志鸿优化设计高考化学鲁科一轮课时作业 硫的转化

课时作业10 硫的转化(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是()。

A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均为氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态的形式存在2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl23．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。

A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()。

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．下列推断合理的是()。

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色6．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。

7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。

A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红8．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物是盐酸盐。

A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不正确的是( )。

A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质9．下列说法中不正确的是( )。

A ．硫单质与金属铁反应生成FeS ，体现了硫单质的氧化性B ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水退色，说明SO 2具有漂白作用C ．SO 2既有还原性，又有氧化性D ．医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐”10．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。

下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是( )。

A ．可以选用铁罐车储运浓硫酸B ．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D ．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋11．下列说法或做法错误的是( )。

①将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中证明SO 2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 2－4④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO 2使溴水退色后，将退色溶液加热，溶液重新变为红色A ．②④⑤B ．①②③C ．②③④D ．全部12二、非选择题(本题共4小题，52分)13．(14分)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是____________________、______________________，这些现象分别说明SO 2具有的性质是________和________；装置B 中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

14．(14分)某同学用如图所示装置探究SO 2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(2)分别将SO 2气体通入下列C 溶液中，请回答下列问题：①少量SO 2通入紫色石蕊溶液，现象是________，继续通入过量SO 2气体，现象是________。

②SO 2通入紫红色KMnO 4溶液，现象是________________，其反应的离子方程式为____________________________________。

③SO 2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________。

④若C 取双氧水，则通入SO 2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________________。

要证明气体中既有SO 2又有CO 2，应该选用的试剂依次为______________________________________。

15．(10分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

[实验一]加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也变黑，而且试管内壁上部有少量淡黄色固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

[实验二]截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

[实验三]将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少了。

资料卡问题探究(1)A 试管上方的长导管的作用是__________；D 、E 两试管中CCl 4的作用是__________。

(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式__________________。

(3)试管D 中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用化学方程式表示)________________________。

(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有______________。

16．(14分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。

制备方法如下：方法一(1)甲同学取6.4 g 铜片和10 mL 18 mol·L －1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。

设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_______________________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。

淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________________________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。

他这样认为的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方法二(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。

对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________，②____________________________。

方法三(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。

写出化学反应方程式：________________________________________________________________________。

参考答案1．B2．D3．D4．D解析：上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。

5．A解析：KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液退色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

6．B解析：SO2不能使石蕊溶液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离出的NO－3具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO2－3，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。

7．D解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。

8．D解析：根据转化关系判断B只能是H2S或NH3，且当X为强碱时B为NH3；当X 为强酸时B为H2S。