【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3讲物质的制备实验方案的设计、评价和
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冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
__________________ 。
(5) 硫酸亚铁铵 [(NH 4) 2SO4·FeSO4·6H2O]( 俗称莫尔盐 ) ，较绿矾稳定，在氧化还原滴定 分析中常用来配制 Fe2＋的标准溶液。 现取 0.400 g Cu2S 和 CuS的混合物在酸性溶液中用 60.00 mL 0.100 mol ·Ｌ －1 KMnO4 溶液处理，发生反应如下：
3
(3) 装置 B、 C 都可以用来制取 (2) 中的气体，比较这两个装置的不同，指出
B 装置的一
个突出优点 __________________ ______________________ 。
(4) 若用 G装置收集 (2) 中制得的气体，则气体应从 ________进 ( 填“ a”或“ b”) 。
课时作业 30 物质的制备 实验方案的设计、评价和改进
( 时间： 45 分钟 满分： 100 分 )
一、选择题 ( 本题共 10 题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题目要求 )
1．下列反应适用于实验室制氢气的是 ( ) 。
①锌与稀硫酸反应
②甲烷热分解
③电解稀硫酸
④赤热的炭与水蒸气反应
A．只有①
B ．①②
C．①③
D ．Baidu Nhomakorabea②④
2．要求设计一个实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，
其中正确的是 ( ) 。
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水若水温下降，说明盐类水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类
水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热
学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量 CaCO3( 过量 ) 反应，称量剩余的 CaCO3 质量。
丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 _________________________________ _。
其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
5
(1) 煅烧 FeCO3 生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ______________________ __________ ；
实 验室进行 煅烧操 作所需 仪器除了 酒精喷 灯、泥 三角、三 脚架、 玻璃棒 外，还 有
①________________；② __________________。 上述装置改进后，请继续回答下列问题： (2) 实验室选用 C 和 E 装置可以制取的气体是 ________( 填化学式 ) ，写出实验室制取该 气体的化学方程式 __________________；检验该气体的化学方程式是 ______________________ 。
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取
20.00 mL 进行滴定
二、非选择题 ( 本题共 4 个小题，共 50 分 )
11． (10 分 ) 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1) 以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列 横线上：
的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热
的
3．下列实验方案能达到预期目的的是 ( ) 。
①用蒸馏的方法将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去
CO2 中的 SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有
SO24－
④向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液，充分反应后过滤，除去
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄
色浑浊和气体，将所得的气
体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰
水变浑浊。 写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
________________ 。由上述实验
可知，吸收液 B 中可以肯定存在的离子有 ____________ 。
[ 已知：
④进行丁方案实验：装置如图所示 ( 夹持器具已略去 ) 。
4
( ⅰ) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
______转移到 __________中。
( ⅱ) 反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积
逐次减小的原因是 ______________________________ __( 排除仪器和实验操作的影响因
A．①②⑥
B ．①③⑤
C．②③⑤
D ．①②④
5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
(
)。
1
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气
密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
2
9．在下列实验中，不能达到目的的是 ( ) 。
A． Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3， Fe 与 S 反应生成 FeS，确定非金属性： Cl ＞S
B．用石墨作电极，电解 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C． 进行 H2O和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
(5) 小华同学用浓．盐酸与大理石在 C 装置中反应，制取 CO2 并检验其有关性质，观察到
烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一现象的解释不合理的是
____________( 填序号 ) 。
a．产生的 CO2 直接使石蕊溶液变红
b．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红
c．产生的 CO2 与 H2O反应生成 H2CO3，使石蕊溶液变红
( 可加热 ) ，下列试
剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 。
选项 A
试剂 B 碘水
湿润的试纸 A 现象
淀粉试纸
变蓝
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
