在各管
中分别吸入二氧化硫标准使用溶液0ml、0.5ml、1ml、2ml、4ml、8ml，并用甲醛稀释液定容至10ml，之后加入氨磺酸钠溶液以及PRA溶液2ml，二者相加时间不超过10s；（5）样品的制备：将吸收好的二氧化硫的甲醛溶液倒进比色管中，再用5ml的甲醛稀释液润洗U形吸收管，再将溶液倒进比色管中，加入氨磺酸钠溶液1ml，PRA溶液2ml，二者相加不超过10s；
（6）将梯度溶液与样品放进30°的温水中，恒温加热
15min之后取出测其吸光度。
5.结果分析
标准曲线函数：y=0.0054x+0.0403 R2 =0.9856。
检验二氧化硫的方法
检验二氧化硫的方法
首先，常见的检验二氧化硫的方法之一是使用二氧化硫检测试纸。
这种检测试纸可以直接浸泡在被检测的液体中，通过颜色的变
化来判断其中是否含有二氧化硫。
这种方法简单易行，操作方便，
可以在实验室和野外都进行使用。
其次，还可以使用化学分析方法来检验二氧化硫。
这种方法通
常需要将待检液体与一定的试剂进行反应，然后通过观察生成物的
性质或者使用仪器进行检测来判断其中的二氧化硫含量。
这种方法
的优点是准确性较高，可以用于对二氧化硫含量有严格要求的场合。
另外，还可以利用仪器进行检验二氧化硫。
比如，可以使用气
相色谱仪、红外光谱仪等仪器来对待检液体中的二氧化硫进行定量
分析。
这种方法通常需要专业的设备和操作技能，但是可以获得更
为精确的结果。
除了上述方法外，还可以利用生物传感器来检验二氧化硫。
生
物传感器是一种利用生物材料对特定物质进行敏感识别的技术，可
以通过观察生物材料的反应来判断待检液体中的二氧化硫含量。
这
种方法的优点是对环境友好，且可以实现实时监测。
总的来说，检验二氧化硫的方法有多种多样，可以根据实际情况选择合适的方法进行检测。
在进行检验时，需要注意操作规范，确保结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的方法能够对大家有所帮助，使大家能够更好地进行二氧化硫的检验工作。
测定二氧化硫
是测定二氧化硫，用硫代硫酸钠滴定，是碘量法1，试样要避免与空气接触，只有在滴定时才打开碘量瓶瓶塞，以免二氧化硫逸出和被氧化。
2，滴定温度应保持在20℃以下。
3，在接近滴定终点时，溶液开始变暗，继而转变为蓝色。
4，近终点 (溶液呈很浅的淡黄色)时，才加淀粉指示剂。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
>>>百度里搜的：有三个不同条件下在反应：(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI(2)若反应在碱性溶液中进行有：Na2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2O(3)若有Na2SO3参加并煮沸有：Na2S2O3+Na2SO3+I2===Na2S2O6+2NaI一般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下吧？所以就是反应一当二氧化硫遇到碘水时，首先会溶于水：SO2+H2O=H2SO3——①碘水中存在类似氯水的反应I2+H2O=HIO+HI——②次碘酸与亚硫酸发生氧化还原反应：HIO+H2SO3=H2SO4 +HI——③由①②③式合并，得总反应式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 不能理解为弱酸制强酸，因为“强制弱”通常是针对复分解反应而言的而这反应是氧化还原。
硫代硫酸根只在碱性条件下稳定存在，酸化就会分解。
SO2具有酸性，会发生反应：SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓，生成硫单质沉淀。
