高一化学必修2化学方程式

第三章有机化合物

一. 甲烷的化学性质

1.氧化反应(燃烧，具有可燃性)

点燃

CH4+ 2O2→CO2 + 2H2O

2.取代反应

CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2→ CH2Cl2+ HCl

CH2Cl2 + Cl2→ CHCl3+ HCl

CHCl3 + Cl2→ CCl4+ HCl

二．乙烯的化学性质

1. 氧化反应

C2H4+ 3O2→2CO2 + 2H2O

2. 乙烯的加成反应

CH

2=CH

2

+ Br

2

→CH2Br-CH2Br 1,2—二溴乙烷（无色液体）

3.乙烯与Cl2、H2O 、H2、HCl发生加成反应

CH2═CH2+ Cl2→CH2Cl-CH2Cl

CH2═CH2+ H2O→CH3CH2OH

CH2=CH2 + H2→ CH3CH3

CH2=CH2 + HCl →CH3CH2Cl

4.加聚反应

n CH2═CH2→ -[CH2-CH2-]

n

聚乙烯

三．苯的化学性质

1）苯的氧化反应：2C6H6 +15O2→12CO2+ 6H2O 2）苯与溴的取代反应

溴苯（无色液体，密度比水大）3）苯的硝化反应（取代反应）

3）苯的加成反应（与H2、Cl2 )

环己烷

四、乙醇的化学性质

1、跟金属反应(取代反应)

2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2 ↑（缓慢）

2、氧化反应

（1）燃烧反应：C2H5OH + 3O2→2CO2 + 3H2O

（2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O

实质：2Cu + O2== 2CuO

CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + Cu + H2O

（3）直接氧化

乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸CH3CH2OH

CH3COOH

3、消去反应

（实验室制取乙烯）

CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O

4. 乙醇的分子间脱水反应（乙醇与浓硫酸的混合液共热在140℃）

CH3CH2-OH + HO- CH2CH3CH3CH2-O- CH2CH3 + H2O

注意：反应物在不同条件下可生成不同的产物

Cu或Ag

△

Cu

△

△

酸性KMnO4或K2Cr2O7

浓硫酸

浓硫酸

140℃

170℃

乙醚

点燃

催化剂

点燃

催化剂

加热、加压

催化剂

催化剂

光照

光照

光照

五. 乙酸的化学性质:

1. .乙酸能使紫色石蕊试液变红

2. 与金属反应

Mg + 2CH 3COOH → (CH 3COO)2Mg + H 2 ↑ 2Na + 2CH 3COOH → 2CH 3COONa + H 2 ↑ 3. 与碱反应（如NaOH 、Cu(OH) 2等）

CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O 2CH 3COOH + Cu(OH)2 → (CH 3COO)2 Cu + 2H 2O 4. 与碳酸盐溶液反应

2CH 3COOH + CaCO 3 → (CH 3COO)2Ca + CO 2↑ ＋ H 2O 2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2CH 3COONa + CO 2↑ ＋ H 2O

5. 乙酸的酯化反应

六 、金属矿物的开发利用

冶炼方法： (1)热分解法 (不活泼金属：Hg 、 Ag)

2HgO === 2Hg + O 2 ↑ 2Ag 2O === 4Ag + O 2 ↑ （2）电解法（非常活泼金属：N a ～ Mg ） 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl 2 ↑ MgCl 2 (熔融) === Mg + Cl 2 ↑

CaCl 2 (熔融) === Ca + Cl 2 ↑ 2Al 2O 3 (熔融) === 4Al + 3O 2 ↑

（3）热还原法 （中间部分金属：Zn ～ Cu ）

CuO + H 2 === Cu + H 2O CuSO 4 + Fe === FeSO 4 + Cu

Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 （高炉炼铁） Fe 2O 3 +2Al === 2Fe + Al 2O 3（铝热法炼铁）

【铝热反应】 Fe 2O 3 + 2Al === 2Fe + Al 2O 3

酯

△ △

电解

电解

电解

电解

高温

还原剂

氧化剂

△