D
Cu，浓硝酸
KI －淀粉试纸
变蓝
8．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
(
结论 碘具有 氧化性 氨气为 碱性气体 SO2 具有 漂白性 NO2 为 酸性气体 )。
向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中 C
通入适量 CO2 气体 向浓度均为 0.1 mol·Ｌ－ 1 NaCl
D 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液
出现白 色沉淀
出现黄 色沉淀
H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强 Ksp (AgCl) ＞ Ksp(AgI)
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中
______________ 。
(2) 为了获得产品Ⅱ， 向 (NH4) 2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，接着 ______________________
_________________________ 。 ( 填具体操作过程 )
(3) 分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
________________ ，分离粗产品Ⅱ后
D．测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF溶液的 pH，确定 F、 Cl 两元素的非金属性的强弱
10．(2012 上海卷 ) 用滴定法测定 Na2 CO3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数，下列操作会引起测
定值偏高的是 ( ) 。
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉－
KI 溶液，溶液呈蓝色。写出
一个可能发生的离子反应方程式 ____________________ 。
③另取少量待测液于试管中，加入 KClO3、AgNO3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性 小组认为，吸收液 B 中一定存在 NO－3 。
该研究性小组判断的依据是 ________________( 用相应的离子方程式表示 ) 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样 20.00 mL ，用 0.100 0 mol ·Ｌ－ 1 NaOH标准溶液滴定，消耗 次滴定测得试样中盐酸浓度为 __________mo·l Ｌ － 1。
22.00 mL ，该
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 __________( 填“偏大”“偏小”或“准确” ) 。 Ksp(CaCO3) ＝2.8 ×10 －9、 Ksp(MnCO3) ＝2.3 ×10 － 11]
8MnO－4 ＋ 5Cu2S＋ 44H＋===10Cu2 ＋＋ 5SO2↑＋ 8Mn2＋＋ 22H2O 6MnO－4 ＋ 5CuS＋ 28H＋===5Cu2＋＋ 5SO2↑＋ 6Mn2＋＋ 14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 V mL 0.500 mol ·Ｌ－1 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液完全反应。已知： MnO－4 ＋ Fe2＋ ＋ H＋ ―→Mn2＋ ＋ Fe3＋＋ H2O(未配平 ) ，求 V 的取值范围为
的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如下图所示，若实验过程中
发现倒吸现象，应采取的措施是 ____________________ 。
(4) 若向 (NH4) 2SO4 溶液中加入 FeSO4 溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体， 两溶液混合后， 小火
加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至 ________________( 填现象 ) ，应立即停止加热，将溶液静置，
12． (2012 福建理综 )(12 分 ) 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl 2( 发生装置如图所
示) 。
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
________( 填序号 ) 。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同
Ca(OH)2
A．①②
B ．①④
C．②③
D ．③④
4．如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，
而准备的稀硫酸又不够了， 为使该反应顺利进行， 则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( ) 。
①食盐水 ②KNO3 溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
素) 。
13．(12 分 ) 煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、
粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用
200 mL 2 mol ·Ｌ－1 盐
酸、 200 mL 6 mol ·Ｌ －1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液 A 和 B。
(1) 吸收液 A 可能含有 Na＋、 Ca2＋、 Mg2 ＋、 Fe3＋、Fe2＋等阳离子，若要同时检测上述阳离
子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 ______( 选填序号 ) 。
A．原子吸收光谱分析仪
B．紫外光谱分析仪
C．质谱仪
D．分光光度计 (2) 吸收液 B 中除 OH－一定存在外，还可能含有
S2－、 SO23－、 SO24－、 CO23－、 NO－3 、 NO－2 等阴
离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
6． (2012 江苏卷 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )。
选项
实验操作
实验现象
结论
向两份蛋白质溶液中分别滴加 A
饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液
均有固 体析出
蛋白质均发生变性
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再 B
滴加 Ba(NO3) 2 溶液
出现白 色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO24－
请你对上述结论作出评价 ( 是否正确，说明理由 )________________________________ 。 ④检测吸收液 B 中是否存在 SO24－的方法是 __________________________________ 。