硫在水中沉淀的黄色很淡，几乎看不出，所以就是白的。
二氧化硫测定方法
二氧化硫测定方法
常用的二氧化硫测定方法有：
1.乙醚法：将空气中的二氧化硫吸附在乙醚中，然后用水解的方法使其转化为硫酸根离子，最后用比色法或滴定法测定。
2.蒸馏法：将含二氧化硫的样品与酸反应生成亚硫酸盐，然后用蒸馏方法将亚硫酸盐分离出来，最后用滴定法测定亚硫酸盐的含量。
3.电化学法：利用电极之间的电势差来测定二氧化硫的含量，常用的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。
4.红外分光光度法：利用二氧化硫分子对特定波长的红外光吸收强度的变化来测定其含量。
这些方法各有优劣，选择使用哪种方法要根据具体实验要求和设备条件来决定。
二氧化硫测定的方法
二氧化硫测定的方法二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，对环境和人类健康产生负面影响。
准确测定二氧化硫的含量对于环境保护和健康监测具有重要意义。
在本文中，我们将深入探讨二氧化硫测定的方法，包括其原理、常见的实验技术和仪器设备，以及一些监测应用和未来发展。
让我们了解二氧化硫测定的原理。
二氧化硫在空气中的浓度可以通过气体吸收光谱分析来确定。
该方法基于二氧化硫分子与特定波长的光发生吸收的原理。
当通过样品中的气体样品时，样品中的二氧化硫分子将吸收特定波长的光，并通过测量吸收的光强度可以推断出样品中二氧化硫的浓度。
为了进行二氧化硫测定，研究人员通常使用一些常见的实验技术和仪器设备。
其中最常用的技术之一是分光光度法。
分光光度法使用了一台分光光度计和特定的二氧化硫吸收波长，通过测量样品吸收的光强度来确定二氧化硫的含量。
另外，还有一些其他的测定方法，如电化学法、光化学法和色度法等，都可以用于二氧化硫的测定。
选择合适的方法取决于具体的实验要求和样品矩阵。
在监测应用方面，二氧化硫测定方法被广泛用于环境监测、工业排放控制和健康研究等领域。
环境监测机构可以使用二氧化硫测定方法来评估大气中的二氧化硫浓度，以及监测城市和工业区域的空气质量。
工业企业可以使用这些方法来监测和控制二氧化硫的排放，以符合环境法规的要求。
二氧化硫浓度与哮喘和其他呼吸系统疾病之间存在一定的关联，因此医疗研究人员也可以使用这些方法来进行健康研究。
未来，二氧化硫测定方法可能会继续发展和改进。
随着环境保护意识的增强和法规要求的提高，对于更快速、准确和灵敏的二氧化硫测定方法的需求将会增加。
另随着技术的不断发展，新的测定方法和仪器设备可能会出现，并提供更多选择和可能性。
总结回顾一下，本文深入探讨了二氧化硫测定的方法。
我们了解了分光光度法以及其他一些常用的测定方法，并了解了二氧化硫的监测应用和未来发展趋势。
二氧化硫测定的方法对于环境保护、工业排放控制和健康研究等领域具有重要意义。
二氧化硫快速测定方法
8.3萝卜、蒜、辣椒中含有硫化物成分对测定有干扰，选择样品时应加以注意。
8.41号、2号试剂分别为强酸和强碱溶液，一旦误入眼中请用大量的清水冲洗。
8.5试剂供应单位：中国CDC食品安全所研制，北京中卫食品卫生科技公司出品
6.2水不溶性固体样品，在待测样三角瓶中加入2滴2号试剂盖塞摇动50次，加入3滴3号试剂，用4号试剂（滴瓶直立式）滴定，每滴一滴试剂后都要摇动几下，滴至出现蓝紫色并30秒不褪色为止，记录4号溶液消耗的滴数。取与样品相同体积的蒸馏水按相同的测定方法进行空白测定。
6.3以游离性的二氧化硫计算的残留量的样品，操作中不加1号试剂，仅加2滴2号试剂，其他操作相同。───────×1000
M
式中：X—样品中二氧化硫的含量ppm
V1—滴定样品溶液消耗4号溶液的滴数
V2—滴定空白溶液消耗4号溶液的滴数
M—取样量
