最新高考化学考点总结-化学平衡

最新高考化学考点总结-化学平衡

1．复习重点

1. 建立化学平衡的观点.

2. 理解化学平衡的特征.

3. 常识性介绍化学平衡常数.

2．难点聚焦

在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的.

例如:

3222NH 3H N 高温高压

催化剂⇔+ 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）

特点：（二同）同一条件下；同时进行。

显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）

因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。

这就牵涉到化学平衡。

化学平衡主要是研究可逆反应规律的。

如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。

（一） 化学平衡的建立：

当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。

此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。

在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.)

蔗糖真的不能继续溶解了吗？

我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液

中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，

质量未变！

这是怎么回事呢？

原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同

时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的

速率相同。

所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，

但凹痕却不见了。

这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。

显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。

可逆反应的情形又是怎样呢？

实验证明:

在一氧化碳和水蒸汽的反应中:

0.005 0.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 2

28002衡：始：催化剂

℃+⇔+

如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的

浓度都不再发生变化.

正反应,逆反应都在继续进行!

只是:

正反应速率==逆反应速率

这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.

化学平衡是动态平衡.

当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由

于在同一瞬间,正反应生成的CO 2和H 2,的分子数,和逆反应所消耗的

CO 2和H 2,的分子数相等!

即: 正反应速率==逆反应速率

反应混合物中,各组份的浓度不变!

化学平衡:

化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的

速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.

（二） 化学平衡常数：

H CO O H CO 228002+⇔+催化剂

℃ 参见表2-1

分析数据可知:

1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最

后都能达到化学平衡.

2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一

个常数.---化学平衡常数.

注意:

1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是

1)

2.化学计量数为浓度的指数.

3.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.

3．例题精讲

例1：H 2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标

志。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

1v(HI)

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=

2

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

[解析]

①浓度相等，不能说明已达到平衡状态；

②浓度之比与平衡状态无必然联系；

③浓度不变，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；

④“生成nmolH2”指逆反应，“生成2nmolHI”指正反应，且v 正=v逆，正确；

⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应，不能判断；

⑥无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正

比，与是否达到平衡状态无关。

⑦从微观角度表示v 正=v 逆，正确；

⑧由于Δν(g) = 0，压强始终不改变；

⑨颜色不变，说明I 2(g)浓度不变，可以判断；

⑩由于Δν(g) = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，

密度不变，不能判断是否达到平衡。

⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终

不变，不一定达到平衡状态。解答：③④⑦⑨

[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变

化情况，有助于加深对平衡特点的理解。

[变式] 若反应为：2NO 2（g ）

2N 2O 4（g ）呢？

[ 方法提示]

1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：

①逆正v v =

⑴直接标志 ②各组分的m 、n 不变（单一量）

③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百

分含量）不变

①通过总量：对Δn(g) ≠0的反应，n 总(或恒温恒压

下的V 总，恒温恒容下的P 总)不变；

⑵间接标志 ②通过复合量：__M (m n )、ρ(V

m )，需具体分析关系式中上下两项的变化。

③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）