14．(16 分) 硫铁矿烧渣 ( 主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等) 是生产硫酸的工业废渣，
__________________ 。
(5) 硫酸亚铁铵 [(NH 4) 2SO4·FeSO4·6H2O]( 俗称莫尔盐 ) ，较绿矾稳定，在氧化还原滴定 分析中常用来配制 Fe2＋的标准溶液。 现取 0.400 g Cu2S 和 CuS的混合物在酸性溶液中用 60.00 mL 0.100 mol ·Ｌ －1 KMnO4 溶液处理，发生反应如下：
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(3) 装置 B、 C 都可以用来制取 (2) 中的气体，比较这两个装置的不同，指出
B 装置的一
个突出优点 __________________ ______________________ 。
(4) 若用 G装置收集 (2) 中制得的气体，则气体应从 ________进 ( 填“ a”或“ b”) 。
课时作业 30 物质的制备 实验方案的设计、评价和改进
( 时间： 45 分钟 满分： 100 分 )
一、选择题 ( 本题共 10 题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题目要求 )
1．下列反应适用于实验室制氢气的是 ( ) 。
①锌与稀硫酸反应
②甲烷热分解
③电解稀硫酸
④赤热的炭与水蒸气反应
A．只有①
B ．①②
C．①③
D ．Baidu Nhomakorabea②④
2．要求设计一个实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，
其中正确的是 ( ) 。
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水若水温下降，说明盐类水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类
水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热
学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量 CaCO3( 过量 ) 反应，称量剩余的 CaCO3 质量。
丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 _________________________________ _。
其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
5
(1) 煅烧 FeCO3 生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ______________________ __________ ；
实 验室进行 煅烧操 作所需 仪器除了 酒精喷 灯、泥 三角、三 脚架、 玻璃棒 外，还 有
①________________；② __________________。 上述装置改进后，请继续回答下列问题： (2) 实验室选用 C 和 E 装置可以制取的气体是 ________( 填化学式 ) ，写出实验室制取该 气体的化学方程式 __________________；检验该气体的化学方程式是 ______________________ 。
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取
20.00 mL 进行滴定
二、非选择题 ( 本题共 4 个小题，共 50 分 )
11． (10 分 ) 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1) 以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列 横线上：
的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热
的
3．下列实验方案能达到预期目的的是 ( ) 。
①用蒸馏的方法将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去
CO2 中的 SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有
SO24－
④向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液，充分反应后过滤，除去
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄
色浑浊和气体，将所得的气
体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰
水变浑浊。 写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
________________ 。由上述实验
可知，吸收液 B 中可以肯定存在的离子有 ____________ 。
[ 已知：
④进行丁方案实验：装置如图所示 ( 夹持器具已略去 ) 。
4
( ⅰ) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
______转移到 __________中。
( ⅱ) 反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积
逐次减小的原因是 ______________________________ __( 排除仪器和实验操作的影响因
A．①②⑥
B ．①③⑤
C．②③⑤
D ．①②④
5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
(
)。
1
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气
密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
2
9．在下列实验中，不能达到目的的是 ( ) 。
A． Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3， Fe 与 S 反应生成 FeS，确定非金属性： Cl ＞S
B．用石墨作电极，电解 Mg(NO3) 2、Cu(NO3) 2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C． 进行 H2O和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
(5) 小华同学用浓．盐酸与大理石在 C 装置中反应，制取 CO2 并检验其有关性质，观察到
烧杯中紫色石蕊溶液变红，对这一现象的解释不合理的是
____________( 填序号 ) 。
a．产生的 CO2 直接使石蕊溶液变红
b．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红
c．产生的 CO2 与 H2O反应生成 H2CO3，使石蕊溶液变红
( 可加热 ) ，下列试
剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 。
选项 A
试剂 B 碘水
湿润的试纸 A 现象
淀粉试纸
变蓝
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
D
Cu，浓硝酸
KI －淀粉试纸
变蓝
8．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