0.016—换算系数
8.备注：
8.1本方法适用于原料中二氧化硫残留的定性测定，若要定量检测只适合含量在50ppm以下的样品检测。
1.原理：
在密闭容器中对试样进行酸化，以释放出其中的二氧化硫，再以碘标准溶液滴定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出试样中的二氧化硫含量。
2.试剂：
1号试剂、2号试剂、3号试剂、4号[盛装在黑色袋的比色管中]试剂（注：1-4号试剂：由中国CDC食品安全所研制，北京中卫食品卫生科技公司出品）。
3 .仪器：
塑料称量杯、具塞三角瓶、漏斗、比色管、滤纸、移液管。
4.样品处理：
4.1无色水溶性固体样品，准确称取2.0g样品，置入具塞三角瓶中，加入10－20mL蒸馏水，加入5滴1号试剂溶液，具塞振摇溶解后待测。
4.2水不溶性的固体样品，将样品捣碎或用粉碎机粉碎或，准确称取2.0g样品，置入具塞三角瓶中，加入50mL蒸馏水，加入10滴1号试剂溶液，具塞振摇2.0分钟，将溶液用滤纸过滤吸取10.0mL澄清夜到另一具塞三角瓶中待测。
检验二氧化硫的方法
检验二氧化硫的方法
首先，最常用的方法之一是使用吸收液法。
这种方法利用一种特定的吸收液与
待检样品中的二氧化硫发生化学反应，从而将二氧化硫吸收下来。
常用的吸收液包括过氧化钠溶液、过氧化氢溶液等。
通过测定吸收液中二氧化硫的浓度变化，可以间接地推断出待检样品中二氧化硫的含量。
其次，还可以利用气相色谱法来检验二氧化硫。
这种方法利用气相色谱仪将待
检样品中的气体物质分离并检测，从而得到二氧化硫的含量。
气相色谱法具有分离效果好、检测灵敏度高的优点，因此在实际应用中得到了广泛的应用。
另外，也可以利用光度法来检验二氧化硫。
这种方法利用特定波长的光照射待
检样品，根据待检样品中二氧化硫的浓度不同，吸光度也会有所不同，通过测定吸光度的变化，可以推断出二氧化硫的含量。
除了以上几种常用的方法外，还有一些其他的检验二氧化硫的方法，如电化学法、荧光法等。
这些方法各有其优点和局限性，可以根据实际需要选择合适的方法进行检验。
总的来说，检验二氧化硫的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助。
so2检测方法
so2检测方法二氧化硫（SO2）是一种有害的空气污染物。
它通常是由工业生产和烧煤等化石燃料排放所产生的。
因此，了解SO2浓度的检测方法非常重要。
本文将介绍SO2检测的三种常见方法。
第一种方法是通过SO2传感器检测。
这是一种便捷而且高效的方法，可以帮助人们快速检测SO2浓度。
这种传感器可以直接被安装在空气中，随时检测SO2浓度。
SO2传感器包括电化学传感器和光学传感器。
电化学传感器是使用电化学技术测量SO2浓度的方法，通过SO2与电极反应，产生电子流，从而得出SO2浓度结果。
光学传感器就是利用光学原理来检测SO2浓度。
光学检测对射线要求高，故而对仪器的稳定性，体积，重量，功耗等紧凑要求高。
第二种方法是使用化学分析法。
通过使用不同化学试剂，可以分析空气中SO2的化学浓度。
其中两种常用试剂是碘液和碘化钠液。
使用这种方法的优点之一是可以测量非常低的SO2浓度。
但是，这种方法需要时间较长，通常需要等待几小时，甚至需要几天才可以得出结果。
第三种方法是使用激光光谱法。
这种方法使用激光光谱技术来测量空气中SO2的浓度。
光谱技术广泛应用于环境监测，可测量各种污染物的浓度，并且精度高，误差小。
它通常使用非耗材设备，因此一旦设备购买，其成本就会降低。
但是，它的原理较为复杂，使用难度较大。
总的来说，这三种方法都可以用来检测SO2浓度，它们各有优缺点。
如果您需要比较快速的结果，SO2传感器可能是最佳选择。
如果您需要非常精确和灵敏的测量，化学分析法可能是最好的选择。
