化学方程式复习课件.ppt
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再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧化 ________________________
拓展探究：
Cu(OH)2
氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是————————
资料：氧化亚铜是红色固体
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管 加热，蓝色逐渐变成黑色
酸钙〔CaSO4〕，写出反应的化学方程
式
。
（2）回收利用：将工厂燃煤废气中SO2通入石 灰乳中，可生成亚硫酸氢钙〔Ca(HSO3)2〕， 它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程
式
。
通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式 的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培 养对知识的应用能力。
通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角 度理解化学反应，培养化学计算的能力。
一、质量守恒定律
分解为
分子
重新组合成
原子
新的 聚集成 分子
新的 物质
变五 个 不
宏观
反应物和生成 物总质量不变
元ห้องสมุดไป่ตู้种类不变
练习二
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气 再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加 热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化 钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。
根据刚才的练习请同 学们思考：
在书写方程式时应该注 意哪几个问题？
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是————————
验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
考考你
1.欲防止煤燃烧产生的SO2污染 大气，有多种方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：煤燃烧
时，SO2与消石灰反应生成亚硫酸钙
（CaSO3）,亚硫酸钙（CaSO3）再被氧化成硫
练习一
物质发生化学反应前后，不发生 变化的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质 量；③物质的种类；④物质的性 质；⑤元素的种类；⑥原子的数 目；⑦原子的种类；⑧物质的分 子总数。
练习二
判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色
粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃
烧，生成13g二氧化碳。
微观
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
两
宏观：物质的种类改变
个
改
变 微观：原子的组合改变
运用质量守恒定律 要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解 释物理变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指 体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言， 是指“参加反应”的物质质量的总 和，不参加反应的物质的质量不能 计算在内。
⑶ C 2 H 2 + O2 点燃
CO 2 + H 2O
⑷ CH3OH + O2 点燃
CO 2 + H 2O
练习一
按要求各写一个化学方程式：
⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 ⒎一种固体和一种液体发生的置换反应。 ⒏有水生成的置换反应。 ⒐有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 ⒑生成永久性沉淀的复分解反应。
FeCl3 + 3H2↑ 2Fe2O3
考题前沿：
１、书写化学方程式:
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作 用_____C_a_O___+__H_2_O___=__C_a_(_O_H_)_2 _____
汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下：
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２
—2—C—O—+2—N—O—催—化—剂—2—C—O—2+—N—2 —
练习三
植物的光合作用可表示为：
光能 水 ＋ 二氧化碳
叶绿素
淀粉 ＋ 氧气
产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。
二、化学方程式
本节重点：化学方程式配平
配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶 数法、定一法。
配平下列化学方程式：
⑴ P + O2
点燃
P2O5
高温
⑵ Fe + H2O
Fe3O4 + H2
2007年中考第一轮复习
化学方程式
知识链接
质量守恒定律是化学方程式 的理论准备，这是本章的基 础。化学方程式是本章的中 心。根据化学方程式的计算 是化学方程式的具体应用。
概念
书写 原则
以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
概念 解释 应用
表明反应物、生成物和反应条件
化
意义
表明各物质间的质量比
学
写：左写反应物、右写生成物，中间连短线
方
依据：质量守恒定律
程
书写 步骤
配 标志：短线两边每一种元素的原子总数相等
式
方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法
等：短线改等号
注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
应用
表示化学反应 根据化学方程式进行计算
目标要求
通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实 验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。
指出下列化学方程式的错误
燃烧
⑴ Mg + O2↑ ⑵ KClO3 + MnO2
MgO2 △ KCl + MnO2 + O2↑
⑶ 2P2O5 点燃
4P + 5O2
⑷ H2 +CuO
⑸ KClO3 ⑹ Al +O2