(
结论 碘具有 氧化性 氨气为 碱性气体 SO2 具有 漂白性 NO2 为 酸性气体 )。
向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中 C
通入适量 CO2 气体 向浓度均为 0.1 mol·Ｌ－ 1 NaCl
D 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液
出现白 色沉淀
出现黄 色沉淀
H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强 Ksp (AgCl) ＞ Ksp(AgI)
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中
______________ 。
(2) 为了获得产品Ⅱ， 向 (NH4) 2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，接着 ______________________
_________________________ 。 ( 填具体操作过程 )
(3) 分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
________________ ，分离粗产品Ⅱ后
D．测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF溶液的 pH，确定 F、 Cl 两元素的非金属性的强弱
10．(2012 上海卷 ) 用滴定法测定 Na2 CO3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数，下列操作会引起测
定值偏高的是 ( ) 。
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉－
KI 溶液，溶液呈蓝色。写出
一个可能发生的离子反应方程式 ____________________ 。
③另取少量待测液于试管中，加入 KClO3、AgNO3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性 小组认为，吸收液 B 中一定存在 NO－3 。
该研究性小组判断的依据是 ________________( 用相应的离子方程式表示 ) 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样 20.00 mL ，用 0.100 0 mol ·Ｌ－ 1 NaOH标准溶液滴定，消耗 次滴定测得试样中盐酸浓度为 __________mo·l Ｌ － 1。
22.00 mL ，该
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 __________( 填“偏大”“偏小”或“准确” ) 。 Ksp(CaCO3) ＝2.8 ×10 －9、 Ksp(MnCO3) ＝2.3 ×10 － 11]
8MnO－4 ＋ 5Cu2S＋ 44H＋===10Cu2 ＋＋ 5SO2↑＋ 8Mn2＋＋ 22H2O 6MnO－4 ＋ 5CuS＋ 28H＋===5Cu2＋＋ 5SO2↑＋ 6Mn2＋＋ 14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 V mL 0.500 mol ·Ｌ－1 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液完全反应。已知： MnO－4 ＋ Fe2＋ ＋ H＋ ―→Mn2＋ ＋ Fe3＋＋ H2O(未配平 ) ，求 V 的取值范围为
的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如下图所示，若实验过程中
发现倒吸现象，应采取的措施是 ____________________ 。
(4) 若向 (NH4) 2SO4 溶液中加入 FeSO4 溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体， 两溶液混合后， 小火
加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至 ________________( 填现象 ) ，应立即停止加热，将溶液静置，
12． (2012 福建理综 )(12 分 ) 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl 2( 发生装置如图所
示) 。
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
________( 填序号 ) 。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同
Ca(OH)2
A．①②
B ．①④
C．②③
D ．③④
4．如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，
而准备的稀硫酸又不够了， 为使该反应顺利进行， 则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( ) 。
①食盐水 ②KNO3 溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
素) 。
13．(12 分 ) 煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、
粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用
200 mL 2 mol ·Ｌ－1 盐
酸、 200 mL 6 mol ·Ｌ －1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液 A 和 B。
(1) 吸收液 A 可能含有 Na＋、 Ca2＋、 Mg2 ＋、 Fe3＋、Fe2＋等阳离子，若要同时检测上述阳离
子中所含金属元素，可采用的分析仪器是 ______( 选填序号 ) 。
A．原子吸收光谱分析仪
B．紫外光谱分析仪
C．质谱仪
D．分光光度计 (2) 吸收液 B 中除 OH－一定存在外，还可能含有
S2－、 SO23－、 SO24－、 CO23－、 NO－3 、 NO－2 等阴
离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
6． (2012 江苏卷 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )。
选项
实验操作
实验现象
结论
向两份蛋白质溶液中分别滴加 A
饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液
均有固 体析出
蛋白质均发生变性
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再 B
滴加 Ba(NO3) 2 溶液
出现白 色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO24－
请你对上述结论作出评价 ( 是否正确，说明理由 )________________________________ 。 ④检测吸收液 B 中是否存在 SO24－的方法是 __________________________________ 。
14．(16 分) 硫铁矿烧渣 ( 主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等) 是生产硫酸的工业废渣，