而使用激光光谱法，需要一定技术支持。
最终，您的SO2检测方法应该根据您的具体需求来选择，并且要注意安全。
干货中二氧化硫的测定原理
干货中二氧化硫的测定原理
二氧化硫（SO2）是一种有毒气体，常见于燃烧过程和工业排放中。
测定二氧化硫的浓度可以帮助我们监测空气污染和工业生产中的环境影响。
以下是两种常见的测定二氧化硫浓度的原理：
1. 紫外吸收法：这种方法利用二氧化硫分子在紫外光下的吸收特性。
工作原理是将待测气体通过一个紫外光源发出的特定波长的光束中，当二氧化硫分子遇到特定波长光束时，会吸收部分光能。
通过测量被吸收的光的强度，可以确定二氧化硫气体的浓度。
2. 引爆法：这种方法利用二氧化硫的可燃性。
工作原理是将待测气体与空气混合，并在一个密闭的容器中形成爆炸性混合物。
通过电火花或其他方式引发爆炸，二氧化硫将被完全氧化成三氧化硫（SO3）。
然后，可以使用化学分析方法（如滴定法）来确定生成的SO3的量，从而计算出二氧化硫的浓度。
这只是二氧化硫测定的两种常见原理，实际上还有其他方法，如化学吸收法和电化学法等。
根据具体的应用需求和实验条件，可以选择最适合的方法测定二氧化硫的浓度。
国标氧化法测定so2
国标氧化法测定SO2（二氧化硫）是一种常用的方法，用于测量空气或气体中SO2的浓度。
以下是国标氧化法测定SO2的基本步骤：
样品准备：将待测样品收集或采集到适当的容器中。
确保样品收集的时间和方式符合测试要求。
试剂准备：准备氧化剂和指示剂的溶液。
常用的氧化剂是过氧化氢（H2O2），指示剂是过碘化钾-淀粉溶液。
反应装置：使用特定的装置，如SO2测定仪或SO2吸收装置。
这些装置通常包括吸收瓶、气体通路、气体泵等。
测定过程：
将样品通入反应装置中，使其与氧化剂反应产生SO2。
SO2进入吸收瓶，在其中与过碘化钾-淀粉溶液发生反应，产生蓝色复合物。
使用分光光度计或相关仪器，测量复合物的吸光度或颜色深度。
根据标准曲线或浓度计算方法，将吸光度值转换为SO2的浓度。
控制和质量保证：根据标准要求，进行质量控制和质量保证步骤，如定期校准仪器、验证方法的准确性和精确度等。
测定二氧化硫实验报告
测定二氧化硫实验报告本实验的主要目的是通过定量测定法测量空气中二氧化硫的含量，了解二氧化硫的危害性，培养实验操作技能。
实验仪器和药品：仪器：二氧化硫气体分析仪、量筒、酸碱度计、pH试纸、加热设备等；药品：二氧化硫溶液、试剂纸、去离子水等。
实验原理：二氧化硫溶液滴定法可以用于测定空气中的二氧化硫浓度。
实验中，二氧化硫溶液与含硫的气体反应生成亚硫酸，再与淀粉试液反应生成蓝色淀粉复合物。
利用氢氧化钠溶液进行反应停止，溶液呈红色。
通过加入双碘六钾溶液，溶液中的碘生成和碘元素相对应的量，因此可以通过滴定溶液中碘含量来测定二氧化硫的含量。
实验步骤：1. 取一定量的去离子水加入量筒中；2. 加入适量的二氧化硫溶液，并搅拌均匀；3. 在溶液中加入适量的酸钠二硫代硫酸盐溶液，并继续搅拌；4. 加入淀粉溶液，然后加入氢氧化钠溶液直至溶液呈现红色；5. 使用二氧化硫气体分析仪测定空气中二氧化硫含量；6. 将二氧化硫溶液倒入滴定瓶中；7. 加入一滴氢碘酸，加入盛有椰子壳粉末的滴定管，滴定溶液中的碘。
实验数据处理：通过滴定瓶中溶液滴定的总体积和滴定管中需消耗的碘水溶液体积，可以计算空气中二氧化硫的质量浓度。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要保持实验室的通风良好，防止二氧化硫对实验人员造成危害；2. 实验操作过程中要规范，避免实验溶液的误操作和混合；3. 实验结束后，要及时清理实验仪器和药品。
实验结果与讨论：通过上述的实验步骤，我们能测定得到空气中二氧化硫的含量。
根据实验原理和实验数据处理过程，我们可以计算出二氧化硫在空气中的质量浓度。