MnO2
△ 点燃
Cu ↓+ H2O KCl + O3 ↑ Al2 O3
⑺ Fe + 6HCl ⑻ 4Fe + 3O2 点燃
拓展探究：
Cu(OH)2
氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是————————
资料：氧化亚铜是红色固体
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管 加热，蓝色逐渐变成黑色
酸钙〔CaSO4〕，写出反应的化学方程
式
。
（2）回收利用：将工厂燃煤废气中SO2通入石 灰乳中，可生成亚硫酸氢钙〔Ca(HSO3)2〕， 它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程
式
。
通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式 的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培 养对知识的应用能力。
通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角 度理解化学反应，培养化学计算的能力。
一、质量守恒定律
分解为
分子
重新组合成
原子
新的 聚集成 分子
新的 物质
变五 个 不
宏观
反应物和生成 物总质量不变
元ห้องสมุดไป่ตู้种类不变
练习二
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气 再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加 热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化 钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。
根据刚才的练习请同 学们思考：
在书写方程式时应该注 意哪几个问题？
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是————————
验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
考考你
1.欲防止煤燃烧产生的SO2污染 大气，有多种方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰（氢氧化钙）：煤燃烧
时，SO2与消石灰反应生成亚硫酸钙
（CaSO3）,亚硫酸钙（CaSO3）再被氧化成硫
练习一
物质发生化学反应前后，不发生 变化的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质 量；③物质的种类；④物质的性 质；⑤元素的种类；⑥原子的数 目；⑦原子的种类；⑧物质的分 子总数。
练习二
判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色
粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃
烧，生成13g二氧化碳。
微观
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
两
宏观：物质的种类改变
个
改
变 微观：原子的组合改变
运用质量守恒定律 要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解 释物理变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指 体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言， 是指“参加反应”的物质质量的总 和，不参加反应的物质的质量不能 计算在内。
⑶ C 2 H 2 + O2 点燃
CO 2 + H 2O
⑷ CH3OH + O2 点燃
CO 2 + H 2O
练习一
按要求各写一个化学方程式：
⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 ⒎一种固体和一种液体发生的置换反应。 ⒏有水生成的置换反应。 ⒐有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反应。 ⒑生成永久性沉淀的复分解反应。
FeCl3 + 3H2↑ 2Fe2O3
考题前沿：
１、书写化学方程式:
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作 用_____C_a_O___+__H_2_O___=__C_a_(_O_H_)_2 _____
汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下：
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２
—2—C—O—+2—N—O—催—化—剂—2—C—O—2+—N—2 —
练习三
植物的光合作用可表示为：
光能 水 ＋ 二氧化碳
叶绿素
淀粉 ＋ 氧气
产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。
二、化学方程式
本节重点：化学方程式配平
配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶 数法、定一法。
配平下列化学方程式：
⑴ P + O2
点燃
P2O5
高温
⑵ Fe + H2O
Fe3O4 + H2
2007年中考第一轮复习
化学方程式
知识链接
质量守恒定律是化学方程式 的理论准备，这是本章的基 础。化学方程式是本章的中 心。根据化学方程式的计算 是化学方程式的具体应用。
概念
书写 原则
以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
概念 解释 应用
表明反应物、生成物和反应条件
化
意义
表明各物质间的质量比
学
写：左写反应物、右写生成物，中间连短线
方
依据：质量守恒定律
程
书写 步骤
配 标志：短线两边每一种元素的原子总数相等
式
方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法
等：短线改等号
注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
应用
表示化学反应 根据化学方程式进行计算
目标要求
通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实 验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。
指出下列化学方程式的错误
燃烧
⑴ Mg + O2↑ ⑵ KClO3 + MnO2
MgO2 △ KCl + MnO2 + O2↑
⑶ 2P2O5 点燃
4P + 5O2
⑷ H2 +CuO
⑸ KClO3 ⑹ Al +O2
MnO2
△ 点燃
Cu ↓+ H2O KCl + O3 ↑ Al2 O3
⑺ Fe + 6HCl ⑻ 4Fe + 3O2 点燃