《酸碱中和滴定》ppt

VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70

10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
8
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20
6、计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 1 2 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
cB =
cAVA VB
cA=
c BVB VA
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
根据原理：待测数值的计算式。
c标· V标 c待= V待
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
应读到小数 点后几位？
两位
滴 【思考】 有一支25mL酸式滴定管 定 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 管 当管内溶液全部排出时，所得溶液 ＞15.00mL 的 的体积___________. 构 造 特 点
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围 酸色 中间色 碱色 黄色 红色 橙色 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色 ——— 无色 红色 粉红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显、灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
5、滴定
★用滴定管或移液管量取一定体积的待测 液放入锥形瓶中 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形 瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规 格的移液管），不能用量筒。
OH- = H2O
例题:
用 0.1100mol/L 的 盐 酸 滴 定
22.00mL 未知浓度的 NaOH 溶液，滴定完 成时，用去盐酸29.00mL。通过中和滴定 测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪 器——酸式（碱式）滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
在 20.00mL 0.1000mol/L 的 盐 酸 中 ， 逐 滴 滴 入 0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。 1 、滴加 NaOH 溶液到完全反应相差一滴（一滴 溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂 自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸 馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0” 或 “0”刻度线以下。记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
酸碱中和滴定选用酚酞或甲
基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中
和滴定终点的判断有没有影响？
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30
注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段无 刻度， 酸式滴定管和碱式滴定管不能混用
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前 的准备 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程 ６、数据处理
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
强碱滴定弱酸
酚
选酚酞
酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
强酸滴定强碱
酚酞或甲基橙
在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵酸碱指示剂
★向锥形瓶中加入两到三滴指示剂
控制滴定管活塞 ， ★左手_________________ 摇动锥形瓶 ，眼睛注视 右手___________
锥形瓶中溶液颜色的变化 __________________________。
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值 计算
②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（ 偏低 ）
4、观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 结果 偏低 偏低
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 偏低 ①滴定不足（ ） ②滴定过量（偏高 ）
在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量 的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐 酸溶液进行滴定。 偏低
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
1mol
H+
+
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
1mol
c（标） 误差分析：c（待）= V（待） V（标）
在分析过程中将误差归结到V（标）上 几种具体情况分析： 1、洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ） 2、漏溅液体 ①漏标准液 （ 偏高 ） ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）
3、气泡处理不当： ①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（ 偏高 ）
甲基橙
石 酚 蕊 酞
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂 酚酞 甲基橙 ③指示剂的用量 2— 3滴 ④滴定终点确定
指示剂的选择
完全中和时溶液略显酸性
强酸滴定弱碱
选甲基橙
完全中和时溶液略显碱性
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
20
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 25.60mL
仪器的使用
滴定管的使用
1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以 上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液 颜色的变化