在讨论部分，我们可以对实验中可能产生的误差进行分析，并对实验结果进行合理的解释。
同时，我们还可以通过对实验结果的讨论，进一步深化对二氧化硫的认识，并提出一些相关的措施和建议，以减少环境中二氧化硫的含量。
总结：通过实验，我们能了解到二氧化硫的危害性，并学习了一种常用的测定二氧化硫的方法。
通过实验的原理、步骤和数据处理，我们成功地测定了空气中二氧化硫的含量，并得出了相应的结果。
二氧化硫测定标准方法
二氧化硫测定标准方法
二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，对人体健康和环境都有害。
因此，准确测定二氧化硫含量对于环境监测和空气质量评估至关重要。
下面将介绍二氧化硫测定的标准方法。
二氧化硫的测定可以使用多种方法，其中包括湿法和干法两种。
湿法方法一般使用碘量法或过氧化碘法。
碘量法是通过使用酸性碘化钾溶液滴
定样品中的二氧化硫，然后根据滴定所需的碘量计算二氧化硫的浓度。
过氧化碘法是通过将碘酸钾和硫酸反应产生碘酸二氧化硫，然后使用碘酸钠溶液滴定过程中产生的碘酸，计算二氧化硫的浓度。
干法方法一般使用紫外吸收法或荧光法。
紫外吸收法是通过将样品气体通过紫
外吸收仪器，测量样品在特定波长下对紫外光的吸收程度来测定二氧化硫的浓度。
荧光法则是使二氧化硫与特定试剂反应产生荧光物质，通过测量荧光的强度来确定二氧化硫的含量。
在进行二氧化硫测定时，需要注意一些操作要点以确保测量结果的准确性。
首先，样品的采集应在污染源附近进行，并且在空气中的停留时间尽量短。
其次，样品的收集容器应选用合适的材料，以避免二氧化硫的吸附或反应。
最后，在测定过程中，仪器的校准和质检是必不可少的步骤，以确保测量结果的准确性和可靠性。
总结而言，二氧化硫的测定可以使用湿法和干法两种方法，其中包括碘量法、
过氧化碘法、紫外吸收法和荧光法。
在进行测定时，需要严格遵守标准方法和操作要点，以确保测量结果的准确性和可靠性。
这些方法对于科学评估和管理空气质量至关重要。
二氧化硫测定标准曲线
二氧化硫测定标准曲线二氧化硫是一种常见的环境污染物，对人体健康和大气环境造成严重危害。
因此，对二氧化硫的测定工作显得尤为重要。
而测定二氧化硫的标准曲线则是进行测定工作的基础和关键。
一、实验原理。
二氧化硫的测定通常采用碘量法。
在酸性条件下，二氧化硫能够与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，反应的终点可以通过滴定终点的颜色变化来确定。
因此，标准曲线的制备是通过一系列已知浓度的二氧化硫标准溶液进行滴定，根据滴定所需的碘的量与二氧化硫浓度的关系，绘制出二氧化硫的标准曲线。
二、实验步骤。
1. 准备一定浓度的二氧化硫标准溶液，通常可以采用二氧化硫气体通入水中制备。
2. 取不同浓度的二氧化硫标准溶液，分别进行滴定。
记录每次滴定所需的碘的体积。
3. 根据滴定所需的碘的体积和二氧化硫标准溶液的浓度，计算出二氧化硫的浓度。
4. 将所得的二氧化硫浓度和滴定所需的碘的体积绘制成标准曲线图。
三、实验注意事项。
1. 实验过程中应注意安全，二氧化硫气体有一定的毒性，应在通风良好的环境下操作。
2. 实验中应严格按照实验步骤进行，确保实验数据的准确性。
3. 在制备标准曲线时，应选择不同浓度的标准溶液，以覆盖待测样品可能出现的浓度范围。
四、实验数据处理。
在实验数据处理过程中，可以利用线性回归分析方法对实验数据进行处理，得到标准曲线的斜率和截距，从而确定二氧化硫的浓度。
通过标准曲线，可以准确快速地测定待测样品中二氧化硫的含量。
五、实验结果分析。
通过标准曲线测定出的二氧化硫含量可以用于环境监测、工业生产过程中的废气排放监测等领域。
标准曲线的制备和使用，对于保障环境和人体健康具有重要意义。
六、结论。
二氧化硫测定标准曲线的制备是二氧化硫测定工作的基础，通过本实验的操作，我们成功地制备了二氧化硫的标准曲线，并且对实验数据进行了分析和处理。
标准曲线的制备为二氧化硫的快速准确测定提供了重要的技术支持。
七、参考文献。
1. 《化学分析实验指导》，XXX，XXX出版社，2010年。
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c
(v v0 ) c( Na2 S 2O3 ) 32.02 c 1000 20.00
式中：C---二氧化硫标准溶液的浓度，μg/ml； V0---空白滴定所耗硫代硫酸钠标准的体积， ml； V---二氧化硫标准溶液滴定所耗硫代硫酸钠标 准溶液的体积，ml； C（Na2S2O3）---硫代硫酸钠标准溶液的浓度， mol/L； 32.02---二氧化硫（1/2SO2）的摩尔质量。
• ⑻碘酸钾标准溶液C（1/6KIO3）=0.1000mol/L： 称取3.5667g碘酸钾（KIO3，优级纯经110℃干燥 2小时）溶解于水，移入1000ml容量瓶中，用水 稀释至标线，摇匀。 • ⑼盐酸溶液（1+9） • ⑽硫代硫酸钠贮备液C（Na2S2O3）=0.10mol/L： 称取25.0g硫代硫酸钠溶解于1000ml新煮沸并已 冷却的水中，加入0.20g无水碳酸钠，贮于棕色细 口瓶中，放置一周后备用。如溶液呈现混浊，必 须过滤。 • ⑾硫代硫酸钠标准溶液C（ Na2S2O3 ） =0.05mol/L：取250.0ml硫代硫酸钠贮备液，置于
• ⒃甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备 液稀释100倍，此吸收液每毫升含0.2㎎甲醛，临 用现配。 • ⒄氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.5mol/L • ⒅ 0.60%氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸 （H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50mol/L氢氧化 钠4.0ml，搅拌至完全溶解后，用水稀释至100ml。
甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（A）
• ☻原理 • 二氧化硫被甲醛吸收后，生成稳定的羟基 甲磺酸加成化合物。在样品溶液中加入氢 氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧 化硫与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成 紫红色化合物，根据颜色深浅，用分光光 度计在577nm处进行测定。 • 本方法适宜测定范围为0.003~1.07mg/m3。
• 目前我们实验室主要用甲醛法测定环境空 气中的二氧化硫。甲醛法虽然在操作上略 为繁复，但它是我们实验室分析中最为适 合的方法。即能满足我们对实验中紧密度， 准确度等因素的要求，又能避免使用四氯 汞钾法中的有毒试剂。钍试剂法因其的缺 陷叫多，已经不在使用。定电位电解法简 便、快速、重复性好，能进行连续监测， 并可与计算机联机进行数据处理和传输。 • 紫外荧光法测定二氧化硫主要是运用在空 气质量连续自动监测系统。
• 环境空气中二氧化硫的分析方法有四种。 • （1）甲醛缓冲溶液吸收---盐酸副玫瑰苯胺 分光光度法。简称甲醛法。 • （2）四氯汞钾溶液吸收---盐分光光度法。 • （4）定电位电解法 • 这几种方法均为国标方法。 • 紫外荧光法。（自动监测系统）
• 本方法的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及 某些重金属元素。加入 氨磺酸钠可消除氮 氧化物的干扰；采样后放置一段时间可使 臭氧自行分解；加入磷酸及环已二胺四乙 酸二钠盐可以消除或减少某些重金属离子 的干扰。在10ml样品中存在50μg钙、镁、 铁、镍、锰、铜等离子及5μg二价锰离子时 不干扰测定。 • 本方法最低检出限为0.2 μg/10ml。
• 本方法的标准曲线斜率为0.044±0.002。
• ⑵样品测定 • 所采样品的环境空气样品溶液中如有浑浊物，则 应离心分离除去。样品放置20min,以使臭氧分解。 • ①短时间采样：将吸收管中样品溶液全部移入 10ml比色管中，用少量甲醛缓冲溶液洗涤吸收管， 倒入比色管中，并用吸收液稀释至10ml标线。加 入0.60%氨磺酸钠溶液0.5ml，摇匀。放置10min 以去除氮氧化物的干扰，以下步骤同标准曲线绘 制。 • ②连续24小时采样：将吸收瓶中样品溶液移入 50ml比色管（或容量瓶）中，用少量甲醛缓冲
• 二氧化硫气体易溶于水，空气中水蒸汽冷凝在进 气导管管壁上，会吸附、溶解二氧化硫，使测定 结果偏低。进气导管内壁应光滑，吸附性小，应 采用聚四氟乙烯管。 • ③多孔玻板吸收瓶（管）的阻力应为 6.0±0.6KPa 。要求玻板2/3面积上发泡微细而 均匀，边缘无气泡逸出（若玻板与管壁连接处未 封闭完全，边缘处会逸出大气泡）。 • ④采样时应注意检查采样系统的气密性、流量、 恒温温度，及时更换干燥剂及限流孔前的过滤膜， 用皂膜流量计校准流量，做好采样记录。
3
2.00 8.00 2.00
4
5.00 5.00 5.00
5
8.00 2.00 8.00
6
10.00 0 10.00
• B组各管中加入0.05%PRA使用溶液1.00ml，A组 各管分别加入0.06%氨磺酸钠溶液0.5ml和 1.5mol/L氢氧化钠溶液0.5ml，混匀。再逐管迅速 将溶液全部倒入对应编号并装有PRA使用溶液的 B管中，立即具塞摇匀后放入恒温水浴中显色。 显色温度与室温之差应不超过3℃，根据不同季 节和环境条件按表2选择显色温度和显色时间。
• 采样☻
• ①短时间采样，根据空气中二氧化硫浓度的高低， 采用内装10ml吸收液的U型玻板吸收瓶，以 0.5L/min的流量采样，采样时吸收瓶温度应保持 在23~29℃范围内。 • ②24h连续采样：用内装50ml吸收瓶的多玻板吸 收瓶，以0.2~0.3L/min的流量连续采样24h,采样 时吸收液温度应保持在23~29 ℃范围内。 • 放置在室（亭）内的24h连续采样器，进气口应 连接符合要求的空气质量采样管路系统，以减少 二氧化硫气样进入吸收管之前的损失。
• 样品的采集、运输和贮存的过程中应避光。当温 度高于30℃时，采样后如不能当天测定，可将样 品溶液贮存于冰箱。
• 说明
• ①环境空气样品采样时吸收液温度应保持在 23~29℃。此温度范围二氧化硫吸收效率为 100% ，10~15 ℃时吸收效率比23~29℃时低5%, 高于33 ℃及低于9 ℃时，比23~29℃时吸收效率 低10%。 • ②进行24h连续采样时，进气口为倒置的玻璃或 聚乙烯漏斗，以防止雨、雪进入。漏斗不要紧靠 采气管管口，以免吸入部分从监测亭排出的气体。 若监测亭内温度高于气温，采气管形成烟囱，排 出的气体中包括从采样泵排出的气体，会使测定 结果偏低。
环境空气及废气中二氧化硫 分析方法
业务培训二氧化硫分析培训
环境空气中二氧化硫的分析
• 环境空气监测的三个基本监测项目为，颗 粒物、二氧化硫、二氧化氮。我们习惯称 之为老三样。 • 二氧化硫监测是我们环境监测工作中重要 的一项工作内容，也是我们日常监测的一 个重要指标，所以二氧化硫分析工作对我 们大气监测分析人员来说，是一个需要掌 握的一个重点工作内容之一 。
• 标准曲线
• ⑴标准曲线的绘制 • 取14支10ml具塞比色管，分A、B两组，每组7支， 分别对应编号，A组按表1配置标准系列。
• 管号 二氧化硫标准使用液（ml） 甲醛缓冲吸收液（ml） 二氧化硫含量(ml)
表1 二氧化硫标准系列
0
0 10.00 0
1
0.05 9.50 0.05
2
1.00 9.00 1.00
0.1000 10.00 c v
式中：C---硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L V---滴定所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml
• ⑿0.05（m/v） 乙二胺四乙酸二钠盐（Na2EDTA） 溶液：称取0.25g Na2EDTA，溶解于500ml新煮 沸并已冷却的水中，临用现配。 • ⒀二氧化硫标准溶液：称取0.200g亚硫酸钠 （NaSO3）,溶解于200ml Na2EDTA溶液中，缓 缓慢摇匀以防充氧，使其溶解。放置2~3h后标定。 此溶液每毫升相当于320~400 μg二氧化硫。 • 标定方法：吸取三份20.00ml二氧化硫标准溶液， 分别置于250ml碘量瓶中，加入50ml新煮沸并已冷 却的水，20.00ml碘使用液及1ml冰乙酸，盖塞， 摇匀。于暗处放置5min后，用硫代硫酸钠标准溶
• 在标定出准确浓度后，立即用甲醛缓冲吸收液稀 释为每毫升含10.00 μg二氧化硫的标准溶液。临 用时再用此吸收液稀释至每毫升1.00μg二氧化硫 的标准使用溶液。此溶液在冰箱中5℃保存，可稳 定1个月。 • ⒁0.20%（m/v）盐酸副玫瑰苯胺（PRA）贮备液： 盐酸副玫瑰苯胺的提纯方法及纯度质检见四版书 P120。 • ⒂0.05%（m/v）盐酸副玫瑰苯胺使用溶液：吸取 0.20%PRA贮备液25.00ml于100ml容量瓶中，加 入85% 的浓磷酸30ml，浓盐酸12ml,用水稀释至 标线，摇匀。放置过夜后使用，避光密封保存。
• 500ml容量瓶中，用新煮沸并已冷却的水稀释至 标线，摇匀。 • 标定方法：吸取三份0.1000mol/L碘酸钾标准溶 液10.00ml分别置于250ml碘量瓶中，加入70ml 新煮沸并已冷却的水，加入1g碘化钾，摇匀至完 全溶解后，加入（1+9）盐酸溶液10ml，立即盖 好瓶塞，摇匀。于暗处放置5min后，用硫代硫酸 钠标准溶液滴定溶液至浅黄色，加入2ml淀粉溶 液，继续滴定溶液至蓝色刚好褪去为终点。硫代 硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算
• ⑷甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备 液稀释100倍，此吸收液每毫升含0.2㎎甲醛，临 用现配。 • ⑸碘贮备液C（1/2I2）=0.10mol/L：称取12.7g碘 （I2）于烧杯中，加入40g碘化钾和25ml水，搅拌 至完全溶解后，用水稀释至1000ml，贮于棕色细 口瓶中。 • ⑹碘使用液C（1/2I2）=0.05mol/L：量取碘贮备 液250ml，用水稀释至500ml，贮于棕色细口瓶中。 • ⑺0.5%（m/v）淀粉溶液：称取0.5g可溶性淀粉， 用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继 续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。临用 现配。
•
显色温度 显色时间（min） 稳定时间（min） 试剂空白吸光度
表2 二氧化硫显色温度与时间对照表
10 40 35 0.030 15 25 25 0.035 20 20 20 0.040 25 15 15 0.050 30 5 10 0.060